高考化学易错题特训秘籍9.docx

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高考化学易错题特训秘籍9

2014高考化学教与练特训秘籍9

一、考纲展示：

1、了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。

2、掌握金属，非金属元素单质及其化合物等各部分知识的综合应用。

3、具备将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示）按题设情境抽象归纳，进行推理的创造能力。

二、知识整合：

理综化学Ⅱ卷无机大题以考查元素化合物知识和化学用语为主，考查元素及其化合物知识掌握和运用的程度，考查化学用语的规范书写，考查理解能力和逻辑推理能力，题目内容主要是常见元素及其化合物的性质和相互转化，题型以推断题为主（包括框图和文字两类，现在比较多的是将元素的推断与物质的推断相结合进行命题），书写表达以化学用语为主（电子式书写、化学方程式和离子方程式的书写等）。

建议复习时集中一定数量的Ⅱ卷无机大题（训练题以近几年的高考理综化学无机大题为主，同时精选各地的模拟试题，选题应注意针对性，要针对高考说明，要针对考生实际）进行集中训练，通过集中的强化训练，一是查找元素化合物知识的漏洞，进行有针对性的补习；二是巩固元素化合物的知识，熟练掌握常见的元素及其化合物的性质，掌握常用的化学反应，掌握常见的相互转化关系；三是总结常见的“题眼”和解题方法，解题方法最关键的是找“题眼”，而“题眼”可以通过训练不断总结、积累，并形成自己运用的模式，达到准确、快速解题的目的。

通过训练可以总结上述常见的特殊或特征情况，常见的特征转化关系可以小结如下：

1、一些特别的连续变化关系

3、与碱反应产生气体

四是训练规范答题，准确规范地使用化学用语，在训练过程中一定要重视卷面和书写规范，反应条件、气体和沉淀符号、方程式配平等都要规范表述，要保证会做的题就要得满分。

三、典例解析

例1：

下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，即属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）

（4）反应④的离子方程式是：

。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”

环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：

例2、A、B、C、D是中学中常见的纯净物，它们之间的转化关系如图所示：

（1）若A是由短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质；D由短周期元素组成，既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。

D的化学式为。

（2）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式为；用单质化合生成C的化学方程式是。

（3）若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；

B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸。

A与B反应的离子方程式是。

答案：

例1、

（1）四Ⅷ

（2）1:

2（3）③

（4）3Fe2++NO3-+4H+═3F3++NO↑+2H2O

（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O

例2、

（1）Al（OH）3

（2）H2SiON2+O22NO

（3）Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

四、随堂训练

1、a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与b、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。

下列推理不正确的是（）

A、a一定为KOH溶液B、b一定为KHSO4溶液

C、c一定为AlCl3溶液D、e一定为MgCl2溶液

2、含镁3%~5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。

现有一块质量为W的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

盐酸

实验方案1：

铝镁合金测得生成气体为VmL（标准状况下）

NaOH溶液

实验方案2：

足量

铝镁合金充分反应后测得剩余固体质量为m1

足量

实验方案3：

NaOH溶液

过量

盐酸

铝镁合金溶液过滤，测得沉淀质量为m2

（1）上述实验方案中，镁铝发生的反应体现了铝、镁单质的共同性质是。

（2）实验方案1测得镁的质量分数为；实验方案3测得镁的质量分数为。

3、在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的互变，设计成一平面“魔方”，如图所示。

已知：

①A、B、C、D、G含有同种元素。

②

纯A（单质）

B（溶液）

D（固体）

G（溶液）

颜色

银白色

黄色

红棕色

浅绿色

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。

依据以上信息填空：

（1）写出D的化学式。

（2）G生成C的过程中所出现的现象为。

（3）写出下列反应的化学方程式：

E→A；A→B

（4）B→F的离子方程式为，G与次氯酸反应的离子方程式为

答案

1、B2、

（1）还原性

（2）

3、

（1）Fe2O3

（2）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色

（3）4H2+Fe3O43Fe+4H2O2Fe+3Cl22FeCl3

（4）2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

H++2Fe2++HClO═3Fe3++Cl-+H2O

第二课时专项训练

1、A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：

阳离子：

K+、Ba2+、Al3+、Fe3+

阴离子：

OH-、CO32-、

、SO42-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失。

②C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体。

③B与C反应有白色沉淀生成并放出气体。

（1）写出它们的化学式：

A，B，C，D，

（2）写出①中有关的离子方程式。

（3）写出③中B与C反应的化学方程式。

2、A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。

A、B、C及其他物质反应的关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性，且D的水溶液在工业上常用于腐蚀印刷电路版，又知常温下A、C为固态，B为气态。

请回答：

（1）A、B、C三种单质的化学式分别是：

A，B，C。

（2）F溶液中加入NaOH溶液反应时的现象是。

（3）写出D+C→E+F的离子方程式。

（4）E的水溶液显酸性的离子方程式为。

3、下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。

已知：

A是固体单质；B、X、H为气体单质，D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。

（1）化学式：

B为，F为。

（2）写出D的电子式，液态D能否导电？

（填“能”或“否”）。

（3）A是一种非常重要的工业产品，据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。

A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）。

a.直接与氧气发生化学腐蚀b.通过原电池反应发生腐蚀c.因溶于水而消耗掉

若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：

。

（4）已知H的密度比空气的密度大，则①中所涉及的反应的化学方程式为，

。

4、某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。

甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案（见下图）

（1）甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？

甲，乙，丙。

（填“能”或“不能”。

）

（2）在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？

。

应增加哪些措施防止污染？

。

5、妮妮在探究常见物质转化时，发现部分物质可以存在如图所示三角转化关系。

已知：

①图中每个小三角形的三种物质至少含有一种相同元素。

②D、J为固体单质，O为气体单质，其余物质为常见化合物。

③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；E为淡黄色化合物，与C反应生成O；与L反应也能生成O；K、L含有完全相同的元素。

④I为氧化物，电解可生成O，G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。

（1）I的化学式为。

（2）写出L→J的化学方程式。

（3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH=10，试用离子方式程式表示其原因。

（4）写出E与C反应的离子方程式。

6、由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。

这类材料中研究较多的是化合物G。

（1）化合物G的相对分子质量为140，G中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。

G可由化合E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。

请推断：

G和E的化学式分别为、。

（2）粉末状G能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。

请写出化合物G与氧气反应的化学方程式。

（3）常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为

。

在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。

推测：

赛伦中以下元素的化合价：

Si，Y，塞伦的晶体类型为。

7、水中的氧的含量测定步骤如下：

步骤1：

水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO（OH）2。

步骤2：

加入碘离子将生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+。

步骤3：

用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（1）写出前两步所涉及的化学反应的离子方程式。

（2）步骤1：

；步骤2：

。

有关的测定数据如下：

①Na2S2O3溶液的标定。

取25.00mLKIO3标准溶液（KIO3浓度：

174.8mg·L-1）与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45mL。

②取20.0℃下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。

已知该温度下的饱和O2含量为9.08mol·L-1。

③在20.0℃下密闭装置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75mL。

（2）标准溶液的浓度为（单位：

mol·L-1）。

（3）新鲜水样中氧的含量为（单位mg·L-1）。

（4）陈放水样中氧的含量为（单位mg·L-1）。

（5）以上测定结果说明水样具有什么性质？

答案：

1、

（1）Ba（OH）2Al2（SO4）3K2CO3Fe（NO3）3

（2）3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

（3）3K2CO3+Al2（SO4）3+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑+3K2SO4

2、

（1）FeCl2Cu

（2）有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

（3）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

（4）Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+

3、

（1）H2FeCl3

（2）HCl否（3）bFe-2e-═Fe2+

（4）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

4、

（1）不能不能能

（2）丙方案的第③步增加冷凝回流装置

5、

（1）Al2O3

（2）CO2+2Mg2MgO+C

（3）AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-

（4）2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O

6、

（1）Si3N4SiCl4

（2）Si3N4+3O2═3SiO2+2N2

（3）+4-3原子晶体

7、

（1）2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）22I-+MnO（OH）2+4H+═Mn2++I2+3H2O

（2）9.841×10-3（3）8.98（4）5.20

（5）表明水样中存在好氧性（或喜氧性）微生物，或者存在能被氧气氧化的还原性物质。

第三课时考点训练

1、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：

a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b.甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

（1）X的电子式是。

（2）实验室可用下图所装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。

（4）nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是

2、A~I分别表示中学化学中学常见的一种物质，它们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）

已知：

A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素；G为金属氧化物；F为红褐色沉淀。

（1）写出物质的化学式

E，F，J

（2）写出反应的化学方程式：

①

②

③

（3）生成36gI需要转移mol电子。

3、如图所示，A、B、F、M为常见的单质，其中F为黑色固体，其余为化合物，D是可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A；C；E；H。

（2）写出A+N，C+H2O的化学方程式：

（3）写出H的水溶液与D反应的离子方程式：

（4）写出A单质与热水反应的化学方程式：

4、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B、E均为组成空气的成分，F的焰色反应呈黄色。

在G中，非金属元素与金属元素的个数比为1:

2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白。

（1）A是，C是。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。

（3）E与F反应的化学方程式是。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。

5、有A+、B-、C+、D-、Q和R六种微粒，它们都含有氢原子，且微粒中都含有10个电子；A+和B-在加热时反应生成Q气体和R液体，R在常温下发生很弱电离生成C+和B-；Q在低温液态下极微弱电离生成A+和D-。

（1）写出A+、B-的电子式：

A+，B-。

（2）写出A+与B-加热反应的离子方程式。

（3）写出Q在低温液态时电离的方程式。

6、A、B、C、D、E五种元素，已知：

①A原子最外层电子数是E原子K层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。

②常温下B2是气体，其摩尔质量为32g·mol-1。

③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。

F与AB2反应可生成B2。

④D的单质是在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%，根据以上情况回答：

（1）推测元素（写出素符号）：

A、B、C、D、E。

（2）E原原子结构示意图为，C的离子结构示意图为。

（3）F与AB2反应的化学方程式为。

7、已知X、Y、Z三种短周期元素的核电荷数依次增大；X与Y同主族，Y与Z同周期，Y与Z能形成原子个数比1：

1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：

1的共价化合物E，电解A及其生成物之间的相互关系如下图（各步反应所需的水及生成的水及必要的其它试剂均已略去），已知C和D可以发生反应。

根据图示转化关系回答：

（1）写出元素符号X，Y，Z，

B。

（2）写出①②④反应的离子方程式

①；

②；

④。

答案：

1、

（1）

（2）②NH4Cl和Ca（OH）2

③NH3·H2ONH4++OH-（3）PCl5（4）P3N3Cl6

2、

（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；Na[Al（OH）4]

（2）①3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3②Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O

③2Al2O34Al+3O2↑（3）4

3、

（1）Mg；Mg3N2；Mg（OH）2；MgCl2

（2）2Mg+CO22MgO+C，Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓

（3）Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

（4）Mg+2H2OMg（OH）2↓+H2↑

4、

（1）A；碳（或C）C：

钠（或Na）

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑

（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+

5、

（1）NH4+、OH-

（2）NH4++OH-=NH3↑+H2O

（3）2NH3

（1）NH4++NH2-

6、

（1）C、O、Na、S、Cl

（2）

（3）Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、

（1）HNaClH2

（2）①2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

②2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑

④Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓