KS5U首发安徽省省城名校届高三上学期第一次联考试题化学word版.docx
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KS5U首发安徽省省城名校届高三上学期第一次联考试题化学word版
安徽省省城名校2012届高三上学期第一次联考试题（化学）word版
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56
第Ⅰ卷选择题（共44分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分．满分20分．每小题只有一个正确答案）
L．2011年3月24日，日本文部科学省23日公布，通过对22日采自全国47个都道府县中43个的自来水样本进行检测后，发现包括东京都在内12个地区的自来水都含放射性物质。
装有该水样的试剂瓶应贴有的标签是（）
2．下列说法或做法正确的是（）
A．用pH试纸测定溶液的PH时，若先用蒸馏水润湿试纸会导致结果偏大
B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体
C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—个烧杯
3．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是（）
A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液
C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D．碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物
4．“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）
A．提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化
B．确认溶液中是否舍有Ag+时——先加硝酸酸化，再加Cl-检验
C．抑制硫酸铁的水解——用稀硫酸酸化
D．确认溶液中是否含有SO42-时——先用盐酸酸化，再加Ba2+检验
5．已知氧化性：
Cl2>IO3->Fe3+>I2，以下离子检验的结论可靠的是（）
A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I-
B．往FeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为：
2I+Cl2=I2+2Cl
C．往某溶液中加入稀盐酸．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有CO32-或HCO3-
D．往溶液中先加入稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-
6．下列装置或操作不能达到实验目的的是（）
A．利用甲装置检查装置的气密性
B．利用乙装置制取NO2，井检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉-KI溶液
C．利用丙装置制取并收集氨气
D．利用丁装置分离沸点接近互不相溶的渡体混合物
7．在指定环境中。
下列各组离子或分子可以大量共存的是（）
A．无色溶液中：
[Ag（NH3）2]+、NH3·H2O、OH-、NO3-
B．使甲基橙变红色的溶液中：
CO32-、Cu2+、HClO、AlO2
C．在c（OH-）=0.1mol/L的溶液中：
NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：
Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
8．李敏同学欲配制250mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）
①将35.5gNa2SO4固体溶于250mL水中
②将80.5gNa2SO410H2O固体群于少量水中．再用水稀释至250mL
③将50mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至250mL
A．①②B．②③C．①③D①．②③
9．用NA代表阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（）
A．2.3g钠在空气中加热反应时，失去的电子数为0.2NA
B．标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数为0.2NA
C.28gC2H4和C4H8混合物中所含的分子数为3NA
D.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
10．已知X、M都是中学教材常见元索．下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）
（甲）XO3n+Xn+H+——X单质+H2O（未配平）；
（乙）Mm++mOH-M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
A．①③B．④⑤C．①②D．②③
二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分24分．每小题只有一个正确答案）
11．用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体．则锥形瓶X内的药品应是（）
A．铜和稀硝酸B．铜和浓硝酸
C．碳酸钙与稀硫酸D．亚硫酸钠和浓硫酸
12．下列实验操作会引起测定结果偏低的是（）
A．用量筒量取8.2mL某溶液时俯视读数
B．中和滴定用的锥形瓶加人待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C．测定一包白色粉末的质量．将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡
D．配制0.1mol/L的NaOH溶液100mL，未经冷却即注入容量瓶定容
13．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是
（）
A．还原荆是含CN-的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂足ClO-，还原产物是HCO3-
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：
2
D．若生成2．24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol
14．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B．Na2O2与H2O反应制备O2
Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑
C．向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至刚好沉淀完全：
NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
D．向Na2S2O3液中通人过量氯气：
S2O32-++2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
15．某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：
则下列判断正确的是（）
A．沉淀X一定只含有CaCO3和BaSO4
B．气体Z的成分无法确定
C．取滤液Y，测得其pH>7，滤液Y中含有的含氧根离子可能是AlO2-、NO3-
D．向实验②后的溶液中滴加过量的烧碱，没有沉淀生成，说明肯定没有AlCl3
16．取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol.L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，下列有关说法正确的是（）
A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol
B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3molNaHCO3
D．纵坐标中a的数值为224
7．Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl。
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示:
下列叙述正确的是（）
A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2
B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g
C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g
D．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2
18．锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程的涉及的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
电解
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列说法正确的是（）
A．①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物
B．①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol
C．按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极
D．该工艺流程中H2SO4可循环
第Ⅱ卷非选择题（共56分）
三、填空题（本大题共4小题，共56分）
19．（14分）NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料。
纯净的氯化钠可以用来制各氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、次氯酸钠，金属钠等物质。
但海水中提取的NaCl中往往混有杂质。
下面是模仿工业制备纯净的氧化钠溶液的工艺流程：
已知：
下列物质的溶解度（25℃）：
碳酸钡：
1.409×10-3g；硫酸钡：
2．448×10-4g
请回答下列问题：
（1）框图中“操作①”中“加热”的目的是，完成该操作所需要的主要硅酸盐实验仪器除酒精灯、玻璃棒外，还有。
（2）写出操作②中出现沉淀的离子方程式：
。
加入过量的BaCl2后，溶液中离子的浓度大小关系为SO42-CO32-（选填“>”、“=”或“<”）。
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已经除尽？
。
（4）“目标物质”应该是纯净的NaCl溶液，但根据上述方法制备的“目标物质”中含有杂质，应该如何改进上述制备工艺：
。
20．（13分）据报道，2010年2月，我国某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散。
大气中SO2的含量高达3．8mg·m-3，烟尘达4．5mg·m-3，居民健康普遍受到危害。
回答：
（I）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。
这与此种类型大气污染形成
有关。
可以利用物质进行处理。
（填序号）
A、烧碱B、消石灰C、石灰石D、纯碱
（2）如果取上述环境下的雨水和自来水相混合，溶液pH将变，原因是（有化学方程式表示）。
（3）目前大型发电厂为了减少煤燃料中的二氧化硫的排放，一般采用石灰石和空气进行湿法脱硫工艺，清写出此法脱硫过程的主要反应化学方程式：
。
（4）硫酸厂采用氨水将SO2转化为NH4HSO3后再进行综合利用。
写出此过程中的离子方程式：
。
21．（14分）目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。
某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。
[实验I]硫的质量确定：
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。
通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。
待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容。
取25.00mL该溶液用0.01mol·L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定。
记录数据如下：
滴定次数
待测溶液体积/mL
草酸溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.50
23.70
2
25.00
1.02
26.03
3
25.00
0.00
24.99
相关反应：
①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+
②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【实验Ⅱ】铁的质量确定：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体。
试回答下列问题：
（1）检查“实验I”中装置气密性的方法是。
（2）滴定终点的判断方法是。
（3）试管C中品红溶液的作用是。
有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是。
（4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为。
【问题探究】滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多。
为研究快的原因。
甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
编号
温度/℃
酸化的H2C2O4溶液/mL
KMnO4溶液/mL
溶液褪色时间/s
1
25
5.0
2.0
40
2
25
5.0
（另加少量可溶于水MnSO4粉末）
2.0
4
3
60
5.0
2.0
25
（5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是。
22．（15分）某新型洗涤剂是由一白色粉末和H2O2混合而成（该白色粉末不和H2O2发生反应），但该白色粉末的试剂瓶标签破损了（如图）。
请完成对该白色粉末成分的探究：
限选实验仪器：
药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。
限选实验试剂：
1mol·L-1H2SO4、稀盐酸、BaCl2溶液、澄清石灰水。
（一）甲同学认为如果向该白色粉末配成的溶液中加入BaCl2（aq），,产生浑浊，即可证明白色粉末是Na2CO3，你认为这种说法是否合理？
请简述理由。
。
（二）根据破损的标签提出你的假设并加以验证
（1）提出合理假设
假设l：
该白色粉末成分为碳酸钠；
假设2：
；
假设3：
。
（2）请你根据已掌握的知识，设计实验验证以上三种猜想，写出其实验操作、现象和结论。
编号
物质的化学式
检验需要的试剂
操作、现象和结论
1
Na2CO3
2
3
升级会员 