学年广东省梅州市棉洋职业中学高二化学上学期期末试题.docx
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学年广东省梅州市棉洋职业中学高二化学上学期期末试题
2019-2020学年广东省梅州市棉洋职业中学高二化学上学期期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g/100g水。
如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-T△S和熵如何变化
A.△H-T△S＜0 △S＜0 B.△H-T△S＜0 △S＞0
C.△H-T△S＞0 △S＞0 D.△H-T△S＜0 △S＜0
参考答案：
B
2.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）[来源:
学#科#网Z#X#X#K]
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.反应过程中盐酸与锌反应速率大
D.反应过程中盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
参考答案：
B
略
3.16．为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是
物质
选用试剂（过量）
操作方法
A
Cu（CuO）
氧气
通入氧气并加热
B
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
N2（O2）
铜粉
气体通过炽热的铜粉
D
KCl溶液（K2CO3）
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
参考答案：
C
试题分析：
A．Cu与氧气加热下反应，将杂质反应掉，应选还原剂氢气、CO等除杂，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故B错误；C．Cu与氧气反应，Cu与氮气不反应，则通过炽热的铜粉可除杂，故C正确；
D．氯化钙过量时引入新杂质，不符合除杂的原则，应选试剂为盐酸，故D错误；故选C．
4.下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、CI-、SCN-
B．在pH=7的溶液中：
Al3+、K+、AlO2-、Na+
C．在c（0H-）=10-13mol·L-1的溶液中：
NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
参考答案：
C
5.肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。
下列
关于肾上腺素的叙述正确的是
A．该物质的分子式为C9H16NO3
B．该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应
C．1mol该物质与NaOH溶液反应,消耗2molNaOH
D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
参考答案：
C
6.下列说法正确的是
A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为
B．H2O电子式为
C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1
D．Ca原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
参考答案：
B
略
7.下列变化中，由加成反应引起的是
A.乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B.在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇
C.新制的Cu（OH）2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生
D.在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成
参考答案：
B
略
8.下列说法中不正确的是
A．阿司匹林属于解热镇痛的药物
B．食品中可加入适量的苯甲酸钠作防腐剂
C．误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒
D．明矾溶于水生成的胶体可用于自来水消毒
参考答案：
D
略
9.5月31日是“世界无烟日”。
香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。
其中对人类危害最大的是尼古丁（化学式C10H14N2）、焦油和一氧化碳等。
下列说法中错误的是（ ）
A.吸烟严重危害人的身心健康
B.烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大
C.尼古丁的碳、氢、氧元素的质量比为5∶7∶1
D.香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡
参考答案：
C
略
10.某科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢微粒，这种微粒是由3个质子和2个电子构成．对这种微粒，下列说法正确的是（ ）
A．是H的一种新的同位素
B．是H2的一种新的同分异构体
C．它的组成可表示为H3
D．它比普通H2分子多一个氢原子核
参考答案：
D
考点：
分子、原子、离子．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答．
解答：
解：
A．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故A错误；
B．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故B错误；
C．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故C错误；
D．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故D正确；
故选D．
点评：
本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．
11.下列物质中含有离子键的是
A.Cl2 B.Na2O2 C.CO2 D.NH3
参考答案：
B
A、Cl2中只有非极性共价键，即A错误；B、Na2O2是活泼的金属元素钠和活泼的非金属元素氧形成的离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故B正确；C、CO2只有C=O共价键，故C错误；D、只含有N—H共价键，则D错误。
本题正确答案为B。
12.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图有关柠檬烯的分析正确的是
A．它的一氯代物有6种
B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C．它和丁基苯（
）互为同分异构体
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
参考答案：
D
略
13.已知：
①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是
A．在相同条件下，红磷比白磷稳定 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
参考答案：
A
略
14.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 （ ）
A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用
参考答案：
C
略
15.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是（ ）
A. A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物
C. A和B实验式一定相同 D. A和B各1mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。
已知：
2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O。
请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。
t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度
基本不变。
甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_____▲_____；t1～t2时间段，反应生成的气体是_____▲_____。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。
若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。
同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。
乙同学的假设是：
溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
你的另一种假设是_____▲_____；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_____▲_____。
（2）另一组同学对铁和
稀硝酸的反应进行探究。
他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+
，则a/b的取值范围是_____▲_____；若反应结束后的溶液中n（Fe3+）:
n（Fe2+）=2:
1，则a/b的值为_____▲_____。
参考答案：
（1）①钝化，SO2
② 溶液中的SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不
褪色则假设成立
（2） 1/4略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水。
为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出。
在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr（OH）3和Fe（OH）3，试分析这个污水处理过程，回答：
（1）电解时，铁电极上的电极反应式：
阳极：
__________________________________，
阴极：
__________________________________；
（2）用铁（而不用炭）作电极进行电解的原因：
_________________________________
______________________________________________________________________；
（3）Cr2O72－在酸性环境中被还原剂还原，能除去Cr2O72-。
减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是_____________________________
________________________________________；
（4）电解过程中当H+浓度小到一定程度时，便会析出Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀，已知常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应至少为 。
参考答案：
（1）Fe－2e-＝Fe+；2H+＋2e-＝H2↑
（2）产生还原剂Fe2+
（3）Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
（4）5
略
18.在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN2（g）和1.60molH2（g），反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）在673K、30MPa下进行，达到平衡时，NH3的体积分数为20%。
则
（1）该条件下的平衡常数K＝_______。
（2）氮气的转化率
（3）平衡时的压强与起始时的压强之比
参考答案：
（1）16/15mol-2/L-2（或1.067mol-2/L-2）
（2）25%
（3）5/6
略
19.（6分）乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。
通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应方程式为：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗
了10.00mL；
请回答下列问题：
（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的 ▲ （选填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是 ▲ 。
（3）通过上述数据，可计算出x＝ ▲ 。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ▲ 。
参考答案：
（6分）
（1）甲（1分）
（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（2分）
（3） 2 （1分） ①偏大（1分） ②偏小（1分）
略
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