高考考前阅读材料 答案Word文档下载推荐.docx

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【变式】2Fe3＋＋8H2O＋3Cl2==2FeO42－＋6Cl－＋16H＋

【例3】

（1）5BiO

＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO

＋7H2O

（2）PbO2＞KMnO4＞H2O2

（3）紫红色褪去，生成（白色）沉淀（4）0.006

根据实验①中的现象，BiO

把Mn（NO3）2氧化成MnO

，本身被还原成Bi3＋，离子方程式：

5BiO

＋7H2O。

根据实验②和③，H2O2能还原MnO

，而PbO2又把MnO

的还原产物氧化成MnO

，所以氧化性PbO2＞KMnO4＞H2O2；

向含有MnO

的溶液中通入SO2气体，由于SO2还原性较强，所以紫红色褪去，生成PbSO4白色沉淀。

根据电子守恒得：

2MnO

　～　　5O2

0.006mol0.015mol

所以根据锰元素守恒，反应①中被氧化的Mn（NO3）2为0.006mol。

【练习】答案：

B

Cl2先氧化Fe2＋；

A项，Cl2过量；

C项，Cl2少量；

D项，FeBr2和Cl2等量。

【例4】类型一

（1）-（9）×

×

×

类型二

（1）-（7）√×

√√×

【例5】

（1）√　

（2）√　（3）×

　（4）①√　②√　③×

（5）①√　②×

　（6）①×

　②×

　③√　④×

　⑤×

⑥√　⑦×

氧化还原反应方程式书写专题训练答案

1、3K2MnO4+CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3

2、TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO

3、NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

N2H4–4e--+4OH—=N2+2H2O

4、2Cu2++2Cl—+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+

5、2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

6、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

7、6Fe2++3ClO—+3H2O=2Fe（OH）3+4Fe3++3Cl—

8、4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2

9、2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO

＋3Cl－＋5H2O

FeO42-+3e—+4H2O=Fe（OH）3+5OH—

10、ClO—+SO32—=SO42-+Cl—

ClO—+HSO3—=SO42-+Cl—+H+

11、Ni2++H2PO2—+H2O=Ni+H2PO3—+2H+

12、2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O

13、Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

14、Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑ 

15、

（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O

（3）2.4 

g

2016年高考化学考前阅读之四

化学反应中的能量变化

【例1】【答案】B

【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态D错误。

【例2】4HCl（g）+O2（g）

2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol；

【例3】

1.【解析】：

该题考查盖斯定律的应用及反应热的有关计算。

注意：

热化学反应方程式中，△H与反应物和生成物成定量对应关系、与得失电子有对应关系，与能量转化率的计算有关等。

应用盖斯定律，首先写出目标方程式：

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），再从物质角度考虑由已知反应调整系数、加或减得到目标反应的算式：

-2×

②式＋2×

①式＋3×

③式，△H跟着相加减；

反应热与其它量的相关计算可列式对应求解：

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.0kJ/mol~转移电子

4×

17g905.0kJ20NA

m（NH3）226.3kJN（e-）

根据①式可求出生成0.2molNO需能量为18.05kJ，能量利用率为：

错误!

未找到引用源。

100%

【答案】：

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.0kJ/mol175NA7.98%

2.+161.1kJ·

mol-1

【解析】由图示可得两个热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ·

mol-1①

CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-564.3kJ·

mol-1②目标反应与这两个反应的关系：

②—①×

3，所以△H=△H2-3△H1=+161.1kJ·

【例4】【解析】该题考查原电池和电解池的基本知识。

A选项H+离子在原电池中移向PbO2电极，错误。

B选项每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，错误。

C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。

D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。

【答案】D

2.2Na+FeCl2

Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2＋＋2e－=Fe。

充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。

该电池电解质为β-Al2O3

3.答案：

（1）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

（2）Fe2+-e-=Fe3+

解析：

（2）阳极上可发生氧化反应的离子有Fe2+和OH-，比较还原性顺序，应该Fe2+

先失电子。

【例5】　

本题考查考生对氧化还原反应与原电池的关系、原电池原理、原电池结构等知识的掌握情况，同是考查考生的规范作图能力。

（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

（2）装置图

正极反应：

2Fe3+＋2e－＝2Fe2+；

负极反应：

Cu－2e－＝Cu2+。

[思考]【答案】因为该反应为非自发反应，应设计为电解池。

阳极为Cu，阴极为惰性电极（如石墨等），电解质溶液可以是NaOH溶液,Na2SO4溶液,NaCl溶液。

2.

（1）阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：

2Al+3H2O-6e-

Al2O3+6H+；

（2）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气。

因为MnSO4～MnO2～2e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。

（3）电镀时，阴极析出Cu，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+，补充溶液中的Cu2+。

（1）2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

（2）2H++2e-=H2,87g

（3）补充溶液中的Cu2+，保持溶液中的Cu2+浓度恒定

（4）2ZnSO4＋2H2O

2Zn＋O2↑＋2H2SO4负氧化

（5）V2O5+SO2＝SO3+2VO2

4VO2+O2＝2V2O5

2016高考化学考前阅读之五答案

化学反应速率、化学平衡

一、化学反应速率

【例题1】A

A　[解析]H2O2的分解反应主要由慢反应决定，且I－浓度越大反应速率越快，A项正确；

合并题中两反应，可知I－为催化剂，而IO－为中间产物，B项错误；

1molH2O2分解时反应热为－98kJ·

mol－1，并不是活化能，C项错误；

根据化学计量数关系可确定v（H2O2）＝v（H2O）＝2v（O2），D项错误。

【变式练习1】D

【解析】加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；

若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速度就不变，B项错误；

降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；

根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。

【例题2】2，保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。

【变式练习2】探究碘酸钾的浓度和温度对反应速率的影响，40

【例题3】BD

二、化学平衡

【例题4】ad

该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；

该反应的△H始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错；

该反应由正方向开始进行，N2O4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N2O4浓度减小，v正逐渐减小，达平衡时保持不变，c错；

该反应由正方向开始进行，N2O4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d对。

【变式练习3】1.bc2.<

<

【例题5】K12/K2

反应（Ⅰ）×

2－反应（Ⅱ）即得到反应：

4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g），利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K＝

【变式练习4】1.K=1.75×

1042.

10－4.6正反应

【例题6】Kp=0.07MPa—1

＝

＝0.07（MPa）－1　

【变式练习5】

（1）大于；

0.0010，0.36。

（2）大于，反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高。

b：

1.3。

（3）逆反应,对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。

[解析]

（1）依题意知，温度升高，混合气体的颜色加深，说明平衡向生成NO2的正反应方向移动，即正反应是吸热反应；

根据图像0～60s时段，NO2的物质的量浓度变化为0.060mol·

L－1，根据公式v＝

即可计算出速率；

根据图像可知NO2的平衡浓度为0.120mol·

L－1，N2O4的平衡浓度为0.040mol·

L－1，根据K＝

可计算出平衡常数K1。

（2）①根据题意知，改变反应温度为T后，反应速率降低，故为降低温度，即T小于100℃；

②根据题意知，再次达到平衡后N2O4的浓度减小，Δc＝v·

Δt＝0.0020mol·

L·

s－1×

10s＝0.02mol·

L－1，则NO2的浓度增加0.040mol·

L－1，即达到新平衡时N2O4的浓度为0.020mol·

L－1，NO2的浓度为0.160mol·

L－1，据K＝

可计算出平衡常数K2。

（3）温度为T时，反应达到平衡，将反应容器减小一半，即增大压强。

其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。

【例题7】CD【解析】A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，A错误；

B、由于该反应2BaO2（s） 

2BaO（s）+O2（g）的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO量减小，B错误；

C、由于温度不变，则化学平衡常数（）不变，所以不变，所以氧气压强不变，C正确；

D、由于该反应2BaO2（s） 

2BaO（s）+O2（g）的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以BaO2量增加，D正确。

【例题8】

（1）v（N）=0.001mol/（L·

min）

（2）K=1

（3）△H小于0（4）60%（5）b小于0.060

[解析]若④的温度为800℃，此时与③为等效平衡，b＝0.060，但④的温度为900℃，则平衡逆向移动，b<

0.060，则D项错误

【例9】C

[解析]根据图像可知，T1＜T2，ΔH<

0，因此该反应是放热反应，故c（X）变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误；

T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）＝

v（X）＝

mol·

L－1·

min－1，B项错误；

因T1>

T2，vM正＝vM逆>

vW逆，又因vN逆＜vW逆，所以vN逆<

vW正，C正确；

由于反应前后均只有一种物质，因此M点时再增加一定量的X，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，D项错误。

【例10】<

，在1.3×

104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

2016年高考化学考前阅读之六答案

电解质溶液

【例1】B

A.在0.1mol·

L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c（H2CO3）＞c（CO32－）

B.c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）中把c（H＋）移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。

C.向0.2mol·

L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·

L－1NaOH溶液后，相当于0.05mol·

L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：

c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋）。

D.该溶液的主要成分为醋酸钠，所以醋酸的浓度比醋酸钠的小

[知识点拨]2、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）>

c（CO32-） 

3、c（NH4+）>

c（Cl-）>

c（OH-）>

c（H+） 

4、③④①②

【例2】A

【例3】√×

4、水解的应用

原理：

（1）KAl（SO4）2电离出的Al3+易水解，生成胶状的氢氧化铝Al（OH）3：

Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

所以，明矾是一种较好的净水剂。

（2）纯碱溶液中存在水解平衡:

CO32－+H2O

HCO3－+OH－水解生成氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，加热水解平衡右移,c（OH-）增大,去油污能力增强。

（3）FeCl3溶液电离出的Fe3+水解：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+,加入盐酸,c（H+）增大,平衡左移,抑制Fe3+水解.

（4）MgCl2溶液电离出的Mg2+水解：

Mg2++2H2O

Mg（OH）2+2H+,在氯化氢气流中可使平衡左移,抑制Mg2+水解，得到无水MgCl2。

（5）Al2（SO4）3溶液中存在水解平衡:

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+,加入NaHCO3溶液时:

HCO3－+H+=H2O+CO2,,促进上述平衡右移,最终产生大量Al（OH）3和CO2,达到灭火的目的.

（6）AlCl3溶液存在水解平衡:

AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3HCl加热平衡右移,c（HCl）增大,挥发,平衡进一步右移,AlCl3完全水解生成Al（OH）3,灼烧Al（OH）3发生分解反应：

2Al（OH）3=Al2O3+3H2O,所以最后产物Al2O3.

【易错点梳理】

1、挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得相应的碱灼烧得相应的氧化物

2、难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干得原盐晶体

3、强碱弱酸盐溶液蒸干得原盐晶体

【例4】B

解析本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。

pH相同的盐酸（强酸）和醋酸（弱酸），稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的pH增大的多，故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时的pH变化曲线，A错误；

因为Kw仅仅是温度的函数，因为是在相同的温度下，故a点Kw与c点Kw的数值相同，C错误；

pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸，a点醋酸的pH比b点盐酸小，故a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D错误。

答案　B

【例5】B

解析根据图中c点的c（Ag＋）和c（Br－）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×

10－13，A正确。

在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br－）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，故B错。

在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。

选项D中K＝c（Cl－）/c（Br－）＝Ksp（AgCl）/Ksp（AgBr），代入数据得K≈816，D正确

【例6】D

　解析点①溶液中的溶质为0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，据物料守恒：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），根据电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），整理后得c（CH3COOH）＋2c（H＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）；

点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），又c（H＋）＝c（OH－），则c（Na＋）＝c（CH3COO－）；

点③溶液中的溶质为0.002molCH3COONa，离子浓度大小关系为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）。

答案　D

2016高考化学考前阅读之七

物质结构、元素周期律（必修）

【例题1】②，②③，①，④，②⑤，不可以

【例题2】C解析：

A.一般来说，主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，所以该项不正确

B.BCl3中B原子的最外层是3电子稳定结构，而PCl5中P原子的最外层都达到10电子稳定结构，所以该项不正确。

C.现用元素周期表从第一周期开始，元素种类数分别为2、8、8、18、18、32，所以最长的周期中就是含有32种元素，该项正确。

D.114号元素的是一种金属元素，其没有负的化合价，所以该项不正确。

E.在元素周期表中金属和非金属分界线附近的寻找半导体材料，所以该项不正确。

【例题3】

（1）与氢化合的难易氯比硫容易；

（2）氢化物的稳定性，HCl＞H2S；

（3）其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,HClO4＞H2SO4；

（4）氯气通入硫化钠溶液或氢硫酸中，氯能置换出硫。

另外还有电化学、选修中的电负性等。

从简单易行的角度较好的是（4）

【例题４】B解析：

根据各元素的位置关系，且M是金属元素，即M是Al元素，X是Si元素、Y是N元素，Z是O元素。

B项，Y的非金属性强于X，所以Y的最高价氧化物的水化物（HNO3）的酸性强于X的（H4SiO4）。

【例题5】D解析：

A、B阳离子与C阴离子具有相同的电子层结构,说明A、B元素在C元素的下一周期，根据A的阳离子半径大于B的阳离子半径，且对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小可以得出B的原子序数比A大

【例题6】A解析：

A．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故A正确；

B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；

C．稀有气体属于单原子分子，不含化学键，故C错误；

D．单质一定不含离子键，可能含金属键，如铁；

可能含共价键，如N2；

可能不含化学键，如He故D错误；

【检测】1.D解析：

A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；

B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；

之间的转化，

是原子核的变化，不化学变化，故C错；

1.12L标准状况下

的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1

，故D正确。

答案：

D

2.B解析：

C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；

B项正确；

Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；

若M、R的原子序数分别为x和y，由M＋和R2－的核外电子层结构相同可得：

x－1＝y+2，因此x＞y，即则原子序数：

R﹤M。

这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。

3.B解析：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；

同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；

同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；

同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如ⅦA，所以选项也D不正确。

4.B解析：

NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；

同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；

同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；

Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。

5.D解析：

该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

金属性、非金属性比较：

突破口是Z为O，又短周期元素原子序数依次增大，X原子半径比Y小，说明X是H，同时W与X属于同一主族，则W是钠。

且最外层电子数之和为13，推出Y为N。

6.AFJ解析：

因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。

则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；

只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；

阴离子还原性S2-＞O2-，C错；

Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错；

只