精四川省绵阳市中考化学试题解析版.docx
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精四川省绵阳市中考化学试题解析版
绵阳市２0２1年高中阶段学校招生暨初中学业水平考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H－1 C-12N－1４ Ｏ-16Nａ－２3Ｓ-32K-３９ Mn-55 Ｆｅ－５6 Cu-64
一、选择题（本题包括9小题,每小题４分,共36分。
每小题只有一个选项最符合题目要求）
1. 长征五号运载火箭采用煤油-液氧和液氢-液氧组合推进剂，是目前我国推力最大的火箭。
下列说法正确的是
Ａ.火箭制造用到铝合金，铝合金的硬度比纯铝小
B.液氢－液氧推进剂产生能量大，对环境无污染
C．煤油是用煤隔绝空气加强热得到的混合物
D． 液氧属于氧化物,分离液态空气可得液氧
【答案】Ｂ
【解析】
【详解】Ａ、合金硬度大于成分金属，故火箭制造用到的铝合金硬度比纯铝大,错误；
B、液氢-液氧推进剂产生能量大，反应生成水对环境无污染，正确；
C、煤油是石油分馏的产品，错误;
D、液氧是由一种物质组成的纯净物，属于单质,错误。
故选Ｂ。
２．下列过程发生了化学变化的是
Ａ.干冰降雨ﻩB.海水晒盐ﻩＣ. 烧制陶瓷ﻩD. 活性炭净水
【答案】C
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A、干冰降雨是利用干冰升华吸热，导致空气中水蒸气液化，属于物理变化,故Ａ错误;
Ｂ、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化,故B错误;
Ｃ、炼制陶瓷过程中产生新的物质，属于化学变化,故Ｃ正确;
D、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，故Ｄ错误。
故选C。
3．化石燃料的使用促进了经济发展，也带来了一些问题，如对环境造成不良影响,造成资源枯竭等。
下列说法错误的是
A.我国大力推广脱硫煤,有助于减少酸雨
Ｂ.埋于海底的可燃冰将来可能替代化石燃料
C.使用乙醇汽油作燃料，可节约石油资源
Ｄ.使发动机内汽油充分燃烧可减少ＣO2排放
【答案】Ｄ
【解析】
【详解】A、我国大力推广脱硫煤,可减少污染物二氧化硫的生成,有助于减少酸雨,正确；
B、海底的可燃冰将来可能替代化石燃料，正确；
C、使用乙醇汽油作燃料,可减少化石燃料的燃烧，节约石油资源,正确；
Ｄ、使发动机内汽油充分燃烧可生成二氧化碳,不会减少ＣＯ２排放，错误。
故选Ｄ。
４.根据下列证据，运用化学知识推理错误的是
证据
推理
Ａ
用pH试纸测得某品牌洗洁精的ｐH=12
该洗洁精含NａOH
B
居室放置栀子花,进屋就闻到扑鼻香气
分子在不断运动
Ｃ
铅笔芯粉放入钥匙孔会使开锁灵活自如
石墨具有润滑作用
D
将燃着的镁条伸入CO2中,镁条继续燃烧
ＣO２能支持镁条燃烧
A. ＡﻩB．BﻩC.CD．Ｄ
【答案】A
【解析】
【详解】A、ｐH>7显碱性，pH=7显中性，pH＜７显酸性;用ｐH试纸测得某品牌洗洁精的pＨ=1２，说明含有碱性物质，但不一定是氢氧化钠，错误；
Ｂ、居室放置栀子花,进屋就闻到扑鼻香气,是因为分子在不断运动，运动到人周围被人闻到,正确；
C、铅笔芯粉放入钥匙孔会使开锁灵活自如,因为石墨具有润滑作用，正确;
Ｄ、将燃着的镁条伸入CO2中,镁条继续燃烧,说明ＣO2能支持镁条燃烧，正确。
故选A。
5．肾上腺素主要用于治疗心脏骤停、支气管哮喘、过敏性休克等疾病，其化学式为C９H1３O3N。
下列有关肾上腺素的说法正确的是
A.所含C、O、N质量之比为５4:
2４：
７ﻩB. 一个分子由２5个原子构成
C．所含元素位于元素周期表的同一周期ﻩＤ．是一种有机高分子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、肾上腺素（C9H13O3N）所含C、O、N质量之比为（12×9）:
（16×3）：
14＝5４:
2４:
７,正确；
B、分子是由原子构成的,一个分子由９＋１３+3+1=26个原子构成,错误;
C、所含氢元素位于元素周期表的第一周期,碳、氧、氮元素位于元素周期表的第二周期，错误；
D、肾上腺素是一种含碳化合物属于有机化合物，相对分子质量小于一万，不是高分子化合物，错误。
故选A。
6.用图示装置粗略测量空气中氧气的含量，下列叙述错误的是
Ａ．硫燃烧消耗集气瓶中的氧气
B.火焰熄灭后立即打开止水夹
Ｃ. 进入瓶中的溶液容易吸收SO２
D．最终约有５0mL溶液进入集气瓶
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】Ａ、硫燃烧和氧气反应生成二氧化硫，能消耗集气瓶中
氧气，正确;
B、火焰熄灭后为避免气体热胀冷缩导致误差，应等恢复至室温后打开止水夹，错误;
C、氢氧化钠溶液能和二氧化硫反应，故进入瓶中的溶液容易吸收SO2，正确；
D、氧气体积约占空气体积的五分之一;氧气被消耗生成二氧化硫气体,二氧化硫被氢氧化钠吸收导致装置中气体减少，压强减小，液体进入装置,进入液体体积就是消耗氧气体积，故最终约有
溶液进入集气瓶。
故选B。
7．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
鉴别N2与O2
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是N2
Ｂ
探究水的组成
电解水,分别收集两极产生的气体并检验气体
Ｃ
稀释浓硫酸
取适量浓硫酸于烧杯中，再缓慢倒入蒸馏水
D
除去MｎO2中的KCｌ
将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤干燥
A．AB.ＢC. ＣD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气不支持燃烧，氧气支持燃烧；将燃着的木条分别伸入集气瓶中,使木条熄灭的是Ｎ２，正确；
Ｂ、电解水生成氢气和氧气,反应前后元素种类不变，氢气、氧气分别是由氢氧元素组成的，故可以探究水的组成,正确；
Ｃ、浓硫酸溶于水放出大量的热,稀释浓硫酸必须把水倒入浓硫酸中并不断搅拌，错误；
Ｄ、二氧化锰不溶于水、氯化钾溶于水；将混合物溶解、过滤分离出二氧化锰，取滤渣洗涤干燥得到二氧化锰固体,正确。
故选C。
8.火法冶铜是当今生产铜的主要方法，以黄铜矿（CuFeS2，其中Ｆe为＋2价）为原料，火法冶铜的主要反应有:
①2CｕFeS２＋Ｏ２
Cu2S＋2FeS+SＯ２②２Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2③Ｃｕ2S+２Cu2O
６Cu＋SO２↑。
下列说法正确的是
A.以上反应前后铜的化合价均降低ﻩB. 反应②属于置换反应
Ｃ.反应涉及的含铜化合物均属于盐ﻩD.Cu2S和ＣuO中铜的质量分数相同
【答案】Ｄ
【解析】
【分析】
【详解】A.反应①前后铜元素化合价分别为+2、+１，反应②中，反应前后铜元素化合价分别为+1、＋１，化合价没有降低,反应③前后铜元素化合价分别为+1、+1，0，错误；
B．置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，反应②生成物为两种化合物,不属于置换反应,错误;
Ｃ．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物;反应涉及的含铜化合物Ｃu2O不属于盐，属于氧化物,错误;
D.Cu2Ｓ和CuO中的质量分数分别为
，
，故正确。
故选D。
9．取２0.0 ｇＫＭnO4固体制氧气，加热一段时间后，固体质量减少1.6g。
已分解ＫMnO4的质量占取用KMnＯ４总质量的百分率为
A． ８%ﻩB．３9．5%ﻩC． 7９%ﻩＤ.92%
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体减少质量就是生成氧气质量1.6g;
由化学方程式体现的质量关系可知,分解高锰酸钾的质量为１5.8g，故已分解KＭnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为
。
故选Ｃ。
10.人们生活的方方面面都与化学密切相关。
回答下列问题:
（1）． 下列物品的主要成分属于合成材料的是＿__＿__（填序号）。
a．纯棉T恤 b．保鲜膜 c.羊毛衫ｄ．电源插座外壳
（２）. 米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于营养物质中的_____＿;油汤洒在衣服上，用洗衣液使油污较稳定分散于水中的现象称为___＿＿＿。
（3）.建造房屋要使用大量钢材,防止钢材生锈的方法有______（写一种）。
（4）.新能源汽车常用锂电池提供动力，Li+的结构示意图如下，x=＿_____。
前18号元素中和Ｌi原子最外层电子数相同的金属元素是_＿_＿__。
（5）．无土栽培时可用KＮO3和NH４Cl配制营养液。
区分ＫNO3和NH4Ｃｌ固体可选用的试剂是_＿__＿_。
如图是KＮO3和ＮＨ4Cl的溶解度曲线。
26℃时,饱和NH4Cl溶液的质量分数为____＿_（精确到0．1%）；５０℃时的两杯相同质量的饱和ＫＮO３溶液和饱和ＮH4Cl溶液，均降温到26 ℃，所得两种溶液的质量_＿_＿__（填序号）。
a．KNＯ3溶液大 b．一样大c.NH4Cl溶液大 d.无法确定
【答案】
（1）. bd
（2）. ①. 糖类 ②. 乳化
（3）. 涂油膜、刷油漆等
（4）.①.3②. 钠（或Nａ）
（5）.①. 熟石灰粉末或NａOH溶液②.28．６％ ③.c
【解析】
【分析】
【小问1详解】
合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，纯棉T恤、羊毛衫属于天然有机高分子材料；故选bd。
【小问２详解】
淀粉属于糖类物质；洗衣液使油污分散成无数细小的液滴，较稳定分散于水中的现象称为乳化。
【小问3详解】
铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果;防止钢材生锈就是要隔绝氧气和水,具体方法有涂油膜、刷油漆等。
【小问4详解】
Li+带一个单位正电荷，质子数比电子数小1，故x=2＋1＝3，故Li原子最外层电子数为1；前18号元素中和Ｌｉ原子最外层电子数相同的金属元素是钠元素，钠原子的核外最外层电子数也为1。
【小问5详解】
铵盐可以和碱反应生成有刺激性气味的气体氨气,故区分ＫNO3和NＨ４Ｃl固体可选用的试剂是熟石灰粉末或NaOH溶液；
由图可知，2６℃时，氯化铵的溶解度为40g，则饱和NＨ4Cl溶液的质量分数为
；
硝酸钾溶解度受温度影响更大,5０ ℃时的两杯相同质量的饱和KＮO３溶液和饱和NH4Ｃl溶液，均降温到26 ℃,析出硝酸钾晶体质量更大，故所得NH４Cl溶液质量较大,故选c。
11.金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。
以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeＳ、ＣdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如下:
已知：
常温下PｂSO4难溶于水和稀硫酸。
回答下列问题:
（1）. ZnS的名称是______。
（2）.“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物,焙烧时ＺnS发生反应的化学方程式是___＿__。
焙烧尾气必须进行净化处理的原因是____＿_。
（3）．“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有_＿___＿。
（４）.“氧化除杂”的主要反应为
则x、y、z依次是____＿_。
“电解”过程的反应为：
2ZnSO4＋2H2O
2Zn+O2↑+２H２SO4，则电解得到的溶液可返回_____＿工序继续使用。
（５）. “还原除杂”利用锌粉与ＣdSO4反应，其化学方程式为______;已知Cｄ放入盐酸中有气体产生,则Ｃｄ、Zn、Cu的金属活动性顺序为______。
【答案】（１）
硫化锌
（2）． ①.
②.SO2会污染空气或形成酸雨
（3）.ＰｂSO4（4）.①.6，４,4 ②.溶浸
（5）. ①.
②.Zｎ＞Ｃd＞Ｃｕ
【解析】
【分析】
【小问1详解】
化合物从右往左读,ＺｎＳ的名称是硫化锌。
【小问2详解】
由流程可知，“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ＺnS发生反应为硫化锌和氧气生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为:
；
焙烧尾气ＳO２会污染空气或形成酸雨，故必须进行净化处理。
【小问3详解】
已知：
常温下PbSO４难溶于水和稀硫酸。
“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SｉO２外还有生成的PｂSＯ4。
【小问４详解】
化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。
）②遵循客观事实；“氧化除杂”的主要反应配平后为：
，故x、y、ｚ依次是6,4,4。
由流程可知，“电解”过程生成的硫酸溶液可以在溶浸工序继续使用。
【小问5详解】
“还原除杂”利用锌粉与CdSＯ4反应，生成硫酸锌和Ｃd单质，反应方程式为
该反应也说明金属活动性Ｚn大于Cd;已知Cd放入盐酸中有气体产生，而铜不能和酸反应，故金属活动性Cd大于Cｕ；故Cｄ、Zｎ、Cu的金属活动性顺序为Ｚn＞Cd>Cu。
12.CO在工业上常用于冶炼金属,某化学兴趣小组的同学欲将CO2转化为CO并还原CuO,设计了以下实验：
步骤Ⅰ：
制备并收集CO2。
取一只试管，将制成糊状的CuＯ用毛笔刷在试管内壁,在试管底部加入少量炭粉，再用该试管收集ＣO2,实验装置如下图。
步骤Ⅱ：
用CO还原CuO。
将步骤Ⅰ收集满CO２的试管套上气球,按下图组装。
实验过程中用酒精灯先加热炭粉，再加热氧化铜，观察实验现象。
根据上述实验装置和操作,回答下列问题：
（1）. 为了收集干燥、纯净的CO2，步骤Ⅰ装置的连接顺序为:
A→＿_____→＿_____→＿_____,制备CＯ2的化学方程式是_____＿,收集CO2时，若导管不伸入试管底部，会导致_＿_＿__。
（2）．步骤Ⅱ中加热炭粉时,炭粉与CO2的反应属于基本反应类型中的___＿__反应。
再加热氧化铜时，1min左右观察到黑色固体变为紫红色,此时发生反应的化学方程式为___＿＿＿。
（3）．实验结束后,挤压气球使气体进入试管,取下气球,立即在试管口放置点燃的酒精灯,其目的是______。
【答案】（１）. ①. D ②.C ③.B ④.
⑤. 收集的CO２不纯
（2）
①.化合②.
（3）.让CＯ转化为CＯ2，避免污染空气
【解析】
【分析】
【小问1详解】
碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，故得到二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气;为了收集干燥、纯净的ＣO2,应该首先通过装置Ｄ除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥装置，二氧化碳气体密度大于空气最后将纯净干燥的二氧化碳气体通入装置Ｂ中,故步骤Ⅰ装置的连接顺序为：
A→D→C→Ｂ；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,
;
收集CＯ2要用向上排空气法,若导管不伸入试管底部，会导致混入空气收集的CO2不纯。
【小问2详解】
加热炭粉时，炭粉与CO2反应生成一氧化碳,该反应符合“多变一”特点,属于化合反应；
再加热氧化铜时，一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，化学方程式为:
。
【小问３详解】
一氧化碳具有毒性，污染环境,实验结束后，挤压气球使气体进入试管，取下气球，立即在试管口放置点燃的酒精灯,其目的是让CO转化为CO2，避免污染空气。
13．泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质,放入水中时，NaＨＣO3完全反应产生ＣO2。
某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NａHCＯ3的含量,设计实验方案如下：
按图示连接装置并加入药品,取用的泡腾片质量为4g。
打开止水夹a通入适量空气后,称量D装置，其质量为m1g。
关闭止水夹a,用注射器向Ｂ装置中注入适量水。
待装置Ｂ中无气泡产生后，打开止水夹a，再次通入适量空气,第二次称量D装置，其质量为m2ｇ。
回答下列问题:
（1）.A装置中浓NａOH溶液的作用是＿__＿__,Ｂ装置盛装泡腾片的仪器名称是＿_____。
（2）.C装置中浓硫酸的作用是_＿＿___。
（3）. 碱石灰主要含CaＯ和NaＯH，D装置中碱石灰吸收CO2质量增加，写出所涉及反应的一个化学方程式：
___＿__。
（４）.步骤中再次通入空气的目的是_＿____。
（5）．实验测定泡腾片中所含NａHＣＯ3的质量分数为＿＿＿＿__（用含m1、m2的代数式表示）。
若省略E装置,则测得NａHCＯ３的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】
（1）.①.吸收空气中的CO２ ②. 锥形瓶
（2）． 吸收ＣO2中的水蒸气或干燥CＯ2
（3）.
或
（４）.将B中产生的ＣO２全部排入D装置
（5）. ①.
×10０%②．偏大
【解析】
【分析】
【小问１详解】
氢氧化钠用来吸收空气中的二氧化碳,防止干扰后面的测定；B装置盛放泡腾片的仪器是锥形瓶；
【小问2详解】
浓硫酸具有吸水性,所以C装置中浓硫酸的作用是:
吸收CO2中的水蒸气或干燥CO2；
【小问3详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
；氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,化学方程式为：
；
【小问４详解】
再次通入空气是为了排出B、Ｃ装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被Ｄ装置内碱石灰吸收,实验结果更加准确;
【小问５详解】
设碳酸氢钠的质量分数为x。
解得x＝
；
若省略Ｅ装置，则D装置会吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，所以ｍ２偏大，碳酸氢钠的质量分数偏大。
14．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。
（１）. 下列三种铁矿石的主要成分Fe２O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是＿＿_＿＿_。
高炉炼铁需要的原料有铁矿石、_＿＿_＿_、＿_____和石灰石。
（２）.要炼出含铁96%的生铁1000 t,至少需要含氧化铁８0％的赤铁矿多少吨？
若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放ＣO2多少吨？
（无计算过程不给分,计算结果保留整数。
）
【答案】
（1）
①.Fe３Ｏ４ ②.焦炭③.空气
（2）.解:
设至少需要赤铁矿的质量为ｘ，反应产生CＯ2的质量为y
=
x＝１７14t
＝
ｙ=11３1 t
答:
至少需要含氧化铁80％的赤铁矿1７１４ｔ,理论上会向大气中排放CＯ21131ｔ。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
三种铁矿石的主要成分Ｆｅ２O３、Ｆｅ3Ｏ４、FeCＯ3中，含铁量分别为
，
，
，故最高的是Fｅ3O4。
高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。
【小问2详解】
见答案。
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