九年级化学《海水中的化学》测试含答案.docx
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九年级化学《海水中的化学》测试含答案
第三单元 海水中的化学
考点知识清单
一、含钠化合物之间的转化
①_______________________________________；②___________________________________；
③_______________________________________；④___________________________________；
⑤_______________________________________；⑥___________________________________；
⑦_______________________________________；⑧___________________________________；
⑨_______________________________________；⑩___________________________________；
⑪_____
__________________________________；⑫___________________________________。
二、含钙化合物之间的转化
①_______________________________________；②____________________________________；
③_______________________________________；④____________________________________；
⑤________________
_______________________；⑥____________________________________。
考点①海水制镁
1.海水中的物质。
（1）海水中最多的物质是水，最多的盐是____________。
在海水中，溶解的盐的含量占__________；最多的2种金属离子分别是___________和__________，最多的非金属离子是______________。
2.海水制取镁。
（1）流程。
石灰乳盐酸通电
（2）有关反应原理。
①___________________________________；②__________________________________；
③___________________________________。
（3）有关操作:
加入石灰乳使海水中含量较低的MgCl2变为Mg（OH）2沉淀,____________后加入盐酸制备MgCl2,再经过__________________干燥制备无水氯化镁,最后MgCl2通电制得镁。
3.海底矿物。
（1）新型矿产资源——_____________________,被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。
（2）常规化石燃料：
______________、____________、_____________。
（3）海底金属矿物——_______________________,也称锰结核。
4.海水淡化。
主要方法有膜法和热法。
热法中较为常用的有_____________蒸馏法。
膜法淡化海水是利用海水中各成分的________________不同分离出淡水。
考点②海水晒盐
1.海水晒盐的过程。
（1）原理:
__________________结晶。
（2）流程。
海水→蒸发池一结晶池→
2.粗盐的提纯。
（1）粗盐中难溶性杂质的去除。
实验步骤
注意事项
玻璃棒的作用
_____________
____________________
_____________
“一贴、二低、三靠”
引流
_____________
当蒸发皿内出现_____
_______时便停止加热,以防止造成晶体飞溅
搅拌,为了均匀受热,防止液滴飞溅
（2）除去食盐中的可溶性杂质
①原理:
用化学方法除去可溶性杂质。
②方法：
食盐中含有的杂质离子
SO2-4、Ca2+和Mg2+等杂质离子
除去杂质离子（或物质）所用试剂
①氯化钡溶液、②碳酸钠溶液、③氢氧化钠溶液、④盐酸
每种试剂的作用
①氯化钡溶液除去_________________；
②碳酸钠溶液除去_________________；
③氢氧化钠溶液除去_______________；
④盐酸除去_______________________
加入试剂顺序
①②③④或③①②④或①③②④
特别提醒
试剂加入顺序有多种选择,但碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加,否则过量的氯化钡无法除去；这滤之后再加盐酸。
3.氯化钠的用途。
食盐是人体进行正常______________的必需品,是重要的___________和仪器添加剂。
食盐还是制造___________、氯气、盐酸和___________等的基本原料,被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
考点③海水制碱
1.原料:
以____________、____________为原料,以________________为媒介。
2.流程图
盐水
饱和食盐水
饱和氨盐水
碳酸氢钠
纯碱
过滤、热解
精制吸氨碳酸化②
①
3.化学方程式。
①_____________________________________；②____________________________________。
特别提醒
①把饱和食盐水制成饱和氨盐水的原因是氨盐水呈碱性,比食盐水更容易吸收二氧化碳；
②氨气的作用:
增大二氧化碳的极收量（或媒介作用）；
③碳酸氢钠比氯化铵首先析出的原因;相同条件下,氯化铵比碳酸氢钠更易溶于水,并且在反应（NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4C1）中,生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为168:
107,所以碳酸氢钠首先析出。
4.候氏制碱法
（1）1926年,我国化学家候德榜在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法——候氏制碱法。
（2）与氨碱法制纯碱相比的改进:
向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐,使其中的NH4Cl单独结晶析出。
（3）优点:
候氏制碱法中单独析出的NH4Cl可作氮,NaCl溶液可循环使用。
重点实验探究
除去食盐中的可溶性杂质离子
1.实验原理。
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、Ca2+
和Mg2+等杂质离子。
为了去除这些杂质离子,应向食盐水中加入过量的氯化钡（BaCl2）、氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）等物质,将杂质离子转化为沉淀。
过滤去除沉淀后,再加入适量的盐酸,将溶液的pH调为7,除去多余的CO32-和OH-,得到精盐水,最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体.
2.实验方案设计。
3.实验方案点拨。
（1）加入过量的BaCl2溶液。
加入过量BaCl2溶液的目的是使杂质中的SO42-全部转化为BaSO4沉淀而被除去,其反应的化学方程式为____________________________________________。
（2）加入过量的NaOH溶液_________________________。
（3）加入适量的盐酸。
加入适量盐酸的目的:
一是中和引入的新杂质OH-,使其转化为H2O;二是除去引人的新杂质CO32-,使其全部转化为CO2而被除去,而未反应完的少量盐酸通过蒸发可以除去。
其反应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl+H2O、Na2CO3+2HCI==2NaCI+H20+CO2↑。
（4）加入试剂的顺序都有哪些,能否颠倒。
加入试剂的顺序可以有以下几种:
①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl;②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl;③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。
注意其中无论顺序如何互换,但Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入,否则过量的BaCl2无法除去,盐酸始
终最后一个加入。
测试题
1．（2018·梧州中考）海水综合利用流程如图，有关说法错误的是（ ）
A．从母液中可进一步制得金属镁
B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶
C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质
D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
2．（2018·南京中考）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（ ）
A．称取粗盐后，把粗盐研磨细
B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
3．（2018·广西中考）粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④B．③②①④
C．①③②④D．③①②④
4．（2018·南通中考）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。
该方法中涉及的反应有
①NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠由钠离子和氯离子构成
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中CO2可以循环利用
D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
5．（2017·仙桃中考）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42－、Mg2＋、Ca2＋等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀HCl，调节溶液pH为7
6．（2016·泰州中考）（单双项）海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。
有人设计如图实验流程：
下列说法错误的是（ ）
A．固体B是Mg（OH）2，试剂X为盐酸
B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量
7.（2017·山东青岛）为除去粗盐中含有的氯化镁硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀,滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水,实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（）
A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7
C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
8.（2018·山东莱芜）在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时,一般有如下操作:
①固定铁圈位置；②放置蒸发皿；③放置酒精灯；④加热并搅拌；⑤停止加热,借余热蒸干,正确的操作顺序是（）
A.③①②④⑤B.①③②④⑤C.①②③④⑤D.③②①④⑤
9.（2018·山东青岛）“NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4CI”是著名的“侯氏制碱法的重要反应,下列有关叙述正确的是（）
A.NaHCO3是纯碱
B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收
10．（2018·遂宁中考）南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为350万平方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
（1）海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是______（填序号）。
A．糖类B．蛋白质
C．维生素D．油脂
（2）如图，海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为
上述过程得到的粗盐属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）如图，从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2）中提取的，主要步骤如图：
海水中本身就含有氯化镁，则①②两步的作用是_______________________
_________________________________________________________________。
（4）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”。
下列有关“可燃冰”的说法正确的是______。
A．是可再生能源
B．燃烧产物只有水，无污染
C．蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”
11．（2017·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。
（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是__________（填仪器名称）。
（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：
a.适量的盐酸；b.稍过量的Na2CO3溶液；c.稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为__________（填字母序号）。
（3）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可得到纯碱。
请写出第Ⅲ步反应的化学方程式___________________________。
（4）第Ⅴ步Mg（OH）2与盐酸的反应______（填“是”或“不是”）中和反应。
12．（2015·巴中中考）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：
上述过程的化学原理为
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），我们从酸碱反应的角度知道：
在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是______________________________
__________________________________________________________________。
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氢钠，其原因是_______________________________________________
__________________________________________________________________。
（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中______肥。
同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥______（填“能”或“不能”）。
13．（2018·邵阳中考）在粗盐的提纯实验中：
（1）其主要操作步骤顺序是____________。
①过滤②溶解
③蒸发④计算产率
（2）图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______________________；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________________________（填一种）。
（3）蒸发时，蒸发皿内出现______________时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程。
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是______。
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：
通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量________（填“增多”“减少”或“不变”）。
14.海洋是人类赖以生存的重要资源宝库,图1是海水中化学资源的图示。
请结合图示回答相关问题。
（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是_______________________。
（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是________。
a.图2中海水所含化学资源都是化合物
b.蒸馏法淡化海水是化学变化
c.海水资源的开发不需要考虑环境保护问题
d.海水中含有NaCl和MgCl2
（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和________。
15.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
【小资料】
Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO3。
Ⅱ.通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O
NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl
NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）合成氨需要的氮气来自空气,空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
空气中氮气的体积分数约为________。
（2）过程②中主要操作的名称是________。
（3）过程①中发生反应的化学方程式为______________________,
过程③中的反应所属基本反应类型为________。
（4）为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入________（填“NH3”或“CO2”）,你的理由是__________________________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）。
16.盐城有漫长的海岸线,海洋中蕴藏着丰富的资源。
请按要求填空:
（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。
鱼虾富含的________是机体生长及修补受损组织的主要原料,海带富含的________可以预防甲状腺肿大。
（2）今年5月我国在可燃冰开采技术领域取得重大突破。
可燃冰主要含有甲烷水合物,还含少量CO2等气体,可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
若甲烷大量泄漏到大气中,会导致________,使全球气候变暖;甲烷燃烧的化学方程式为__________________________。
（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在,MgCl2中Mg的化合价是________。
观察下图,从元素含量角度分析,我国海域中镁位列第________位。
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。
①水变成水蒸气的过程中,发生变化的是________（填字母序号）。
A.分子个数B.分子质量
C.分子间隔D.分子种类
②利用右图装置得到淡水的方法与实验室通过________（填操作名称）净化水的原理相同。
（5）海水碳储存,可以缓解空气中CO2过多的问题,但海水的pH也在逐渐减小,同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄缩小。
年代:
1885年→2005年→2094年
pH:
8.28.17.8
海水pH变化趋势
①根据海水pH变化趋势判断:
2000年时海水呈________性。
②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为 。
③软体生物贝壳软化、变薄的原因是 。
参考答案
一、①Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH②Na2CO3+Ba（OH）2==BaCO3↓+2NaOH
③Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl④Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
⑤Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑⑥Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
⑦2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+CO2↑⑧Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
⑨2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑⑩Na2CO3+HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
⑪NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑⑫NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
二、①CaCO3
CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca（OH）2
③Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O④CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑤CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl⑥Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
考点①海水制镁
1.
（1）氯化钠3.5%Na+Mg2+Cl-
2.
（2）①MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2+CaCl2②Mg（OH）2+2HCI==MgCl2+2H2O
③MgC
l2
Mg+Cl2↑（3）过滤蒸发
3.
（1）天然气水合物（或可燃冰）
（2）煤石油天然气（3）多金属结核
4.多级闪急颗粒大小
考点②海水晒盐
1.
（1）蒸发
（2）粗盐
2.
（1）溶解搅拌、加速溶解过滤蒸发较多固体
（2）②硫酸根离子（或硫酸钠）钙离子和钡离子（或氯化钙和过量的氯化钡）
镁离子（或氯化镁）氢氧根离子和碳酸根离子（或过量的氢氧化钠和碳酸钠）
3.新陈代谢调味品烧碱纯碱
考点③海水制碱
1.食盐二氧化碳氨
3.①NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
测试题（答案）
1.D 2.A 3.A 4.D 5.C 6.BD7.C8.A9.D
10．
（1）B
（2）混合物 （3）将氯化镁富集起来 （4）C
11．
（1）玻璃棒
（2）cba （3）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O （4）是
12．
（1）氨气溶于水后使溶液呈碱性，能够更多、更快的吸收二氧化碳
（2）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度 （3）氮 能
13．
（1）②①③④
（2）没有使用玻璃棒引流 滤纸破损（合理即可） （3）较多量固体 （4）①A ②增多
14.
（1）有白色沉淀生成
（2）a、d （3）Na+
15.
（1）混合物 78%
（2）过滤 （3）CaCO3
CaO+CO2↑ 分解反应 （4）NH3 氨盐水呈碱性,更有利于二氧化碳的吸收 （5）NH3、CO2
16.
（1）蛋白质 碘
（2）混合物 温室效应CH4+2O2
CO2+2H2O
（3）+2 5 （4）①C ②蒸馏 （5）①碱②CO2+H2O
H2CO3
③“海洋酸化”会溶解、腐蚀贝壳中的碳酸钙
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