湖北省襄阳市四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾.docx
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湖北省襄阳市四校襄州一中枣阳一中宜城一中曾
2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高三（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项．符合题意，共16小题，每小题3分，共48分．）
1．清末李梦莹补辑的中药学著作《新修本草》记载有药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：
“青矾形似朴消（Na2SO4•10H2O），本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…取此物置于铁板上，吹令火炽，烧之赤色…”下列关于“青矾”的说法不．正确．的是．（ ）
A．根据对“青矾”的描述，“青矾”的主要成分是FeSO4•7H2O
B．“烧之赤色”指“青矾”灼烧可以生成Fe2O3
C．“矾”一般指的是含有结晶水的硫化物
D．“青矾”灼烧过程中发生了电子的转移
2．下列说法正确的是（ ）
A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
B．氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确．的是．（ ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
C．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数为0.1NA
B．12.0g的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA
C．标准状况下，2.24L的一氧化氮与氧气的混合气体含有的分子数为0.1NA
D．0.1mol甲基电子数为NA
5．相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为cg•cm﹣3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）（mol•L﹣1）
A．
B．
C．
D．
6．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
操作
现象
解释或结论
A
铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液
溶液出现血红色
铝热剂中一定含有氧化铁
B
用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中一定有Na+
C
充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可用作木材防火剂
D
向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加KIO3
A．AB．BC．CD．D
7．某无色溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、MnO4﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣
C．Na+、K+、HS﹣、NO3﹣D．Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ）
A．滴加KI溶液时，转移1mole﹣时生成1mol白色沉淀
B．滴加KI溶液时，反应的离子方程式：
Cu2++3I﹣═CuI↓+I2
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．上述实验条件下，物质的还原性：
Cu2+＞I2＞SO2
9．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A
B
C
D
该装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
蒸馏时的接收装置
做“白色”喷泉实验
分离葡萄糖和蔗糖
A．AB．BC．CD．D
10．向1L浓度为0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．在此反应中硝酸只体现强氧化性
B．该反应的还原产物一定是N2O
C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：
4
D．该反应中转移的电子数一定是0.4NA
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：
2I﹣+O2+4H+═I2+2H2O
B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：
HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：
Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
12．海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（ ）
A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．氯碱工业中在阳极上产生氯气
C．海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收
D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
13．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是（ ）
A．用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体
B．向100mL容量瓶中加入10.0mL，18.4mol/L的浓硫酸，然后加水到刻度线，配制1.84mol/L的H2SO4溶液
C．如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降
D．向酸性重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
14．现在很多地方的供水公司用ClO2对自来水进行杀菌消毒，因为相比Cl2，ClO2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：
NaClO3+HCl→ClO2↑+Cl2↑+H2O+NaCl（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A．浓盐酸在该反应中仅体现还原性
B．被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为1：
1
C．该反应的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2
D．每生成0．lmolClO2转移0.5mol电子
15．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
X
Y
Z
①
NaOH溶液
SiO2
浓硫酸
②
KOH溶液
H2S
稀硝酸
③
NaOH溶液
Cl2
Na2S溶液
④
FeCl2溶液
Cu
浓硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
16．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，反应过程中得到8.96L气体
B．最终得到的溶液中：
c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
C．最终得到5.6g沉淀
D．最终得到的溶液中：
c（Na+）=1.5mol•L﹣1
二、填空题（共4小题，每小题14分，满分52分）
17．常见元素X、Y、Z组成的四种物质甲、乙、丙、丁，它们之间能发生反应：
甲+乙→丙+丁，其中甲是由X元素和Z元素组成的化合物，乙是由Y元素和Z元素组成的化合物，丙只含Z元素．
（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体．则甲的电子式为 ；上述反应在标准状况下生成5.6L丙时，转移的电子数为 ；常温下丁溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释 ．
（2）若丙是淡黄色固体，不溶于水也不和水反应．则上述反应的化学方程式是 ．
（3）若丁是能使品红溶液褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：
2（Z均显+1价），原子序数Y大于X．则：
①X元素在元素周期表中位置为 ．
②写出将丁通至FeCl3溶液反应的离子方程式 ．③上述生成丙的化学方程式是 ．
18．如图甲是某化学教材中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置（铁架台等装置省略）：
（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生反应的离子方程式是 ．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ．
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭止水夹c，再打开止水夹a、b，当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②，应进行的操作是 ．
（4）已知硝酸铜溶液颜色为蓝色，但是在该实验中发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色，为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进一步进行了实验探究发现：
3.2gCu与VmL过量的浓硝酸反应所得溶液呈绿色，3.2gCu与VmL过量的稀硝酸反应所得溶液呈蓝色．对于溶液颜色的不同，A同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的．你是否赞同？
（填“是”或“否”），理由是 ．
（5）B同学认为溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应后的溶液溶有NO2气体，和蓝色的硝酸铜溶液混在一起使溶液呈绿色．他设计了如下实验方案来验证自己的假设，请帮他完成下表中内容：
实验方案
预期现象和结论
①取铜与稀硝酸反应后所得的蓝色溶液，向其中通入一定量的 气体
蓝色溶液变成绿色，证明B同学假设成立
②取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液，向其中通入足量的 气体
溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变
为蓝色，证明B同学的假设成立
③取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液于试管中，多次振荡，静置
溶液的颜色由绿色转变为蓝色，证明B同学
的假设成立
④取铜与浓硝酸反应后所得的绿色溶液于试管中， （填实验操作）
溶液的颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变
为蓝色，证明B同学的假设成立
19．常温下，pH=1的某溶液A中只含有NH
、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO
、NO
、Cl﹣、I﹣、SO
中的四种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
（1）关于该实验结果，下列有关说法正确的有 ．
a、溶液A为无色溶液
b、实验消耗Cu14.4g，则生成气体丙的体积为3.36L
c、生成的甲、乙、丙气体均为无色难溶于水的气体
d、溶液A中一定没有CO
和I﹣
e、白色沉淀乙只有BaCO3，白色沉淀丙只有为BaSO4
（2）写出生成白色沉淀甲的反应离子方程式 ．
（3）溶液A中除氢离子外，一定含有的四种离子是 ．
（4）溶液甲中阳离子的检验方法是 ．
（5）向CaCl2溶液中先通入气体乙，再通入无色气体甲，可以用来制备纳米级碳酸钙．写出制备纳米级碳酸钙的化学方程式 ．
20．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）工业上常用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板，该反应的离子方程式为 ．
（2）写出该生产过程中X是 ，Y是 ．
（3）写出产生CuCl的化学方程式 ．
（4）生产中为了提高CuCl产品的产量，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 ．
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：
．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，加作为滴定指示剂的邻菲罗啉试剂2滴；
③立即用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点．
已知：
CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
如此再重复二次，测得实验结果如表：
实验编号
1
2
3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）
23.92
24.85
23.88
④数据处理：
计算得CuCl的纯度为 ．（保留两位有效数字）
2017-2018学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项．符合题意，共16小题，每小题3分，共48分．）
1．清末李梦莹补辑的中药学著作《新修本草》记载有药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：
“青矾形似朴消（Na2SO4•10H2O），本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…取此物置于铁板上，吹令火炽，烧之赤色…”下列关于“青矾”的说法不．正确．的是．（ ）
A．根据对“青矾”的描述，“青矾”的主要成分是FeSO4•7H2O
B．“烧之赤色”指“青矾”灼烧可以生成Fe2O3
C．“矾”一般指的是含有结晶水的硫化物
D．“青矾”灼烧过程中发生了电子的转移
【考点】B1：
氧化还原反应．
【分析】由信息可知，青矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：
A．青矾形似朴消（Na2SO4•10H2O），则青矾的主要成分是FeSO4•7H2O，故A正确；
B．由信息可知“烧之赤色”指“青矾”灼烧生成红色的Fe2O3，故B正确；
C．由信息可知，“矾”一般指的是含有结晶水的硫酸盐，不是硫化物，故C错误；
D．由信息可知“烧之赤色”指“青矾”灼烧生成红色的Fe2O3，Fe元素的化合价变化，有电子转移，故D正确；
故选C．
2．下列说法正确的是（ ）
A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
B．氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
【考点】3A：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B、根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来分析；
C、Mg和Al均只能用电解法得到；
D、胶体不带电．
【解答】解：
A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；
B、氨气在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，故B正确；
C、Mg和Al均只能用电解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而铜可以用置换法、热还原法和电解法冶炼得到，故C错误；
D、胶体不带电，胶粒带电，故工厂中的静电除尘是根据胶粒带电来设计的，故D错误．
故选B．
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确．的是．（ ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
C．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
【考点】8F：
原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y为Na；由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，盐为Na2S2O3，结合原子序数可知，X为O，Z为S，以此来解答．
【解答】解：
由上述分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为S，
A．非金属性O＞N，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；
B．Y与Z形成的化合物为Na2S，水解显碱性，故B正确；
C．Y的简单离子与X的简单离子均有10个电子，具有相同的电子层结构，故C正确；
D．Z的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，故D错误；
故选D．
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数为0.1NA
B．12.0g的NaHSO4晶体加热至熔融状态电离出离子的总数是0.2NA
C．标准状况下，2.24L的一氧化氮与氧气的混合气体含有的分子数为0.1NA
D．0.1mol甲基电子数为NA
【考点】4F：
阿伏加德罗常数．
【分析】A、溶液体积不明确；
B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子来分析；
C、NO和氧气混合后发生反应生成NO2，且中存在平衡：
2NO2⇌N2O4；
D、甲基中含9个电子．
【解答】解：
A、溶液体积不明确，故溶液中的CH3COOH、CH3COO﹣粒子总数无法计算，故A错误；
B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1mol硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为0.2NA个离子，故B正确；
C、NO和氧气混合后发生反应生成NO2，且中存在平衡：
2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故2.24LNO和氧气的混合物中含有的分子个数小于0.1NA个，故C错误；
D、甲基中含9个电子，故0.1mol甲基中含0.9NA个电子，故D错误．
故选B．
5．相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为cg•cm﹣3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）（mol•L﹣1）
A．
B．
C．
D．
【考点】5C：
物质的量浓度的相关计算．
【分析】物质在室温下的溶解度为bg，饱和溶液的质量分数为
，根据c=
计算该饱和溶液的物质的量浓度．
【解答】解：
该物质在室温下的溶解度为bg，所以饱和溶液的质量分数为
，饱和溶液的密度为cg•cm﹣3，该物质的相对分子质量为a，所以该饱和溶液的物质的量浓度为
mol/L=
mol/L．
故选A．
6．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
操作
现象
解释或结论
A
铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液
溶液出现血红色
铝热剂中一定含有氧化铁
B
用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中一定有Na+
C
充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可用作木材防火剂
D
向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加KIO3
A．AB．BC．CD．D
【考点】U5：
化学实验方案的评价．
【分析】A．可能含四氧化三铁；
B．钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元素；
C．Na2SiO3不燃烧、不支持燃烧；
D．淀粉遇碘单质变蓝．
【解答】解：
A．可能含四氧化三铁，与盐酸反应生成铁离子，再滴加KSCN溶液，出现血红色，故A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，玻璃棒含钠元素，则不能说明溶液中一定有Na+，应选铂丝或铁丝蘸取溶液进行焰色反应，故B错误；
C．Na2SiO3不燃烧、不支持燃烧，由现象可知，Na2SiO3可用作木材防火剂，故C正确；
D．淀粉遇碘单质变蓝，由现象不能说明食盐中是否添加KIO3，故D错误；
故选C．
7．某无色溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、MnO4﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣
C．Na+、K+、HS﹣、NO3﹣D．Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
【考点】DP：
离子共存问题．
【分析】既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液呈强碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．高锰酸根离子为有色离子；
B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液；
C．硫氢根离子与氢氧根离子反应；
D．银离子、钙离子与氢氧根离子反应．
【解答】解：
无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液呈强碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，
A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．HS﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ag+、Ca2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（ ）
A．滴加KI溶液时，转移1mole﹣时生成1mol白色沉淀
B．滴加KI溶液时，反应的离子方程式：
Cu2++3I﹣═CuI↓+I2
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．上述实验条件下，物质的还原性：
Cu2+＞I2＞SO2
【考点】GP：
铜金属及其重要化合物的主要性质．
【分析】溶液呈棕黄色，说明有I2生成．碘元素化合价由﹣1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu2+，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu2+不能还原为Cu，应还原为Cu+．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I2反应，发现白色沉淀显著增多，故I2与SO2反应生成I﹣，SO2被氧为化H2SO4，白色沉淀是CuI．
【解答】解：
A．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明生成I2，则CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知，反应中Cu元素的化合价从+2价降低为+1价，每转移1mol电子生成1molCuI，故A正确；
B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知产生白色沉淀反应的离子方程式为：
2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故B错误；
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现SO2还原性，故C错误；
D．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：
Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，
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