江苏省姜堰市姜淮培训中心届高三化学周练四人教版Word文档格式.docx
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②加熟石灰；
③加盐酸；
④过滤；
⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
6、下列离子方程式正确的是
A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B．往氯化铝溶液中加入过量的氨水
Al3++4NH3·
H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液
2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－
7.已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；
②Br2能将I－氧化为I2；
③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有
A．Br－、I2B．Br2、Br－、I2C．Br2、I2、IO3－D．Br2、IO3－
8.下列实验操作安全正确的是
A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL0.10mol/L盐酸
C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O
下列有关推断中，不正确的是
A．d＋3f
＝
3g＋h
B．反应中每消耗5.6
g
Fe，转移0.2mol～0.3mol
e－
C.HNO3的氧化性大于Fe3＋
D．当a不变时，d随着b的增大而增大
10．金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干,然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是
A．MgO和CB．MgO
C．MgCl2和CD．Mg（OH）2
11．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu（OH）2
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
12．已知下列反应：
①NH3+H+
NH4+②Ag++2NH3
Ag（NH3）2+③Ag++Cl—
AgCl
前者都比后者更容易发生。
下列事实或现象预期正确的是
A．氯化银可溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
13．在由水电离产生的H＋浓度为1×
10－13mol·
L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K＋、Fe2＋、NO3―、SO42―B．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
C．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
14．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2＋2C
Si（粗）＋2CO
②Si（粗）＋2Cl2
SiCl4
③SiCl4＋2H2
Si（纯）＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是
A．①、③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
非选择题
15．（10分）某实验小组同学在做铜与浓硫酸反应实验时，发现铜片反应结束后，试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍然有黑色固体未溶解。
⑴由上述实验可知，原试管底部的白色固体是_____________。
⑵小李同学认为CuO可能不溶于浓硫酸并猜测黑色固体为CuO，小王根据上述实验立即否定了小李的猜测，小王的依据是_____________。
⑶为探究黑色固体的组成，小组成员上网检索，获知黑色固体可能是CuS、Cu2S或它们的混合物，同时获知CuS、Cu2S都能被硝酸氧化为Cu2＋和SO42－、都能在空气中灼烧生成CuO和SO2。
①写出CuS溶于浓硝酸的化学方程式：
___________________。
②将烧杯中黑色固体过滤并洗涤干净，加入少量浓硝酸，待固体溶解后再加入少量BaCl2溶液。
该实验过程中，能说明黑色固体中含Cu、S两种元素的实验现象是________________________。
③若你是该实验小组成员，要进一步探究黑色固体到底是CuS、Cu2S还是它们的混合物，应如何设计实验？
请简要叙述：
_________________。
16．（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。
可选用的试剂是（选填序号）；
a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。
（CuFeS2中S为-2价）
则下列说法正确的是（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:
1，试配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
17．（10分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。
已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。
反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题：
⑴物质E的电子式是____________；
物质J的名称为 。
⑵反应⑤的化学方程式为________________________________。
⑶反应③的现象为___________________________________________。
⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。
18．（10分）
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
硫、硫化氢、硝酸、一氧化氮、水。
该反应中还原产物是______；
若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______
。
（2）将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，当0<
a/b≤1/2时，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式。
1当a/b=1时____________________________________________;
2当a/b≥3/2时____________________________________________。
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）3＋H2O
Al（OH）4-+H+②NH3+H2O
NH4++OH_
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式
_______________________________________________
（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式
19．（8分）盐R的化学式为XmYnZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液进行如下实验：
Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸；
Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此回答：
（1）写出R和甲的化学式：
R；
甲。
（2）另取500mLR的水溶液，向其中逐
滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH
的物质的量关系如图所示。
则：
①B点处溶液中离子浓度从大到小的顺序是
。
②R溶液的物质的量浓度为。
③BC段表示的含义是。
④CD段表示的含义是。
20．（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:
1。
请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；
红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；
1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/LNaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
一、初步探究
取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。
用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；
继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
⑴用（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。
⑵上述实验可以得到的初步结论是。
二、进一步探究
⑶请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象和结论
21．（8分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·
5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。
设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：
g（用x表示）；
（2）若x=0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：
；
（3）若x=0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·
5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数。
（要有计算过程否则不得分）
高三化学周练四答题纸
姓名________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15.
（1）______________
（2）____________________________
____________________________
16.
（1）____
（2）____
（3）FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）____________________________________________
17.
（1）________________________________
（2）______________________________________
（3）______________________________________
（4）_________
18.
（1）_______________________
_____________________________
（3）_____________________________
_______________________________
19.
（1）________________________________
（2）_____________________________________
______________
_____________________________________
________________________________________
20.
（1）__________
（2）_______________________________________
参考答案：
题号
答案
C
B
D
AD
AB
BC
AC
BD
15．⑴CuSO4⑵烧杯中有硫酸，黑色固体不溶于硫酸⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O②所得溶液为蓝色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成③将黑色固体在空气中灼烧，比较反应前后固体的质量
16．
（1）d
（2）d
（3）2、6、2、2、2、1
（4）净水、消毒
17．⑴
次氯酸钙
⑵Ca（OH）2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑶有白烟产生
⑷CaCN2
18．
（1）NO4.8g
（2）①2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
②3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
（3）B（OH）3＋H2O
B（OH）4-+H+
N2H5++H2O
N2H62++OH_
19．
（1）NH4Al（SO4）2BaSO4
（2）c（Na+）>
c（SO42—）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH—）2mol/L
NH4+与OH—生成NH3·
H2O
Al（OH）3与NaOH反应，沉淀逐渐溶解
20．
（1）药匙
（2）该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4
（3）
向溶液B中滴加Ba（NO3）2溶液
如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有K2SO4；
如果没有白色沉淀产生，说明固体混合物中不含有K2SO4，含有NaCl或NH4Cl。
取少量原固体混合物于试管中，将试管置于酒精灯上充分加热。
如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有NaCl；
如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl。
21．
（1）1500+375X
（2）10:
33（3）52.7%
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