基础化学期末试题1Word文档格式.docx
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L-1NaCl;
④0.3mol·
L-1蔗糖，按溶液的凝固点由高到低排
列，顺序正确的是（）
A①②③④B①③②④
C④②①③D④③②①
2.第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多
可达（）
A4B5C6D7
3.已知△cHӨm（石墨）=-393.7kJ·
mol-1,△cHӨm（金刚石）=
-395.6kJ·
mol-1，则△fHӨm（金刚石）为（）
A-789.5kJ·
mol-1B1.9kJ·
mol-1
C-1.9kJ·
mol-1D789.5kJ·
mol-1
4.下列物质中，摩尔熵最大的是（）
ACaF2BCaOCCaSO4DCaCO3
5.下列中组元素按电负性大小排列正确的是（）
AF＞N＞OBF＞O＞Al
CAs＞P＞NDO＞S＞F
6.下列混和溶液中，属于缓冲溶液的是（）
A50ml0.1mol·
L-1HAc溶液与50ml0.2mol·
L-1NaOH
溶液混和；
B50ml0.2mol·
L-1NaOH溶液混和；
C50ml0.2mol·
L-1HCl
溶液与50ml0.1mol·
L-1NH3·
H2O混和；
D50ml0.2
mol·
L-1HAc溶液与50ml0.1mol·
L-1NaOH溶液混和
7.若已知下列电对电极电势的大小顺序为E（F2/F-）
>
E（Fe3+/Fe2+）>
E（Mg2+/Mg）>
E（Na+/Na），
则下列离子中最强的还原剂是（）
AF-BFe2+CNa+DMg2+
8.某二元弱酸H2A的Ka1=4.2×
10-7,Ka2=5.6×
10-11,
则0.1mol·
L-1NaHA溶液的pH约为（）
A5.6B7.0C8.3D13.0
9.某氧化还原反应的标准吉布斯函数变ΔrGmӨ，标
准平衡常数KӨ，标准电动势EӨ，则下列对ΔrGmӨ,
EӨ,KӨ的值判断合理的一组是（）
AΔrGmӨ>
0,EӨ<
0,KӨ<
1;
BΔrGmӨ>
0,
KӨ>
CΔrGmӨ<
0,KӨ>
DΔrGmӨ<
0,EӨ>
1
10.下列物质水溶液中，沸点最高的是（）
A0.2mol·
L-1C12H22O11溶液B0.2mol·
L-1HAc溶液
C0.2mol·
L-1NaCl溶液D0.1mol·
11.已知298.15K时，Zn+2H+（amol·
L-1）→Zn2+（1.0
L-1）+H2（1.00×
105Pa），组成原电池，测得其
电动势E为0.46V，已知EӨ（Zn2+/Zn）=-0.76V，则
氢电极溶液中pH为（）
A10.2B2.5C3.0D5.1
12.已知298K时，Ksp（Ag2CrO4）=1.0×
10-12,则在
该温度下，Ag2CrO4在0.010mol·
L-1AgNO3溶液中
的溶解度是（）
A1.0×
10-10mol·
L-1B1.0×
10-8mol·
L-1
C1.0×
10-5mol·
L-1D1.0×
10-6mol·
13.电极电势与pH无关的电对是（）
AH2O2/H2OBIO3-/I-CMnO2/Mn2+
DMnO4-/MnO42-
14.下列过程中，ΔG=0的是（）
A理想气体向真空膨胀B氨在水中解离达平衡
C炸药爆炸D乙醇溶于水
15.下列方程式中，能正确表示AgCl（s）的ΔfHmӨ
的是（）
AAg（s）+1/2Cl2（l）→AgCl（s）BAg（s）+1/2Cl2（g）
→AgCl（s）C2Ag（s）+Cl2（g）→2AgCl（s）
DAg+（aq）+Cl-（aq）→AgCl（s）
16.在300℃时反应CH3CHO→CH4+CO的活化能为
190kJ·
mol-1。
当加入催化剂后，反应的活化能降低
为136.0kJ·
问加入催化剂后的反应速率是原
来的几倍（）
A2.53×
109倍B2.53×
108倍
C8.35×
104倍D8.35×
106倍
17.根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗
溶液的是（）
A0.15mol·
L-1NaCl溶液B0.30mol·
L-1NaCl
溶液C0.15mol·
L-1葡萄糖溶液
D0.30mol·
L-1葡萄糖溶液
18.能使正常红细胞发生溶血的溶液是（）
A9.0g·
L-1NaCl（Mr=58.5）B100.0g·
L-1葡萄
糖（Mr=180）C50g·
L-1葡萄糖D生理盐水
和10倍体积水的混合液
19.增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是
（）A反应物的活化分子百分数增加
B反应物活化分子的数目增加C活化能降低
D化学反应的速率常数增加
20.下列关于四个量子数n,l,m,si,不合理的是（）
A3,2,0,+B2,1,0,-C4,1,2,+D5,3,0,+
21.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa1=12.36,
则浓度均为0.10mol·
L-1KH2PO4溶液和K2HPO4溶液
等体积混和后，溶液的pH为（）
A4.66B9.78C7.20D12.36
22.为了使HAc溶液pH值和HAc的解离度都增大，
可以向HAc溶液中加入（）
A水B冰醋酸CNaAcDHCl
23.取两小块冰,分别放在温度均为273K的纯水和
盐水中，将会发生的现象是（）
A放在纯水和盐水中的冰均不融化。
B放在纯
水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化。
C放在纯水中的冰不融化，而放在盐水中的冰融
化为水。
D放在纯水和盐水中的冰均融化为水。
24.可逆反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）,△rHm=-180
kJ·
对此反应的逆反应来说，下列说法正确
的是（）
A升高温度K增大；
B升高温度K减小;
C增大压
强平衡移动;
D增加N2的浓度，NO解离度增加
25.373K和101.3kPa下,H2O（l）H2O（g）,下列关系
式中正确的是（）
AΔU=ΔHBΔH<
0CΔG>
0DΔH=QP
三、简答题
1、写出O22+,N2+离子的分子轨道电子排布式，指出
它们的稳定性顺序，并说明磁性。
2．在乙二酸（H2C2O4）溶液中加入足量的CaCl2溶液，得到CaC2O4沉淀。
将沉淀滤出后，在滤液中
加入氨水，又有沉淀生成。
请从解离平衡的观点
予以说明。
3.判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间
作用力，如有氢键请指出是分子间氢键还是分
子内氢键。
4.下列分子或离子中，中心原子各采用什么类型
的杂化方式，并指出分子或离子的空间构型。
6.写出4p轨道半充满的元素基态原子的电子排布式，给出原子序数和元素符号，并指明该元素在周期表中的位置（所属周期、族、区）。
四、填空题
1.根据酸碱质子理论，盐酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性，醋酸在水中的酸性比它在液氨中的酸性。
2.2.已知E（Cu2+/Cu）=0.337V，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×
3.10-20，则E[Cu（OH）2/Cu]为。
4.3.将Ag–AgCl电极和氢电极插入某HA-A-的缓冲溶
5.液中,Ag–AgCl电极为正极,则此原电池的电池符号
6.为。
7.4.已知水的Kf=1.86K·
kg·
mol-1，测得某人血清的
8.凝固点为–0.56℃，则该血清的渗透浓度为.
9.。
10.5.根据酸碱质子理论，下列分子或离子Ac-,HCO3-,
11.NH3,H2S，H2O中，只为酸的是；
只为碱的
12.是；
既能作酸又能作碱的是。
13.6.已知25℃时，某二元弱酸H2A的Ka1=1.0×
10-7，
14.Ka2=1.0×
10-14，则0.10mol·
L-1H2A溶液中A2-离子
15.浓度约为mol·
L-1；
在0.10mol·
L-1H2A和
16.0.10mol·
L-1盐酸混合溶液中A2-离子浓度约为
17.mol·
L-1。
18.7.配合物[Co（ONO）（en）2（H2O）]Cl2的名称为
19.，
20.中心原子为，配体为，
21.配位原子为，配位数为。
22.8.元反应A（aq）+B（aq）C（aq）的反应级数为二级，
23.若反应中A的浓度保持恒定，则反应级数为一级
24.9.f原子轨道的主量子数n≥______，角量子数l为
25.______，f原子轨道在空间可有________个伸展方
26.向,最多可容纳______个电子。
27.10.用理想的半透膜将两种浓度不同的蔗糖溶液隔
28.开，水分子的渗透方向是。
29.。
五、计算题
1.某溶液中含有0.01mol·
L-1Cl-和0.01mol·
L-1CrO，当逐滴加入AgNO3溶液时，问哪种离子先沉淀？
Cl-和CrO有无分离的可能？
2.203Hg可用于进行肾脏扫描。
某医院购入0.200mg
203Hg（NO3）2试剂，六个月（182天）后，未发生衰
变的试样还有多少？
已知203Hg的半衰期为46.1
天，速率常数k的单位为（天）-1。
3.已知H3AsO3+H2OH3AsO4+2H++2eEӨ=0.559V
3I-I3-+2eEӨ=0.535V
（1）计算298K时下列反应的标准平衡常数。
H3AsO3+H2O+I3-H3AsO4+2H++3I–
（2）若溶液的pH=7,其它物质仍为热力学标态值，
则上述反应朝哪个方向进行？
（F=96500C·
mol-1）
3）在标准状态下两电对组成原电池，请写出原电
池组成符号
4.已知：
C6H6（g）+C2H2（g）C6H5C2H3（g）
ΔfHm（kJ·
mol-1）226.7582.93147.36
Sm（J·
k-1·
mol-1）200.82269.20345.10
求：
（1）在298Ｋ时上述反应的ΔrHӨm、ΔrSӨm、
ΔrGӨm值,并以此判断该反应在298Ｋ时能否自发
进行。
（2）计算并判断1400Ｋ时该反应的方向。
答案
1-5XXXVX6-10VVXXX11-15XXVXX16-20XXVXX
选择题
1-5CCBCB6-10DBCAC11-15DBDBB16-20CADDBC
21-25CACAD
1
O22+：
键级=6/2=3抗磁性
N2+：
键级=5/2=2.5顺磁性
稳定性：
O22+>
N2+
2
2NH3+H2C2O42NH4++C2O42-
由于NH3·
H2O加入，H2C2O4解离平衡右移，又
生成C2O42-，C2O42-与足量Ca2+再次生成CaC2O4
沉淀。
3
（1）CS2和CCl4；
色散力
（2）H2O与N2；
色散力、诱导力
（3）H2O与NH3；
色散力、诱导力、取向力、
分子间氢键
4
5.
6
计算题
（2）ΔrGӨm（1400K）=ΔrHӨm（298K）-TΔrSӨm（298K）
=-162.32-1400×
（-124.92×
10-3）
=12.57kJmol-1>
0
所以反应逆向自发。
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