钠镁铝铜文档格式.docx
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C.1:
1D.1:
3
【变式训练2】
将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系
（1）求Mg、Al的质量各是多少？
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少？
【延伸·
拓展】
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。
图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：
在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。
上述现象说明溶液中______离子结合OH-的能力最弱。
B与A的差值为____________mol。
B对应的沉淀量为__________mol，C对应的溶液体积为____________mL。
【巩固练习】
1.在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入
1mol／L的盐酸，所得Al（OH）3沉淀质量和所加盐
酸的体积关系如图所示。
问：
（1）此溶液中同时含有____mol____离子；
（2）线段AM表示的意义是，
MN表示的意义是；
（3）点M表示的意义是，
点N表示的意义是；
（4）C（或M）点的纵坐标为0.78，则c（AlO2-）=；
（5）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为mL
2.现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.10mol，在此溶液中加入90mL4.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。
（1）根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？
物质的量是多少？
（2）计算沉淀中只有Fe（OH）3的x的取值范围，请在下图中画出沉淀总量（mol）
随x（0→1.0）变化的曲线。
（3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol（A为合理值），其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe（OH）3、Al（OH）3的x的取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。
3.铁及其化合物试题
一、选择题
1．下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe（OH）3
2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ）
A．Fe（OH）3 Fe2O3 B．Fe（OH）2 Fe2O3
C．Fe（OH）2 Fe（OH）3D．Fe（OH）2 Fe3O4
3．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是
A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe（OH）3D．FeCl2
4．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中正确的是（ ）
A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋
C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液
5．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ）
A．④B．③C．③④D．①②③④⑤
6．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·
L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）
A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol
7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ）
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋
C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强
C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2
9．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ）
选项
操作和现象
结论或目的
A
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色
红砖中含有Fe2O3
B
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
黑色固体中没有Fe3O4
C
取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该Fe（NO3）2试样已经变质
D
向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有Fe2＋
10．（2016·
福建三明一中联考）酸性溶液中，Fe2＋会被空气缓慢氧化为Fe3＋。
不同条件下，一定浓度的Fe2＋的氧化率随时间变化关系如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．该氧化过程的离子方程式为：
Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2O
B．pH＝1.5时Fe2＋的氧化率一定比pH＝2.5的大
C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同，80℃时Fe2＋的氧化率比50℃的大
二、非选择题
11．几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体G。
（1）下列说法正确的是________（填序号）。
①G中分散质粒子的直径范围为1～100nm
②用光束照射可鉴别G液体和D溶液
③向G液体中加入BaCl2溶液无沉淀产生
④将G液体通电时阴极附近颜色加深
⑤向G液体中加NaHCO3会有气泡产生
（2）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（3）将SO2通入D溶液中，溶液颜色呈浅绿色，其离子方程式为_________________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
_______________________
（5）向C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
___________________________________________________________________。
12．根据下列转化关系，回答有关问题。
（1）浅绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________。
（2）下列物质不能作为试剂2的是________（填序号）。
a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸
（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式为
（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是。
（5）某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。
提出你的假设：
____________；
为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是。
13．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
硫铁矿
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是________（填离子符号）。
（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH（填字母）。
A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是_____。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。
14．现有某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：
将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；
取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色，一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3价的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由：
______________________________________。
（2）请完成对铁元素价态的探究。
限选实验仪器与试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
3mol·
L－1硫酸、3%H2O2、6mol·
L－1硝酸、0.01mol·
L－1酸性KMnO4溶液、NaOH稀溶液、0.1mol·
L－1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。
①提出合理假设：
假设1：
催化剂中铁元素的价态为＋3价；
假设2：
催化剂中铁元素的价态为＋2价；
假设3：
___________________________________________________。
②设计实验方案证明你的假设（此题不作答）。
③实验过程：
根据②的实验方案，进行实验。
按如表所示格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
4.其它试题
题组一过氧化钠的强氧化性
1．比较下列四组反应，回答下列问题。
一组：
①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2
二组：
③Na2O2＋FeCl3（溶液）④Na2O2＋FeCl2（溶液）
三组：
⑤SO2通入品红溶液中，加热 ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热
四组：
⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中
问题：
（1）写出①、②两反应的化学方程式。
（2）判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
（3）判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？
（4）判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？
题组二 有关Na2O2的定量计算
1．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ）
A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙
2.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（）
A．P1＝P2
B.
P1＝2P2 C．P1＝4P2
D.P1＝8P2
3．取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是
A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11
4．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3
C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3
5．（2011·
上海，20改编）过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
①
1mol
NA
②
22.4L
③
106g
④
2NA
A.①③B．②④C．①④D．②③
6．（2012·
海南，8改编）两种盐的固体混合物：
①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是（ ）
①BaCl2和（NH4）2SO3②AgNO3和NH4Cl
③FeCl3和NaHCO3④KCl和Na2CO3
A．①④B．②③C．①③D．②④
7．（2011·
上海，17）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol·
L－1B．1.5mol·
L－1C．0.18mol·
L－1D．0.24mol·
L－1
8．（2012·
上海，十一）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠________g。
（2）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05g钠钾合金溶于200mL水生成
0.075mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。
②计算并确定该钠钾合金的化学式。
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl（OH）4＋CO2―→2Al（OH）3↓＋Na2CO3＋H2O
已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24molAl（OH）3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比。
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
氢氧化钠质量（g）
氯化钠质量（g）
2.40
3.51
2.32
2.34
3.48
3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。
通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
9．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为bg
④从分液漏斗滴入6mol·
L－1的稀硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______________。
（2）装置中干燥管B的作用是____________。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）步骤⑤的目的是__________________。
（5）步骤⑦的目的是__________________。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_______________________________________
（用含a、b、d的代数式表示）。
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
10.将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH
的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示。
则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH
的物质的量分别为（ ）
A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8mol
C．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol
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