届高考化学二轮复习考点讲解第2讲化学计量及其应用Word格式文档下载.docx
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（3）可逆反应中反应物和生成物的微粒数目和浓度，如2NO2N2O4、2SO2＋O2
2SO3、合成氨反应等。
5．阿伏加德罗定律的重要推论
相同条件
T、p
T、V
结论
＝
■思维深化——做一做
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×
”。
1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态。
（1）标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA。
（ ）
（2）标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子。
（3）标准状况下，22.4L的SO2中含有SO2的分子数为NA。
（4）常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体含有氧原子数为2NA。
（5）2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。
（6）2.24LCO2中含有的原子数为0.3×
6.02×
1023。
答案：
（1）×
（2）×
（3）√ （4）×
（5）×
（6）×
【突破陷阱】 抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱
一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”（如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体）。
2．物质的量或质量与状况。
（1）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA。
（2）乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子。
（3）18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA。
（4）常温常压下，4.6gNO2气体含有NO2分子数为0.1NA。
（5）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA。
（6）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。
（3）×
（4）×
（5）√ （6）√
【突破陷阱】 排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3．物质的组成与结构。
（1）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。
（2）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。
（3）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。
（4）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。
（5）50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。
（1）√
（2）×
【突破陷阱】 记“组成”，突破“结构”判断陷阱
1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。
3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
4．电解质溶液中粒子数目的判断。
（1）0.1L3.0mol·
L－1的NH4NO3溶液中含有的NH
的数目为0.3NA。
（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。
（3）0.1mol·
L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。
（4）25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。
（5）含1molFeCl3的溶液水解形成Fe（OH）3胶粒数目为NA。
（6）1L3.0mol·
L－1的氨水溶液中含有的NH3的数目为3NA。
【突破陷阱】 审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱
一审是否有弱离子的水解；
二审是否指明了溶液的体积；
三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c（H＋）＝0.1mol·
L－1，与电解质的组成无关；
0.05mol·
L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·
L－1，与电解质的组成有关。
5．阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”。
（1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。
（2）标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA。
（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA。
（4）标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。
【突破陷阱】 记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱
在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：
1．2SO2＋O2
2SO3
2NO2N2O4
N2＋3H2
2NH3
2．Cl2＋H2OHCl＋HClO
3．NH3＋H2ONH3·
H2ONH
＋OH－
[题组练·
对点提能]
题组一 阿伏加德罗常数
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1molCu和足量热的浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
解析：
A项，23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠～0.5mol氢气，即生成0.5NA个氢气分子，错误；
B项，铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，错误；
C项，标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子，即2NA个，错误；
D项，由于铁反应生成四氧化三铁后，铁的价态变为＋
，故3mol铁失去8mol电子，即8NA个，故D正确。
D
2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA
B．0.1molFeCl3水解制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数是0.1NA
C．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA
D．0.2gD
O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
A项，根据甲醇的结构式判断1mol甲醇分子中含有5mol化学键，3.2gCH3OH的物质的量为0.1mol，含有的化学键数为0.5NA，错误；
B项，氢氧化铁胶体胶粒为大量氢氧化铁分子的集合体，0.1molFeCl3水解制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数小于0.1NA，错误；
C项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，不能进行到底，标准状况下，2.24LCl2溶于足量水，转移的电子数小于0.1NA，错误；
D项，一个D
O分子中含有的质子数、中子数和电子数均为10，0.2gD
O的物质的量为0.01mol，含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA，正确。
题组二 理解公式推论，破解阿伏加德罗定律应用
3．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（ ）
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则xg甲气体和yg乙气体的物质的量相等，即
，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正确；
B项，甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；
C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；
D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝
∶
＝M乙∶M甲＝y∶x，故正确。
B
4．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。
则下列说法正确的是（ ）
A．物质的量：
甲＞乙 B．气体体积：
甲＞乙
C．摩尔体积：
甲＞乙D．相对分子质量：
[反思归纳]
阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×
Vm及m＝V×
ρ等公式推导出：
1．同温同压时：
（1）V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；
（2）ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
（3）同质量时：
V1∶V2＝M2∶M1。
2．同温同体积时：
（1）p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；
（2）同质量时：
p1∶p2＝M2∶M1。
3．同温同压同体积时：
M1∶M2＝m1∶m2。
题组三 练真题·
明考向
5．（2016·
全国高考卷Ⅰ）设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
A
6．（2015·
全国高考卷Ⅰ）NA为阿伏加德罗常数的值。
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol·
L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C
[备考导向]
高考题型是选择题，试题综合性强，覆盖面广。
试题围绕阿伏加德罗常数展开，与气体摩尔体积、原子结构、弱电解质的电离、盐类水解、氧化还原反应及可逆反应等知识结合。
[创新练·
押题预测]
A．100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NA个CO
B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量一定减少64g
C．1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳的分子数为NA
A项，Na2CO3溶液中CO
水解导致CO
数目减少，错误；
B项，电解精炼铜时，阳极溶解的金属除铜外，还可能有锌、铁等，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极减少的质量不一定是64g，错误；
C项，氯气反应后均生成－1价的氯离子，1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2NA，正确；
D项，标准状况下，乙醇为液体，不是气体，完全燃烧产生二氧化碳的分子数大于NA，错误。
C
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B．反应3H2（g）＋N2（g）2NH3（g） ΔH＝－92kJ·
mol－1，若放出热量4.6kJ，则转移电子的数目为0.3NA
C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D．6.4gCu与40mL10mol·
L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA
A项，34g质量分数为4%的H2O2水溶液中，H2O2的物质的量为0.04mol,0.04molH2O2中含有0.08mol氧原子，由于溶剂水中也含有氧原子，则该溶液中含有的氧原子数目远大于0.08NA，错误；
B项，放出4.6kJ热量消耗氮气的物质的量为0.05mol，则转移电子的物质的量为0.05mol×
[0－（－3）]×
2＝0.3mol，则转移电子的数目为0.3NA，正确；
C项，乙烯和丙烯的最简式均为“CH2”，故28g混合气体中含有的“CH2”的物质的量为2mol，则含2NA个碳原子，错误；
D项，40mL10mol·
L－1浓硝酸中含有HNO3的物质的量为0.4mol,6.4g铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜与浓硝酸完全反应生成NO2时消耗HNO3的物质的量为0.4mol，而浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故0.4molHNO3不能完全反应生成NO2，还有部分Cu与稀硝酸反应生成NO，错误。
考点二|一定物质的量浓度溶液的配制
对应学生用书第11页
1．明确溶液配制过程中的“四数据”
（1）记录质量或体积的数据小数点后保留一位数字，如所需NaCl质量为14.6g，不能写成14.60g。
（2）选择合适规格的容量瓶，作答时要标明容量瓶规格。
（3）转移溶液时要洗涤烧杯2～3次。
（4）定容时液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加。
2．抓住实验操作中的“五个点”
（1）容量瓶使用前应先检漏。
（2）称量NaOH固体应放在烧杯中称量，不能直接放在纸上称量。
（3）稀释浓硫酸应先在烧杯中加入适量水，再倒入浓硫酸。
（4）转移溶液要用玻璃棒引流，不能直接倾倒。
（5）读数时，眼睛要平视，定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切。
3．归类记忆溶液配制时引起误差的原因（以配制NaOH溶液为例）
（1）导致cB偏低的错误操作：
垫滤纸称量NaOH固体；
左码右物（用游码）；
称量时间过长（潮解）；
洗涤或转移时溶液溅出；
未洗涤烧杯及玻璃棒；
超过刻度时用胶头滴管吸出液体；
定容时仰视；
定容后发现液面低于刻度线再加水。
（2）导致cB偏高的错误操作：
砝码生锈；
定容时俯视；
未等溶液冷却至室温就定容。
（3）定容时俯视、仰视对结果的影响：
务必确保按眼睛→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。
①仰视刻度线（图1），导致溶液体积偏大。
②俯视刻度线（图2），导致溶液体积偏小。
4．换算关系会推导
（1）气体溶质物质的量浓度的计算：
标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg·
cm－3，气体的摩尔质量为Mg·
mol－1，则c＝
mol·
L－1。
（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：
c＝
（c为溶质的物质的量浓度（mol·
L－1），ρ为溶液的密度（g·
cm－3），w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量（g·
mol－1）。
5．两条规律理解透
（1）稀释定律
①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1＝c2V2。
②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m1w1＝m2w2。
（2）混合规律
同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：
设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
①两溶液等质量混合：
w＝
（w1＋w2）。
②两溶液等体积混合
a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w＞
（w1＋w2），如H2SO4溶液。
b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w＜
（w1＋w2），如氨水、酒精溶液。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×
（1）配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。
（2）配制硝酸亚铁溶液时，将硫酸亚铁晶体溶解在较浓的硝酸中再加水稀释。
（3）将12.5gCuSO4·
5H2O溶解在95.5mL水中，配制浓度约为0.5mol/L的硫酸铜溶液。
（4）配制质量分数约为10%的稀硫酸可以将10mL质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸加入盛有162mL蒸馏水的烧杯中。
（5）由明矾溶液制取KAl（SO4）2可以将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作。
（7）配制1L0.010mol·
L－1的纯碱溶液时用精度为0.1g的天平称取1.06gNa2CO3。
（8）在容量瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏低。
（4）√ （5）×
（6）√ （7）×
（8）√
2．某实验需用960mL0.2mol·
L－1的稀H2SO4，现用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓H2SO4来配制。
（1）除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有________。
（2）应用________mL的量筒量取浓H2SO4________mL。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填写标号）。
a．使用容量瓶前检查它是否漏水
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
c．配制溶液时用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
d．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（4）判断下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①量取浓H2SO4时俯视读数。
____________________________________________。
②定容时溶液温度高于室温。
_________________________________________。
③定容时俯视刻度线。
______________________________________。
④容量瓶洗涤后内有少量蒸馏水。
_____________________________________。
（5）定容时应先用小烧杯沿玻璃棒注入蒸馏水，至离刻度线________时，改用胶头滴管滴加直至________为止。
（1）1000mL容量瓶、胶头滴管、量筒
（2）20 10.9 （3）bc （4）①偏低
②偏高 ③偏高 ④无影响 （5）1～2cm 凹液面最低处与刻度线相切
题组一 仪器的正确使用及实验操作的规范性
（1）（2016·
浙江高考卷）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。
（2）（2015·
福建高考卷）称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体。
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）
A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；
B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；
C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；
D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。
题组二 有关浓度的换算
3．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·
L－1，密度为ρg·
cm－3。
则下列说法不正确的是（ ）
A．相对分子质量M＝
B．物质的量浓度c＝
C．溶液的质量分数w＝
D．溶液密度ρ＝
由c＝
知D项正确；
知B项正确；
由w＝
知C项错误；
将此式变形后即可得到A项中的式子。
4．体积为VL、密度为ρg·
cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质mg。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol·
L－1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式正确的是（ ）
A．c＝
B．m＝Vρw
C．w＝
D．ρ＝
题组三 溶液稀释规律的应用
5．取100mL0.3mol·
L－1的硫酸溶液和300mL0.25mol·
L－1的硫酸溶液加水稀释至500mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（ ）
A．0.21mol·
L－1B．0.42mol·
L－1
C．0.56mol·
L－1D．0.26mol·
6．实验室常用98%（ρ＝1.84g·
mL－1）的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g·
mL－1，其物质的量浓度为（ ）
A．4.6mol·
L－1B．5.7mol·
C．3.88mol·
L－1D．18.4mol·
实验室配制1∶4溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。
求算所得溶液溶质的质量分数：
w%＝（1mL×
1.84g·
mL－1×
98%）/（1mL×
mL－1＋4mL×
1g·
mL－1）×
100%≈30.9%，稀硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）＝（1000mL×
1.23g·
mL－
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