高考化学易错题特训秘籍3.docx

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高考化学易错题特训秘籍3

2014高考化学教与练特训秘籍3

考纲展示

（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

    （3）了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

    （4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

    （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

    （6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

    （7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

知识整合

第一课时

考点1化学反应与能量

1、几个概念

（1）反应热：

当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热．

（2）中和热：

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20时的反应热叫做中和热．

（3）燃烧热：

20℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时反放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位“KJ/mol”

2、热化学方程式的书写

（1）要注明反应的温度和压强、若反应不注明温度和压强，是在298K和1.013*l05Pa条件下进行。

（2）要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。

常用s、1、g、aq分别表示固体、液体、气体、稀溶液。

（3）△H与方程式化学计量数有关，注意方程式与对应△H不要弄错，化学计量数表示物质的量，可以是小数或分数

（4）在所写化学反应方程式后写下△H的数值和单位（kJ/mol）。

（5）当△H为“一”或“△H<0”时，为放热反应；当△H为“+”或“△H＞0”时，为吸热反应。

3、关于反应热点计算

（1）如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。

利用盖斯定律可以间接计算某些无法直接测量的反应的反应热。

（2）运用热化学方程式进行反应热的计算，可以从反应式中各物质的物质的量、质量、标准状况下体积、反应热等对应关系，列式进行简单计算．

（3）注意热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍．尤其是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式可以直接相加减，化学计量数必须与△H相对应。

典例解析

例1、下列说法正确的是（AC）

A、物质发生化学变化都伴随着能量变化

B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

例2、下列关于反应能量的说法中正确的是（A）

A.Zn（s）+CuSO4（aq）==ZnSO4（aq）+Cu（s）．△H==一216kJ·mol一1反应物总能量＞生成物总能量

B.CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ·mol一1，反应物总能量＞生成物总能量

C.101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H＝一571.6kJ·mol一1,H2的燃烧热为571.6KJ·mol一1

D..H+（aq）+OH一（aq）==H2O（l）△H＝一57.3kJ·mol一1，

含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ热量

例3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（A）

A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧

C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水

例4、已知反应：

①101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）；

△H=-221kJ·mol-1

②稀溶液中，H+（aq）+OH_（aq）H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

下列结论正确的是（A）

A、碳的燃烧热大于110.5kJ·mol—1B、①的反应热为221kJ·mol—1

C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为—57.3kJ·mol—1

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

当堂训练

1、下列变化一定是吸热反应的是：

A、凡需加热后才能发生的反应

B、所有的分解反应

C、将热能转变为化学能的反应

D、生成物总能量小于反应物总能量的反应

2、化学反应的特征是

A、发光发热B、能量发生变化

C、状态发生变化D、有化学键类型的变化

3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

②C（s）+O2（g）=CO2（g）C（s）+O2（g）=CO（g）

A、只有①B、只有②C、①②D、①②都不符合题意

4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI

H2+I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：

A、碘化氢的生成速率大于其分解速率

B、碘化氢的生成速率等于其分解速率

C、加催化剂不会影响达到平衡的时间

D、升高温度可以加快平衡状态的到达

5、已知可逆反应2SO2+O2

2SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，

现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则

A、Q1=QB、Q1QD、无法判断

6、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。

已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是

A、Q1

B、石墨不如金刚石稳定

C、石墨具有的能量比金刚石低

D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

7、已知：

H2O（g）=H2O（l）；△H=Q1kJ/mol

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H=Q2kJ/mol

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=Q3kJ/mol

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为

A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）

C．0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3

课后检测

1、关于燃料充分燃烧的说法不正确的是

　A.空气量越大越好    B.固体燃料块越细越好

　C.液体燃料燃烧时可以雾状喷出       C.温度必须达到着火点

2、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

  C（石墨）+O2（g）=CO2（g）    △H=－393.51kJ·mol－1

  C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）  △H=－393.41kJ·mol－1

据此判断，下列说法中正确的是

　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

3、下列说法中不正确的是

　A．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢

　B．从金属矿石中提炼金属一般步骤依次是：

矿石的富集、精炼、冶炼

　C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志

　D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱

4、肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知：

N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol 

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

　A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol

　B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

　C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

　D．N2H4（g）+

N2O4（g）=

N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

5、盖斯定律认为：

不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

      已知   H2O（g）＝H2O（l）；△H1＝Q1kJ/mol  

    C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）；△H2＝Q2kJ/mol 

　　　C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）；△H3＝Q3kJ/mol

  若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

　A．Q1＋Q2＋Q3                              B．0.5（Q1＋Q2＋Q3）

　C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3　　　　D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

6、已知25℃、101kPa条件下：

4Al（s）+3O2（g）==2Al2O3；△H＝－2834.9kJ·mol－1

4Al（s）+2O3（g）==2Al2O3；△H＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正确结论是

　A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

　B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

　C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

　D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

7、下列有关H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是

　A．代表所有的酸碱中和反应

  B．反应物一定是强酸与强碱

  C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

  D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ。

8、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：

eV（电子伏特）］数据。

元素

I1/eV

I2/eV

I3/eV

甲

5.7

47.4

71.8

乙

7.7

15.1

80.3

丙

13.0

23.9

40.0

丁

15.7

27.6

40.7

下列说法正确的是

　A．甲的金属性比乙强          B．乙的化合价为＋1价

　C．丙可能为非金属元素        D．丁一定是金属元素

9、含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

　A.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+28.7kJ/mol

　B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=-28.7kJ/mol

　C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.4kJ/mol

　D.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.4kJ/mol

10、从手册上查得：

H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl 时的热效应

　A 放热183kJ·mol-1             B 放热91.5kJ·mol-1     

　C 吸热183kJ·mol-1            D  吸热91.5kJ·mol-1 

11、在烧杯甲中放入20gNa2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭．与上述两实验有联系的是

①乙醚着火点低             ②Na2O2溶于水能放出大量的热

③氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热    ④乙醚的沸点较低

　A．①②③              B．①③④          C．②③④      D．①②③④

12、丁烷在一定条件下可以按两种方式裂化：

C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，现对发生裂化反应后的裂化气（不含丁烷）进行研究。

 ⑴探究裂化气的热值：

已知：

气体

CH4

C2H6

C2H4

C3H6

燃烧热（kJ/mol）

Q1

Q2

Q3

Q4

 ①若44.8L（标准状况）裂化气充分燃烧放出热量QkJ，则Q的取值范围介于：

         ~          （用Q1、Q2、Q3、Q4表示，下同）。

 ②若将44.8L气体（标准状况）缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重33.6g，则44.8L（标准状况）气体完全燃烧放出的热量Q=              kJ。

 ⑵测量与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系：

  另取裂化气与H2混合得5L混合气体，已知其中H2的体积分数ψ（H2）=X，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为VL。

请列出V与X的函数关系式。

13、已知常温常压下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列叙述正确的是

　A．Q2

14、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。

试回答下列问题:

（1）实验中观察到的现象是________________

______________________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

　（3）写出有关反应的离子方程式___________________________。

　（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量___________（填“大于”、“小于”、“等于”）镁片和盐酸的总能量。

15、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

⑴蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。

①将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”将融化并放出甲烷气体。

请你所学的物质结构知识加以解释：

                                                       。

②取356g分子式为CH4·9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ的热量，则甲烷的燃烧热为            。

⑵设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。

最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。

①已知该电池的负极反应为C4H10＋13O2――26e―＝4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应式为                 ，电池工作时，固体电解质里的O2－向    极移动。

②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的         （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。

⑶能源的紧缺在很大程度上制约了我省的经济发展，请你提出解决江苏省能源紧缺问题的两点建议                                            。

参考答案

当堂练习

1C2B3B4D5B6B7D

课后检测

1、A2、A3、B4、C5、D6、A7、D8、AC9、D10、D11、D

12、

（1）①Q1＋Q4～Q2＋Q3或Q2+Q3～Q1+Q4

②0.4Q1＋0.4Q4＋0.6Q2＋0.6Q3

（2）当X≤1/3，V＝5－5X；当X＞1/3，V＝2.5＋2.5X

13、A

14、

（1）①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中析出晶体。

（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体。

（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑。

（4）小于。

15、⑴①该晶体是分子晶体，各分子间存在较弱的分子间作用力，故“可燃冰”熔沸点较低

②890.3kJ·mol－1

⑵①O2＋4e＝2O2– 向负极移动 ②固体碳（或炭粒）

⑶寻找新能源，提高燃料的燃烧效率等

第二课时

考点1、原电池、电解池、电镀池

原电池

电解池

电镀池

定义

将化学能转变成电能的装置

将电能转变成化学能对装置

应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置

装置举例

形成条件

活泼性不同的两个电极②电解质溶液（电极插入其中，与负极自发反应）③形成闭合回路

①直流电源②两个电极（活动性可相同也可不同）③电解质溶液④形成闭合回路

①直流电源②镀层金属做阳极，镀件做阴极③电镀液必须含镀层金属离子（电镀过程中离子浓度不变）

电极名称

负极：

较活泼金属（电子流出的极）

正极：

较不活泼金属或能导电的非金属（电子流人的极）

阳极：

与电源正极相连的电极，

阴极：

与电源负极相连的电极，

同电解池

阳极必须是镀层金属

阴极是镀件

电极反应

负极：

氧化反应，金属失电子

正极：

还原反应，溶液中的阳离子或氧气得电子

阳极：

氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子

阴极：

还原反应，溶液中的阳离子得电子

阳极：

氧化反应，金属电极失电子

阴极：

还原反应，电镀液中的镀层金属离子得电子

电子流向

负极→导线→正极

电源负极→导线→阴极，阳极→电源正极

离子迁移

阳离子向正极定向移动

阴离子向负极定向移动

阳离子向阴极定向移动

阴离子向阳极定向移动

考点2、原电池原理的应用

1．制备实用电池（化学电源）

如干电池（锌一锰电池）、铅蓄电池、锂电池、氢氧燃料电池（2H2+4OH－→4H2O+4e一,02+2H2O+4e－→4OH一，2H2+O2=2H2O）、

纽扣电池（Zn+2OH一→Zn（OH）2+2e一,Ag2O+H2O+2e一→2Ag+2OH一）、

甲烷一氧气燃料电池（CH4＋10OH－→CO32一＋7H2O+8e－、O2+2H2O+4e一→4OH一，CH4＋2O2+2OH一=CO32一＋3H2O）、

熔融盐燃料电池等；

2．通过对原电池正负极的判断，比较两种金属的活泼性；

3．利用原电池原理加快反应速率；

4．判断金属腐蚀的先后顺序，比较金属腐蚀的速率并进行金属的防护．

考点3、电解规律

类型

电解质特点

实例

电极反应式

电解方程式

电解对象

电解质溶液浓度变化

溶液pH变化

电解质溶液复原

阴极

阳极

电解水型

含氧酸

H2SO4

4H＋十4e一→2H2

4OH—→2H2O+O2↑+4e—

水

增大

减小

水

可溶性强碱

NaOH

增大

活泼金属含氧酸盐

KNO3

不变

电解电解质型

无氧酸

HCl

4H＋十4e一→2H2

2Cl一→Cl2↑+2e—

电解质

减小

增大

氯化氢

不活泼金属无酸盐

CuCl2

2Cu2十＋4e—→2Cu

2Cl一→Cl2↑+2e—

氧化铜

放H2生碱型

活泼金属无氧酸盐

NaCl

4H＋十4e一→2H2

2Cl一→Cl2↑+2e—

电解质和水

生成新电解质

增大

氯化氢

放O2生酸型

不活泼金属含氧酸盐

CuSO4

2Cu2十＋4e—→2Cu

4OH—→2H2O+O2↑+4e—

2CuSO4＋2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4

电解质和水

生成新电解质

减小

CuO或CuCO3

2、电解池的标志是有外接电源，电解时电极产物的判断

（1）阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），则要再看溶液中的离子失电子能力。

根据阴离子放电顺序加以判断。

（阴离子放电顺序：

S2—＞工一＞Br—>Cl一＞OH一＞含氧酸根＞F一）

（2）阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断

阳离子放电顺序：

Ag十＞Hg十＞Fe3十＞Cu2＋>H十>Pb2十>Sn2十>Fe2十＞Zn2十＞Al3+>Mg2十＞Na十>Ca2十>K十

电解

考点4、电解原理的应用

（1）氯碱工业―电解饱和食盐水制氯气和烧碱

①原理阳极（石墨）：

2Cl－→Cl2↑+2e–阴极（铁）：

2H++2e–→H2↑总反应：

2NaCl+2H2O===2Na0H+H2↑+C12↑

②饱和食盐水的精制：

电解前应除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2十、SO42—等杂质离子，加入试剂依次为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。

③离子交换膜法制烧碱离子交换膜电解槽主要由阳极（用金属钛网制成，涂有钛、钙等氧化物涂层）、阴极（由碳钡网制成，上面涂有镍涂