江苏省镇江市中考化学考前最后一卷及答案解析.docx

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江苏省镇江市中考化学考前最后一卷及答案解析

2021年江苏省镇江市中考化学考前最后一卷

一.选择题(共15小题,满分30分,每小题2分)

1.下列物质属于纯净物的是(  )

A.氯酸钾B.不锈钢C.自来水D.空气

2.下列化学符号中数字表示的意义正确的是(  )

A.N2:

“2”表示一个氮分子中含两个氮原子

B.2Ca:

“2”表示两个钙元素

C.Mg+2:

“+2”表示镁离子带两个单位正电荷

D.S2﹣“2﹣”表示硫元素为负二价

3.扑灭用电设备发生的火灾,来不及切断电源时,可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”,灭火时,液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。

据此推测四氯化碳不可能具有的性质是(  )

A.不导电B.容易燃烧

C.密度比空气大D.容易气化

4.归纳是学习化学常用的方法。

下表中的知识归纳中完全正确的一组是(  )

A

安全常识

B

区分常见物质

天然气泄漏﹣立即打开换气扇

进入干枯的深井前﹣做灯火实验

海鲜防腐﹣用甲醛溶液浸泡

涤纶和羊毛纤维﹣点燃并闻气味

食盐和纯碱﹣观察颜色

NaOH和纯碱﹣酚酞溶液

C

日常生活经验

D

燃烧与灭火以及原理

重金属盐中毒﹣食用蛋清、牛奶

制作疏松的蛋糕﹣加入小苏打

硬水软化﹣煮沸

油锅着火﹣用锅盖盖灭﹣隔绝氧气

房屋着火﹣用水灭火﹣降低可燃物的着火点

森林灭火﹣设置隔离带﹣隔离可燃物

A.AB.BC.CD.D

5.下列物质分类正确的是(  )

A.不锈钢、黄铜、铜都属于合金

B.生石灰、石灰石、小苏打都属于盐类

C.硝酸钾、磷酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥料

D.棉花、羊毛、塑料都属于合成材料

6.如图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作,其中不规范的是(  )

A.

称量B.

量取

C.

溶解D.

测pH

7.下列实验方法正确的是(  )

A.用明矾降低水的硬度

B.用燃烧法区分棉线和羊毛线

C.用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液

D.用HNO3除去NaCl溶液中的Na2CO3

8.下列排序正确的是(  )

A.氯元素的化合价:

B.物质在水中溶解性:

C.地壳中元素含量:

D.氮元素质量分数:

9.下列对实验操作或现象的描述正确的是(  )

A.蒸干碳酸氢铵溶液,可得到碳酸氢铵固体

B.稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中,并不断搅拌

C.将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液,微热,蛋清凝固变黄

D.将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中,镁条立刻熄灭

10.如图是甲转化为丁的微观过程。

下列说法不正确的是(  )

A.整个转化过程有两种氧化物

B.该过程体现无机物与有机物可相互转化

C.转化①②都为化合反应

D.丁中碳、氢、氧的质量比为12:

3:

8

11.下列化学方程式书写正确的是(  )

A.3CO+2Fe2O3=2Fe+3CO2

B.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

C.Fe2O3+2HCl=FeCl2+2H2O

D.2H2O=2H2+O2

12.如图是一种树状分类的运用实例,下表所列的分类与如图分类不相符的是(  )

选项

A

营养素

蛋白质

糖类

维生素

B

单质

金刚石

水银

干冰

C

溶液

碘酒

糖水

氨水

D

化肥

氮肥

磷肥

钾肥

A.AB.BC.CD.D

13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(  )

A.CO

CO2

CO

B.Cu

CuCl2

Cu(NO3)2溶液

C.Ca(OH)2溶液

Ca(NO3)2溶液

CaCO3

D.NaCl

NaHCO3

Na2SO4溶液

14.下列有关物质的分离、除杂、鉴别的实验方案正确的是(  )

选项

实验目的

实验方案

分离KCl和MnO2的固体

溶解、过滤、洗涤、烘干

B

除去CO2中少量的CO

通入氧气后点燃

C

除去FeSO4溶液中的少量CuSO4

向该溶液中加入过量的Mg粉,过滤

D

鉴别CaCO3、NaCl、CuSO4三种固体

分别取少量固体于试管中加入适量水,观察固体是否

溶解以及所得溶液的颜色

A.AB.BC.CD.D

15.如图,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是(  )

A.实现①转化,可加入氧化铜

B.实现②转化,可通入CO2

C.实现③转化,可加入稀盐酸

D.能一步实现转化的是④

二.多选题(共5小题,满分10分,每小题2分)

16.下列有关实验现象,描述正确的是(  )

A.

白磷始终不燃烧

B.

小气球胀大

C.

U形管内液面左高右低

D.

试管2中的气体可以燃烧

17.甲和乙的溶解度表及溶解度曲线如图。

下列说法不正确的是(  )

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度S/g

26.3

28.2

31.4

31.4

30.0

28.2

30.6

28.2

26.8

31.4

37.5

42.0

A.甲、乙为易溶物质

B.t2应介于20℃﹣40℃

C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小

D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,继续添加的甲、乙固体质量相等

18.蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。

如图是向200.0g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量变化的关系。

下列说法正确的是(  )

A.0~a段发生的反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2

B.x=16.8

C.原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65:

81

D.取出c点溶液中的固体,投入足量CuCl2溶液,可得32.0gCu

19.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是(  )

A.HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4

B.BaCl2、Na2CO3、HCl、(NH4)2CO3

C.FeCl3、H2SO4、NaNO3、NaOH

D.Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4

20.已知:

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑.现有Na2O2、Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO2反应后,固体质量变为29.0g。

在反应后的固体中加入过量的稀H2SO4,将产生的气体通入足量的石灰水中,得到20.0CaCO3.下列说法正确的是(  )

A.与CO2反应生成了1.6gO2

B.29.0g固体全部为Na2CO3

C.原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为39:

92

D.与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量为42.6g

三.填空题(共5小题,满分18分)

21.(4分)化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。

(1)请用化学用语填空:

①汞元素  ;

②2个甲烷分子  ;

③铵根离子  ;

④标出水中氢元素的化合价  。

(2)写出符号“3SO2”中数字的含义

①“3”表示  ;

②“2”表示  。

22.(6分)请从①铜丝②武德合金③碳酸氢钠④氢氧化钠⑤聚乙烯⑥聚氯乙烯⑦食盐中,选择符合题意的物质,用序号填空。

(1)可用做保险丝是  。

(2)可用于厨房调味品的是  。

(3)可用于制食品保鲜袋的是  。

(4)可用于治疗胃酸过多的是  。

23.生活中处处有化学:

(1)化石燃料主要包括煤、  和  ,它们都是  能源(填“不可再生”或“可再生”),  燃烧最易导致酸雨,  燃烧对环境影响最小.当今民用燃气主要有沼气、天然气、管道煤气和  .

(2)废旧电池中有汞,如果随意丢弃,会造成污染,威胁人类健康.汞的元素符号是  ,它在常温下的状态是  .常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质,若通过分离得到氯化铵,在实验室需进行的操作是:

溶解、过滤和  ;得到的氯化铵在农业上又可用作  .它是由  种元素组成,其中N元素的化合价为  .

24.(4分)“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。

科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则,进行物质间转化的接龙比赛,其比赛规则是:

从同一物质开始进行转化,接龙物质不能重复且必须含有指定元素,以转化路径长且正确者为比赛胜者。

某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。

(1)指定元素:

氢元素起始物质:

HCl比赛胜者:

乙同学

甲同学:

HCl→H2O

乙同学:

HCl→H2O→□

乙同学在方框中应填物质的化学式是  (写一种即可)。

(2)指定元素:

钡元素起始物质:

BaO比赛胜者:

丁同学

丙同学:

BaO→Ba(OH)2→BaSO4

下列能使丁同学获胜的方案有  (填字母)。

A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3

B.BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4

C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4

D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4

25.如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理,总反应为2H2S+O2═2S↓+2H2O。

(1)脱硫时发生反应的化学方程式为  。

(2)整个过程溶液的pH  (选填“变大”或“变小”)。

四.实验探究题(共2小题,满分17分)

26.(10分)化学是一门以实验为基础的科学。

(1)仪器a的名称是  。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为  ;选择的装置组合是  (填序号)。

(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为  ;若要控制反应的发生或停止,应选择的发生装置是  (填序号),利用D装置收集氢气的理由是  。

(4)某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果,所用实验装置如图2所示。

实验序号

过氧化氢溶液

催化剂

实验1

5mL4%

粉末状MnO20.2g

实验2

5mL4%

粉末状CuO0.2g

①实验1中制取氧气的化学方程式为  。

②实验需要测量并记录的数据有:

氧气体积和  。

③实验时,分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中,测量并记录数据,实验过程中发现U型管内右侧液面上升,原因是  。

④结论:

MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是  。

27.(7分)某校化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。

【查阅资料】20℃时,几种物质在水中的溶解度(S):

物质

Na2CO3

NaHCO3

Ca(OH)2

Ba(OH)2

NaOH

S/g

21.5

9.6

0.165

3.89

109

【实验探究Ⅰ】

实验一:

取两只充满CO2的矿泉水瓶,分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,实验如图,充分振荡。

瓶子变瘪程度A  B(填“>”“=”“<”)。

实验二:

验证B瓶中反应生成了Na2CO3:

取少量B瓶中的溶液,滴加过量BaCl2的溶液,有白色沉淀生成,静置。

(1)该反应的化学方程式为  。

(2)实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液,原因是  。

实验三:

取少量实验二中的上层清液,滴入几滴酚酞。

(3)溶液变红色。

说明清液中还有NaOH。

(4)实验二中必须加入过量的BaCl2溶液,理由是  。

【实验探究Ⅱ】

【查阅资料】

(1)本实验条件下,NaOH溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为14.0、12.0和8.5。

(2)将CO2通入少量的澄清石灰水中,溶液变浑浊,继续通CO2气体,浑浊逐渐消失,其消失过程中发生的反应为:

CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2

【提出猜想】过量CO2与NaOH溶液反应后的溶质中还可能含有  (填化学式)。

【进行实验】小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。

室温(约20℃)下,将8gNaOH溶于190g水中,然后向其中持续通入二氧化碳气体,同时用数字传感器测定溶液的pH变化,所得数据如图2所示。

【得出结论】

(1)实验中,用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是  ;

(2)根据资料和图象判断:

M点溶质应为  (填化学式);

【反思交流】

(1)经多次重复实验,所得实验结果基本一致。

实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化,则此时烧杯内  (填“有”或“无”)晶体析出,原因是  。

(2)待pH不再变化后,取适量溶液,向其中滴加几滴稀盐酸,立即产生气泡,该反应的化学方程式为  。

五.推断题(共2小题,满分11分)

28.(5分)某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种,小晨同学为测定其成分,进行如下实验。

首先她取了一定样品,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。

0~t1时刻表示加入的氯化钡过程;t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程,她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图象。

回答下列问题:

(1)由上述实验可知,原溶液中一定含有  ;

(2)BD之间(不包括B、D端点)对应的溶液中的溶质一定有  ;

(3)通过图象可知加入过量的BaCl2的目的是  。

29.(6分)A~G是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示,其中A、B、C、E都是氧化物,D、F、G都是金属单质,且G为导电性、导热性最好的金属,A和F均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去),请回答下列问题:

(1)写出A物质的化学式  。

(2)写出反应②的化学方程式  。

(3)写出反应④的化学方程式  。

(4)从微观角度解释B和E两种物质性质不同的原因  ;若将E转化为B,则该反应的化学方程式为  。

六.解答题(共1小题,满分14分,每小题14分)

30.(14分)铝和氧化铁的反应:

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe,该反应可用于焊接铁轨.某小组取铝粉和氧化铁混合物使之充分反应,反应中放出大量的热并发出耀眼的光芒,同时有熔融物生成.该小组对所得熔融物的成分进行了探究.

【查阅资料】:

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

【实验猜想】:

甲同学推测熔融物中含有铁和铝.若甲同学的推测成立,其理由是  .

【实验验证】:

(1)请你帮助甲同学完成验证报告.

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量的熔融物于试管中,加入  .

固体全部溶解、有无色气体逸出、  .

熔融物含有铁和铝

(2)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,又用定量的方法帮助他进一步验证.取4.6g该熔融物于烧杯中,滴加ag稀硫酸时恰好完全反应,称得反应后溶液的质量为(a+4.4)g.反应后的溶液经处理后得到19.0g的固体.通过实验,乙同学得出甲同学的猜想成立,理由是  .

2021年江苏省镇江市中考化学考前最后一卷

参考答案与试题解析

一.选择题(共15小题,满分30分,每小题2分)

1.下列物质属于纯净物的是(  )

A.氯酸钾B.不锈钢C.自来水D.空气

【解答】解:

A、氯酸钾是由一种物质组成,属于纯净物,故A正确;

B、不锈钢中含有铁、碳等物质,属于混合物,故B错;

C、自来水中含有水和消毒剂等物质,属于混合物,故C错;

D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物,故D错。

故选:

A。

2.下列化学符号中数字表示的意义正确的是(  )

A.N2:

“2”表示一个氮分子中含两个氮原子

B.2Ca:

“2”表示两个钙元素

C.Mg+2:

“+2”表示镁离子带两个单位正电荷

D.S2﹣“2﹣”表示硫元素为负二价

【解答】解:

A、N2中的“2”表示一个氮分子中含两个氮原子,正确;

B、2Ca中的“2”表示两个钙原子,错误;

C、镁离子表示为Mg2+,错误;

D、S2﹣中的“2﹣”表示一个硫离子带有2个单位的负电荷,错误;

故选:

A。

3.扑灭用电设备发生的火灾,来不及切断电源时,可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”,灭火时,液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。

据此推测四氯化碳不可能具有的性质是(  )

A.不导电B.容易燃烧

C.密度比空气大D.容易气化

【解答】解:

四氯化碳能灭火,说明四氯化碳不支持燃烧,不燃烧,不导电,密度比空气大,容易气化。

故选:

B。

4.归纳是学习化学常用的方法。

下表中的知识归纳中完全正确的一组是(  )

A

安全常识

B

区分常见物质

天然气泄漏﹣立即打开换气扇

进入干枯的深井前﹣做灯火实验

海鲜防腐﹣用甲醛溶液浸泡

涤纶和羊毛纤维﹣点燃并闻气味

食盐和纯碱﹣观察颜色

NaOH和纯碱﹣酚酞溶液

C

日常生活经验

D

燃烧与灭火以及原理

重金属盐中毒﹣食用蛋清、牛奶

制作疏松的蛋糕﹣加入小苏打

硬水软化﹣煮沸

油锅着火﹣用锅盖盖灭﹣隔绝氧气

房屋着火﹣用水灭火﹣降低可燃物的着火点

森林灭火﹣设置隔离带﹣隔离可燃物

A.AB.BC.CD.D

【解答】解:

A、天然气有可燃性,可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸;进入深井前应该做灯火实验,可以防止因为二氧化碳浓度过高而造成窒息;甲醛对人体有害,食用甲醛溶液浸泡过的海鲜会影响身体健康;故A不完全正确。

B、羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧后会有烧焦羽毛的味道,所以可用点燃并闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维;食盐和纯碱都为白色固体,从颜色上无法鉴别;氢氧化钠和纯碱都显碱性,都能使酚酞试液变红,无法鉴别,故B不完全正确;

C、重金属盐可以使蛋白质变性,所以误食后会中毒,服用大量的蛋清和牛奶后,可以和重金属反应,变为不被吸收的物质,减弱对肠胃的影响;小苏打无毒与酸性物质反应生成二氧化碳使糕点疏松多孔,是常用的发酵粉;生活中常用的硬水软化的方法是煮沸,加热煮沸时,水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出,从而降低水的硬度,故C完全正确;

D、油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝氧气,住宅失火时用水灭火是降低温度,不是降低的着火点,扑灭森林火灾时设置隔离带是隔离可燃物,故D不完全正确。

故选:

C。

5.下列物质分类正确的是(  )

A.不锈钢、黄铜、铜都属于合金

B.生石灰、石灰石、小苏打都属于盐类

C.硝酸钾、磷酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥料

D.棉花、羊毛、塑料都属于合成材料

【解答】解:

A、不锈钢、黄铜都属于合金,铜不是合金,该选项说法不正确;

B、生石灰属于氧化物,、石灰石(主要成分碳酸钙)、小苏打(碳酸氢钠)都属于盐类,该选项说法不正确;

C、硝酸钾、磷酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥料,该选项说法正确;

D、花、羊毛不是合成材料、塑料属于合成材料,该选项说法不正确。

故选:

C。

6.如图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作,其中不规范的是(  )

A.

称量B.

量取

C.

溶解D.

测pH

【解答】解:

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作正确。

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作正确。

C、溶解操作应在烧杯中进行,用玻璃棒不断搅拌,图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。

故选:

D。

7.下列实验方法正确的是(  )

A.用明矾降低水的硬度

B.用燃烧法区分棉线和羊毛线

C.用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液

D.用HNO3除去NaCl溶液中的Na2CO3

【解答】解:

A、明矾能够吸附水中悬浮物,不能除去钙离子、镁离子,不能降低水的硬度,该选项方法不正确;

B、灼烧时,产生烧焦羽毛气味的是羊毛线,另一种是棉线,该选项方法正确;

C、稀盐酸显酸性,氯化钠溶液显中性,都不能使酚酞试液变色,该选项方法不正确;

D、碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,除去碳酸钠带入硝酸钠,该选项方法不正确。

故选:

B。

8.下列排序正确的是(  )

A.氯元素的化合价:

B.物质在水中溶解性:

C.地壳中元素含量:

D.氮元素质量分数:

【解答】解:

A、ClO2、Cl2、HClO中氯元素的化合价分别是+4、0、+1,不是按氯元素的化合价由高到低排列的,故选项排序错误。

B、氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,物质在水中溶解性由大到小是氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙,故选项排序错误。

C、地壳含量较多的元素(前三种)按含量从高到低的排序为:

氧、硅、铝,故选项说法错误。

D、三种物质中,将化学式变形得NO0.5、NO、HNO3,其它原子的相对质量之和越小的,在该化合物中氮元素的质量分数就越大,氮元素质量分数由大到小是N2O、NO、HNO3,故选项排序正确。

故选:

D。

9.下列对实验操作或现象的描述正确的是(  )

A.蒸干碳酸氢铵溶液,可得到碳酸氢铵固体

B.稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中,并不断搅拌

C.将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液,微热,蛋清凝固变黄

D.将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中,镁条立刻熄灭

【解答】解:

A、蒸干碳酸氢铵溶液,碳酸氢铵固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳,得不到碳酸氢铵固体,故选项说法错误。

B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故选项说法错误。

C、浓硝酸属于强酸,可使蛋白质变性失去活性,将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液,微热,蛋清凝固变黄,故选项说法正确。

D、将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,故选项说法错误。

故选:

C。

10.如图是甲转化为丁的微观过程。

下列说法不正确的是(  )

A.整个转化过程有两种氧化物

B.该过程体现无机物与有机物可相互转化

C.转化①②都为化合反应

D.丁中碳、氢、氧的质量比为12:

3:

8

【解答】解:

由甲转化为丁的微观过程可知,转化①②的方程式分别是:

2CO2+6H2

C2H4+4H2O、C2H4+H2O

C2H5OH。

A、由物质的组成可知,整个转化过程有CO2、H2O两种氧化物,故A说法正确;

B、由物质的转化和组成可知,该过程体现无机物与有机物可相互转化,故B说法正确;

C、转化①生成物是两种物质,不属于化合反应,转化②由两种物质生成了一种物质,为化合反应,故B说法不正确;

D、丁为C2H5OH,碳、氢、氧的质量比为(12×2):

(1×6):

16=12:

3:

8,故D说法正确。

故选:

C。

11.下列化学方程式书写正确的是(  )

A.3CO+2Fe2O3=2Fe+3CO2

B.Ca(O

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