溶解度易错压轴选择题培优检测题及.docx
《溶解度易错压轴选择题培优检测题及.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶解度易错压轴选择题培优检测题及.docx（25页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
溶解度易错压轴选择题培优检测题及
溶解度易错压轴选择题培优检测题及
一、溶解度易错压轴选择题
1．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
2．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲表示KNO3溶解度曲线
B．温度t1℃应在20～30℃之间
C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液
D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
3．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙
4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲和乙的溶解度相等
B．乙的溶解度受温度影响比甲大
C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和
D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等
5．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液
B．分别将t1℃时X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．相同温度时，X的溶解度一定大于Y的溶解度
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
6．一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）
A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶质质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大
D．溶液中溶质质量分数可能不变
7．下列说法错误的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定的混合物
8．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（ ）
A．溶质的质量
B．溶剂的质量
C．溶液的质量
D．溶质与溶剂的质量比
9．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:
6
C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
10．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）．下列说法正确的是（）
A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
11．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
12．化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。
下列符合“l+l=2”的事实是
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液
13．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。
下列说法不正确的是
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1．68
3．73
7．3
13．4
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水中,所得溶液中溶质的质量分数小于2%
C．60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7．3%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
14．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D．将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：
饱和→不饱和→饱和
15．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是（）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A．乙为NH4Cl
B．t3应介于40℃﹣50℃
C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等
16．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。
下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g
D．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
17．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出
B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液
C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多
18．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：
丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
19．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
20．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：
甲>乙
B．将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、溶解度易错压轴选择题
1．D
【解析】
【详解】
A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，故
解析：
D
【解析】
【详解】
A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，故选项说法错误。
B.由A选项的分析，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，故选项说法错误。
C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。
D.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶剂的质量不变，故选项说法正确。
故选：
D。
【点睛】
本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、温度改变后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；
B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；
B、20～30℃，氯化钾的溶解度从34g增大到37g，硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g，所以温度t1℃应在20～30℃之间，故B正确，不符合题意；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，所以10gKCl加入20g水中，有固体剩余，形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：
，故C错误，符合题意。
D、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出，故D正确，不符合题意。
【点睛】
本题难度不大，掌握固体溶解度曲线是解题关键。
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
3．B
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，
解析：
B
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B正确；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝
×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确。
故选B。
【点睛】
硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。
4．C
【解析】
试题分析：
A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故A错；
B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故B错；
C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱
解析：
C
【解析】
试题分析：
A、没有温度限制不能比较溶解度的大小，故A错；
B、由图示可知甲的溶解度曲线较陡，所以乙的溶解度受温度影响比甲小，故B错；
C、降温后甲和乙的溶解度都变小，所以由不饱和变为饱和溶液，故C正确；
D、不知道溶液的质量，没法比较含溶质质量的大小．故D错．
故选C．
考点：
固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
点评：
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。
故选B。
6．B
【解析】
【分析】
本题题干中强调一定温度下，可见在选择方法时不可以采用改变温度的方法。
【详解】
A.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，则
解析：
B
【解析】
【分析】
本题题干中强调一定温度下，可见在选择方法时不可以采用改变温度的方法。
【详解】
A.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，则溶液质量变大，也可通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，所以溶液质量不一定变小，选项A错误；
B.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。
也可通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。
选项B正确；
C.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，如果通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，选项C错误；
D.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可通过降低温度的方法，如果通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。
如果通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。
选项D错误。
故选B。
7．A
【解析】
【详解】
A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是
解析：
A
【解析】
【详解】
A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液；B．糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水中；D．溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。
选A。
8．A
【解析】
【详解】
A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；
B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；
C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶
解析：
A
【解析】
【详解】
A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；
B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；
C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；
D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。
故选A。
9．D
【解析】
【详解】
A.没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；
B.t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶
解析：
D
【解析】
【详解】
A.没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；
B.t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：
50g=1:
10，故错误；
C.KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；
D.t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确；
故选D。
10．A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A正确；
B、装甲溶液的试管中固体增多正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升
解析：
A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A正确；
B、装甲溶液的试管中固体增多正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，温度降低，固体增多，故B错误；
C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，故C错误；
D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的，甲溶液的试管中固体增多，乙的减少，故D错误。
故选：
A。
11．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；
B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；
C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；
D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。
故选：
D。
12．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；
B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；
B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：
98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；
C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：
32=1：
1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，故C正确；
D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g；故D不正确；
故选C．
13．D
【解析】
A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；B、20℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g高氯酸
解析：
D
【解析】
A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；B、20℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g高氯酸钾加入98g水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数小于2%，正确；C、60℃时,高氯酸钾的溶解度为7.3g，溶质的质量分数=
6.8%，即60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%，正确；D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。
故选D。
14．D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；B、t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等，错误
解析：
D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；B、t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等，错误；C、t2℃时，MgCl2的为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么100gMgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag，错误；D、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，且t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，那么将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：
饱和→不饱和→饱和，正确。
故选D。
点睛：
比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。
15．C
【解析】
A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2℃时，溶解度达到最大，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等，
解析：
C
【解析】
A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2℃时，溶解度达到最大，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃应介于40℃-50℃，正确；C、55℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＜乙，错误；
D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出的晶体质量相等，正确。
故选C。
点睛：
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16．C
【解析】
A、比较物质的溶解度要指明温度
升级会员 