领军高考化学清除易错点专题05氧化还原反应模拟题训练Word格式.docx

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2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O反应Ⅱ

下列说法中正确的是

A．反应I中碳元素被还原

B．反应II中CO2为氧化产物

C．处理过程中，每产生1molN2，消耗3molCl2

D．处理I中CN-与Cl2按物质的量比例1:

1进行反应

【解析】A.在反应Ⅰ中碳元素的化合价由CN-中的+2变为OCN-中的+4，化合价升高，被氧化，故A错误；

B.在反应II中，OCN－中碳元素的化合价为+4，生成物中二氧化碳的化合价也是+4，碳元素化合价反应前后没有发生变化，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；

C.由上述分析可得处理过程的总反应为：

2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，根据反应方程式可知：

每产生1molN2，消耗5molCl2，故C错误；

D.将反应Ⅰ配平后的方程式为：

CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，根据方程式可知CN-与Cl2按物质的量比例1:

1进行反应，故D正确。

5．下列说法正确的是

A．根据反应Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）

D．由置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性

6．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Mg（OH）2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH－结合所致

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu（OH）2

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

【解析】A、二氧化硫具有还原性,过氧化钠具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成,故A不符合题意;

B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性，可能会使Mg（OH）2溶解，一水合氨是弱碱，在溶液中铵根离子会结合氢氧根离子，也可能使Mg（OH）2溶解，所以探究Mg（OH）2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH－结合所致有意义，故B不符合题意；

C、Cu（OH）2固体为白色，溶于水溶液为蓝色，浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质肯定不是Cu（OH）2，没有探究意义，可探究浓硫酸与铜发生氧化还原反应,铜有可能被氧化为黑色的氧化铜,故C符合题意;

D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水,消耗氢氧化钠溶液红色褪去,氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意义,故D不符合题意。

7．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。

下列说法中正确的是（）

A．反应①和②一定为氧化还原反应

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．X元素可能为铝

【答案】A

8．水是生命之源，下列有关说法中正确的是（）

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染

B．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：

1配成的混合物，可以溶解Au、Pt

9．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL2mol·

L—1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）

A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

【解析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；

另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu的物质的量为：

n（Cu）=

，共失电子为0.8mol×

2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol；

根据钠元素守恒n（NaNO3）=n（NaOH）-0.8mol=0.6L

2mol·

L—1-0.8mol=0.4mol；

故选B。

10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列有关分析中正确的是（）

A．滴加KI溶液时，每转移2mole—会生成2molCuI沉淀

B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2+＞SO2＞I2

【解析】根据方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，可知滴加KI溶液时，转移2mole－时生成2mol白色沉淀，故A正确；

SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反应中，硫元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，故B错误；

SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反应中，SO2是还原剂，表现还原性，故C错误；

滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀CuI，反应中I元素的化合价升高，KI被氧化，碘单质是氧化产物，Cu元素的化合价降低，硫酸铜是氧化剂，发生的反应为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知物质的氧化性是Cu2+＞I2；

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明此时发生的反应为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反应中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，则物质氧化性是I2＞SO2，因此物质的氧化性强弱顺序为Cu2+＞I2＞SO2，故D错误；

11．某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原。

如果还原1.2×

10－3molXO（OH）2+，需用30mL0.1mol·

L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是（　　）

A．XOB．X2O3C．X2OD．X

【解析】由题意，S元素由+4→+6价，假设反应后X的化合价为+x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，1.2×

10-3×

（5-x）=0.03L×

0.1mol·

L-1×

（6-4），解得x=0，所以X元素被还原后的物质是X。

综上所述，符合题意的选项为D。

12．现有下列三个氧化还原反应：

①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）

A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2

B．氧化性强弱顺序为：

XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2

C．X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物

D．在溶液中不可能发生反应：

XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O

13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。

工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）。

下列有关说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：

2

B．高铁酸钾中铁显+6价

C．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42－

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

14．硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：

Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）

A．Na2S2O3在该反应中做还原剂

B．处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象

C．1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4mol

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：

4

【解析】A、根据上述分析可知，Na2S2O3中S的平均化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，因此Na2S2O3为还原剂，故A不符合题意；

B、Na2S2O3过量时，发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S

+SO2+H2O，溶液会出现浑浊的现象，故B不符合题意；

C、Na2S2O3中S的平均化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，所以1molNa2S2O3反应转移电子数为2×

（6-2）e-mol=8mol，故C符合题意；

D、根据上述分析可知，氧化产物为H2SO4，还原产物为NaCl和HCl，根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：

（2+6）=1:

4，故D不符合题意；

本题应选C。

15．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。

其中发生反应的离子方程式为：

2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+,下列判断正确是

A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

B．反应的氧化产物只有氧气

C．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

D．当反应产生标准状况下22.4L氧气时，反应转移的电子为4mol

【解析】A．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A错误；

B、Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2＋是还原产物，故B正确；

C、用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C错误；

D、标准状况下，产生22.4LO2时反应转移22.4L/22.4L·

mol－1×

2×

[0－（-1）]=2mole－，故D错误。

16．Cl2通入FeBr2和Fel2的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是

A．2I-+Cl2=I2+2Cl-

B．2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+

C．2I-+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2

D．2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe3+

17．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A.反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2SO4

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

【解析】A.在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根据方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，故A正确；

B.根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，故B正确；

C.在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；

D.减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确；

答案选C。

18．消毒是饮用水处理中的重要环节之一。

目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。

研究人员发现：

1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。

在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。

得出的数据如图1和图2所示。

下列说法不正确的是

A.对比图1和图2可得出，浓度均为0.3mg/L时，二者的消毒能力相当

B.40℃时，4.0mg/L的氯气在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多

C.实验数据能表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。

D.自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为：

5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O

19．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式。

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（）

图1：

Mn2+……→H+……

图2：

A.Mn元素从反应前的+2价升高到了反应后的+7价，Mn2+做还原剂

B.I

作氧化剂，具有氧化性

C.随着反应的进行，溶液酸性增强

D.若有2molMn2+参加反应，则转移5mol电子

20．对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是

A.该反应为置换反应

B.该反应体现出Fe具有还原性

C.该反应体现CuSO4作为盐的通性

D.CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+、OH-、H2O等

【解析】该反应为单质与化合物反应得到新单质和新化合物，所以选项A正确。

该反应中Fe为还原剂，所以表现还原性，选项B正确。

该反应体现了盐与金属单质可能发生置换反应的通性，选项C正确。

硫酸铜是强电解质，在溶液中应该完全电离为离子，所以一定不存在CuSO4，选项D错误。

21．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：

A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

B.若0.5molNa2S2O3作还原剂;

则转移4mol电子

C.当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

【解析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：

由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e-。

A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，A不正确；

B.若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；

C.当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；

D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。

本题选A。

22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；

现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：

2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A.1：

2混合的Pb3O4、PbOB.1：

2混合的PbO2、Pb3O4

C.1：

4：

1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1：

1：

4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

23．关于反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（）

A.该反应的氧化剂只有CuSO4

B.SO42－既不是氧化产物也不是还原产物

C.1molCuSO4还原了1/7mol的S

D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7∶3

【解析】对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，Cu元素的化合价全部降低，从+2价降低到＋1价，5个FeS2中10个S原子的化合价有7个从-1价降低到-2价，有3个从-1价升高到+6价。

A、CuSO4中Cu元素的化合价降低，同时FeS2中S元素的化合价也有部分降低，故氧化剂有两种：

CuSO4、FeS2，A错误；

B、5个FeS2中10个S原子的化合价有3个从-1价升高到+6价，被氧化为SO42-，所以有部分SO42-为氧化产物，B错误；

C、1molCuSO4参加反应得到的电子数为1mol，被还原的S的化合价从-1价降低到-2价，所以被还原的S的物质的量为1mol，C错误；

D、5个FeS2中10个S原子的化合价有7个从-1价降低到-2价，被还原，有3个从-1价升高到+6价，被氧化，所以被还原的S和被氧化的S的物质的量之比为7∶3，质量比也为7:

3，D正确。

正确答案为D。

大题冲关

24．三氧化二钴（Co2O3）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。

以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下：

（1）研磨的目的是____________。

滤渣1的主要成分为______________（填化学式）。

（2）酸浸时双氧水的作用有___________。

不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2，污染境，该反应的离子方程式为__________。

（3）在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。

有机相再生时提取出的Ni2＋可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）2＋M

NiOOH＋MH。

则放电时正极的电极反应式为__________。

（4）沉钴时发生反应的离子方程式为_______。

煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

【答案】增大固体与液体的接触面积，使酸浸速率更快，酸浸更充分MnO2亚铁离子氧化为铁离子Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O分液漏斗、烧杯NiOOH+e-+H+=Ni（OH）22Co2++HCO3-+3NH3∙H2O=Co2（OH）2CO3+3NH4++H2O2Co2（OH）2CO3+O2

2Co2O3+2CO2+2H2O

25．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe（CN）6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·

kg-1。

一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。

（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________。

（填化学式）

（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。

（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。

己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka（HCN）=6.25×

10-10。

①NaCN的电子式为_________________，反应CNˉ+H2O

HCN+OHˉ在25℃时的平衡常数K=_________________。

（填数值）

②处理含CN-废水的方法是：

第一步控制pH>

10，用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-；

第二步控制pH为7.5~8.5，用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。

第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。

第二步反应的离子方程式为______________________________。

【答案】6HCN+3Ca（OH）2+FeSO4=Ca2Fe（CN）6+CaSO4↓+6H2OCaCl2（或答CaCl2、KCl）K2CO3

1.6×

10-5防止生成HCN，污染环境2OCNˉ+3ClO-+2H2O=N2↑+3Clˉ+2HCO3ˉ

【解析】本题考查化学工艺流程，

（1）根据流程图，步骤I中投入物质为石灰乳、FeSO4、HCN，生成的物

26．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是_________________________

（2）写出CoCl2与氯水反应的化学方程式______________________________

（3）Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。

则该离子的化学式为__________________。

（4）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。

镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：

先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反应的离子方程式有①_____________________②NiS+ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_________。

再加入Na2CO3溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法_______________________