高考化学600分冲刺大二轮 第三讲 化学用语及常用计量.docx

高考化学600分冲刺大二轮 第三讲 化学用语及常用计量.docx

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高考化学600分冲刺大二轮第三讲化学用语及常用计量

第一部分　专题一　第三讲

1．（2019·四川省绵阳市高考化学二诊）下列比较结论正确的是（　B　）

A．等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等

B．等物质的量的

H2和

H2中，中子数之比为1∶2

C．等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同

D．1molP4与1molCH4中的共价键键数目相同

[解析]　A．氯气与水的反应是可逆反应，Cl2不可能全部转化为HCl和HClO，故A错误；B．每个

H2分子含有的中子数为2，每个

H2分子含有的中子数为4，则等物质的量的

H2和

H2中，中子数之比为1∶2，故B正确；C．乙醇与乙酸分子中碳元素的质量分数不等，则等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目不可能相同，故C错误；D．白磷中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，故1mol白磷中含6NA条共价键，而1mol甲烷中含4NA条共价键，故D错误；故选B。

2．（2019·陕西省榆林市高考三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　C　）

A．常温下，pH＝1的盐酸中含有H＋的数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NA

C．32gO2和32gO3中所含原子数均为2NA

D．常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5NA个C—H键

[解析]　A．溶液体积不明确，故此溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；B．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为－1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故B错误；C．氧气和臭氧都由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子均为2mol，个数为2NA个，故C正确；D．C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚，故23gC2H6O即0.5mol此物质中含有的C—H键不一定是2.5NA个，故D错误。

故选C。

3．（2019·河南省安阳市高考化学二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　B　）

A．1L0.5mol·L﹣1葡萄糖溶液中O—H键数目为2.5NA

B．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NA

C．0.1mol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3NA

D．10gKHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO

数目为0.1NA

[解析]　A．葡萄糖溶液中，葡萄糖与水分子都含有O—H键，1L0.5mol·L﹣1葡萄糖溶液中O—H键数目大于2.5NA，故A错误；B．铁与足量硝酸反应生成硝酸铁，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，则5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目介于0.2mol－0.3mol，可能为0.25NA，故B正确；C．苯中无碳碳双键，故C错误；D．10gKHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO

数目小于0.1NA，故D错误；故选B。

4．（2019·上海市宝山区高考化学二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　A　）

A．14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA

C．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

D．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

[解析]　A．14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol,0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；C．ClO－为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于NA个，故C错误；D．标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故D错误。

故选A。

5．（2019·江苏省苏、锡、常、镇四市高三（下）第二次模拟）用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是（　B　）

A．Na＋的结构示意图：

B．Cl2O的结构式：

Cl—O—Cl

C．中子数比质子数多3的氯原子：

Cl

D．CO2的电子式：

O∶∶C∶∶O

[解析]　A．钠离子的核内有11个质子，故离子结构示意图为

，故A错误；B．Cl2O中O原子分别以单键与Cl原子结合，故其结构式为Cl—O—Cl，故B正确；C．氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3，则中子数为20，则质量数为37，故表示为

Cl，故C错误；D．二氧化碳中C原子分别与O原子以双键结合，故其电子式为

，故D错误。

故选B。

6．（2019·安庆市高三二模）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　A　）

A．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA

B．5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA

C．92.0g甘油（丙三醇）和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA

D．标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为NA/22.4

[解析]　浓硫酸与足量Zn充分反应的化学方程式为Zn＋2H2SO4（浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行硫酸变稀，稀硫酸可继续和Zn反应，0.2mol浓硫酸最终可以全部反应，转移电子数不为0.2NA，A错误；熟石膏（2CaSO4·H2O）的摩尔质量为290g/mol，所以其物质的量为0.02mol，含有的结晶水分子数为0.02NA个，B正确；甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）摩尔质量都为92g/mol，且一分子中均含有8个氢原子，所以92g两者混合物中氢原子个数为8NA个，C正确；甲醛耗氧量为1：

1，故D正确。

7．（2019·安徽省蚌埠市高考化学二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　B　）

A．常温常压下，2.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA

B．标准状况下，8.0g甲烷所含C—H键数目为2.0NA

C．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D．一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA

[解析]　A．常温常压Vm不等于22.4L，无法计算氯气的物质的量和含有中子数，故A错误；B．标准状况下，8.0g甲烷物质的量为0.5mol，所含C—H键数目为：

2.0NA，故B正确；C．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，则分散系中胶体微粒数小于NA，故C错误；D．氮气与氢气合成氨气为可逆反应，不能进行到底，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。

8．（2019·福建省漳州市高考化学二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　B　）

A．0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NA

B．加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NA

C．将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA

D．0.2mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO

的数目小于0.2NA

[解析]　A．2.3g钠的物质的量为0.1mol，而0.1mol氧气和0.1mol钠反应时，钠完全反应，且变为＋1价，故0.1mol钠反应后转移0.1NA个电子，故A错误；B．6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和浓硫酸反应后变为＋2价，故0.1mol铜反应转移0.2NA个电子，故B正确；C．乙烷和氯气反应生成一氯乙烷后，一氯乙烷能继续和氯气反应，故最终生成的一氯乙烷的分子数小于0.1NA个，故C错误；D．溶液体积不明确，故此溶液中偏铝酸根的个数无法计算，故D错误。

故选B。

9．（2019·广东省肇庆市高考化学二模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　A　）

A．17g羟基（—OH）所含电子总数为9NA

B．18gD2O中含有的原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为NA

D．32gS8单质（结构如图

）中含有S—S键个数为2NA

[解析]　A．17g—OH的物质的量为1mol，而—OH中含9个电子，故1mol—OH中含9NA个电子，故A正确；B．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含3个原子，故0.9mol重水中含原子为2.7NA个，故B错误；C．标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．32gS8单质的物质的量为0.125mol，而S8单质中含8条S—S键，故0.125molS8中含S—S键为NA条，故D错误。

故选A。

10．（2019·陕西省宝鸡高考二模）下列化学用语正确的是（　C　）

A．CH4或CCl4的比例模型

B．NaClO的电子式

C．中子数为8的碳元素的一种核素

C

D．甲酸甲酯的结构简式C2H4O2

[解析]　A．四氯化碳中氯原子半径大于C原子半径，故其比例模型为

，故A错误；B．NaClO是离子化合物，由钠离子和次氯酸根构成，故其电子式为

，故B错误；C．中子数＋质子数＝质量数，故中子数为8的碳元素的一种核素的质量数为14，表示为

C，故C正确；D．将结构式化简后得到的式子为结构简式，结构简式应表示出官能团和碳原子之间的连接方式，故甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，故D错误。

故选C。

11．（2019·河南省开封市高考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　C　）

A．标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NA

B．120gNa2SO4固体含有H＋的数目为NA

C．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA

D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

[解析]　A．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．硫酸钠固体不含氢离子，故B错误；C．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多，所以100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA，故C正确；D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数小于2NA个，故D错误；故选C。

12．（2019·福建省漳州市高考化学一模）下列有关化学用语或基本概念说法正确的是（　D　）

A．HClO的结构式为：

H—Cl—O

B．CO2的比例模型

C．质子数与中子数相等的氢原子符号：

H

D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体

[解析]　A．HClO的结构式为：

H—O—Cl，故A错误；B．碳原子半径应该大于氧原子半径，选项中比例模型原子半径错误，故B错误；C．质子数与中子数相等的氢原子，质量数为2，符号为

H，故C错误；D．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的形态不同的单质，互称为同素异形体，故D正确。

故选D。

13．（2019·广东省佛山市高考化学一模）NA为阿伏加德常数的值。

下列叙述中正确的是（　C　）

A．标准状态下，2.24LCH3OH中质子数为18NA

B．28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NA

C．60g乙酸分子中共用电子对数目为8NA

D．1L0.1mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA

[解析]　A．标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．C2H4和C2H6的摩尔质量不同，故28g混合物的物质的量无法计算，则含有的H原子数无法计算，故B错误；C．60g乙酸的物质的量为1mol，而乙酸中含8共用电子对，故1mol乙酸中含有8NA对共用电子对，故C正确；D．HF溶于水后部分电离，共价键部分被破坏，则此溶液中含有的HF共价键小于0.1NA个，故D错误。

故选C。

14．（2019·新疆高考化学一诊）下列化学用语或描述中，不正确的是（　D　）

A．F－的结构示意图：

B．CH4分子的比例模型是

C．乙烯的结构简式：

CH2===CH2

D．氯化银沉淀溶解平衡表达式：

AgClAg＋＋Cl－

[解析]　A．F－的核外电子总数为10，其离子结构示意图为

，故A正确；B．CH4分子中C原子的原子半径较大，其比例模型是

，故B正确；C．乙烯为平面型结构，分子中含有1个碳碳双键，其结构简式为CH2===CH2，故C正确；D．AgCl在溶液中沉淀溶解平衡，正确的离子方程式为AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），故D错误；故选D。

15．（2019·四川省广元市高考化学一诊）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　C　）

A．1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH

的数目为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

D．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有质子数为21.5NA

[解析]　A．铵根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH

的数目小于0.1NA，故A错误；B．2.4gMg物质的量为0.1mol，与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C．氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数就为0.2NA个，故C正确；D．标况下二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选C。

16．（2019·四川省乐山市高考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　B　）

A．向1mol/LNaOH溶液中加入27g铝，转移的电子数是3NA

B．常温常压下，28gN2与CO混合气体中的原子总数是2NA

C．标准状况下，22.4LNO与O2混合气体中的分子数为NA

D．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含有的阴离子总数为0.1NA

[解析]　A．氢氧化钠物质的量未知，铝消耗的量无法确定，无法计算电子转移数，故A错误；B．常温常压下，28gN2与CO混合气体，物质的量为1mol，原子总数是2NA，故B正确；C．一氧化氮与氧气混合后恰好生成1mol二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合气体中所含分子数小于NA，故C错误；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多，所以1L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含有的阴离子总数大于0.1NA，故D错误；故选B。

17．（2019·河南八市重高联盟高三第三次测评）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　A　）

A．100℃时，1LpH＝6纯水中含H＋数目为10－6NA

B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，Na＋的数目为0.2NA

C．常温常压下，17g羟基（—18OH）所含中子数为9NA

D．标准状况下，22.4LCHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA

[解析]　A．根据pH的定义，1LpH＝6纯水中含H＋数目为10－6NA，A正确；B．溶液无体积，B错；C．－18OH的摩尔质量是19g·mol－1，每个羟基含有10个中子，故C错；D．CHCl3在标准状况下是液态，D错。

故选A。

18．（2019·河南省洛阳市高考化学二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　B　）

A．0.5mol雄黄（As4S4），结构如右图，含有NA个S—S键

B．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH

的数目为NA

C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

[解析]　A．图示的雄黄分子中，白球形成了2个共价键、黑球形成了3个共价键，由于硫原子最外层含有6个电子，所以形成了2个共价键，As最外层5个电子，形成3个共价键，所以白球表示的为S，黑球表示的为As，根据图示，雄黄分子中不存在S—S键，故A错误；B．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子与铵根离子的物质的量相等，由于硝酸根离子的物质的量为1mol，则铵根离子的物质的量为1mol，溶液中NH

的数目为NA，故B正确；C．标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为＋

价，故0.3mol铁反应后转移0.8NA个电子，故D错误。

故选B。

19．（2019·高三第二次模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　C　）

①18gD2O含有的电子数为10NA；

②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；

③12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；

④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；

⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；

⑥28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键；

⑦200mL1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3＋和SO

离子数的总和是NA；

⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；

⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA；

⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA。

A．①③⑤⑧B．②④⑥⑦

C．③⑤⑥⑩D．⑤⑧⑨⑩

[解析]　①D2O的摩尔质量为20g·mol－1,18g重水的含有电子的物质的量为

×10＝9mol，故①错误；②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子1mol，故②错误；③石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3＝2,12g石墨烯中含有的碳原子为

＝1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA，故③正确；④SO3标准状况下，不是气体，故④错误；⑤过氧化钠的阴阳离子个数比为1∶2，1moL过氧化钠中含有离子物质的量为3mol,7.8g过氧化钠中含有的离子物质的量为

×3＝0.3mol，故⑤正确；⑥硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键，28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为

×2＝2mol，故⑥正确；⑦硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3＋要水解，因此两离子的物质的量应小于1mol，故⑦错误；⑧2Fe＋3Cl2===2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1mol氯气参加反应转移电子0.1×2mol＝0.2mol，故⑧错误；⑨2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，分子物质的量应小于1mol，故⑨错误；⑩6.4g是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为

＝0.2mol，故⑩正确。

因此选项C正确。

20．（2019·河南省郑州市高考化学二模）NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　B　）

A．电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA

B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA

C．7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.4NA

D．100mL10mol·L－1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl－的数目为0.25NA

[解析]　A．电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌、镍失电子，当阳极质量减少64g时，外电路通过电子数不是2NA，故A错误；B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为

＝1mol，H2O的物质的量为

＝3mol，乙醇溶液中含有氢原子数为（1mol×6＋3mol×2）×NAmol－1＝12NA，故B正确；C．7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NA，故C错误；D．随着反应的进行，浓盐酸变稀就不反应了，故D错误；故选B。

21．（2019·浙江省十二校高三第一次联考）下列表示正确的是（　B　）

A．氯化镁的电子式：

B．氘（2H）原子的结构示意图：

C．乙烯的结构式：

CH2===CH2

D．CO2的比例模型：

[解析]　氯化镁属于离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁的电子式为：

，故A错误；B．氘（2H）原子中有1个质子，核外有1个电子，原子结构示意图：

，故B正确；C．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，其结构式为：

，故C错误；D．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，而氧原子半径小，实际碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为

，故D错误；故选B。