无机化学实验练习题.docx

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无机化学实验练习题

无机化学实验练习题

实验习题p区非金属元素1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?

为什么?

答：

这两个反应无矛盾。

因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。

2.根据实验结果比较：

①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。

答：

因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。

3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag2]3-配离子?

答：

这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag2]3-配离子。

4.如何区别：

①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：

氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。

答：

①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。

②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。

③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。

5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?

答：

可用高锰酸钾代替二氧化锰。

7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?

答：

因为

2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。

8.长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?

如何判断变化情况?

答：

长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：

Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：

2Na2SO3+O2=2Na2SOP区非金属元素1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。

方案一：

测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠

溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。

方案二：

取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。

方案三：

将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。

2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?

为什么?

答：

应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。

3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来?

答：

①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。

②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。

加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。

4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?

反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能否正向进行?

说明理由。

答：

水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。

即

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。

5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。

试设计鉴别方案。

答：

取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。

再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。

6、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?

硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同?

答：

硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。

硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。

常见非金属阴离子的分别与鉴定1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。

将沉淀分成两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。

试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?

BaCl2、AgNO3、Na2SO4、2CO3、KCl答：

BaCl2和2CO3混合时可能有此现象。

Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2.一个能溶于水的混合物，已

检出含Ag+和Ba2+。

下列阴离子中哪几个可不必鉴定?

SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：

SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定。

因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。

SO32-+Ba2+=BaSO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓I-+Ag+=AgI↓3、某阴离子未知液经初步实验结果如下：

⑴试液呈酸性时无气体产生；⑵酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生；⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀；⑷酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2-淀粉溶液，蓝色不褪去；⑸与KI无反应。

由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。

说明理由，拟出进一步验证的步骤简表。

答：

可能存在I-。

验证：

取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在I-。

4、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体式样中，如观察到有气泡产生，则该固体式样中可能存在哪些阴离子?

答：

可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。

5、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂，发现并无沉淀生成，则可确定哪几种阴离子不存在?

答：

Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。

6、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些?

答：

SO32-、S2O32-、S2-等。

主族金属1、实验中如何配制氯化亚锡溶液?

答：

称取22.6克氯化亚锡固体，用160mL浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至1L，再加入数粒纯锡以防氧化。

若制备其它浓度的溶液，方法也如上。

2、预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么?

写出其反应方程式。

答：

二氧化碳和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水。

反应方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。

答：

各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黄色沉淀的是SnCl4溶液。

4、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?

应用何种方法灭火?

答：

不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。

因为镁与热水和二氧化碳都反应。

Mg+CO2=MgO+COMg+2H2O=Mg2+H2↑可用泡沫灭火器来灭火。

ds区金属1、在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应?

为什么?

若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行?

为什么?

答：

不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。

因为当铜做还原剂时，由于难溶的CuCl附着在铜的表面，影响了反应的继续进行。

因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离子[CuCl2]-，使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反应进行到完全程度。

然后加水使溶液中氯离子浓度变小，[CuCl2]-被破

坏而析出大量的CuCl。

不能用浓氯化钠代替盐酸，因为CuCl不溶于氯化钠溶液中，所以此反应不能进行。

2.根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，推测这些金属的活动性顺序。

3.当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时，将发生什么反应?

能看到什么现象?

试说明之。

写出相应的反应方程式。

答：

现象：

产生白色沉淀。

方程式：

2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-4.选用什么试剂来溶解下列沉淀：

CuCuSAgICuBr答：

溶解Cu2可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。

Cu2+2NaOH=Na2[Cu4]Cu2+2H+=Cu2++2H2O溶解CuS用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2[CuCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O溶解AgI用浓氨水AgI+2NH3·H2O=Ag2++I-+2H2O溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可

CuBr+2NH3·H2O=[Cu2]++Cl-+2H2OCuBr+HCl=[CuCl2]-+H+5.现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液，至少用两种方法鉴别之。

答：

方法一：

取少量三种试剂于三支试管理中，加入NaOH溶液，若有黄色沉淀产生，则为Hg2，若有黑色沉淀，则为硝酸亚汞，若有白色沉淀产生，则为硝酸银溶液。

反应方程式：

Hg2++OH-=Hg2=HgO↓+H2OHg22++2OH-=Hg22=Hg↓+HgO↓+H2OAg++2OH-=2AgOH=Ag2O+H2O方法二：

分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者，则可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，若白色沉淀消失，则为硝酸汞，若沉淀不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。

方程式：

2Hg2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnHg2Cl2+SnCl2=Sn[HgCl4]+HgAg++Cl-=AgCl↓6.试用实验证明：

黄铜的组成是铜和锌实验步骤：

取一小块黄铜，将其置于浓硝酸中，过一会儿取出固体物质，向溶液中加入硫代硫酸钠溶液，并且加热，若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜，反之，则没有。

将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中，若溶解，且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体，证明黄铜中含有锌。

方程式：

Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2OCu2++2S2O32-+2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO42-+4H+Zn+4NH3+2H2O=[Zn4]2++H2↑+2OH-2H2+O2=2H2O常见阳离子的分离与鉴定1.选用一种试剂区别下列四种溶液：

KClCdAgNOZnSO4答：

用硫化氢试剂。

硫化氢与KCl不反应，与Cd2反应生成CdS黄色沉淀，与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀，与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀。

反应方程式：

Cd2++H2S=CdS↓

+2H+2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+Zn2++H2S=ZnS↓+2H+2.选用一种试剂区别下列四种离子：

Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+答：

用H2S试剂。

CuS沉淀为黑色，ZnS沉淀为白色,Hg

沉淀为红色，CdS沉淀为黄色。

3.用一种试剂分离下列各组离子。

⑴Zn2+和Cd2+答：

用NaOH溶液。

①加过量NaOH溶液，②过滤或离心分离Zn2++4OH-=[Zn4]2-Cd2++2OH-=Cd2↓⑵Zn2+和Al3+答：

用氨水。

在溶液中加入过量氨水至沉淀完全，然后离心分离，Al3+生成Al3沉淀被分离出来，而Zn2+则生成[Zn4]2+配离子留在溶液中。

Zn2++4NH3·H2O=[Zn4]2++4H2OAl3++3NH3·H2O=Al3↓+3NH4+⑶Cu2+和Hg2+答：

用2S溶液，加2S溶液至过量，然后离心分离，Cu2+生成CuS沉淀被分离出来，而Hg2+则生成[HgS2]2-配离子留在溶液中。

Cu2++2S=CuS↓+2NH4+Hg2++22S=[HgS2]2-+4NH4+⑷Zn2+和Cu2+答：

用硫化氢溶液。

加硫化氢至沉淀完全。

然后离心分离。

Zn2+与H2S溶液不反应，而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀。

⑸Zn2+和Sb3+答：

可用氨水或硫化氢溶液。

首先加试剂至沉淀完全，然后离心分离。

①Sb3++3NH3·H2O=Sb3↓+3NH4+Zn2++4NH3·H2O=[Zn4]2-+4H2O②2Sb3++3H2S=Sb2S3↓+6H+Zn2+与H2S不反应。

4.如何把BaSO4转化为BaCO3?

与Ag2CrO4转化为AgCl相比，哪种转化更容易?

答：

把固体BaSO4与浓Na2CO3溶液共同煮沸，则可使BaSO4转化为BaCO3。

BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4把Ag2CrO4转化为AgCl更容易些。

第一过渡系元素1.在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在?

答：

在水溶液中Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。

因为Ti4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl。

而Ti2+则是非常不稳定的离子。

2.根据实验结果，总结钒的化合物的性质。

答：

①偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色，微溶于水，是两性偏酸性的氧化物，易溶于碱，能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中时，钒被还原为钒。

②在钒酸盐的酸性溶液中，加入还原剂，可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色，最后成紫色，这些颜色各相应于钒、钒和钒的化合物，向钒酸盐溶液中加酸，随PH渐渐下降，生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢，若溶液呈弱碱性，中性或弱酸性时，得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时，得到红棕色的过氧钒阳离子。

3.根据实验结果，设计一张铬的各种氧化态转化关系图。

答：

4.在碱性介质中，氧能把锰氧化为锰，在酸性介质中，锰又可将碘化钾氧化为碘。

写出有关反应式，并解释以上现象，硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量，试由此设计一个测定溶解氧含量的方法。

答：

反应式：

O2+Mn2++4OH-=MnO42-+2H2OMnO42-+4I-

选择题

1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：

Na2SNa2CO3Na2SO3Na2S2O3

2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？

硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线

用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码

用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸

草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上

3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：

NH3·H2OHClH2SNH4AC

4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？

威尔逊云室电子显微镜X－射线衍射仪质谱仪

5、王水的成分是下列哪一种混合而成？

HNO3+H2SOH2SO4+HCl

HNO3+HClHCl+HNO

6、微量成分是指被测组分的含量为：

>1%

7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：

10～20mL0～30mL0～40mL0～50mL

8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？

Ni2+Mn2+Cr3+Co2+

9、KMnO4能稳定存在于何处？

空气中HCl中碱液中稀H2SO4溶液中

10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？

A密度挥发度溶解度化学性质

11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小的光度范围是：

0.1～0.0.2～0.0.8～1.01.1～1.2

12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O

AlZnCdNi2

13、1:

1HCl的物质的量浓度为多少？

mol/Lmol/Lmol/Lmol/L

14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：

原子吸收光谱分子吸收光谱电子吸收光谱原子发射光谱

15、以下说法不正确的有：

提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；

减压蒸馏能用来分离固体混合物；

液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；

在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。

16、实验室中熔化苛性钠，选用哪种坩锅？

石英坩锅瓷坩锅玻璃坩锅镍坩锅

17、以下说法不正确的有：

提纯物经重结晶操作纯度不一定变好；

分液漏斗中的下层液体应从下口放出；

在薄层色谱实验中，点样后应使样点溶剂挥发后再放入展开剂中展开；

活性炭通常在非极性溶剂中的脱色效果较好。

18、有一种白色硝酸盐固体，溶于水后，用下列试剂分别处理：

①加HCl生成白色沉淀；②加H2SO4析出白色沉淀；③加

氨水后析出白色沉淀，但不溶于过量氨水，这种硝酸盐的阳离子是：

Ag+；Ba2+；Hg2+；Pb2+。

19、在蒸馏操作中，对温度计位臵描述正确的是：

温度计水银球的上端与蒸馏头支管下侧相平；

温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口的中心位臵一致；

温度计水银球的上端与蒸馏头支管口的中心位臵一致；

温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口下侧相平。

20、欲使滤纸紧贴于布氏漏斗内，滤纸的大小应服从下列哪种原则？

大于漏斗内径；与漏斗内径相同；略小于漏斗内径；随便只要压紧漏斗即可。

21、以下说法不正确的有：

薄板制备时，需将溶剂逐渐加入到吸附剂中，边加边搅拌；

在加热回流时，上升蒸汽的高度一般不超过冷凝管高度的1/3；

在蒸馏操作中，被蒸馏液体的量一般以圆底瓶体积的1/3~2/3为宜；

活性炭脱色时，活性炭加入后一般需要煮沸5-10分钟。

22、四氯化碳作为灭火剂是较好的，但有缺点，因为它在使用时会产生一种有毒气体，该气体是：

CHCl；CH2Cl；CH2=CHCl；COCl2

23、符合比移值的定义是：

起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值；

起始点到斑点中心距离与起始点到溶剂前沿的距离的比值；

起始点到斑点中心距离与斑点中心到溶剂前沿的距离的比值；

斑点中心到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值。

24、使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？

操作应在通风厨中进行；用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中；

操作上应戴上橡皮手套；使用时应采用塑料或铂制器皿。

25、应用酯化反应制备羧酸酯时，主要可以采用以下哪些方法提高反应的得率：

提高反应的温度，延长反应的时间；某一反应物过量，利用分水器分出水；

增加催化剂酸的用量，利用分水器分出水；提高反应的温度，利用分水器分出酯。

26、用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作时哪一种?

先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，在取下布氏漏斗；先取下布氏漏斗，再关上水龙头；

先把沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头；先拔下抽滤瓶上橡皮管，关上水龙头。

27、减压蒸馏结束时，正确的操作是：

关闭冷却水，移走热源，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵；

关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，移走热源，关闭真空泵；

移走热源，关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵；

移走热源，关闭冷却水，关闭真空泵，毛细管通大气和打开缓冲瓶。

28、实验室常用的马弗炉，使用最高温度应为多少？

800℃；50℃；1350℃；1700℃

29、进行简单蒸馏操作时发现忘加了沸石，应该：

停止加热后，马上加入沸石；关闭冷却水后，加入沸石即可；

停止加热后，待体系充分冷却，再加入沸石；不需停止加热和关闭冷却水，即可加入沸石。

30、水银的温度计最广可测下列哪种温度范围：

37℃以下；100℃以下；00℃以下；00℃以下。

31、用毛细管法测定有机固体物质的熔点时，一般向毛细管中填充：

1mm样品；2~mm样品；~cm样品；1cm样品。

32、下列实验室常用干燥剂中，哪一种最有效？

浓H2SO；无水CaCl；P2O；变色硅胶。

33、通常我们把真空压力范围划分为：

粗、次高和高真空三个档次，次高真空的范围是：

0.001~10mmHg；1~10mmHg；10~100mmHg；0.001~1mmHg。

34、试管内壁上附着的少量硫，用水不能洗去时，可选用下列哪种试剂洗涤：

HCl；HNO；H3PO；NH3水

35、通过简单蒸馏方法能较好地分离两种不共沸的有机物，要求这两种化合物的沸点相差不小于：

10℃；0℃；0℃；0℃

36、在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用下列哪个条件？

溶液浓度很大；迅速冷却；用力搅拌；浓度适宜，缓慢降温。

37、纯化石油醚时，依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水溶液洗涤，其目的是：

将石油醚中的不饱和烃类除去；将石油醚中的低沸点的醚类除去；

将石油醚中的醇类除去；将石油醚中的水份除去。

38、减量法最适宜于称量下列哪种样品？

腐蚀天平的药物；溶液或液体样品；粉末状样品；

剧毒样品；易吸水，易被氧化，易与CO2作用的样品。

39、使反应体系温度控制在-10～-15℃，应采用：

冰/水浴；冰/氯化钙浴；丙酮/干冰浴；乙醇/液氮浴。

40、下列哪些操作产生正误差？

滴定管位于眼睛上方读取起始度数；滴定管位于眼睛下方读取起始度数；

移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液；采用固定重量称量法称取无水Na2CO。

41、卤代烃、酸、醇、酯类化合物均能采用的干燥剂是：

CaCl；MgSO；P2O；K2CO3

42、欲取50mL某溶液进行滴定要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量具应选用哪一种？

50mL滴定管；0mL容量瓶；50mL量筒；0mL移液管

43、使用碱式滴定管滴定的操作正确的是：

左手捏于稍高于玻璃球的近旁；右手捏于稍高于玻璃球的近旁；

左手捏于稍低于玻璃球的近旁；右手捏于稍低于玻璃球的近旁。

44、用Na2CO3标定HCl时，下列哪种操作时错误的？

将锥形瓶用标定HCl淋洗；使用碱式滴定管盛装Na2CO3标液；

将滴定管用Na2CO3标液淋洗；固体Na2CO3完全干燥后，再精称配制标准溶液。

45、实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？

蓝色黄色红色绿色

46、定量分析方法按取样量分，可分为常量、微量、半微量、超微量等，常量分析的试样量为多少？

0.1g或>10mL；0.1～0.01g或1～10mL>0.5g或>35mL。

47、可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？

对照试验空白试验增加平行测试次数仪器矫正分析结果矫正

48、对白云石两次平行测定，CaO的含量为30.20%及30.24%则