科学1粒子的模型与符号复习5.docx
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科学1粒子的模型与符号复习5
科学1-粒子的模型与符号复习（5）
我的学案
学员姓名：
年级：
学校：
课程名称：
八年级科学复习第13—14课时
教材版本：
浙教版/人教版
课题名称：
粒子的模型与符号
教师姓名：
授课时间：
2012年7月17日
主管签名：
教学目标
§1-1模型，符号的建立与作用
1．使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★2．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是
A地球仪；Bt；Cρ；D细胞模式图；E地图；FS=vt；GW.C.;HO2
3.读图:
书本P2图1-3液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：
（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；
（2）态水的水分子之间间隔最大；
★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。
§1-2物质与微观粒子模型
1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。
2．英国科学家提出了原子的概念。
3．读图P5图1-8水分子电解模型图：
（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；
★
（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；
★（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。
4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：
当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）
★5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。
（注：
联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）
6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；
9．由碳原子直接构成的物质种类有、和，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。
★10．原子与分子的主要区别是：
A原子质量小，分子质量大；B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；
D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。
§1-3原子结构的模型
1． 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：
英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）
英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）
英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）
丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）
现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）
2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断的过程，以使它更接近事物的本质。
★3．现代科学实验证明原子的结构：
核外电子（一个电子带一个单位电荷）
原子质子（一个质子带一个单位电荷）
（电性）原子核
（带电荷）中子（中子电）
相关说明：
（1）原子核带的电荷数又叫；
★
（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：
核电荷数质子数核外电子数
（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在；
（注：
联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）
（4）阅读P10页表格，不难发现下列规律：
★核电荷数质子数核外电子数；
有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；
4．下列基本粒子中最小的是：
；★化学反应中最小的基本粒子是：
相同的原子中数一定相同。
A分子B原子C质子D中子E电子F夸克
5．原子核内相同，不相同的同类原子统称为。
6．由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为；
氢的三种同位素原子是（用符号表示）：
、、。
7．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。
可见氯化钠是由和构成的。
（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）
8．硫酸铜是由和构成的。
§1-4组成物质的元素
1．科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。
如氧元素就是指的总称。
★说明：
元素是宏观、集合概念，只讲种类，（讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲，也可讲。
2． 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：
金属元素
★元素固态的非金属
非金属元素液态的非金属
气体元素常见气体元素
稀有气体元素
① 铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。
★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：
混合物
物质纯净物单质
化合物氧化物
其它化合物
①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。
3． 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；
4． 人体中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。
5． 人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有性
★6．下列说法正确的是：
A水是由氢氧两种元素组成的；B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；
C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成
§1-5表示元素的符号
1．元素符号C可代表的化学意义有：
宏观上表示这种元素；微观上表示个碳原子。
而2C仅表示。
★（注意：
联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）
2．元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与相同。
3．元素周期表可以横着（按读），从左到右，元素的原子质子数依次；也可以竖着（按读），这些元素的化学性质。
★4．熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
§1-6表示物质的符号
1．用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有个化学式。
★2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，
氦气氖气氩气（单原子分子）臭氧
氧气氮气氯气氟气碘（双原子分子）
铝铜铁金刚石碳磷（习惯如此）
★3．常见化合物的化学式的写法：
（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）
（1） 背出常见元素、原子团的化合价：
（用符号填写）
+1价：
、、、；原子团
-1价：
、、、；原子团、
+2价：
、、、；
-2价：
、S（显负价时）；原子团、、
+3价：
、Fe（显高价时）；
-3价：
原子团有。
（一定要背出！
）
（2） ★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：
（横线上写化学式，横线下写化学式名称）
O
Cl
NO3
CO3
Na
Mg
Al
NH4
★4．小结常见化合价的一般规则有：
①化合物中氢总是价，氧总是价；②金属元素常显价；
③非金属元素跟氧化合时显价，如SO2，跟氢化合时常显价，如H2S；
④单质中元素的化合价为；
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为（最重要的一条规则）；
⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显价；FeCl3中铁显价。
6． ★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：
①N2；②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3
7．NaHSO4中S的化合价是，KMnO4中Mn的化合价为。
★8．化学式的意义：
以CO2为例，（可读图P23图1-32）
①宏观上可代表这种物质；
②宏观上说明二氧化碳是由组成；
③微观上可代表分子；
④微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。
（注意：
联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为）
10CO2只代表，只有这层微观意义。
练习：
10CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。
9．根据化合价写离子符号：
钠离子，碳酸根离子；
10．3SO42-表示，它共带个单位负电荷。
★11．按要求写出下列符号：
①氧元素②两个氧原子③氧气④两个氧气分子
⑤氧离子⑥两个氧离子。
§1-7元素符号表示的量
1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。
若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为。
2．阅读P28页表，知质子的相对质量为，中子的相对质量为，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量=数+数。
3．钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为，核外电子数为。
4．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。
★计算下列化学式的相对分子质量：
①SO2=；②Ca（OH）2=；③3H2O=；④KclO3=。
★5．有关化学式的四种基本计算类型：
以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤）
（1）NH4NO3的相对分子质量M=；
（2）NH4NO3各元素的质量比mN：
mH：
mO=；
（3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%=；
（4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN=。
★练习：
多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？
1、一般来说，原子核是由（）构成
A、电子和质子B、电子和中子
C、质子和中子D、不能再分
2、在原子结构中，微粒数目相同的是（）
A、质子数和中字数B、质子数和电子数
C、中字数和电子数D、都不相同
3、下列关于原子的说法错误的是（）
A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子在不断地运动
C、有些物质是由原子直接构成的D、原子是不可再分的粒子
4、下列关于分子的叙述中正确的是（）
A、分子一定比原子大B、分子是不能再分的最小微粒
C、分子是化学变化中的最小微粒D、分子是保持物质化学性质的微粒之一
5、分子与原子的本质区别是（）
A、能否构成物质B、质量和体积的大小
C、在化学变化中能否再分D、能否保持物质的化学性质
6、能保持氧气化学性质的微粒是（）
A、氧元素B、氧原子C、氧离子D、氧分子
7、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（）
A、氧分子B、氧元素C、氧原子D、氢元素
8、下列物质中直接由原子构成的是（）
A、氧气B、水C、金刚石D、二氧化碳
9、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质的是（）
A、MgB、HC、OD、Cl
10、具有相同质子数的微粒（）
A、一定是同种元素B、一定是同种原子
C、一定是同一种分子D、不一定是同一物质
11、具有相同质子数的粒子一定是（）
A、同一种原子B、同一种分子C、同一种元素D、无法确定
12、1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的所有同位素，其中之一是
，它的中子数为（ ）
A、80B、128C、208D、288
13、下列物质有离子构成的是（）
A、氧气B、铝C、氯化钠D、二氧化碳
14、R3+离子核外有10个电子，则其核内的质子数为（）
A、8个B、10个C、13个D、无法确定
15、对于SO3和SO32-这两种微粒，下列说法正确的是（）
A、它们具有相同的质子数B、它们具有相同的电子数
C、它们的化学性质相同D、硫元素的化合价相同
16、经分析某一液体中含一种元素，则该物质（）．
A、一定是一种单质B、不可能是混合物
C、不可能是化合物D、一定是纯净物
17、经测定，物质里含有二种元素，则下列说法错误的是（）
A、物质一定不是单质B、物质可能是化合物
C、物质一定是化合物D、物质可能是混合物
18、一种元素和另一种元素的本质区别是（）
A、原子的最外层电子数不同B、原子的质子数不同
C、原子的电子层数不同D、原子的中子数不同
19、下列物质不属于混合物的是（）
A、矿泉水B、水煤气C、汽水D、蒸馏水
20、下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是（ ）
21、下列元素符号书写正确的是（）
A、MNB、CAC、mgD、Zn
22、为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”是指（）
A、铁单质B、铁元素C、氢氧化铁D、氧化铁
23、国际互联网上曾经报道“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。
这里的“铁”是指（ ）
A、铁单质B、铁元素C、四氧化三铁D、三氧化二铁
24、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/L）；
Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。
这里的Ca、K、Zn、F是指（）
A、原子B、分子.C、单质D、元素
25、地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式是（）
A、MgOB、CO2C、SiO2D、Al2O3
26、空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素及地壳中含量最多的非金属元素，共同组成化合物，其化学式为（）
A、Al（OH）3B、Fe（OH）3C、Al（NO3）3D、Al2O3
27、关于SO2、MnO2、SiO2三种物质组成的正确叙述是（）
A、都含有氧分子B、都含有氧元素
C、都含有氧气D、氧元素的质量分数都相等
28、化学式是（）
A、由化合价计算得到的B、由实验测得的
C、由某些权威人土想出来的D、可以任意书写
29、由元素R、M形成的化合物中，R与M的元素质量比为3：
1，R与M的相对原子质量比为12：
1，则该化合物的化学式为（）
A、RMB、RM2C、RM3D、RM4
30、石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。
已知石英的主要成分是二氧化硅（Si02），其中硅元素的化合价为（ ）
A、+2 B、+3 C、+4 D、+6
31、下列各化合物中，氯元素的化合价显十7价的是（）
A、NaClB、NaClO3C、NaC10D、KClO4
32、R元素只有一种化合价，它的氧化物的化学式为R2O3。
下列含R元素的化合物中，化学式书写正确的是（）
A.RCl2B.R2（SO4）3C.RNO3D.R（OH）2
33、隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（）
A、H2O2是由氢气和氧气组成的B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的
C、H2O2是氢分子和氧分子构成的D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的
34、下列关于水的组成中，叙述正确的是（）
A、水是由氢气和氧气组成B、水是由氢元素和氧元素组成
C、水是由氢分子和氧原子组D、水是由两个氢原子和一个氧原子组成
35、“2N”表示的意义是（）．
A、表示两个氮元素B、表示两种氮元素
C、表示两个氮原子D、既表示两个氮元素，又表示两个氮原子
36、过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种杀菌能力较强的消毒剂。
下列说法正确的是[相对原子质量：
C-12，H-1，O-16]（）
A、它是由碳、氢、氧三种元素组成的 B、过氧乙酸分子中含有氧气分子
C、它的相对分子质量为60 D、其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:
4:
3
37、病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中错误的是（）
A、葡萄糖的式量是180
B、葡萄糖的分子中碳、氢、氧原子的个数比1：
2：
1
C、葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6：
1：
8
D、葡萄糖分子中含有6个水分子
38、下列符号只具有微观意义的是（）．
A、H2B、H2SO4C、2H2OD、C2H2
39、已知某氮的氧化物中氮与氧的质量比为7∶12，则该氧化物化学式为（）
A、NOB、NO2C、N2O3D、N2O5
40、对于CO2、CO、O2、HgO四种物质，下列说法中正确的是（）
A、都含有氧元素B、都含氧分子
C、都是氧化物D、受热分解都放出氧气
41、当二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素时，它们的分子数之比为（）
A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．3∶4
42、相同质量的SO2与SO3中氧元素的质量比是（）
A、5：
6B、2：
3C、1：
1D、4：
5
43、要使CO2和CO含有相同质量的氧元素，则CO2与CO的质量比是（）
A、1：
2B、2：
1C、11：
14D、11：
17
44、某二价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为3：
2，则该金属氧化物的相对分子质量是（）
A、96B、40C、104D、80
45、某元素原子核中含有11个质子和12个中子，核外有11个电子，则其相对原子质量为（）
A．11B.23克C.34D.23
46、用元素符号或化学式表示：
①5个水分子；②2个氮原子；③氯酸钾；
④镁元素；⑤氯气；⑥二氧化锰；
⑦氩气；⑧高锰酸钾；⑨四氧化三铁；
47、写出下列各式中数字“2”的意义：
CO2；2N2。
2OO2
2COSO42-
48、命名下列物质：
①MgCl2；②NO。
49、根据题意写出相应的化学用语或指出化学用语的含义：
⑴两个氢原子_______，三个氧分子_______，一个亚铁离子_______，四个硝酸根离子_______，构成铁的粒子_______，保持二氧化碳化学性质的粒子_______，氧气参加化学反应保持不变的粒子_______，氩气_______，氧化镁中镁为正2价______，碱式碳酸铜______，锰酸钾_______。
⑵O______________、________________；O2____________________、_____________________；
H2O______________、_______________；2CO2_________________；2Mg______________________。
50、在①镁带②水③空气④氯酸钾⑤氧气⑥氧化铜等六种物质里，______是混合物（填序号，下同），______是化合物，______是氧化物，______是金属单质，______是非金属单质。
51、科学研究证实，物质是由粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。
请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
（1）体温计中的汞是由 构成的；
（2）用于人工降雨的干冰是由 构成的；
（3）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
52、2003年12月，重庆某气矿发生天然气井喷事故。
本次事故喷发出大量硫化氢（H2S）气体，造成了上百人死亡。
在通常状况下，H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。
请回答下列问题。
（1）H2S由_______种元素组成，1个H2S分子中有______个原子，_____原子。
（2）H2S的相对分子质量为__________。
53、维生素C（化学式C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
近年来研究，还发现维生素C有防癌作用。
根据维生素C的化学式填空：
（1）维生素C是由种元素组成。
（2）一个维生素C分子中含有个原子。
（3）维生素C分子中，C、H、O的原子个数比为。
（4）维生素C中，C、H、O的质量比为。
（5）维生素C的相对分子质量为。
54、2003年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。
偏地甲肼是火箭推进器的常用燃料。
根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？
（即化学式表示的意义）请写出五点。
55、维生素C（化学式C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
（相对原子质量：
C-12，H-1，O-16）求：
（1）维生素C的相对分子质量；
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比。
56、、尿素的化学式为CO（NH2）2，计算：
（1）尿素的相对分子质量?
（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（3）多少克尿素中含氮元素28克？
（4）30克尿素中含有氮元素多少克？
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