综合模拟2.docx

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综合模拟2

综合模拟

（二）

考生注意：

1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是（　　）

A．生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料

B．煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化

C．“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂

D．大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染

2．下列各项叙述中，正确的是（　　）

A．镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期ⅣB族元素

C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期ⅠA族的原子是同一种元素

3．某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是（　　）

①用100毫升的量筒量取67.60mL的液体

②用托盘天平称取22.5gKCl

③酸碱中和滴定时，消耗0.1000mol·L－1的盐酸23.25mL

④用广范pH试纸测得某溶液的pH＝4.4

A．①②B．②③C．③④D．①④

4．有机物是制备镇痛剂的中间体。

下列关于该有机物的说法错误的是（　　）

A．

与环己烷互为同分异构体

B．一氯代物有五种（不考虑立体异构）

C．所有碳原子可处于同一平面

D．该有机物的名称为2甲基2戊烯

5．某物质A的实验式为CoCl3·4NH3,1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

A．Co3＋只与NH3形成配位键

B．配合物配位数为3

C．该配合物可能是平面正方形结构

D．此配合物可写成[Co（NH3）4Cl2]Cl

6．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O

转化为Cr3＋，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3＋转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去。

下列说法正确的是（　　）

A．FeSO4在反应中作氧化剂

B．随着反应的进行，该废水的pH会减小

C．若该反应转移0.6mol电子，则会有0.2molCr2O

被还原

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

7．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，m、n分别是元素Y、Z的单质，m是生产、生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水、比水重的油状液体，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．Y元素的基态原子的价电子排布式为3s23p1

B．W的氧化物仅含极性共价键

C．常温下，可用m制的罐槽车运输浓硫酸

D．从煤中制取p的操作是裂解

8．我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

9．最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。

装置工作时，下列说法不正确的是（　　）

A．盐桥中Cl－向Y极移动

B．化学能转变为电能

C．电子由X极沿导线流向Y极

D．Y极发生的反应为2NO

＋10e－＋12H＋===N2＋6H2O，周围pH增大

10．紫草宁（Shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermumerythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。

几个世纪以来用作民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。

下列说法不正确的是（　　）

A．紫草宁的分子式为C16H16O5

B．等量的紫草宁与NaOH溶液、浓溴水反应，消耗NaOH、Br2的物质的量之比为3∶4

C．紫草宁既能发生氧化反应又能发生还原反应

D．常温下紫草宁不易溶于水

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

）

11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

C．用图3所示装置可除去NO2中的NO

D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

12．将5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L－1KSCN溶液混合。

达到平衡后溶液呈红色。

再将混合液等分为5份，分别进行如下实验：

实验①：

滴加4滴水，振荡

实验②：

滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡

实验③：

滴加4滴1mol·L－1KCl溶液，振荡

实验④：

滴加4滴1mol·L－1KSCN溶液，振荡

实验⑤：

滴加4滴6mol·L－1NaOH溶液，振荡

下列说法不正确的是（　　）

A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B．对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动

C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

13．已知氧化性Fe3＋>Cu2＋，向物质的量浓度均为1mol·L－1的Fe2（SO4）3、CuSO4的1L混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是（　　）

A．当a≤1时，发生的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2＋、Fe3＋

C．当1≤a<2时，溶液中n（Fe2＋）＝（2＋a）mol

D．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

14．（2018·全国卷Ⅱ，12）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。

下列说法错误的是（　　）

A．放电时，ClO

向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2CO

＋C

D．充电时，正极反应为Na＋＋e－===Na

15．汽车尾气净化原理为2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－746.5kJ·mol－1，下图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下（其他条件相同），体积为2L的密闭容器中n（N2）随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是（　　）

A．a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等

B．0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好

C．0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1

D．0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多

三、非选择题（本题共5小题，共60分。

）

16．（10分）燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。

如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

（1）已知：

2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）　ΔH1

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH2

2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH3

用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_______________________________________________。

（2）研究发现，催化剂可以使烟气中的CO、SO2转化为CO2、S。

反应原理为：

2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l）　ΔH＝－270kJ·mol－1。

①其他条件相同时，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是

________________________________________________________________________。

②若在2L恒容密闭容器中，将3molCO、1molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是________（填字母）。

A．CO　B．SO2　C．N2　D．H2S　E．CO2

17．（11分）利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4，还含有少量NaCl、Al（OH）3、Fe（OH）3、Mn（OH）2等]与废酸反应制备七水硫酸镁，既处理了三废，又有经济效益。

其工艺流程如图1所示：

已知：

（i）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。

沉淀物

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

pH（完全沉淀）

10.02

8.96

3.20

4.70

11.12

（ii）两种盐的溶解度随温度的变化（单位为g/100g水）如图2所示。

根据图1并参考表格pH数据和图2，请回答下列问题。

（1）在酸解过程中，加入的酸为__________，加快酸解速率可采取的措施有________________________________________________________________________。

（2）加入的NaClO可与Mn2＋反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

（3）本工艺流程多次用到抽滤操作，优点是____________________________________。

抽滤①所得滤渣A的成分为________和CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、

__________和________；抽滤③所得滤液D中主要阳离子的检验方法是__________。

（4）依据图2，操作M应采取的方法是适当浓缩，______________________________。

（5）每生产1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。

若原料利用率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为________。

18．（13分）四氯化锡可用作媒染剂。

利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）。

有关信息如下表：

化学式

SnCl2

SnCl4

熔点/℃

246

－33

沸点/℃

652

144

其他性质

无色晶体，易氧化

无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为____________。

（2）用甲装置制氯气，MnO

被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为___________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到____________________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；②__________________________。

（4）乙装置的作用________________________________________________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为______________________________________________；

己装置的作用是________（填字母，下同）。

A．防止空气中CO2气体进入戊装置

B．除去未反应的氯气，防止污染空气

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl2的有________。

A．H2O2溶液B．酸性高锰酸钾溶液

C．AgNO3溶液D．溴水

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04gSnCl4，则SnCl4的产率为________（保留2位有效数字）。

19．（12分）碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为________，在元素周期表中铜位于________（填“s”“p”“d”或“ds”）区。

②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2＋的配位数是________，N原子的杂化类型为________。

（2）C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。

①有关C60和N60的说法中正确的是________（填字母）。

A．C60和N60均属于分子晶体

B．N60的稳定性强于N2

C．C60中碳原子是sp3杂化

D．C60易溶于CS2、苯

②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为________________。

（3）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：

A（0,0,0），B（

，

，0），C（

，0，

），则D的原子坐标参数为________________________________________________________________________。

②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为__________________________________________________g·cm－3（用含R、NA的式子表示）。

20．（14分）化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下：

A

B

C

　　　　　　　　　　　D

E

回答下列问题：

（1）芳香族化合物A的元素分析为：

76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为________。

（2）反应1中浓硫酸的作用是____________，反应3的反应类型为____________。

（3）反应2的化学方程式为________________________________________________________。

（4）C的结构简式________________________________________________________________。

（5）E中含有的官能团的名称有醚键、____________。

（6）满足下列条件的D的同分异构体有________种。

①属于芳香族化合物，且为邻二取代；

②属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色；

③非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰。

（7）已知：

＋CH3Cl

，结合上述流程信息，设计由苯为主要原料合成对甲基苯酚的路线（无机试剂任选）。

答案精析

1．B

2．B　[镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时，电子能量增大，应吸收能量，故A错误；最外层为第5层，价电子数为4，位于第五周期ⅣB族元素，故B正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；M层全充满而N层为4s1的原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为铜，位于第四周期ⅠB族，和位于第四周期ⅠA族的原子不是同一种元素，故D错误。

]

3．D

4．B　[该有机物只有4种等效氢，一氯代物有四种（不考虑立体异构），故B错误；根据乙烯分子中六原子共面、碳碳单键可以旋转，可以判断分子中所有碳原子可以处于同一平面上，故C正确。

]

5．D

6．D　[FeSO4可将有害的Cr2O

转化为Cr3＋，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，A错误；该过程中发生的反应为：

6Fe2＋＋Cr2O

＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH会增大，B错误；Cr2O

中Cr的化合价为＋6价，转化为Cr3＋，即Cr元素的化合价降低3价，即1molCr得到3mol电子，故转移0.6mol电子，则会有0.1molCr2O

被还原，C错误；除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2＋＋Cr2O

＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O和Cr3＋＋3OH－===Cr（OH）3↓（复分解反应），D正确。

]

7．C　[元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。

m、n分别是元素Y、Z的单质，m是生产、生活中运用最广泛的金属单质，m为Fe，n通常为深红棕色液体，则n为Br2，r是一种强酸，则r为HBr，则W为H，p是来自于煤的一种常见有机物，p为C6H6，s通常是难溶于水、比水重的油状液体，s为溴苯，q为FeBr3。

Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以基态原子的价电子排布式为3d64s2，故A错误；H的氧化物既可以含极性共价键，又可以含非极性共价键，故B错误；常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，故可用Fe制的罐槽车运输浓硫酸，故C正确；从煤中制取p的操作是干馏，故D错误。

]

8．A　[肉桂醛（

）分子中碳碳双键两端分别连接2个不同的基团，存在顺反异构现象，故A错误；苯丙醛（

）分子中有6种不同化学环境的氢原子，如图示：

，故B正确；根据图示，还原反应过程中肉桂醛与氢气反应转化成了肉桂醇，分别断开了H—H键和C==O键，发生了极性键和非极性键的断裂，故C正确；根据图示，还原反应过程中肉桂醛转化成了肉桂醇，而没有转化成为苯丙醛，体现了该催化剂选择性的还原肉桂醛中的醛基，故D正确。

]

9．A　[NH3→N2化合价升高，失电子，发生氧化反应，作负极；NO

→N2化合价降低，得电子，发生还原反应，作正极，盐桥中Cl－向负极X极移动，故A错；垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以化学能转变为电能，故B正确；根据A分析知X为负极，Y为正极，电子由负极X极沿导线流向正极Y极，故C正确；Y极为正极，发生的反应为2NO

＋10e－＋12H＋===N2＋6H2O，消耗H＋，所以pH增大，故D正确。

]

10．B　11.B

12．B　[实验②与实验①对比，只改变了Fe3＋浓度，故A说法正确；FeCl3溶液和KSCN溶液反应的实质是Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡无影响，故B说法错误；实验④与实验①对比，只改变了SCN－浓度，故C说法正确；在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3＋与之反应生成氢氧化铁沉淀，溶液中Fe3＋的浓度减小，故D说法正确。

]

13．AC　[加入铁粉后，先与Fe3＋反应，混合溶液中Fe3＋的物质的量为1mol·L－1×1L×2＝2mol，由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，当a≤1时，Fe粉只能将Fe3＋还原，故A正确；当固体有剩余时，溶液中的铁离子完全被还原成亚铁离子，且固体中一定含有铜，此时溶液中一定有Fe2＋、一定无Fe3＋，故B错误；当1≤a<2时，Fe3＋全部被还原，根据铁元素守恒，可得溶液中n（Fe2＋）＝（2＋a）mol，故C正确；若有固体剩余，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，故D错误。

]

14．D　[根据电池的总反应知，放电时负极反应：

4Na－4e－===4Na＋，正极反应：

3CO2＋4e－===2CO

＋C

充电时，阴（负）极：

4Na＋＋4e－===4Na

阳（正）极：

2CO

＋C－4e－===3CO2↑

放电时，ClO

向负极移动。

根据充电和放电时的电极反应式知，充电时释放CO2，放电时吸收CO2。

]

15．BD　[a点时生成N2的物质的量相等，但CO的初始浓度不同，其转化率不相等，故A错误；由图像可知，Ⅰ条件下反应物浓度小，而反应速率快，其他条件相同，只能是催化剂催化效果好，故B正确；由图像可知，0～5h内，在催化剂Ⅰ的作用下，生成N2的物质的量为0.8mol，消耗CO的物质的量为1.6mol，CO的反应速率为

＝0.16mol·L－1·h－1，故C错误；0～12h内，催化剂Ⅱ作用下生成N2的物质的量比催化剂Ⅰ的多，因此催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多，故D正确。

]

16．

（1）ΔH3－2ΔH2

（2）①Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源

②0.44　③A

解析　

（2）②利用三段式法进行计算：

　　　2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l）

初始/mol　　3　　　　1　　　0

转化/mol　　0.8　　　0.4　　　0.8

平衡/mol　　2.2　　　0.6　　　0.8

K＝

≈0.44。

③增加CO的量，可以使SO2的转化率增大，A项符合题意；若增加SO2的量，平衡向正反应方向移动，但是SO2的转化率会降低，B项不符合题意；通入N2，不影响平衡移动，C项不符合题意；通入H2S，H2S会与SO2反应，平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，D项不符合题意；通入CO2平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，E项不符合题意。

17．

（1）硫酸　升温、把盐泥粉碎、搅拌等

（2）Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－

（3）速度快　BaSO4　Fe（OH）3　Al（OH）3　焰色反应

（4）趁热过滤

（5）16.8%

解析　（3）抽滤又称减压过滤，过滤时速度快，得到的固体较干燥；根据盐泥的成分可知，盐泥用硫酸溶解、抽滤后得到的滤渣A为BaSO4和CaSO4；根据表中数据可知，当调节滤液A的pH为5～6，时，Al3＋和Fe3＋可分别水解生成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀；滤液D中的阳离子主要为Na＋，其灼烧时火焰颜色为黄色，可用焰色反应进行检验。

（4）根据题图2可知，MgSO4·7H2O在温度高时溶解度较大，低温时易结晶析出，故操作M为将滤液B适当浓缩，趁热过滤。

（5）设2吨盐泥中含Mg（OH）2的质量为xg，MgSO4·7H2O的质量为1吨，即106g，由MgSO4·7H2O～Mg（OH）2得x＝

，该盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数为

×100%，代入x的数值可得其质量分数约为16.8%。

18．

（1）蒸馏烧瓶

（2）10Cl－＋16H＋＋2MnO

===5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋

（3）丁中充满黄绿色气体　促进四氯化锡挥发

（4）除去氯气中混有的氯化氢气体　Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑　BC

（5）AC　（6）78%

解析　（3）当整个装置中充满氯气时