初三化学方程式总结.docx
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初三化学方程式总结
初三化学方程式
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====现象：
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃==== 现象：
空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====现象：
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====现象：
燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃==== 现象:
：
生成白烟
3Fe+2O2点燃====现象：
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃==== 现象：
淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2==== 现象：
溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====现象：
生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====现象：
生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△==== 现象：
同上，
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====现象：
淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==现象：
有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==现象：
同上
Fe+H2SO4 ==现象：
变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==现象：
有气体生成
Zn+2HCl==现象：
同上
Mg+2HCl==现象：
同上
Fe+2HCl==现象：
溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==现象：
有气体生成
△
H2+CuO==== 现象：
由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====现象：
有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2（氧气充足的情况下） 现象：
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO（氧气不充足的情况下） 现象：
不明显
高温
C+2CuO===== 现象：
固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====↑现象：
固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：
生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca（OH）2+CO2=== 现象：
生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O=== 现象：
白色固体逐渐溶解
Ca（HCO3） △==== 现象：
生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2（OH）2CO3△==== 现象：
固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===也可为KOH） 现象：
不明显
CaCO3高温==== 现象：
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====现象：
固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO=== 现象：
固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO==== 现象：
固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO==== 现象：
固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH（也可为KOH）+HCl==现象：
不明显
HCl+AgNO3==现象：
有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==现象：
百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==现象：
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==现象：
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl== 现象：
红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe（OH）3+3HCl==现象：
红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu（OH）2+2HCl==现象：
蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl== 现象：
黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：
同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：
同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：
溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：
有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH（或KOH）+H2SO4== 现象：
不明显
Fe2O3+3H2SO4== 现象：
红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4== 现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu（OH）2+H2SO4== 现象：
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：
生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==
Na2CO3+H2SO4==
2NaHCO3+H2SO4==现象：
这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==现象：
红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3== 现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu（OH）2+2HNO3== 现象：
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH（或KOH）+HNO3==N 现象：
不明显
Mg（OH）2+2HNO3== 现象：
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==
Na2CO3+2HNO3==
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：
以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O 现象：
酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca（OH）2 现象：
放出大量的热
NaOH（KOH）＋FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）== 现象：
生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==现象：
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）== 现象：
生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH== 现象：
不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca（HCO3）2+2NaOH==现象：
生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2== 现象：
无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca（OH）2+CO2==现象：
产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
2NaOH+SO2== 现象：
无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==现象：
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3== 现象：
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4•5H2O△==== 现象：
固体由蓝色变为白色
Cu+2AgNO3==现象：
铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH== 现象：
生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4== 现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu （OH） 2+H2SO4==现象：
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe（Zn）+CuSO4== 现象：
有红色金属生成
Cu2（OH）2CO3△==== 现象：
固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：
铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==现象：
有白色絮状沉淀生成
4Fe（OH）2+O2+2H2O== 现象：
氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe （OH） 3+3HCl== 现象：
红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe （OH） 2+2HCl==现象：
白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4== 现象：
铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3== 现象：
铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl== 现象：
红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2== 现象：
锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl== 现象：
有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==现象：
有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3== 现象：
红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：
有白色沉淀生成
补充化学方程式：
Ag+2HNO3（浓）== 现象：
银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4（浓）==现象：
铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe== 现象：
铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2（过氧化钠）+2H2O= 现象：
有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：
2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：
4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：
S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：
C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O 通电
14.加热碱式碳酸铜：
Cu2（OH）2CO3 加热
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 ====↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2 + CuO 加热
20.木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO高温
21.焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3 高温
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+ Fe3O4 高温
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO 加热
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+ Fe2O3 高温
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe3O4 高温
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = ↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl==
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 ===
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 ===
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg（NO3）2 ===
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl ===
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 ===
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl ====
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 ====
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO + H2SO4 ====
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO + 2HCl ====
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 ====
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 ====
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 ====
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2 + CO2 ====
47. 消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2 + SO2 ====
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH ====
49. 盐酸和氢氧化钾反应：
HCl + KOH ====
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl + Cu（OH）2 ====
51. 盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca（OH）2 ====
52. 盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl + Fe（OH）3 ====
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al（OH）3 ====
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4 + 2NaOH ====
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4 + 2KOH ====
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4 + Cu（OH）2 ====
57. 硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4 + 2Fe（OH）3====
58. 硝酸和烧碱反应：
HNO3+ NaOH ====
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl ===
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl ===
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3 + 2HCl ===
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO3 ===
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3 + H2SO4 ===
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 ====
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH + CuSO4 ====
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH + FeCl3 ====
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH + MgCl2 ====
68. 氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH + CuCl2 ====
69. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2 + Na2CO3 ===
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 ====
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 ====
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO + H2O === Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：
Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：
①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+HCl==Mg+H2SO4==
Al+HCl==Al+H2SO4==
Zn+HCl==Zn+H2SO4==
Fe+HCl==Fe+H2SO4===
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件：
①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==Al+CuSO4==
Zn+CuSO4==Cu+AgNO3==
Cu+Hg（NO3）2==
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
===H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）==金属氧化物+水
Cu（OH）2Fe（OH）3
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3
三．四个化合反应规律
1．金属+氧气==金属氧化物
Mg+O2Fe+O2Cu+O2
2．金属氧化物+水==碱（可溶性）
CaO+H2O==Na2O+H2O==
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2P+O2C+O2（碳充分燃烧）
C+O2（碳不充分燃烧）H2+O2
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==
四．五个复分解反应规律（亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水
Cu（OH）2+HCl==Al（OH）3+HCl==
Cu（OH）2+H2SO4==Mg（OH）2+HNO3==
2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：
符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==
AgNO3+HCl==
Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==
H2SO4+Ba（NO3）2==
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：
反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+NaOH==FeCl3+NaOH==
Na2CO3+Ca（OH）2==CuSO4+Ba（OH）2==
4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：
反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==
Na2SO4+Ba（NO3）2==
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2SO4==
CuO+HCl==CuO+H2SO4==
MgO+HNO3==
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
NaOH+CO2==NaOH+SO2==
NaOH+SO3==Ca（OH）2+CO2==
2．三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物反应
H2+CuO（置换反应）CO+CuO
CO+Fe2O3C+CuO（置换反应）
C+CO2（化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
KMnO4KClO3
Zn+HCl==Zn+H2SO4==
CaCO3+HCl==
4．盐分解
Cu2（OH）2CO3CaCO3
KMnO4KClO3
5．三种有机物燃烧
CH4+O2C2H5OH+O2
CH3OH+O2
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