例2：
已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）
A．上述实验证明氧化性：
MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
例3：
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应
在水溶液中不可能发生的是（）
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2
例4：
常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H＋＋10Z－＋2XO4-=2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2＝B2＋2Z－
由此判断下列说法错误的是（）
A.反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋
D.还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
例5：
在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是：
（）
A．氧化剂B．既不是氧化剂又不是还原剂
C．还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
例6：
X、Y、Z、W、Q是含不同价态氮元素的化合物，已知它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴X→W＋O2；⑵Z＋Y＋NaOH→H2O＋W；⑶Y＋SO2→Z＋SO3；⑷Q＋Y→Z＋H2O；
⑸X＋Cu＋H2SO4（浓）→Cu2＋＋Y＋SO42－，则五种化合物中氮元素化合价由高到低的顺序为（）
A．XYZWQB．YXWZQC．XYWZQD．WXZQY
例7：
下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）
A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C.S→SO2D．SO32+→SO2
考点三：
利用氧化还原反应配平方程式
1.配平原则：
电子转移守恒化合价升降守恒原子个数守恒左右电荷数守恒
2.配平步骤：
（以Cu与稀HNO3反应为例）
（1）一标：
标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价
数（可用单线桥表示）。
（2）二等：
保证化合价升降总数相等（得失电子总数相等），即为两个互质（非互质的应约分）的
数交叉相乘。
（3）三定：
确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
（4）四平：
指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
（5）“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进
行复核（离子反应还应检查电荷数是否相等），如相等则方程式已配平，最后将方程式中“—”
改为“=”，同时要注意气体符号
和沉淀符号
是否书写。
例1：
配平下列方程式：
KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
KClO3+HCl→KCl+Cl2+H2O
Mn2++S2O82-+H2O==MnO4-+SO42-+H+
H2C2O4+ KMnO4+= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
Cu2S+HNO3==Cu（NO3）2+H2SO4+NO+
例2：
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO
的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9
例3：
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质
的量为（）
A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol
例4：
已知锌与稀硝酸反应的化学方程式为：
4Zn＋10HNO3=aZn（NO3）2＋bNH4NO3＋cH2O则a、b、
c分别是（）
A．4、1、5B．4、2、4
C．4、1、3D．4、3、5
考点四：
氧化还原反应的计算
1、计算化合价和转移电子数
例1：
已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧
化剂在反应中得到的电子为（）
A、10molB、11molC、12molD、13mol
例2：
用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，
则Mn元素在还原产物中的化合价是（）
A、+1B、+2C、+4D、+5
例3：
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原的硝
酸的物质的量之比为2：
1时，还原产物是（）
A、NO2B、NOC、N2OD、N2
例4：
某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1：
3，则该金属可
能是（）
A、CuB、AgC、AlD、Fe
2、计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量之比
例5：
已知：
3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为（）
A．1：
1B．2：
1C．1：
2D．3：
2
例6：
硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的
物质的量之比是（）
A、1：
3B、2：
3C、1：
1D、4：
3
例7：
物质的量之比为2：
5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，
则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A.1：
4B.1：
5C.2：
3D.2：
5
3、计算质量、体积、质量、物质的量等
例9：
在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质
量是（）
A．168gB．42gC．126gD．60g
例10：
标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%
的Br-被氧化。
则通入的氯气的体积是（）
A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L
例11：
在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别：
0.4mol.L-1,0.1mol.L-1,向该混合液中
加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol.L-1）是（）
A、0.15 B、0.225C、0.35 D、0.45
例12：
某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+
的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L
4、利用电子得失守恒（化合价升降守恒）计算
例13：
足量的浓H2SO4与mg铜完全反应，得到的SO2气体在标准状况下的体积为nL，则被还原的硫
酸是（）
A、m/64molB、64n/22.4molC、98n/22.4gD、64n/22.4g
例14：
14gCu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，放出气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中恰好
全部吸收，则合金中铜的质量（）
A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g
课后强化训练
1．已知：
CaH2与水反应的化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑，其中水是（）
A．还原剂B．既是氧化剂，又是还原剂
C．氧化剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂
2．黑火药的爆炸反应为：
2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）
A．NB．CC．N和SD．N和C
3、下列叙述中正确的是（）
A．化合反应不一定都属于非氧化还原反应
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
4、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：
A＋B——X＋C，X是一种单质，由此可知X元素（）
A．一定是金属元素B．一定是非金属元素
C．可能是金属元素，也可能是非金属元素D．无法确定
5、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+
离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维
生素C具有（）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
6、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
7、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原
的氮原子数之比为
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
8、下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
D．氧化还原反应的本质是电子的转移
9、氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
10、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。
下列推断正确的是
A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl＋的还原性比Ag强
11、在反应11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4氧化P的物质的量是（）
A.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/3mol
12、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）
A.m=4R2+是还原剂B.m=yR3+是氧化产物
C.m=2R2+是氧化剂D.m=yR3+是还原产物
13、浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）
A．Cu—→CuSO4Ｂ．C—→CO2Ｃ．CuO—→CuSO4Ｄ．Fe2O3—→Fe2（SO4）3
14、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（）
A、5：
7B、7：
5C、7：
11D、11：
7
15、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列说法正确的是（）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂
16、常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O
②2A2++B2＝2A3++2B-
③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）
A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
17、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC
aTiCl4 ＋ cCO……反应①
TiCl4 ＋2Mg
Ti ＋ 2MgCl2……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是（）
①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。
A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤
18、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）
A、1:
5B、5:
1C、1:
1D、2:
1
19、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
20、某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉
淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为
mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
21、下列反
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