高三化学下学期教学质量评估模拟卷及答案.docx

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高三化学下学期教学质量评估模拟卷及答案

高三年级第二次教学质量检测

化学试卷

第Ⅰ卷（选择题共48分）

本卷可能用到的相对原子质量：

H1C6N7O8Na23Mg24P31S32Cl35.5Mo96

一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有1个选项符合题意）

1．据报道，我厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。

它在能源、催化、材料等领域具有重

大的意义和应用价值。

铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是：

A、铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色

B、氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大

C、铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应

D、铂纳米晶体与硝酸反应，而铂不溶于硝酸

2．下面有三则关于“CO2”的消息：

（1）1999年美国《科学》杂志报道：

在40Gpa的高压下，用激光器加热到1800K，人们成功地制得了原子晶体干冰。

（2）CCTV《科技博览》报道，3月中科院首创用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。

（3）超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

针对以上消息，下列推断中正确的是

①原子晶体干冰有很高的熔点、沸点；②原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂；③原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的；⑤聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体；⑥聚二氧化碳塑料都属于纯净物；⑦聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染；⑧超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，但化学性质相同；⑨超临界二氧化碳可能是一种原子晶体；⑩超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

A.②③④⑨⑩B.②③④⑤⑥⑧⑩C.①③④⑧⑩D.③④⑦⑧⑨

3．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

肯定不含I－；

肯定不含Cu2＋；

肯定含有SO32－；

可能含有I－。

A．

B．

C．

D．

4．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：

下列说法正确的是

A．反应①是氧化还原反应B．反应②中HNCO是氧化剂

C．反应②中，每转移1mol电子，消耗NO20.25mol

D．反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是

A．60gSiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si－O键

B．标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NA

C．5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NA

D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为1.5×6.02×1023个

6．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法不正确的是

A残余固体全部是铜B最后得到的溶液中一定含Cu2＋

C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D最后得到的溶液中一定不含有Fe3＋www.ks5u.com

7．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对应

的曲线错误的是

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中

通入CO2至沉淀消失

8．下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢铵溶液中加入少量氨水：

NH4++OH—=NH3·H2O

B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：

4OH－－4e-＝2H2O+O2↑

C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：

3ClO—+SO2+H2O=Cl—+2HClO+SO42—

D.Fe2O3溶于适量的氢碘酸中：

Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．用下列装置不能达到有关实验目的的是

甲乙丙丁

A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．丙图装置可制得金属锰D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

10．把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。

生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。

工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。

有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。

表一：

N2+O2⇌2NO表二：

N2+3H2⇌2NH3

温度

27℃

℃

K值

3.84×10－31

0.1

温度

25℃

350℃

400℃

450℃

K值

5×108

1.847

0.507

0.152

根据上表中的数据分析，下列说法正确的是

A．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行

B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

C．在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大

D．大气固氮与工业固氮都是放热反应

11．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。

至今已被多个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。

其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。

有关该化合物的叙述正确的是

A．分子式为：

C16H22O5

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

D．青蒿素与维生素一样是水溶性的

12.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）。

其中正确的是（）

A．c（Na＋）＞c（HRO3－）＞c（H＋）＞c（RO32－）＞c（OH－）

B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HRO3－）＋c（RO32－）＋c（OH－）

C．c（H＋）＋c（H2RO3）＝c（RO32－）＋c（OH－）

D．两溶液中c（Na＋）、c（HRO3－）、c（RO32－）分别相等

13．用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生

循环脱硫法。

其中阴阳膜组合循环再生机理如图，

则下列有关说法正确的是

A．阳极区酸性减弱

B．阴极区电极反应式为：

2H++2e—=H2↑

C．该过程中的副产品主要为H2SO4

D．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的

14．据中科院网报道，中科院物理所王恩哥

小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰

相。

它是由四角形和八角形的氢键网格交替

组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为

镶嵌冰。

有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温

下稳定存在。

有关这种镶嵌冰的推测肯定不

正确的

A、镶嵌冰密度可能比4oC水大

B、镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强

C、每个水分子形成两个氢键

D、镶嵌冰属于分子晶体

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）

三、（本题包括2小题，共22分）

15.（10分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。

回答下列问题：

（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。

（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。

（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

16.（12分）辉钼矿（MoS2）是钼最重要的矿物。

图26—1是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。

580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。

图26—2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。

已知：

MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热为△H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反应热为△H2=-154KJ/mol。

试回答：

（1）辉钼矿焙烧生成MoO3的反应中被氧化的元素是：

；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：

。

（2）第6炉层存在的固体物质分别是：

；它们的物质的量之比是：

。

（3）辉钼矿焙烧生成MoO3的热化学反应方程式是：

。

（4）图26—2表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的化学方程式：

。

（5）请通过（3）和（4）你解释为什么中间炉层（4～6）的炉温比上下炉层的炉温低？

。

四、（本题包括3小题，共30分）

17．（8分）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。

如某溶液溶质的浓度为：

1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg1×10-3=3。

已知H2CO3溶液中存在

的化学平衡为：

CO2+H2OH2CO3H+

+HCO3—2H++CO32—。

右图为H2CO3溶液的

pC-pH图。

请回答下列问题：

（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：

；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：

；

（2）pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是；

（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是

18．（10分）下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛

的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均

为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H2O中G与J的最

佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状

沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。

⑴试写出下列指定物质的化学式：

B_________________，F_____________。

⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。

⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。

⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________（填写相应反应的序号）

19．（12分）1月30日湖北107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏,上百人中毒,1

人死亡经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人

员中毒。

该物质在有机合成中用作甲基化试剂（提供-OCH3）。

但随着对此研究的深入，该有

毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代.

现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的（注意:

取代基不能全部相邻）。

（1）有机物M结构的球棍模型如图所示:

有机物M的分子式为:

名称为,

写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式:

；

（2）A分子中的官能团的是；（除甲氧基外）

（3）根据上述信息（填可以或不能）确定A的结构式,理由是；

（4）A可以发生的反应是（填符号）；

a还原反应b氧化反应c酯化反应d水解反应

（5）写出符合下列要求的A的同分异构体共有种；

①含有苯环②能发生银镜反应③1mol该异构体能与2molNa反应

④苯环上只能生成三种一氯代物

（6）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。

A→B:

D→E:

五、（本题包括1小题，共10分）

20．（10分）合成气（CO＋H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。

其制备及运用的一种工艺流程如图所示（其中X与X′的主要成分类似）。

⑴在合成气冶炼金属铁的流程中，向燃烧室中通入甲烷与氧气的目的是_____________，

其最佳体积配比V（CH4）∶V（O2）为__________。

⑵甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的

性能。

1写出用合成气生产甲醇的化学方程式：

__________________________，

用该方法合成甲醇的最大优点是______________________________________________。

②用合成气为原料生产二甲醚，随着原料配比的不同反应产物不尽相同，但产生的尾气可循环使用，试写出以CO、H2为原料制取二甲醚的两种不同的化学方程式：

____________________________________、___________________________________。

⑶某化工厂试图使用上图所示流程联合生产甲醇、二甲醚、生铁，你认为是否可行？

若不可行，请说明理由；若可行，联合生产有什么优点？

___________________________

_____________________________________________________________________。

六、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。

已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。

该物质的K原子和C60分子的个数比为。

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。

Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。

高三年级第二次教学质量检测化学答题卷

一、二选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15．

（1）g

（2）（3）

（4）、

（5）

16．

（1）；

（2）

（3）

（4）

（5）

17．

（1）

（2）。

（3）

18．

（1）BF

（2）

（3）

（4）

19．

（1）

（2）

（3）、

（4）（5）种

（6）A→B:

D→E:

20．

（1）、

（2）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　

②

（3）、

21．

（1）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②

⑵①

②

③　　　　　　　　　　

高三年级第二次教学质量检测化学参考答案

1D2C3D4C5B6C7D8C9A10BC11C12C13BC14BC

15

（1）11.7

（2）蒸发皿（3）35℃（33~40℃均可得分）（4）加热法；取少量氯化铵产

品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。

（5）重结晶

16（12分）

（1）Mo和S；形成酸雨（合理即得分）。

（每空各1分）

（2）MoS2、MoO3、MoO2；1：

1：

3。

（每空各1分）

（3）MoS2（s）+3.5O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H1=-1011KJ/mol.（2分）

（4）MoS2+6MoO3=7MoO2+2SO2（不标条件不扣分）（2分）

（5）由

MoS2（s）+3.5O2（g）=MoO3（s）+2SO2（g）△H1=-1011KJ/mol和

MoO2（s）+0.5O2（g）=MoO3（s）△H2=-154KJ/mol

得反应

MoS2（s）+6MoO3（s）=7MoO2（s）+2SO2（g）

△H3=△H1-7△H2=-1011KJ/mol-（-154KJ/mol）×7=67KJ/mol,因为△H3>0，故反应

是吸热反应，因其发生在中间层，故炉温降低。

（4分）

17

（1）（4分）H+、HCO3—CO32—、HCO3—

（2）（2分）CO2本身在水中的溶解度小（1分），加之酸性增强（或H+浓度增大），上述电离平衡向左移动放出CO2（1分）

（3）（4分）在该溶液中加入少量的酸，H+与CO32—结合生成HCO3—（或使平衡：

HCO3—H++CO32—向左移动，（1分），结果溶液中H+浓度增加得很少（1分）；若在溶液中加入少量的碱，OH—与HCO3—结合生成CO32—（或使平衡HCO3—H++CO32—向右移动，（1分），结果溶液中的OH—浓度也增加不大（1分）。

18⑴Al2O3（2分）CO（NH2）2（2分）⑵N2＋Al2O3＋3C

3CO＋2AlN（2分）

⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO

＋NH3↑（2分）

⑷④⑦（2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止）

19由球棍模型确定M的化学式通过合成路线可以A、B、C、D、E的结构

（1）C3H6O3；碳酸二甲酯；

（2）醛基；酯基（3）不能；两个取代基与酚羟基的位置有两种（4）abd（5）10

（6）

或者：

20⑴为还原铁矿石提供热量（1分）1∶2（1分）

⑵①CO＋2H2＝CH3OH（1分）原子利用率为100％（1分）

②2CO＋4H2＝CH3OCH3＋H2O（1分）3CO＋3H2＝CH3OCH3＋CO2（1分）

⑶可行（1分）因为原料易得、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用、产品结构的多样化（只要答出任意一点合理答案即可得1分）

21.⑴①能量最低原理②直线型⑵①不正确C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键②3∶1③N、C、Si30（每空2分，共10分）