无机化学各类题型练习题化工同学上传Word下载.docx

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L-1HAc和0.05mol·

L-1NaClD0.1mol·

L-1HAc和0.1mol·

L-1NaOH

10．由H3PO4与NaOH可配制的缓冲对为（）

A3对B2对C1对D不能配制

11．共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是（）

AKa·

Kb=1BKa·

Kb=KwCKa/Kb=KwDKb/Ka=Kw

12．pH=1.0与pH=3.0的两溶液等体积混合，则其pH为（）

A2.5B2.0C1.7D1.3

13．100g水中溶解0.01mol食盐（NaCl）的水溶液与100g水中溶解0.01mol蔗糖（C12H22O11）的水溶液，在101.3kPa，下列有关沸点的说法中正确的是（）

A都高于100℃，但NaCl溶液比C12H22O11溶液要低

B都高于100℃，但C12H22O11溶液比NaCl溶液要低

CNaCl溶液低于100℃，C12H22O11溶液高于100℃

DNaCl溶液高于100℃，C12H22O11溶液低于100℃

14．由等浓度HB和B-组成缓冲系,若B-的Kb＝1.0×

10-10，则此缓冲液的pH值为（）

A4.00B5.00C7.00D10.00

15．已知CH3PO4=CNaOH=0.1mol·

L-1，由H3PO4与NaOH配制pH=2.16的缓冲溶液，则其体积比为（）（已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）

A2：

1B1：

1C1：

2D1：

3

16．由NaOH与H3PO4配制的缓冲溶液，其抗酸成份是（）

AH2PO4-BHPO42-CPO43-D都有可能

17．下列溶液中pH最小的是（）

A0.01mol·

L-1HClB0.01mol·

L-1H2SO4

C0.01mol·

L-1HAcD0.01mol·

L-1H2C2O4

18．c（HA=0.10mol·

L-1的溶液的pH=3.00，则HA的pKa等于（）

A0.10B1C3D5

19．pH=1.0与pH=6.0的两溶液等体积混合，则其pH为（）

A3.5B2.0C大于1小于2D小于1

20．0.9mol·

L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol·

L-1HAc溶液中H+浓度的（）

A1倍B3倍C5倍D9倍

21．欲配制pH＝9.00的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的（）

ANa2CO3—NaHCO3（pKHCO3-=10.25）BNH4Cl—NH3（pKNH4+=9.26）

CNa2HPO4—NaH2PO4（pKH2PO4-=7.20）DHCOONa—HCOOH（pKHCOOH=3.75）

22．0.1mol·

L-1HAc，αHAc=1.33%，则在此溶液中微粒浓度最大的是（）

AH+BAc-COH-DHAc

23．下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是（）

A缓冲容量β越大，溶液的缓冲能力越强

B缓冲对的总浓度越大，β越大

C总浓度一定时，缓冲比为1时，β值最大

D缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH值不变，β也不变

24．下列组合中，缓冲容量最大的是（）

A20ml0.1mol·

L-1NH3·

H2O+20ml0.1mol·

L-1NH4Cl

B22ml0.1mol·

H2O+18ml0.1mol·

C18ml0.1mol·

H2O+22ml0.1mol·

D20ml0.15mol·

H2O+20ml0.15mol·

二、填空：

1．在HAc溶液中加入NaCl固体，HAc的离解度将（），此种作用称为（）HAc的解离平衡常数将（），溶液的pH会（）。

2．已知HA的Ka=10-8，则A-的Kb（即A-的水解常数Kh）=（）。

3．NH4+的共轭碱（）、H2S的共轭碱（）

B2-的共轭酸（）、HCO3-的共轭酸（）

4．要使缓冲溶液的缓冲量β大些，有两个办法，一是（），

二是（）。

5．盐酸甲胺-甲胺的缓冲范围是（）（弱酸（CH3NH3·

HCl）的pKa=10.63）

6．健康人血液的pH范围为（）。

7．渗透浓度范围在（）才称为等渗溶液。

8．酸碱电离理论认为酸是（），酸碱反应的实质是（　）。

9．酸碱质子理论认为酸是（），酸碱反应的实质是（）。

10．若B-比A-碱性强，则Ka（HA（）Ka（HB。

11．H2C2O4与NaOH组成的缓冲溶液，其抗酸成份为（）或（）。

12．血浆中大分子物质产生的渗透压力叫（）渗透压力，由小分子物质产生产渗透压力叫（）渗透压力，渗透平衡后，膜两侧水分子（）（不再，不断）进行交换。

13．在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值Δp与溶质的（）成正比，而与溶质的（）无关。

14．产生渗透现象的必备条件是（）和（）。

15．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c（Al3+）＝0.4mol·

L-1，c（SO42-）＝0.8mol·

L-1，则c（K+）为（）。

16．在纯水中，加入一些碱，其溶液的[H+]与[OH-]乘积（）

17．使0.1mol·

L-1HCN稀释100倍，则其离解度为原来的（）

L-1的溶液的pH=3.00，则HA的pKa等于（）

三、判断题

1．一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，纯水蒸发得快（）

2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。

（）

3．在相同浓度的葡萄糖和NaCl溶液中，Δp、ΔTb、ΔTf、Π　均相同（）

4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。

5．临床上两个等渗溶液以任意体积混合时，都能得到相应等渗溶液。

（）

6．稀溶液的依数性与溶液中的总的微粒质量摩尔浓度的和成正比（）

7.pH=3.05的有效数字是三位。

（）

8．已知Ka（HAC大于Ka（HCN），所以CN–是比Ac-强的碱。

9．H2S溶液中c（H+）≈2c（S2-）。

（）

10.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。

11.缓冲溶液中当总浓度一定时，缓冲比（[B]/[HB]）越大，缓冲容量也越大。

12．0.2mol·

L-1HAc溶液中H3O+浓度是0.1mol·

L-1HAc溶液中H3O+浓度的2倍。

13．实验测得某食盐水溶液中NaCl的离解度是87％，因而溶液中尚有13％的NaCl分子未离解。

14．将氨水和KOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2。

15．将1×

10-5mol·

L-1的氢氧化钠溶液稀释1000倍，溶液的pH等于6.0。

16．缓冲溶液稀释时,虽然c（碱）和c（酸）都改变，但其比值不变,所以缓冲溶液无论怎样稀释，其pH值都不变。

17．缓冲容量越大的缓冲溶液，缓冲范围也越大。

18．将等体积的0.2mol·

L-1HCl与0.2mol·

H2O混合，所得溶液缓冲能力最强。

19．缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，故缓冲容量基本不变。

20．若HCl溶液的浓度为HAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HAc溶液中H+浓度的2倍。

21．溶液pH大于7，酚酞一定显粉红色。

22．在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使HAc的解离度降低，因此pH增大。

四、计算题

1．取0.10mol.L-1某一元弱酸50mL和0.10mol.L-1KOH溶液30mL相混合,将混合液稀释至100mL,测得此溶液的pH为5.48,求该一元弱酸的解离常数。

（lg2=0.30,lg3=0.48,lg5=0.7）

2．在H2S和HCl混和溶液中，已知H+的浓度为0.20mol.L-1，H2S的浓度为0.10mol.L-1，求该溶液中S2-的浓度。

（H2S的Ka1=8.91×

10-8；

Ka2=1.12×

10-12）

3．在1.0L0.10mol•L-1氨水溶液中，应加入多少克NH4Cl固体，才能使溶液的pH等于9.00（忽略固体的加入对溶液体积的影响,NH3的pKb=4.75，1g5.62=0.75）。

4．1L溶液中含有5.0g马的血红素，25℃时此溶液的渗透压力为0.18KPa，求马的血红素的相对分子质量。

B:

难溶电解质溶液的性质

一、判断题

1．难溶电解质，Ksp越大，溶解度必也越大。

2．在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+及Cl-浓度的乘积是常数。

3．沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。

4．当难溶电解质的离子积等于其溶度积常数时，该溶液没有沉淀生成，所以此溶液是未饱和的溶液。

5．AgCl在AgNO3溶液中的溶解度与纯水中的溶解度一样大。

6.AgCl的Ksp=1.76×

10-10，Ag3PO4的Ksp=1.05×

10-10，在Cl-和PO43-浓度相同的溶液中，滴加AgNO3溶液，先析出Ag3PO4沉淀。

二、选择题

1．下列叙述正确的是（）

A由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质

B难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数

CKsp小的难溶电解质，溶解度必也越小

D用水稀释后仍含有AgCl固体的溶液，稀释前后AgCl的溶解度和溶度积常数均不改变

2．已知CuF2的溶解度为2.0×

10-4mol·

L-1，其Ksp为（）

A8×

10-8B3×

10-8C8×

10-12D32×

10-12

3．难溶电解质AgCl，在下列溶液中溶解度最小的是（）

AH2OBHClCNH3·

H2ODHAc

4．某难溶强电解质AB2，在水溶液中[B]=xmol·

L-1，则AB2的Ksp为（）

A1/2x3Bx3C2x3D4x3

5．难溶电解质BaCO3在下列溶液中溶解度最大的是（）

ANaClBH2OCBaCl2DNa2CO3

6．已知Zn（OH）2的Ksp=1.2×

10-17，Zn（OH）2的溶解度为（）

A1.4×

10-6mol·

L-1B2.3×

L-1C1.4×

10-9mol·

L-1D2.3×

L-1

7．AgCl和Ag2CrO4的溶解度分别为1.8×

10-10和2.0×

10-12，则下面叙述中正确的是（）

AAgCl与Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C二者类型不同,不能由Ksp大小直接判断溶解度大小D都是难溶盐，溶解度无意义

三、填空题

1.同离子效应使难溶强电解质的溶解度（），盐效应使难溶强电解质的溶解度（）。

2.在含有Cl-和CrO42-的混合溶液中，它们的浓度均为0.1mol·

L-，当逐滴加入Ag+时，（）先沉淀。

当沉淀刚开始析出时，Ag+浓度为（）。

继续加入Ag+，当另一种离子开始沉淀时，Ag+浓度为（），Cl－浓度为（）。

（Ksp（AgCl）=1.7710－10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1210－12）

3．设AgCl的Ksp=1.0×

10-10，则其在0.01mol·

L-1KCl溶液中的溶解度为（）。

4.有一含有CaF2（s）（Ksp=1.5×

10-10）与CaSO4（s）（Ksp=7.1×

10-5）的饱和溶液，其中c（F-）=1.3×

L-1，则c（SO42-）=（）

5．Mn（OH）2在水中完全解离，（Mn（OH）2的Ksp=2.00×

10-13）计算

（1）Mn（OH）2在水中的溶解度（）mol·

L-1，

（2）Mn（OH）2饱和溶液中的[Mn2+]浓度（）和[OH-]浓度（）。

（3）Mn（OH）2在0.10mol·

L-1NaOH溶液中的溶解度（）。

（4）Mn（OH）2在0.20mol·

L–1MnCl2溶液中的溶解度（）。

1．有一瓶含Fe3+和Zn2+的混合溶液，其浓度均为0.10mol·

L–1，加碱调节pH，使Fe（OH）3沉淀出来，而Zn2+留在溶液中，溶液的pH要控制在什么范围？

（Fe（OH）3的Ksp=2.80×

10-39Zn（OH）2的Ksp=6.8×

10-17）

2、用1L多大浓度的铵盐能溶解0.1molMg（OH）2？

3.PbCl2在0.130mol·

L-1的Pb（Ac）2溶液中的溶解度是5.7×

10-3mol·

L-1，计算在同温度下PbCl2的Ksp。

C:

氧化还原反应

1.一个氧化还原反应可以拆成1个氧化半反应和1个还原半反应。

2.氧化还原电对是由不同元素相同氧化数的两种物质组成。

3.两个电对组成原电池，标准电极电势较高者一定为原电池的正极。

4.标准氢电极的电极电势为零，是人为规定的。

5.饱和甘汞电极中，增加金属Hg或糊状Hg2Cl2的量，一般不会影响电极电势。

6.在电池（－）Pt｜Fe2+（1mol/L）,Fe3+（1mol/L）‖Ag+（1mol/L）｜Ag（＋）中，已知φ（Fe3+/Fe2+）=+0.771V,φ（Ag+/Ag）=+0.7996V。

若向银电极溶液加入NaCl固体，并使Cl－离子浓度达1mol/L时，电池的正负极将互相换位。

7.在25℃时，电池（－）Fe｜Fe2+‖Pb2+｜Pb（＋）的标准电动势为0.32V，若在Pb2+离子溶液中加入少量Na2S溶液，则电池的电动势值将升高。

8.氧化还原反应中两电对的电极电势相差越大，则氧化还原反应的趋势越大。

9.pH升高，其它条件不变时，φ（MnO4－/Mn2+）的值减小。

1．标准电极电势表，判断下列物质中氧化性最强的是（）

θMnO4/Mn2+=1.51V、

θCr2O72-/Cr3+=1.23V、

θH2O2/H2O=1.77V、

θS2O82-/SO42-=2.01V、

AMnO4-BCr2O72-CH2O2DS2O82-

2．判断下列反应Pb2+＋Sn=Pb＋Sn+自发进行的方向是（）

θ（Sn2+/Sn）=-0.1375V、

θ（Pb2+/PB=-0.1262V

A肯定向右B肯定向左C自发方向无法确定D以上说法都不对

3．已知几个标准电极电势值：

θ（Fe3+/Fe2+）=+0.770V、

θ（Ag+/Ag）=+0.7996V

θ（H2O2/H2O）=+1.770V、

θ（I2/I-）=+0.535V。

⑴在Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag、H2O2、H2O、I2、I-等八种物质中，最强氧化剂和最强还原剂是（）

AI2和H2OBAg+和Fe2+CFe3+和I-DH2O2和I-

⑵下列物质间发生的反应2Fe3+（10-5）＋2I-（0.1）=2Fe2+（1.0）＋I2自发进行的方向是（）

A向右B向左C可能向右D可能向左

⑶四个电对两两组成原电池，其中标准态时电动势最大的是（）

AH2O2/H2O和Fe3+/Fe2+BAg+/Ag和Fe3+/Fe2+

CAg+/Ag和I2/I-DH2O2/H2O和I2/I-

⑷当各电对均为标准状态时，电池反应H2O2＋2H+＋2Fe2+→2H2O＋2Fe3+的lgK为（）

A0．3381B3．381C33．81D338．1

⑸在原电池反应H2O2＋2Fe2+＋2H+一2H2O＋2Fe3+系统中提高酸的浓度，原电池电动势E会（）

A增大B减小C不变D无法确定

（6）在原电池

（一）Pt,I2（s）|I-（a1）、‖H2O2（a2）、H+（a3）|Pt（十）的负极中加入AgNO3溶液，电池电动势E会（）

A变大B变小C可能变大D可能变小

4．某氧化还原反应对应的原电池的Eθ>

0，则该反应（）

AΔrGmθ>

0、Kθ>

1BΔrGmθ<

1

CΔrGmθ>

0、Kθ<

1DΔrGmθ<

5．25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol/L和1.0×

10-3mol/L，此时电池电动势比标准电动势（）

A减少0.1184VB减少0.0592VC增加0.1184VD增加0.0592V

6．根据标准电极电势表中的数据判断，用Ag+/Ag电极与AgI/Ag电极组成原电池以测定难溶物质AgI的KSP，其值应为（）φθAg+/Ag=0.7996V,φθAgI/Ag=-0.1523V

A0.0815×

10-17B0.815×

10-17C8.15×

10-17D81.5×

10-17

7．对于电池反应Cu2+＋Zn→Cu＋Zn2+，下列说法中正确的是（）

Ac（Cu2+）=c（Zn2+）时达到平衡B

θCu2+/Cu=

θZn2+/Zn时达到平衡

C

Cu2+/Cu=

Zn2+/Zn时达到平衡D无法确定

8．下列电对中，电极电势随溶液的pH变化而改变的是（）

AZn2+/Zn，BI2/I-，CBrO3-/Br-，DHg2Cl2/Hg

1．在K2MnO4中锰的氧化数为（），在Na2S2O4中硫的氧化数为（），在CH3OH分子中，C的氧化数为（）。

2．MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+和H2O，将此写成氧化还原电对为（），其对应的电极半反应为（）。

3.氧化还原反应Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3++7H2O对应的原电池符号为（）,MnO4–+5Fe2++８H+→Mn2++5Fe3++４H2O对应原电池符号为（）。

4．（－）Pt，Cl2（p）|Cl-（a1）‖H+（a2）、MnO4-（a3）、Mn2+（a4）|Pt（＋）所对应电池反应为（）。

5．各种因素对电极电势的影响归纳起来就是，如果使c（还原型）减小则电极电势值会（），如果使c（氧化型）增大则电极电势值会（）。

6．对于反应①Cl2（g）+2Br–（aq）=Br2（l）+2Cl–（aq）和反应②1/2Cl2（g）+Br–（aq）=1/2Br2（l）+Cl–（aq），则有n1/n2=（），Eθ1/Eθ2=（），ΔrGmθ1/ΔrGmθ2=（），lgKθ1/lgKθ2=（）。

7．298.15K下列原电池的电动势为0.48V：

（-）Pt,H2（100kPA|H+（xmol•L-1）‖Cu2+（1.0mol•L-1）|Cu（+）,则溶液的pH值是（）。

8．在Ag+、Cu2+浓度分别为1.0×

10-2mol•L-1和0.10mol•L-¹

的混合溶液中加入Fe粉，（）离子先被还原？

当第二种离子被还原时，第一种金属离子在溶液中的浓度为（）。

[φθAg+/Ag=0.7996V,φθCu2+/Cu=0.342V,φθFe2+/Fe=-0.447V,]

四、配平下列氧化还原反应式

（1）Cr2O72-+Fe2+→Cr3++Fe3++H2O（酸性介质）

（2）Mn2++BiO3–+H+→MnO4–+Bi3++H2O

（3）H2O2+MnO4–+H+→O2+Mn2++H2O

（4）ClO-+CrO2-→Cl-+CrO42-（碱性介质中）

五、计算题

1．已知Hg2++2e=Hgφθ=0.85VHg

+2e=2Hgφθ=0.80V

（1）求Hg2++Hg=Hg

的平衡常数；

（2）求0.10mol·

L-1Hg2（NO3）2溶液中Hg2+的浓度。

2．测得电池的电动势为+0.728V：

（-）Ag|AgBr（s）,Br-（1.0mol·

L-1）||Ag+（1.0mol·

L-1）|Ag（+）.

写出对应的电极反应、电池反应，并求AgBr的Kθsp。

3．已知标准银电极Ag+（aq）|Ag（s），φθ＝0.7996V。

若在此电极溶液中加入NaCl，使其生成AgCl沉淀，并维持C1-浓度为1.00mo1·

L-1，求电极AgCl（s）,Ag（s）|C1-（aq）的标准电极电位。

（KSP,AgCl=1.