领军高考化学清除易错点易错点09 物质结构 元素周期律模拟题训练.docx

领军高考化学清除易错点易错点09 物质结构 元素周期律模拟题训练.docx

《领军高考化学清除易错点易错点09 物质结构 元素周期律模拟题训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《领军高考化学清除易错点易错点09 物质结构 元素周期律模拟题训练.docx（55页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

领军高考化学清除易错点易错点09物质结构元素周期律模拟题训练

易错点九物质结构元素周期律模拟题训练

小题快练

1．（2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

下列说法正确的是

A.原子半径：

r（X）

B.简单氢化物的热稳定性：

X＜W

C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

【答案】C

2．（2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试）冰晶石可由Al（OH）3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。

有关化学用语表示错误的是

A.冰晶石的化学式:

 Na3AlF5B.中子数为13的铝原子:

Al

C.氯离子的结构示意图：

D.CaF2的电子式：

【答案】A

【解析】A、冰晶石的化学式是Na3AlF6，故A错误；B、中子数为13的铝原子，其质量数为26，故B正确；C、核电荷数为17的氯元素，得到一个电子，则核外有18个电子，所以C正确；D、CaF2是离子化合物，其电子式是正确的。

故本题正确答案为A。

3．（2018届重庆市巴蜀中学高三上学期第五次月考）短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。

已知:

Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。

下列说法不正确的是

A.简单气态氢化物的热稳定性:

R

C.工业上，采用电解法冶炼单质YD.RZ2是含极性键的共价化合物

【答案】B

【解析】根据题给信息，Y为铝，R为碳，X为氮，Z为硫；原子半径越小，所形成的氢化物越稳定，碳的原子半径大于氮原子半径，所以CH4

4．（2018届山东省枣庄市高三第一次模拟考试）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。

下列说法不正确的是（）

A.元素的非金属性强弱为：

B>A>CB.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟

C.元素C的单质是制造光导纤维的材料D.形成简单离子半径从大到小的顺序为：

D>E>B

【答案】C

【解析】通过分析可知：

A为氮,B为氟，C硅，D硫，E为氯；同一周期原子半径越小，非金属越强，氟>氮>硅，A正确；氨气和氯化氢相遇生成氯化铵，冒白烟，B正确；硅是导电的主要材料，二氧化硅导光主要材料，C错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数多者，半径较大；所以，离子半径大小：

S2->Cl->F-，D正确；正确选项C。

5．（2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：

金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。

下列说法正确的是

A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝

B.Q元素组成的单质常温下较稳定

C.R元素组成的单质A又称作“国防金属”

D.A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L（标准状况）

【答案】B

【解析】由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则E为NH3；金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M，A不溶于碱溶液，M与常见液体D反应生成了E（NH3），所以D为H2O，M为Mg3N2，A为金属Mg，B为N2；因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。

A项，由前面的推理可得，M为Mg3N2，故A错误；B项，Q为N元素，N2中两个N原子形成3对共用电子，所以N2在常温下性质稳定，故B正确；C项，R为O元素，其单质为非金属单质，故C错误；D项，A为金属Mg，E为NH3，M为Mg3N2，A与E反应为：

3Mg+2NH3

Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol，体积为6.72L（标准状况），故D错误。

6．（2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。

下列说法错误的是

A.X、Y是形成生命物质的重要元素

B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增

C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

D.R可用于制造半导体材料

【答案】C

【解析】X、Y、W、Z为短周期元素，由表可得，Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素，R、T为第四周期元素，T单质常温下为液体，则T为Br元素；由六种元素的相对位置可得：

W为Cl元素、Z为F元素、Y为O元素、X为P元素、R为Ge元素。

A项，X为P元素、Y为O元素，在组成生物体的元素中，C、H、O、N、P、S等是组成原生质的主要元素，故A正确；B项，Y为O元素、Z为F元素，非金属性：

F>O，所以氢化物的稳定性：

HF>H2O，故B正确；C项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。

7．（2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）下列对化学用语的描述错误的是（  ）

A.钠原子结构示意图：

B.硫离子的电子式：

C.HClO的结构式：

H-O-ClD.乙酸的比例模型：

【答案】A

【解析】A项，

是钠离子的结构示意图，故A错误；B项，硫离子最外层有8个电子，带2个负电荷，电子式为：

，故B正确；C项，根据化合价，HClO中氧是-2价的所以形成两个共价键，氢和氯都是+1价的形成一个共价键，所以HClO的结构式为H-O-Cl，故C正确；D项，比例模型主要突出各个原子以及原子之间的大小比例，乙酸的结构简式为：

CH3COOH，所以比例模型为：

，故D正确。

8．（2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是

A.B40和C70都属于新型化合物B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键

C.C60和C70属于同分异构体D.B40、C60、C70、N60都属于烯烃

【答案】B

9．（2018届辽宁省大连渤海高级中学高三上学期期末）X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Z2－和M3＋具有相同的电子层结构。

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键

B.X和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为1：

1的化合物

C.Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞W＞M

D.W与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

Z2－和M3＋具有相同的电子层结构，则Z应该是氧元素，M应该是铝元素，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，W原子的电子数在9与12之间，Z的最外层电子数为6，Y的更小但比X大，综合可知Y应该为氮元素，则W为钠元素，X和W同主族，X为氢元素或锂元素。

A.X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键，又有共价键，如NH4NO3，选项A正确；B.若X为氢元素，则Ｘ和Z形成Ｈ2Ｏ或H2O2均为共价化合物，选项B不正确；C.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞W＞M，选项C正确；D.W与Cl形成化合物NaCl为离子化合物，其熔点高于M与Cl形成的分子化合物AlCl3的熔点，选项D正确。

答案选B。

10．（2018届北京市西城区高三上学期期末）下列事实不能用元素周期律解释的是

A.酸性：

HClO4>H2SO3B.碱性：

NaOH>Mg（OH）2

C.气态氢化物的稳定性：

H2O>H2SD.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

【答案】A

11．（2018届四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是

A.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

B.在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C.离子半径：

X

D.含W的盐溶液可能呈碱性

【答案】D

【解析】Y的单质经常作为保护气，Y为N元素；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应生成淡黄色固体，此反应为SO2+2H2S=3S+2H2O，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为H元素，Z为O元素，W为S元素。

A，非金属性：

Y（N）

Z（O），最简单氢化物的热稳定性：

NH3

H2O，A项错误；B，W为S，S处于第三周期，第三周期元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，B项错误；C，根据“层多径大，序大径小”，离子半径：

X

Z

Y

W，C项错误；D，含S的盐溶液如Na2S、Na2SO3等溶液呈碱性，Na2SO4等溶液呈中性，NaHSO3溶液等呈酸性，D项正确；答案选D。

12．（2018届广东省茂名市高三第一次综合考试）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3，Z原子的M电子层有7个电子，下列说法一定正确的是

A.单质沸点:

X>Y>ZB.离子半径:

Z->X-

C.Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键D.原子序数:

Z>Y>X>W

【答案】B

【解析】根据题目所述可得，W、Z分别是O、Cl两种元素，而X、Y可能是Li、B，也可能是Na、Al。

A、Na、Al和Cl的沸点为Al>Na>Cl，则A错误；B、Cl-原子核外是三个电子层288型，而Li+、Na+原子核外是一个或二个电子层，所以B正确；C、氯气与Li和Na形成的化合物中只含离子键，但氯气与B和Al形成的化合物中只含共价键，所以C错误；D、原子序数可能是Z>Y>X>W，也可能是Z>W>Y>X，所以D错误。

本题正确答案为B。

13．（2018届北京市东城区高三第一学期期末）下列说法正确的是

A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大

B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高

D.NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强

【答案】B

【解析】A、同周期元素，自左向右，原子半径逐渐减小，Si、P、S、Cl均为第三周期的元素，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故A错误；B、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I为同主族元素，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故B正确；C、同周期主族元素，最高正价依次升高，但是O、F没有最高正价，故C错误；D、Na、Mg、Al均为第三周期的元素，原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，故D错误。

故选B。

14．（2018届北京市东城区高三第一学期期末）

是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。

下列有关该核素说法正确的是

A.

的摩尔质量是32B.

和

互称为同位素

C.1mol

含质子数约为32×6.02×1023D.由质量数可以判断其在周期表的位置

【答案】B

15．（2018届河南省安阳市高三第一次模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见的燃料，Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的。

由H、X和Y三种元素形成的一种盐中X有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生爆炸。

下列说法错误的是

A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B.Z与其他三种元素既不同主族也不同周期

C.W.Y和Z三种元素只能形成一种离子化合物

D.Y的简单离子的半径比X的简单离子的半径小

【答案】C

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见的燃料，W为碳元素，Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的，Z为钠元素。

由H、X和Y三种元素形成的一种盐中X有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生爆炸，则该盐为NH4NO3，X为氮元素，Y为氧元素。

A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性增强，故NH3的热稳定性比CH4强，选项A正确；B.Z为钠元素，位于第三周期ⅠA族，其他三种元素分别为第三周期ⅣA族、ⅤA族、Ⅵ族，故与Z既不同主族也不同周期，选项B正确；C.W.Y和Z三种元素能形成NaHCO3、Na2CO3等离子化合物，选项C错误；D.O2-与N3-具有相同的电子层结构，核电荷数大的半径小，故O2-半径小，选项D正确。

答案选C。

16．（2018届北京市海淀区高三上学期期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是

选项

实验操作

实验现象

A

将X单质投入到CuSO4溶液中

生成大量红色固体

B

向Y的氯化物溶液中滴加氨水

生成白色沉淀

C

将Z的单质通入到NaBr溶液中

溶液变为黄色

D

将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中

生成白色沉淀

【答案】A

【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，W是C元素，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X是Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y是Al元素，X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素。

A.将单质钠投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，故A错误；B.向AlCl3溶液中滴加氨水，反应生成Al（OH）3白色沉淀，故B正确；C.将氯气通入到NaBr溶液中，发生反应Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，生成的单质溴使溶液变为黄色，故C正确；D.将CO2通入到Na2SiO3溶液中，发生反应CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，生成H2SiO3白色沉淀，故D正确；答案选A。

17．（2018届北京市丰台区高三上学期期末）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.金属性：

Na＞MgB.酸性：

H2SO4＞HClO

C.碱性：

KOH＞NaOHD.热稳定性：

HC1＞HBr

【答案】B

18．（2018届广东省东莞市高三上学期期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

下列说法正确的是（）

A.原子半径：

X

C.Z的氧化物是常用的半导体材料D.常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7

【答案】D

【解析】题意可知：

X为氟，W为氯，Z为硅，Y镁；原子半径：

镁>硅；A错误；氢氟酸能够腐蚀玻璃，B错误；二氧化硅为光导纤维的主要原料，C错误；氯化镁溶液水解显酸性，D正确；正确答案选D。

19．（2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考）原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。

X的一种核素中无中子，Y和Z的次外层有8个电子，Z2-和W+具有相同的电子层结构。

下列叙述正确的是

A.离子半径:

W+>Z2-B.Y的单质在信息技术中应用广泛

C.X和W不可能形成离子化合物D.W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱

【答案】B

【解析】X的一种核素中无中子，X为H元素；Y原子的最外层电子数为4，次外层有8个电子，Y为Si元素；Z原子的最外层电子数为6，次外层有8个电子，Z为S元素；Z2-和W+具有相同的电子层结构，W为K元素。

A，W+与Z2-具有相同电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：

W+

Z2-，A项错误；B，Si用于计算机的芯片，Si的单质在信息技术中应用广泛，B项正确；C，H与K可形成离子化合物KH，C项错误；D，金属性K

Na

Mg，则碱性KOH

Mg（OH）2，D项错误；答案选B。

20．（2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。

B是生活中最常见的液体，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。

下列说法错误的是

A.离子半径：

Z>Y

B.A 与B的反应一定是化合反应

C.Y、Z二者的最高价氧化物的水化物能发生反应

D.将等物质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH>7

【答案】B

【解析】根据题意判断W、X、Y、Z分别是氢、氧、钠、氯。

A.离子半径：

Cl->K+>Na+，所以离子半径：

Z>Y。

故A正确；B.若A 是过氧化钠，则A与B的反应不是化合反应，故B错误；C.Y、Z二者的最高价氧化物的水化物氢氧化钠与高氯酸能发生反应，故C正确；D.A是氧化钠或过氧化钠，C是氯化氢，将等物质的量的A、C同时溶于水中，反应剩余一半A，所得溶液的pH>7，故D正确。

故选B。

21．（2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查）下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是

A.酸性：

HClO3 >H2SO3B.稳定性：

HCl>H2S

C.3Cl2+2Fe

2FeCl3和S+Fe

FeSD.Cl2+H2S=S↓+2HC1

【答案】A

【解析】A.HClO3 和H2SO3不是最高价氧化物的水化物，故A不能说明氯的非金属性强于硫；B.氢化物越稳定，元素非金属性越强，故B能说明氯的非金属性强于硫；C.Cl2可将Fe氧化为+3价，而S只能将Fe氧化为+2价，故C能说明氯的非金属性强于硫；D.Cl2置换S，故D能说明氯的非金属性强于硫。

故选A。

23．（2018届广东清远市度第一学期期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。

m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。

上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。

下列说法正确的是

A.原子半径：

W＜X＜YB.非金属性：

Y＞Z＞X

C.Y与Z组成的化合物一定有漂白性D.W与X组成的化合物中只有极性键

【答案】B

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。

m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，则丙为硫的单质，硫易溶在二硫化碳中，则X为C元素、Z为S元素、Y为O元素；n是一种二元弱酸，则n为硫化氢、W为H元素。

A.原子半径：

H＜O＜C，A不正确；B.非金属性：

O＞S＞C，B正确；C.O与S组成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫没有，C不正确；D.H与C组成的化合物中不一定只有极性键，如乙烷分子中既有极性键，又有非极性键，D不正确。

本题选B。

24．（2018届天津市河西区上学期期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法正确的是

A.W的最高价氧化物的水化物为弱酸

B.Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构

C.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

D.Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红

【答案】C

25．（2018届天津市河西区上学期期末）下列说法正确的是

A.SiF4的电子式为

B.14C与14N两种核素中的中子数相同

C.116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族

D.具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】氟原子最外层满足8电子结构，A错误；14C中子数为8，14N中子数为7，B错误；118号元素为稀有气体元素，位于第七周期，0族，按此规律依次前推，116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族，C正确；氢原子最外层只有2个电子，D错误；正确答案选C。

26．（2018届天津市河西区上学期期末）下列实验能达到实验目的的是

选项

实验

实验目的

A

将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入

少量CCl4振荡、静置

比较氯、溴的非金属性强弱

B

向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气

比较镁、铝的金属性强弱

C

测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH

比较两种盐的电离能强弱

D

将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察燃烧时的焰色

比较钠、钾的金属性强弱

【答案】A

【解析】氯气置换溴，氯气的氧化性大于溴的氧化性，非金属性氯大于溴，A正确；氯化镁、氯化铝都与氨水反应产生白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，B错误；只能比较两种盐的水解能力，C错误；Na、K都与氧气剧烈反应，通过观察燃烧后的颜色无法比较钠、钾的金属性强弱，D错误；正确答案：

A。

27．（2018届北京市昌平区度高三（上）期末）下表为元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

以下说法不正确的是

A.非金属性：

Y＞硫B.离子半径：

Y2-＞S2-＞Z-

C.单质氧化性：

Z单质＞硫单质D.Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族

【答案】B

【解析】同主族元素由上向下非金属性减弱，所以非金属性：

Y＞硫，选项A正确。

明显S2-和Z-都有三个电子层，而Y2-有两个电子层，所以Y2-的半径最小，选项B错误。

同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，所以单质氧化性增强，即单质氧化性：

Z单质＞硫单质，选项C正确。

明显Z为Cl，在周期表的第三周期ⅦA族，选项D正确。

28．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列各项叙述正确的是

①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强

⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥