精品解析贵州省贵阳市普通高中届高三摸底考试化学试题解析解析版.docx

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精品解析贵州省贵阳市普通高中届高三摸底考试化学试题解析解析版

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第7-21为

必做题，22-24为选考题。

考生从中任意选做一个模块的试题；但均不得跨模块选做。

2．满分100分，考试时间120分钟。

3．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N:

140：

16Na:

23Fe:

56

第I卷选择题（共32分）

本题包括16小题。

每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．从2009年的生态文明贵阳会议开始，生态文明贵阳会议逐渐上升为国家级的生态文明

国际论坛，下列说法与贵阳创建生态文明城市不相符的是

A．启用大气中细颗粒物（PM2．5）的监测系统，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

D．目前我市的汽油标准已由“国III”提升到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

【答案】D

【解析】

考点：

考查了化学与环境的相关知识。

2．下列过程属于物理变化的是

A．平行光照射胶体产生丁达尔效应

B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固

C．硫酸铜固体遇水变成蓝色

D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、当用光束照射胶体时，胶体粒子对光束产生散射，形成光亮的通路，称为丁达尔效应，没有新物质生成，属于物理变化，A正确；B、紫外线照射下，液态蛋白质凝固，发生了化学变化，B错误；C、硫酸铜固体遇水变成蓝色，是生成了硫酸铜晶体，发生了化学变化，C错误；D、铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化，是在铁的表面生成了致密的氧化膜，属于化学变化，D错误。

考点：

考查了物理变化和化学变化的相关知识。

3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：

干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打

B．非电解质：

乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖

C．同素异形体：

活性炭、C60、石墨烯、金刚石

D．混合物：

铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，A正确；B、乙醇，葡萄糖都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，B错误；C、活性炭、C60、石墨烯、金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体，C正确；D、铝热剂是铝和金属氧化物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，分析纯盐酸是氯化氢与水的混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，D正确。

考点：

考查了物质的分类的相关知识。

4．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol一1，该反应能自发进行的原因是

A．熵增大效应大于热效应

B．是熵减少的反应

C．是放热反应

D．是吸热反应

【答案】A

【解析】

试题分析：

反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56．76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H—T△S判断，反应能自发进行，必须满足△G=△H—T△S＜0，即熵增大效应大于能量效应，故选A。

考点：

考查了化学反应进行的方向的相关知识。

5．下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上嵌装若干铜块以减缓轮船外壳腐蚀

B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花

C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃

D．氯水中次氯酸具有强氧化性，因此氯水可用于漂白有色布料

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、在海轮上装铜块，海轮外壳（含铁）、铜和溶有电解质的海水，形成原电池，铁的腐蚀加快，A错误；B、金属元素灼烧发生焰色反应，则某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花，B正确；C、玻璃的成分主要是硅酸盐和二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅反应；可用于刻蚀玻璃，C正确；D、氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，可用于漂白有色布料，D正确。

考点：

考查了物质的性质与用途的相关知识。

6．A，B，C，D为四种短周期元素，已知A，C同主族，B，C，D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。

下列叙述正确的是

A．原子序数：

A＞C＞B＞DB．简单离子半径：

D＞B＞C＞A

C．与水反应时，B比D更剧烈D．最高价氧化物对应水化物酸性A＞C

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，故A、C为非金属，原子序数C＞A，A处于第二周期，C处于第三周期；B、C、D同周期，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则B、D为金属，原子序数D＜B，C＞B，C＞D且三者处于第三周期；A．A处于第二周期，C处于第三周期；原子序数D＜B，C＞B，C＞D，所以原子序数：

C＞B＞D＞A，A错误；B．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子的半径越大，电子层数越多，半径越大，A、B、D的核外电子排布相同，C的核外电子排布相同比A、B、D多一个电子层，原子序数：

C＞B＞D＞A，所以离子半径：

C＞A＞D＞B，B错误；C．同周期从左到右，金属性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度减弱，D比B更剧烈，C错误；D．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，A、C同主族，A处于第二周期，C处于第三周期，酸性A＞C，D正确。

考点：

考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

7．下列实验操作正确的是

选项

实验

操作

A

验证氯气和溴的非金属性强弱

将少量氯水加入盛有溴化亚铁溶液的试管中，用力振荡后加入少量乙醇，振荡，静置。

B

检验溶液中是否含有SO42-

用HNO3溶液酸化后再加氯化钡溶液

C

证明浓硫酸有脱水性和强氧化性

将浓硫酸滴到蔗糖表面

D

制取氢氧化铁胶体

将烧碱溶液滴加到氯化铁溶液中

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、由于亚铁离子比溴离子的还原性强，少量氯水加入盛有溴化亚铁溶液的试管中，只有亚铁离子被氧化，不能验证氯气和溴的非金属性强弱，A错误；B、检验溶液中是否含有SO42-，不能用HNO3酸化，B错误；C、将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖首先脱水碳化，物质变黑，由于浓硫酸有强氧化性，会把部分C单质氧化为CO2，其本身被还原为SO2，由于反应放热，产生的气体从固体中逸出，使固体呈蓬松状，因此证明浓硫酸有脱水性和强氧化性，C正确。

D、将烧碱溶液滴加到氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，D错误。

考点：

考查了化学实验的设计与评价的相关知识。

8．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2＋4Na＝2X＋C（金刚石）。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是

A．金刚石是自然界最坚硬的单质

B．1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA

C．46gNa完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6L

D．当有0.4mo1Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.1NA

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．金刚石是自然界最坚硬的单质，A正确；B．1个CO2分子中含有2个碳氧双键，1molCO2中含有的共用电子对数目为4NA，B错误；C．46gNa为2mol，根据方程式，完全反应需要1．5molCO2，标准状况下CO2的体积为33．6L，C正确；D．根据方程式，3molCO2中，只有1molCO2被还原生成C，当有0．4mo1Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0．1NA，D正确。

考点：

考查了氧化还原反应的相关知识。

9．下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是

ABCD

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，A正确；B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，B正确；C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜单质在阴极析出，C错误；D．电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，D正确。

考点：

考查了原电池和电解池的相关知识。

10、下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是

A、可用新制的氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应

C、①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、乙醇与新制的Cu（OH）2悬浊液不反应；乙酸能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，溶液变澄清；葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液加热生成砖红色沉淀，现象不同，可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别三者，A正确；B、乙醇、葡萄糖中含有羟基，也能与金属钠反应，B错误；C、苯环上的氢原子可以发生取代反应，如硝化反应；乙醇能与乙酸发生酯化反应，属于取代反应，C正确；D、葡萄糖发生分解生成乙醇和二氧化碳，所以一定条件下，④可以转化为②，D正确。

考点：

考查了有机物的结构和性质的相关知识。

11．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

NO（g）+CO（g）

N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、加催化剂增大反应速率，同时升高温度平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，A错误；B、加催化剂增大反应速率，同时增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，B正确；C、升高温度平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，同时充入N2平衡逆向进行，C错误；D、降低温度平衡正向进行，速率减小，同时增大压强平衡正向进行速率增大，转化率都增大，但温度对速率影响大，D错误。

考点：

考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。

12．下列解释实验事实的化学方程式正确的是

A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH-）＝3．8×10-13：

H2O（l）

H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

C．氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：

NH3·H2O=NH4++OH-

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：

2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，A正确；B．水电离为吸热过程，所以H2O（l）

H+（aq）+OH-（aq）△H＞0，B错误；C．氨水溶液呈碱性，一水合氨电离方程式为：

NH3·H2O

NH4++OH-，C错误；D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，D错误。

考点：

考查了化学方程式和化学原理的相关知识。

13．一些烷烃的标准燃烧热如下表：

化合物

标准燃烧热（△H/KJ·mol-1）

化合物

标准燃烧热（△H/KJ·mol-1）

甲烷

-891．0

正丁烷

-2878．0

乙烷

-1560．8

异丁烷

-2869．6

丙烷

-2221．5

2-甲基丁烷

-3531．3

下列说法正确的是

A．热稳定性：

正丁烷＞异丁烷

B．正戊烷的标准燃烧热大约为：

△H＝一3540kJ/mol

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）+1560．8kJ/mol

D、在101kPa下，甲烷的热值是891．0kJ/g

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，A错误；B、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右，且大于3531．3kJ/mol，B正确；C、根据乙烷燃烧热的含义：

完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560．8kJ的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=-3121．6kJ/mol，C错误；D、燃料的热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，在101kPa下，甲烷的热值是

×891．0kJ/g，D错误。

考点：

考查了燃烧热、热化学方程式的相关知识。

14、随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生。

汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：

。

下列判断正确的是

A．N2既是氧化剂又是还原剂

B．NaN3中N元素被还原

C．每生成16molN2转移30mole-

D．还原产物与氧化产物质量之比为l：

15

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．N2是生成物，既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B．NaN3中N元素化合价由-

价升高到0价，被氧化，B错误；C．反应中NaN3中N元素化合价由-

价升高到0价，共升高了10，即每生成16molN2转移10mole-，C错误；D．还原产物与氧化产物都是N2，其中还原产物为1份，氧化产物为15份，质量之比为l：

15，D正确。

考点：

考查了氧化还原反应的相关知识。

15、已知两种溶液：

①0．lmol/LH2SO4溶液②0．2mol/LCH3COONa溶液。

下列有关说法中，正确的是

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：

溶液①＞溶液②

B．加热②，溶液中

不变

C．等体积混合溶液①和②，所得溶液中c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+）

D．25℃时，向溶液①中滴加溶液②至pH＝7，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、溶液①是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；溶液②是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：

相同温度下，溶液中水的电离程度：

溶液②＞溶液①，A错误；B、加热，温度升高，水解平衡向正向进行，水解平衡常数

增大。

B错误；C、溶液①和溶液②等体积混合恰好反应生成醋酸和硫酸钠，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒分析判断；c（Na+）+c（H+）=[OH-]+c（CH3COO-）+2c（SO42-），若c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+）得到c（H+）=c（OH-），不符合溶液呈酸性；C错误；D、25℃时，溶液混合后pH=7，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒；c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）+2c（SO42-），c（H+）=c（OH-），c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+），溶液中c（Na+）＞c（SO42-），D正确。

考点：

考查了电解质溶液的相关知识。

16．某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：

2A（g）

B（g）+C（g）；ΔH=-48．25kJ/mol。

反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1．6mol/L，下列结论正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数为3．2

B．A的初始物质的量为4mol

C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D．反应达平衡时，A的转化率为80％

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据c（B）=1．6mol/L，n（B）=3．2mol，由图可推知n（A）=1．6mol，根据三步法计算可知：

2A（g）

B（g）+C（g）

开始（mol）x00

变化x-1．63．23．2

平衡1．63．23．2

可以计算出x=8mol，B错误；K=

=4，A错误；到达平衡生成B3．2mol，放出的热量是3．2×48．25=154．4kJ，C错误。

反应达平衡时，A的转化率为

×100%=80％，D正确。

考点：

考查了化学平衡的相关知识。

第II卷非选择题（包括必考题和选考题，共68分）

必考题：

第17题一第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。

17．（7分）某化学研究性学习小组的同学在学习了电化学相关知识后，将所学知识整合得到如图所示装置，用于电解饱和食盐水。

请回答下列问题：

（1）甲池中Al极为极，乙池中C2极为极；

（2）甲池中发生反应的总化学方程式为；

（3）若向乙池中滴加酚酞试液，则C1极附近观察到的现象为，C2极的电极反应式为；

（4）当C1极析出224mL气体（标准状况）时，转移电子的物质的量为。

【答案】（共7分）

（1）负；阳；

（2）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

（3）产生无色气体，溶液变红；2Cl--2e-=Cl2↑；

（4）0．02mol。

【解析】

试题分析：

（1）由图可知，甲池为原电池，乙池为电解池，甲池中，由于电解质是氢氧化钠，Al的活泼性强于镁，Al为负极，乙池中C2极与原电池的正极相连，为阳极，故填：

负；阳；

（2）甲池中是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的总化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故填：

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

（3）乙池为电解饱和食盐水的装置，C1极阴极，发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，若向乙池中滴加酚酞试液，则C1极附近观察到约现象为产生无色气体，溶液变红，C2极是阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，故填：

产生无色气体，溶液变红；2Cl--2e-=Cl2↑；

（4）C1极析出224mL氢气，物质的量为0．01mol，根据电极方程式，转移电子的物质的量为0．02mol，故填：

0．02mol。

考点：

考查了原电池和电解池的相关知识。

18．（8分）元素周期表中第3周期元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的结构示意图为，最活泼金属元素和最活泼非金属元素形成的化合物的电子式为；

（2）氯的氧化物具有强氧化性，其中ClO2可将弱酸性废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl--，该反应的离子方程式为；

（3）已知SO2，NO分别与O2反应过程中能量变化如图所示：

写出NO2和SO2在一定条件下发生反应的热化学方程式

【答案】（共8分）

（1）

；

；

（2）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+；

（3）NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H=-41．8kJ•mol-1

【解析】

试题分析：

（1）从Na+到Al3+，P3-到Cl-半径也分别依次减小，半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示意图为

，最活泼金属元素是钠、最活泼非金属元素是氯，形成的化合物是氯化钠，电子式为

，故填：

；

；

（2）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2反应后的产物为Cl-，该反应的离子方程式为：

2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+，故填：

2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+；

（3）依据O2（g）+2SO2（g）=2SO3（g）△H=-196．6kJ•mol-1①；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113．0kJ•mol-1②故1/2（①-②）得：

NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H=-41．8kJ•mol-1，故填：

NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H=-41．8kJ•mol-1

考点：

考查了元素周期表、氧化还原反应、热化学方程式的书写等相关知识。

19．（10分）请根据表中数据回答有关问题：

酸或碱

电离常数（Ka或Kb）

难（微）溶物

溶度积常数

CH3COOH

1．8×10-5

BaSO4

1×10-10

HNO2

4．6×10-4

BaCO3

2．6×10-9

HCN

5×10-10

CaSO4

7×10-5

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1．8×10-5

（1）表中所列四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）。

下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是（填序号）；

A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸

（2）已知纯水在100℃时的pH＝6。

该温度下0．lmol/L的NaOH溶液中，pH为；

（3）常温下，向水中加入少量醋酸铵固体，所得溶液呈中性，简述其原因；

（4）工业中制BaCl2时，需先将BaSO4转化为BaCO3。

现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，欲使SO42－物质的量浓度达到0．01mol/L以上，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥_______mol/L；

【答案】（共10分）

（1）HCN；B；

（2）11；

（3）根据电离平衡常数，CH3COO-和NH4+的水解程度相等，导致水电离出的OH-和H+浓度相等，溶液呈中性；

（4）0.26。

【解析】

试题分析：

（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的酸性越小，根据电离平衡常数知，酸的酸性最弱的是HCN。

A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度醋酸电离，其电离平衡常数增大，错误；B．加水稀释促进醋酸电离，温度不变，电离平衡常数不变，正确；C．加少量的CH3COONa固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，错误；D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸浓度越大，醋酸电离程度减小，错误；故填：

HCN；B；

（2）100℃时的pH＝6，即Kw=10-12，0．1mol/L的NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=1×10-1mol/L，所以c（H+）=

=10-11mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-11）=11，故填：

11；

（3）醋酸铵CH3COONH4中存在CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，NH4++H2O

NH3·H2O+H+，但是水解程度相等，水电离出的OH-和H+浓度相等，溶液呈中性，故填：

根据电离平衡常数，CH3COO-和NH4+的水解程度相等，导致水电离出的OH-和H+浓度相等，溶液呈中性；

（4）SO42-物质的量浓度为0．01mol/L时，钡离子的浓度为：

c（Ba2+）=

mol/L=1×10-8mol/L，若使SO42-物质的量浓度不小于0．01mol/L，则钡离子浓度应该大于1×10-8mol/L；当钡离子浓度为1×10-8m