清晰版九年级化学备战中考专题训练十九常见的酸和碱附答案Word下载.docx

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C.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D.相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，期中一份加入少量MnO2

8.食醋中含有3%～5%的乙酸（CH3COOH），乙酸又称醋酸。

下列说法正确的是（　　）

A.使用食醋可以区分纯碱和食盐B.食醋能使红色石蕊试纸变蓝色

C.乙酸属于有机高分子化合物D.乙酸中氢元素的质量分数最大

9.下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是（　　）

A.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClB.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3

C.FeC13、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2D.MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4

10.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（　　）

A.NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3B.BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH

C.CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3D.稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2

11.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。

然后向左盘的烧杯中加入4.0g钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。

欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（　　）

A.3.5g氢氧化钠溶液B.2.8g氧化铁C.2.8g碳酸钠溶液D.2.4g镁

12.某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类（甲包含乙、丙）。

下列分类错误的是（　　）

甲

碳单质

构成物质微粒

有机化合物

常见的碱

乙、丙

金刚石、C60

分子、原子

甲烷、乙醇

烧碱、纯碱

13.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

物质（括号内的物质为杂质）

选用的试剂及操作方法

NaCl（NaOH）

加入过量的稀盐酸，蒸发结晶

NaCl（Na2CO3）

加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶

HCl溶液（H2SO4）

加入过量的BaCl2溶液，过滤

CO2（CO）

通入氧气，点燃

14.物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：

X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是（　　）

A.X可能是酸B.X和Y的相对分子质量之差为24

C.X可能是单质，也可能是化合物D.Y只可能是CaCl2

15.下列物质的转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（　　）

A.H2O2→O2→CO2→H2CO3B.NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl

C.CaCO3→CaO→Ca（OH）2→KOHD.Mg→H2→HCl→AlCl3

16.如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球

膨胀的是（　　）

锥形瓶

MnO2

Zn

H2O

HCl气体

胶头滴管

H2O2

稀H2SO4

浓H2SO4

石灰水

17.小滨对无色溶液所含溶质的记录，合理的是（　　）

A.HCl、NaOH、Na2SO4B.KNO3、ZnCl2、FeCl2

C.AgNO3、H2SO4、NaClD.NaOH、Na2CO3、NaCl

18.鉴别下列各组中的三种物质，所选试剂或用品能达到目的是（　　）

待鉴别物质

所选试剂或用品

NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4

紫色石蕊试液

NaOH溶液、NaCl溶液、食醋

酚酞试液

NaOH固体、NaCl固体、NH4NO3固体

水

蒸馏水、NaCl溶液、Na2CO3溶液

pH试纸

二、非选择题

19.化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：

乙

丙

Ba（OH）2、NaOH

NaCl、Na2CO3

HCl、NaCl

按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。

（1）方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收Ba（OH）2和NaOH，写出该反应的化学方程式。

（2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为的中性溶液。

（3）方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤。

得到无色溶液和白色沉淀。

无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的是。

A.若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象

B.若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象

C.若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象

（4）方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是。

20.钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。

（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：

CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式。

（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是（填“吸热”或“放热”），实验室可以用测定其溶液的酸碱度。

（3）实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】猜想一：

NaOH猜想二：

NaOH和Ca（OH）2

猜想三：

NaOH和猜想

四：

NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是。

【实验过程】

实验步骤

现象

结论

实验Ⅰ：

取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液

猜想二不成立

实验Ⅱ：

另取滤液，向其中加入足量

产生气泡

猜想成立

【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。

21.我国每年报废的手机超过1亿部。

废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。

化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：

Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

不考虑金、银发生类似反应。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是。

（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有。

（3）步骤②中的实验现象是：

固体部分溶解，。

（4）步骤④中反应的化学方程式是。

22.A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应；

部分反应物、生成物及反应条件未标出）。

物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：

（1

）写出A、C、D的化学式：

A　　、C　　、D　　。

（2）写出①的基本反应类型是　　。

（3）反应②的化学方程式为　　。

23.酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。

（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。

请仔细观察曲线。

回答下列问题：

①三种固体物质的溶液度受温度影响最小的是

。

②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数

由大到小的顺序是。

③图中A、B点的坐标为：

A（10，21），B（40，64）。

若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，

析出KNO3固体的质量为g（保留一位小数）。

（2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种

溶液，它们只有编号却没有标签。

某同学按下列步骤鉴别四种溶液。

①写出反应Ⅲ的化学方程式。

②右图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。

由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是（填序号）。

a.C溶液中Na+数目大于CO32-数目b.C溶液中H2O数目大于OH-数目

c.C溶液中H2O数目大于H+数目d.C溶液中OH-数目大于H+数目

24.现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种。

现做如下实验：

（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含。

（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含，一定含有。

（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中（选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2，含有BaCl2。

25.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有（填离子符号）。

（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是。

（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质。

若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用（填字母）。

A.酚酞试液B.pH试纸C.硫酸铵D.氯化钠

26.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：

白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。

【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。

（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

则鸡

蛋壳中一定含有。

（用离子符号表示）

（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。

小明很疑惑，于是提出猜想：

气泡不明显可能与酸的浓度有关。

要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的。

（选填编号）

A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸

（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。

步骤

操作

1

将食品干燥剂加入适量清水中，搅

拌后静置

放出大量的热

2

取步骤1中的上层清液，先加入牵

牛花汁液，

溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最

后变为红色

【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。

27.下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。

当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。

例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

（1）认识阶梯甲

①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的化学式是

②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为。

（2）搭建阶梯乙

请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖

杯。

（3）共享物质、重塑阶梯

阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。

28.某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。

实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。

（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是。

（2）乙同学的实验发生的化学方程式是。

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：

猜想一：

滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3

猜想二：

滤液中的溶质是NaCl、CaCl2

猜想三：

滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl

猜想四：

滤液中的溶质是NaCl

【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。

（3）你认为不合理的猜想是，理由是。

【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。

（4）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是。

【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。

29.A～J均为初中常见化学物质：

它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。

已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E是厨房重要的调味品。

请回答下列问题：

（1）物质F，H（用化学式表示）。

（2）A和B反应的化学方程式为。

（3）①～⑤属于分解反应的是。

（4）A和J反应可生成两种不同盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A何J反应的化学方程式为。

30.大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：

（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：

①计算：

所需质量分数98%的浓硫酸g；

②量取；

③稀释

量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有。

简要描述浓硫酸的稀释方法

（2）该兴趣小组制备氢气的原理为（化学方程式）。

（3）装置B的作用。

（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是（）

A.实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯

B.点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色

C.E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

D.实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯

（5）实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为g。

31.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。

镍原子结构示意图为Ni

（1）镍原子最外层电子数是；

（2）氢氧化镍的化学式为，从组成上看，它属于（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应。

（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。

查阅资料：

①氢氧化镍：

蓝绿色微溶于水的固体

②硫酸镍溶液呈绿色

③碳酸镍：

浅绿色难溶于水的固体

路径

反应物角度

取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡

①

氢氧化镍和稀硫酸

反应的化学方程式：

④

生成物角度

②

③

32.某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：

CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。

在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

【提出问题】：

滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】：

NaOH、Na2CO3猜想二：

NaOH猜想三：

NaOH、Ca（OH）2

【分析与推理】：

分析一：

若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。

分析二：

若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应。

分析三：

若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Ca（OH）2剩余。

由以上分析可推知：

反应后滤液中一定存在的溶质是（填化学式，下同），可能存在的溶质是和。

对可能存在的溶质，需进一步实验验证。

【设计并实验】：

实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸

无气泡产生

猜想不成立

实验二

另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液

猜想三成立，发生反应的化学方程式为：

【拓展延伸】：

若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的

（填化学式）沉淀。

实验室保存电石应注意。

33.回答下列与酸有关的问题。

（1）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为；

（2）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有；

（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是。

34.某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。

小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；

小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。

他们为了查明原因，查阅资料：

①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

②Ca（HCO3）2溶于水，溶液呈碱性；

③CaCl2溶液呈中性：

④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；

⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。

他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。

【猜想与假设】猜想①Na2CO3；

猜想②NaHCO3；

猜想③Na2CO3、NaOH；

猜想④。

【实验探究】

（1）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；

再加入。

无明显现象；

有气泡产生。

猜想②成立，反应的化学方程式。

（2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；

过滤，取滤液于另一支试管中，滴加。

产生白色沉淀；

猜想③成立

【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是。

35.某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。

（1）上述实验方案中能达到实验目的是（填字母序号）。

（2）C组实验中发生反应的化学方程式为。

【继续探究】实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液。

【分析讨论】

①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有种（酚酞除外）。

②最终得到的溶液中：

一定含有的溶质是（填化学式，下同），一定不含有的溶质是，可能含有的溶质是。

【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在，小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，观察到，证明含有该溶质。

【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫，达到同样实验效果。

二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为。

参考答案

1.B；

2.C；

3.D；

4.A；

5.D；

6.A；

7.AB；

8.A；

9.B；

10.B；

11.B；

12.D；

13.A；

14.B；

15.B；

16.D；

17.D；

18.BC。

19.

（1）Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；

（2）氯化钠；

（3）A；

（4）B。

20.

（1）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（2）放热，pH试纸；

（3）①NaOH和Na2CO3；

②Na2CO3和Ca（OH）2因反应而不共存；

③没有白色沉淀生成；

④盐酸，猜想三，反应物是否有剩余。

21.

（1）增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率；

（2）FeSO4和Al2（SO4）3或硫酸亚铁和硫酸铝；

（3）溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色；

（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

22.

（1）Na2CO3，NaOH，NaCl；

（2）复分解反应；

（3）HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓。

23.

（1）①NaCl或氯化钠（1分）；

②KNO3＞NH4Cl＞NaCl（2分）；

③26.2（2分）；

（2）反应Ⅲ：

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（2分）；

②d（2分）。

24.

（1）Cu（NO3）2；

（2）Na2CO3；

Na2SO4；

（3）一定；

不一定。

25.

（1）OH-；

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）氢氧化钠、D。

26.

（1）CO32-；

（2）B；

（3）再逐滴加入白醋至过量。

27.

（1）①CO2，Na2CO3；

②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）从高到低：

NaOH、HCl、Fe、O2；

（3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）。

28.

（1）碳酸钠；

（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

（3）猜想三，甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应；

（4）稀盐酸或稀硫酸。

29.

（1）CO、H2；

（2）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）④；

（4）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。

30.

（1）①25；

②量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动；

（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（3）吸收气体中的水蒸气；

（4）D；

（5）5（a-b）。

31.

（1）2；

（2）Ni（OH）2，碱；

（3）①悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色）；

②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液；

③产生蓝绿色沉淀[或②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液；

③产生浅绿色沉淀]④Ni（OH）2+H2SO4=