江苏省启东市届高三下学期期初考试 化学Word格式文档下载.docx
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K＋B．用装置乙制取并收集少量
NH3
C．用装置丙进行喷泉实验
D．用装置丁加热熔融
NaOH
固体
6．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）＋6H2O（l）===C6H12O6（s）＋6O2（g）ΔH1
②C6H12O6（s）===2C
H5OH（l）＋2CO2（g）ΔH2
③C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO
（g）＋3H2O（l）ΔH3
A．2ΔH3＝－ΔH1
－ΔH2
B．ΔH3、ΔH1、ΔH2
均为
ΔH<
C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3
会不同
D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
7．下列反应的离子方程式的书写正确的是
4
A．小苏打溶液与澄清石灰水反应：
HCO－+OH－＝CO23－＋H2O
B．银氨溶液中加入盐酸：
[Ag（NH3）2]＋＋2H＋＝Ag＋＋2NH＋
C．Fe3O4
溶于稀
HNO3：
3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
D．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：
H＋+
SO24－+Ba2++
OH－＝H2O+BaSO4↓
8．短周期主族元素
X、Y、Z、W、Q
原子序数依次增大，
X、Z
同主族且与
Y
处于不同周期，Y、
W
同主族且
的原子序数是
的两倍，以下说法正确的是
A．原子半径：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．由
Y、Z
组成的化合物中可能含共价键
C．W
元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比
Q
强
D．Y
的简单气态氢化物的热稳定性比
的弱
2·
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
NH3
O2
/
催化剂NO2
H2OHNO3
B．
Fe2O3
Al
C．
SiO2
H2O
△
H2SiO3（aq）
NaOH（aq）
Na2SiO3
22
蔗糖（aq）
Cu2O
10．一种可充电锂-空气电池的工作原理如图所示。
当电池放电时，O2
与
Li+在多孔碳材料电极处生成
Li2O2-x（x=0
或
1）。
下列说法正确的是
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中
Li+向多孔碳材料区迁移
通电
2
不定项选择题:
5
4
每小题只有一个或两个选项
符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得
0
分；
若正确答案包括两个
选项，只选一个且正确的得
分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题
就得
11．下列说法正确的是
H
A．2NO（g）
+
2CO（g）
=
N2（g）
2CO2
（g）在常温下可自发进行，则该反应的
Δ
＞0
B．一定条件下反应
N2+3H22NH3
达到平衡时，3v
正（H2）=2v
逆（NH3）
c（CH3COOH）
比
－
D．Na2O2
与足量的水反应生成
0.2
mol
O2，转移电子数目为
0.8×
6.02×
1023
12．黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成（如
下图所示）。
3·
A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面
B．①、②均能与浓溴水反应
C．化合物①能与
NaHCO3
反应产生
CO2
D．1mol
化合物②最多只能与
3molNaOH
反应
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
A
实验操作和现象
向久置
Na2SO3
溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量
BaCl2
溶液，出现白色沉淀
结论
久置
已部分被氧化
C2H5OH
与浓硫酸共热至
170℃，产生的气体通入酸性
B反应生成了乙烯
KMnO4
溶液，紫红色褪去
常温下，向浓度均为
0.1
mol·
L－的
CuSO4
和
MgSO4
的混
CKsp[Cu（OH）2＜Ksp[Mg
（OH）2]
合溶液中逐滴滴加
溶液，先生成蓝色沉淀
测定等浓度的
Na2CO3
溶液的
pH，前者
pH
D非金属性：
S>
C
后者的大
14．25℃时，将
0.1mol·
L—1NaOH
溶液逐滴滴加到
20mL0.1mol·
L—1H2SO3
溶液中，所得溶
液的
与滴加
的体积关系如右图所示。
下列指定溶液浓度关系说法正确的是
已知：
pKa
=－lgKa，25℃时
H2SO3
的
pKa1=1.85，pKa2=7.19。
A．a
点所得溶液中：
pH
9.85
d
c（H2SO3）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO－）
B．b
2c（SO23－）+
c（H2SO3）＜c（Na+）
7.19
4.52
c
C．c
c（SO23－）
c（HSO－）
=10－2.67
1.85
a
b
40
V（NaOH）/mL
D．d
c（OH－）=
c（HSO－）+
2c（H2SO3）
c（H+）
4·
15．700℃时，向容积为
1
L
的恒容密闭容器中充入一定量的
CO
H2，发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
20
30
n（CO）/mol
0.30
0.10
n（H2）/
mol
0.60
0.20
A．反应在
min
内的平均速率为
v（H2）＝0.
04mol·
L－1·
min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时
c（CH3OH）=
0.15
L-1，则反应的
C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入
0.20
CO、0.20
H2、0.20
molCH3OH，
达到新平衡前
v（正）＜v（逆）
D．相同温度下，若起始时向容器中充入
1.0
CH3OH，达到平衡时
CH3OH
转化率小于
1
非选择题（共
80
16．（12
分）MnSO4·
H2O
在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为
MnCO3，含有
FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2
等杂质）制备，部分工艺流程如下：
H2SO4
NH4HCO3
和
MnO2
氨水
MnF2
氨水的混合物
高铁菱
锰矿
酸浸
氧化
调
除杂
沉锰
MnCO3·
MnSO4•H2O
滤渣
1滤渣
2滤渣
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
pH（开始沉淀的
按离子浓度为
计算）：
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
Mn2+
8.1
10.1
Fe2+
6.3
8.3
Fe3+
1.5
2.8
Al3+
3.4
4.7
Mg2+
8.9
10.9
（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为
▲。
（2）“调
pH”范围至
5~6，得到滤渣
的主要成分除
外还有▲。
5·
（3）“除杂”过程中加入
的目的是▲。
（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为
（5）MnSO4
在水中的溶解度与温度关系如右图。
由
MnCO3
获得较纯净的
MnSO4·
晶体的
方法是：
将
溶于适量的稀硫酸，控制温
度在
℃~90
℃之间蒸发结晶，▲，得到
66.5
58.6
53.2
34.0
S/g
MnSO·
5H2O
MnSO4
7H2O
晶体，洗涤、烘干。
晶体通常采
8.6
23.9
100
T/℃
用减压烘干的原因是▲。
17．（15
分）化合物
H
是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：
NH
2Cl
O
Cl
C2H5O
AlCl3
N
OC2H5
NH
HO
N
NH2
E
HN
B
OH
1）
PCl5
2）
NaN3
KOH
D
F
G
（1）A
中的官能团名称为▲（写两种）。
（2）C
G
→
的反应类型为▲。
（3）环状分子
的分子式为
C5H8O2，写出
的结构简式：
▲。
（4）写出同时满足下列条件的
C
的一种同分异构体的结构简式▲。
①含有苯环和一种含氧官能团，能与
FeCl3
溶液发生显色反应；
②分子中有三键，有一个手性碳原子，有
种不同化学环境的氢。
（5）已知：
NO2
Fe，HCl
写出以（显碱性，易被氧化）、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12
分）
以碳酸镁（含少量
FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定
Mg2+含量：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的
H2O2
后用
MgCO3
调节溶液的
pH，静置后过滤，
6·
除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）30.00mL
2.500
L−1
的稀硫酸至少能溶解原料的质量为▲。
（2）加
调节
促进
Fe3+水解，写出总反应的离子方程式为▲。
（3）已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×
10−39，Ksp[Mg（OH）2]＝1.0×
10−12。
室温下，若溶液中
c（Mg2＋）＝0.01mol·
L−1，欲使溶液中的
c（Fe3＋）≤1×
10−6mol·
L−1，需调节溶液
范围为▲。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中
Mg2+的含量：
①在
为
9~10
时，Mg2+、Zn2+均能与
EDTA（H2Y2−）形成配合物
②在
5~6
时，Zn2+除了与
EDTA
反应，还能将
Mg2+与
形成的配合物中的
Mg2+“置换”出来：
Zn2+
+MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+
步骤
1：
准确称取得到的硫酸镁晶体
6.00g
加入过量的
EDTA，配成
100mL
在
之间溶
液
2：
准确移取
25.00mL
溶液
A
于锥形瓶中，用
0.20mol·
L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，
消耗
Zn2+标准溶液的体积为
20.00mL
步
骤
3
：
准
确
移
取
溶
于
另
一
只
锥
形
瓶
中
，
节
；
用
L−1Zn2+
标
滴
定
至
终
点
消
耗
体
积
为
30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中
Mg2+的质量分数（请给出计算过程）。
19．（15
分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的
Br－）为原料提取溴的部分流程如下：
硫酸酸化的
浓缩海水反应釜1
热空气
吹出塔
Na2CO3溶液
吸收塔
稀硫酸
反应釜2
蒸馏塔
Br2
3Br2+3CO23－=5Br－+BrO－+3CO2↑。
7·
图甲图乙
（1）实验室制取纯净氯气部分装置如图甲，装置
的作用是▲。
（2）反应釜
中发生反应的离子方程式为▲。
（3）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入热空气的作用是▲。
②烧杯
中所盛溶液是▲。
③烧瓶
B
中的长导管
D
起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是
（4）对反应后烧瓶
中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂为：
稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶
的溶液中是否含有
CO23－。
取烧瓶
中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；
②从反应后烧瓶
溶液中提取溴单质。
向烧瓶
中加入过量的稀硫酸酸化；
20．（14
分）烟气的脱硝（除
NOx）技术和脱硫（除
SO2）技术都是环境科学研究的热点。
（1）工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝，其工艺如图甲所示：
8·
①“NaOH
溶液吸收装置”SO2
主要反应的化学方程式为▲。
②电解的主要目的是▲；
阴极的电极反应式为▲。
③“高价氮的化合物”中
NO2
在反应器中发生化合反应的化学方程式为
（2）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。
被吸附的
与活性焦炭
反应生成
N2
CO2，当生成
时，转移的电子数为▲mol。
（3）一定条件下，将一定浓度
NOx（NO2
NO
的混合气体）通入
0.
05
Ca（OH）2
乳浊液
中，发生的反应为：
3NO2
2OH－=
+2NO－+
H2O；
NO+NO2+2OH－=
2NO－+H2O。
%
率
除
80
去
60
■
□
□
改变
n（NO2）/n（NO），NOx
的去除率如图乙所示。
NO
①当
n（NO2）/
n（NO）大于
1.4
时，NO2
去除效率升高，
但
去除效率却降低。
其可能的原因是▲。
0.4
0.6
0.8
1.2
1.6
1.8
2.0
）/
图乙
n（NO2
n（NO）
②O3
发生的主要反应为：
O3=
O2。
保持
的初始浓度不变，改变
n（O3）
n（NO），将反应后的混合气体通入
0.05mol·
L−1Ca（OH）2
乳浊液中吸收。
为节省
O3
的用量，又能保持
NOx
去除效果，则
n
（NO）合适的值约为
a．0.4b．0.6c．1.2
21．（12
分）FeCl3
溶液中的
Fe3+可用
KSCN
溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检
验。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为
（2）与
SCN－互为等电子体且为非极性分子的化学式为▲。
（填化学式）。
（3）苯酚中碳原子与氧原子的轨道杂化类型分别是
▲；
1mol
苯酚分子中含有的
σ
键的数目为▲。
9·
Fe
＋
CN－
（4）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（K+未画出），平均每两个立方体中含有一个
K+，又知该
晶体中铁元素有＋2
价和＋3
价两种，则
Fe3+与
Fe2+的个数比为▲。
（5）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3
倍，在图乙中画出
Fe2+与
原子间
的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）。
10·
11·
12·
13·
升级会员 