初中化学方程式总结.docx
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初中化学方程式总结
初中化学方程式总结
一（物质与氧气的反应:
（1）单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二（几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2?
+O2?
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2?
15.加热氯酸钾（少量二氧化锰催化）:
2KClO3二氧化锰加热2KCl+3O2
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2?
17.碳酸不稳定分解:
H2CO3===H2O+CO2?
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2?
三（几个氧化还原反应:
氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O19.
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2?
焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2?
21.
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2?
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+FeO高温2Fe+3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO225.
四（单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2?
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2?
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2?
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2?
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2?
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2?
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2?
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O37.
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O39.
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
）酸性氧化物+碱--------盐+水（4
43（苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44（苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45（苛性钠与三氧化硫反应:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46（消石灰放在空气中变质:
Ca（OH）2+CO2====CaCO3?
+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca（OH）2+SO2====CaSO3?
+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48（盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O50（盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
）酸+盐--------另一种酸+另一种盐（6
59（大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2?
60（碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2?
61（碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2?
62（盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl?
+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2?
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4?
+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65（氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2?
+Na2SO466（氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3?
+3NaCl67（氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2?
+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2?
+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3?
+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐
70（氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl?
+NaNO371（硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4?
+2NaCl五（其它反应:
72（二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73（生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca（OH）274（氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH75（三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
CuSO4+5H2O76（五水硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4?
5H2O加热77（无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4?
5H2O高中化学方程式总结
非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性:
F2+H2===2HF
F2+Xe（过量）===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn（表示大部分金属）
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2（等体积）===2ClF
3F2（过量）+Cl2===2ClF3
7F2（过量）+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2（还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5
P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2（少量）===2CO
C+O2（足量）===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2（生成水煤气）
2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）
）+2Cl===SiCl4Si（粗
（SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）
Si（粉）+O2===SiO2
Si+C===SiC（金刚砂）
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H22Al+6H2SO4（浓）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）
Al+4HNO（稀）===Al（NO3）3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）三,非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）1,还原性:
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O
2H2S+O2（少量）===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O
2高中化学方程式小结（仅供参考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===FeS+2HCl?
2NH3+2Na==2NaNH2+H2（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）3，碱性:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3?
+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性:
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
，低价态的还原性:
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO?
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3）CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH===NaHCO3CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O
）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）22CO2（过量
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2?
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2?
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2?
+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2?
（此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;
2H2O2===2H2O+O2?
.H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷,稀）===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸
3高中化学方程式小结（仅供参考）
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl?
HClO3+HI===HIO3+HCl?
3HClO+HI===HIO3+3HCl?
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl?
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2?
（氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强）
2H2SO4（浓）+C===CO2?
+2SO2?
+2H2O
2H2SO4（浓）+S===3SO2?
+2H2O
H2SO4+Fe（Al）室温下钝化
6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2?
+6H2O
2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2?
+2H2O
H2SO4（浓）+2HBr===SO2?
+Br2+2H2O
H2SO4（浓）+2HI===SO2?
+I2+2H2O
H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2?
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2?
+2H2O
6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2?
+2H2O
）+P===H3PO4+5NO2?
+H2O5HNO3（浓
6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2?
+3H2O
4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO?
+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O
36HNO3+1
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