W2-＞Z-
12．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是
A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小
13．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。
在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）
A．
molB．
（A-N）mol
C．
（A-N）molD．
（A-N+m）mol
14．下列说法正确的是（）
A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐升高
D．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同
15．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．H2OB．BF3C．CCl4D．HCl
16．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则（ ）
A．N4是一种新型化合物
B．1molN4气体转化为N2时ΔH＝＋724kJ/mol
C．N4是N2的同系物
D．1molN4气体转化为N2时ΔH＝－724kJ/mol
17．下列说法正确的是
A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
B．已知2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）△H=+566kJ/mol，则CO的燃烧热ΔH=-283.0kJ/mol
C．H2SO4与Ba（OH）2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热
D．已知H+（aq）+OH–（aq）＝H2O
（1）△H=-57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
18．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．与稀盐酸反应的剧烈程度：
M单质＜X单质
19．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（ ）
A．若X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，则X一定是ⅢA族
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
D．若X（OH）n不溶于水，则Y（OH）m一定不溶于水
20．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（）
A．金刚石比石墨稳定
B．红磷转变为白磷是吸热反应
C．S（g）+O2（g）===SO2（g） ΔH1；S（s）+O2（g）===SO2（g） ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g） ΔH>0
二、填空题
21．按要求完成下列各题：
（1）微粒铵根14N2H4+中的中子数是___________________，核外电子数是_____。
（2）写出N2的电子式_________________，画出HClO分子的结构式_________________
CO2的电子式________________；Na2O2的电子式为___________________
（3）如图是元素周期表的一个方格
，其中19.00的意义是______________
（4）25℃,101kPa，1gC2H2气体充分燃烧生成气体CO2和液态H2O，放出125kJ的热量，写出C2H2燃烧热的热化学方程式_________________
22．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）画出原子的结构示意图：
④______________
（2）在①~12元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。
（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________，_________
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：
__________。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：
______________________
三、实验题
23．I.已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
（1）a、b分别代表的意思是_______________、___________________。
（2）该反应ΔH_______________________
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________________，干燥管D的作用为___________________。
（4）若要证明非金属性：
Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为________，观察到C中溶液____________（填现象），即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺点__________。
（5）若要证明非金属性：
S>C＞Si，则在A中__________B中加_________、C中加__________，写出C中反应的化学方程式______________________________
参考答案
1．D
【分析】
13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。
【详解】
A.13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；
B.13C与12C中子数不相同，不是同一种核素，故B错误；
C.同位素是质子数相同中子数不同的原子，14N2与15N2都是分子，不是同位素，故C错误；D.由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，13C60与金刚石是碳元素的同素异形体，故D正确。
答案选D。
2．D
【解析】
【详解】
A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，故A说法正确；
B、在元素周期表的P、S、Cl等非金属区可以寻找制备新型农药材料的元素，故B说法正确；
C、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，故C说法正确；
D、目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是ⅢB，包括了镧系和锕系，故D说法错误。
答案选D。
3．B
【解析】
【详解】
A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：
Cl＞S＞P，酸性：
H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；
B、元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：
Ba＞Ca＞Mg，所以碱性：
Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；
C、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：
F＞Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HF＞HCl＞H2S＞PH3，故C错误；
D、Al3+、Mg2+、Na+的核外均有2个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故Al3+＜Mg2+＜Na+，故D错误；
答案选B。
4．A
【分析】
极性共价键是共价键的一种，往往产生于不同非金属元素的原子间。
【详解】
A．N元素与H元素为不同元素间形成的极性共价键，铵根离子与氯离子之间形成离子键，A项符合题意；
B．氯化钠中只有钠离子和氯离子之间的离子键，无共价键，B项不符合题意；
C．K2O2中氧、氧原子间形成非极性共价键，C项不符合题意；
D．四氯化碳中只有碳和氯之间的极性共价键，没有离子键，D项不符合题意；
所以答案选择A项。
5．D
【分析】
放热反应属于化学反应；
【详解】
①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；
②Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故②不符合题意；
③铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故③符合题意；
④固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故④不符合题意；
⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；
⑥食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故⑥符合题意；
综上所述，选项D正确。
【点睛】
吸热反应和放热反应都是化学反应，常见的吸热反应包括①大多数的分解反应，②H2、C、CO等与金属氧化物的反应，③Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应；常见的放热反应：
①所有的燃烧及缓慢氧化，②大多数的化合反应，③金属与H2O或酸的反应，④中和反应等。
6．C
【解析】
【分析】
元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来回答。
【详解】
IIA族为第二列，IIIA族为第十三列。
同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，所以，B元素的原子序数为x+1，故①可能；
同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为x+11，故③可能；
同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，所以，B元素的原子序数为x+25，故⑤可能，
正确的①③⑤。
答案选C。
【点睛】
只有熟悉元素周期表的结构，才可以答对此题。
7．C
【详解】
A、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该氯原子为
，故A错误；
B、原子：
质子数等于核外电子数，即氟原子的结构示意图为
，故B错误；
C、对原子来说，质子数等于核外电子数，即氧原子的原子结构示意图为
，与中子数的多少无关，故C正确；
D、HCl为共价化合物，其电子式为
，故D错误。
答案选C。
8．A
【解析】
【分析】
考查碱金属性质的递变，应从同周期或同主族元素性质的相似性和递变性进行判断分析；
【详解】
A、根据元素周期律，同周期从左向右金属性减弱，因此碱金属元素是同周期中金属性最强的元素，故A正确；
B、同主族从上到下，原子半径增大，金属性逐渐增强，故B错误；
C、Li的密度小于煤油的密度，Li不能保存在煤油中，Li保存在石蜡油或封存在石蜡中，故C错误；
D、Li与氧气反应只能生成Li2O，故D错误。
答案选A。
9．D
【详解】
A．F2与H2O反应：
2F2＋2H2O=4HF＋O2，故A不符合题意；
B．HF为弱酸，具有强腐蚀性，故B不符合题意；
C．Fe3＋的氧化性强于I-，因此Fe与I2单质反应Fe＋I2=FeI2，故C不符合题意；
D．Na、K属于同主族，化学性质具有相似性和递变性，Na常温下与水剧烈反应，K的金属性强于Na，K常温下与水反应更加剧烈，故D符合题意；
答案选D。
10．C
【解析】
【详解】
A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；
B．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O-O非极性键，故B错误；
C．全部由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物或共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故C正确；
D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H中含非极性键，故D错误；
答案选C。
11．B
【解析】
【详解】
X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，则X处于ⅠA族，Y形成+2价离子，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于ⅦA，W形成-2价离子，W处于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序数：
Y＞X＞Z＞W。
A、同周期原子序数越大，原子半径越小，所以X＞Y，W＞Z，电子层越多，原子半径越大，所以原子半径X＞Y＞W＞Z，故A错误；
B、X、Y处于同一周期，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；
C、由上述分析可知，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；
D、同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以金属性：
X＞Y，非金属性W＜Z，非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，所以还原性：
Z-＜W2-，故D错误；
答案选B。
【点睛】
根据电子层排布与离子电荷判断元素在周期表中的相对位置是解题的关键。
本题的易错点为D，要注意元素的非金属性强弱与相应阴离子的还原性强弱的关系。
12．D
【详解】
非金属性越强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性：
Z＞Y＞X。
A、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则3种元素阴离子还原性按Z、Y、X的顺序增强，A错误；
B、一般情况下，非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性Z＞Y＞X，B错误；
C、非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强，C错误；
D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则原子半径按X、Y、Z的顺序减小，D正确；
答案选D。
13．D
【详解】
HmX分子的相对分子质量为m+A，所以agHmX的物质的量为
mol；X的质子数为A-N，所以一个HmX分子所含质子为m+A-N，所以agHmX中所含质子的物质的量是
（A-N+m）mol，故答案为D。
14．D
【详解】
A、NH4Cl受热易分解，NH4Cl
NH3↑＋HCl↑，破坏了化学键，干冰升华是物理变化，只破坏分子间作用力，故A错误；
B、NaF是离子化合物，含有离子键，H2SO4是共价化合物，只含共价键，故B错误；
C、I2常温下为固体，Br2常温下为液体，Cl2和F2常温下为气体，则F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，故C错误；
D、HCl溶于水破坏的是共价键，NaOH溶于水破坏的是离子键，故D说法正确。
答案选D。
15．C
【解析】
【详解】
A.H2O中氧原子最外层6个电子，有2对共用电子对，则氧原子满足最外层为8电子结构，但H原子最外层为2个电子，故A错误；
B.BF3中B最外层由3个电子，F最外层7个电子，化合物中有3对共用电子对，F原子满足最外层为8电子结构，但B原子最外层为6个电子，故B错误；
C.CCl4中C原子最外层4个电子，Cl最外层7个电子，化合物中有4对共用电子对，则C、Cl都满足最外层为8电子结构，故C正确；
D.HCl中Cl原子最外层7个电子，化合物中有1对共用电子对，则Cl原子满足最外层为8电子结构，但H原子最外层为2个电子，故D错误。
故选C。
16．D
【详解】
A、N4属于单质，不属于化合物，故A错误；
B、N4=2N2，△H=（6×193－2×941）kJ·mol－1=－724kJ·mol－1，故B错误；
C、同系物研究的是化合物，N4和N2属于单质，二者互为同素异形体，故C错误；
D、根据B选项分析可知，D项正确。
答案选D。
17．B
【解析】
【详解】
A、燃烧热是25℃，101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，本题中没有指明生成的H2O为液态还是气态，因此放出的热不一定是氢气的燃烧热，故A错误；
B、根据燃烧热的定义，CO的燃烧热△H=－566/2kJ·mol－1=－288kJ·mol－1，故B正确；
C、中和热是稀酸和稀碱反应生成1molH2O时放出的热量，离子方程式为H＋＋OH－=H2O，因H2SO4和Ba（OH）2反应有Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，伴随热效应，即H2SO4和Ba（OH）2反应生成1molH2O时放出的热不是中和热，故C错误；
D、中和反应中的酸、碱为稀强酸、稀强碱，因为弱电解质电离是吸热过程，故D错误。
答案选B。
18．D
【解析】
【分析】
短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，Z有+6、-2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答。
【详解】
A.X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：
3，故A错误；
B.Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C.非金属性Cl>S，所以稳定性HCl>H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；
D.金属性Mg>Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故D正确，
故选D。
19．C
【解析】
【详解】
X和Y具有相同的电子层数，它们属于同周期元素，根据原子半径大小比较，得出X的原子序数大于Y；
A、如果X、Y位于短周期，Y为ⅡA族，则X为ⅢA，X、Y位于长周期，Y为ⅡA族，则X为ⅢB，故A错误；
B、若X为N，HNO3是强酸，但NH3溶于水显碱性，故B错误；
C、若Y元素形成的单质是气体，则Y可能是N、O，则X可能为O、F，故C正确；
D、若X元素为Mg，Mg（OH）2不溶于水，Y为Na，NaOH能溶于水，故D错误。
答案选C。
20．B
【详解】
A、从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，选项A错误；
B、从图像2可知，白磷的能量大于红磷，红磷转变为白磷是吸热反应，选项B正确；
C、因S（s）→S（g），要吸收热量，故ΔH1<ΔH2，选项C错误；
D、由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故表现为放热，ΔH<0，选项D错误。
答案选B。
21．1110
H－O－Cl
F元素的相对原子量C2H2（g）＋5/2O2（g）=2CO2（g）＋H2O（l）△H=－3250kJ·mol－1
【详解】
（1）依据质量数=质子数＋中子数，则14N2H4＋中中子数为[14－7＋（2－1）×4]=11；该离子为阳离子，其核外电子数=质子数－所带电荷数=（7＋4－1）=10；
（2）N2中N和N之间以叁键形式结合，N2的电子式为
；HClO的结构式为H－O－Cl；CO2中C和O之间以双键形式结合，即CO2的电子式为
；Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性键，其电子式为
；
（3）19.00表示F元素的相对原子量；
（4）根据燃烧热的定义，1molC2H2燃烧放出的热量为125kJ×26=3250kJ，表示C2H2燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）＋5/2O2（g）=2CO2（g）＋H2O（l）△H=－3250kJ·mol－1。
22．
KFArClbAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O
+4
→
【分析】
根据元素周期表，推出①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，另外两个依次为Ca、Br，然后据此分析；
【详解】
（1）根据元素周期表
升级会员 