高中化学必修一23 氧化还原反应 课外拓展训练 Word版含答案.docx

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高中化学必修一23氧化还原反应课外拓展训练Word版含答案

葫芦岛一高中课外拓宽练习

高一年级化学学科氧化复原反响

一、选择题

1．下列反响中，不归于氧化复原反响的是（　　）

A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HClD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2．下列说法中，过错的是（　　）

A．但凡氧化复原反响，都不或许是复分化反响

B．化合反响不或许是氧化复原反响

C．置换反响必定是氧化复原反响

D．分化反响或许是氧化复原反响

3．某元素在化学反响中，由化合态变为游离态，则该元素（　　）

A．必定被氧化B．必定被复原

C．或许被氧化，也或许被复原D．化合价下降为0

4．下列对盐酸的说法正确的是（　　）

A．只要酸性B．只要氧化性

C．只要复原性D．既有酸性，又有氧化性和复原性

5．从反响Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中能够看出，盐酸具有的性质是（）

①酸性　②氧化性　③复原性

A．只要③B．只要①C．①②D．①③

6．下列试验现象与氧化复原反响有关的是（　　）

A．碳酸钠参加CaCl2溶液产生白色沉淀物

B．硫酸铜溶液中刺进铁片，铁片上呈现赤色沉淀物

C．石灰石溶于盐酸并产生气泡

D．铁在氧气中焚烧，剧烈反响火星四射

7．在反响KClO3＋6HCl（浓）===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被复原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为（　　）

A．1:

6B．5:

1C．1:

5D．6:

1

8．下列反响中，归于氧化复原反响的是（　　）

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑B．KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3H2O＋3Cl2↑

C．CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2OD．FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑

9．下列反响归于氧化复原反响，但水既不作氧化剂也不作复原剂是（　　）

A．SO3＋H2O===H2SO4B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．CaO＋H2O===Ca（OH）2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

10．已知有如下反响：

①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；

③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

下列叙说正确的是（　　）

A．氧化才干：

ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2

B．复原才干：

Fe2＋>I－>Cl－

C．反响ClO＋Br－===Cl－＋BrO能顺利进行

D．氧化才干：

BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2

11．在必定条件下，RO和F2可产生如下反响：

RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，然后可知在RO中，元素R的化合价是（　　）

A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价

12．依据化学方程式，判别有关物质的复原性强弱次序是（　　）

I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

2FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

13．从硫元素的化合价上判别，下列物质中的硫元素必定不能体现氧化性的是（　　）

A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4

14．下面三种办法都能够制得Cl2：

①MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

②2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

③O2＋4HCl（g）2H2O＋2Cl2

这三种氧化剂的氧化性由强到弱的次序是（　　）

A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2

C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO2

15．现已X和Y是两种单质，它们之间的反响是X＋Y―→X2＋＋Y2－。

现有下列叙说，正确的是（　　）

①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是复原产品④X2＋具有氧化性　

⑤Y2－具有复原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强

A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤

16．在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋判别正确的是（　　）

A．m＝4，R3＋是氧化产品B．m＝2y，R3＋是氧化产品

C．m＝2，R3＋是复原产品D．m＝y，R3＋是复原产品

17．在下列改变中，需求参加适宜的复原剂才干完成的是（　　）

A．H2―→HClB．CO―→CO2

C．FeCl3―→FeCl2D．SO2―→SO3

18．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可产生反响：

NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，对这一反响的描绘正确的是（　　）

A．NaH是氧化剂B．生成1molH2搬运2mol电子

C．NaOH是复原产品D．氧化产品和复原产品的质量比是1：

1

二、非选择题

19．有以下反响方程式：

A．CuO＋H2Cu＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2

E．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

H．HgS＋O2===Hg＋SO2

按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：

1.一种单质使一种化合物中的一种元素被复原（　　）

2.一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（　　）

3.同一种物质中一种元素氧化另一种元素（　　）

4.同一种物质中，同种元素间产生氧化复原反响（　　）

5.不同物质的同种元素间产生氧化复原反响（　　）

6.产生在不同物质间，只要部分元素被氧化或只要部分元素被复原的反响（　　）

7.一切元素均参加氧化复原反响的是（　　）

20．试验室制取H2的反响方程式为：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

8.该反响中________被氧化，________产生复原反响。

9.反响过程中搬运2mol电子，生成标准状况下的H2________L。

10.用双线桥法表示出电子搬运的方向和数目：

_____________________________________。

21．在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反响中，________是复原剂，________是氧化剂，________被氧化，_______被复原，Cu是________产品，FeSO4是________产品。

22．一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的方式存在。

Fe2＋易被吸收。

所以给贫血者弥补铁时，应弥补含Fe2＋的亚铁盐（如FeSO4）。

服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。

请答复下列问题：

11.维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中_______是氧化剂，阐明维生素C具有________性。

12.已知下列反响：

①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，

②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

反响①中生成1molO2搬运电子的物质的量为_______，反响①、②的总反响方程式为

__________________________________________________________________，在该反响中Fe3＋的作用为_________________。

23．试验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，依据滤纸是否变色或色彩产生改变所用去的时刻来判别空气中的含汞量，其反响为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu（反响前后的I均为－1价）。

（1）上述反响产品Cu2HgI4中，Cu元素显______价。

（2）以上反响中的氧化剂为____，氧化产品是____，当有2molCuI参加反响时，搬运电子____mol。

24．某反响系统的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

＋＋―→＋＋

（1）请将Au2O3之外反响物与生成物别离填入以上空格内。

（2）反响中，被复原的元素是________，复原剂是________。

（3）将氧化剂与复原剂填入空格中，并标出电子搬运的方向和数目。

＋＋……

参考答案

1．C2．B3．C4．D5．D6．BD7．C8．B9．B10．D11．B12．D

13．A14，B15．C16．A17．C18．D

19．

（1）A

（2）F（3）B（4）C（5）G（6）E、G（7）D、H

20．

（1）ZnH2SO4

（2）22.4

21．FeCuSO4FeCuSO4复原氧化

22．

（1）Fe3＋复原

（2）2mol2H2O2===2H2O＋O2↑催化剂

【指点】

（1）Fe3＋―→Fe2＋被复原，故维生素C具有复原性。

（2）反响①中氧元素的化合价由－1价变为0价，故每生成1molO2搬运2mole－。

23．

（1）＋1

（2）CuICu2HgI41

24．

（1）由左向右为Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH

（2）AuNa2S2O3

（3）

【指点】由于Au2O3为反响物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为＋3价，Au2O中Au的化合价为＋1价，即Au在反响中化合价下降，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为＋2价，Na2S4O6中的化合价为＋2.5价，所以Na2S2O3为反响物，Na2S4O6为生成物，依据化合价的升降总数持平，配平后的方程式为Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。