高三化学回归教材实验人教版高中化学教材必修2别人资料参考使用2.docx

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高三化学回归教材实验人教版高中化学教材必修2别人资料参考使用2

人教版高中化学必修2教材实验

01钾的化学性质（必修2，P6）2

02卤素单质间的置换反应（必修2，P9）2

03金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16）3

04钠与氯气反应（必修2，P21）3

05放热反应（必修2，P33-P34）4

06吸热反应（必修2，P34）4

07酸碱中和反应的能量变化（必修2，P34）5

08锌铜原电池（必修2，P40-P41）5

09原电池的设计（必修2，P41）5

10水果电池（必修2，P42）6

11温度对化学反应速率的影响（必修2，P48）6

12催化剂对化学反应速率的影响（必修2，P48）7

13甲烷的取代反应（必修2，P61）7

14石蜡油的分解实验（必修2，P67）8

15乙烯的化学性质（必修2，P68）9

16苯的性质实验（必修2，P69）9

17*溴苯的制取（必修2，P70）9

18*硝基苯的制取（必修2，P70）10

19乙醇与金属钠的反应（必修2，P73）11

20乙醇的催化氧化（必修2，P74）11

21乙酸的酸性（必修2，P75）12

22乙酸的酯化反应（必修2，P75）12

23糖类和蛋白质的特征反应（必修2，P79）13

24蔗糖的水解反应（必修2，P79-P80）13

25铝热反应（必修2，P89）14

26证明海带中存在碘元素（必修2，P91）14

27*煤的干馏（必修2，P95）15

28*石油的蒸馏（必修2，P96）15

实验名称

01钾的化学性质（必修2，P6）

实验装置

实验原理

△

K＋O2===KO2；2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

实验用品

钾、水、酚酞溶液；镊子、小刀、滤纸、坩埚、泥三角、铁圈、酒精灯、培养皿（或烧杯）、玻

璃片、胶头滴管。

实验步骤

①将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。

②在培养皿（或烧杯）中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿

（或烧杯）中，观察现象。

实验现象

①钾迅速燃烧并产生紫色火焰，生成橙黄色固体；钾燃烧比钠更剧烈。

②钾浮于水面，熔成小球，四处游动，产生轻微爆炸，反应比钠更剧烈，反应后的溶液滴加酚酞变红。

实验结论

钾比钠更容易与氧气、水反应，钾比钠的金属性（或还原性）强。

实验说明

①实验室钠、钾都保存在煤油中，锂用石蜡密封保存。

②实验时一般钠取黄豆大小，钾取绿豆大小，必须用滤纸吸干表面的煤油，否则燃烧时会产生少量黑烟。

③做钾与水的反应的实验要用玻璃片盖好培养皿（或烧杯），以免因轻微爆炸而飞溅出液体来。

实验名称

02卤素单质间的置换反应（必修2，P9）

实验装置

实验原理

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，2KI+Br2=2KBr+I2

实验用品

新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。

实验步骤

①将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

实验现象

①溶液分层，下层呈橙色；溶液分层，下层呈深紫色。

②溶液分层，下层呈深紫色。

实验结论

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2；非金属性：

Cl＞Br＞I。

实验说明

F2极易与水反应，2F2+2H2O=4HF+O2，F2不能从溶液中置换其他卤素单质。

实验名称

03金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16）

实验装置

实验原理

△

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O===Mg（OH）2＋H2↑；

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

实验用品

钠、镁、铝、水、酚酞溶液、1mol/L盐酸；镊子、小刀、滤纸、砂纸、酒精灯、烧杯、胶头滴管、

试管、试管夹。

实验步骤

①在烧杯中放入一些水，然后取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中。

观察现象。

②取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。

向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿加热试管至水沸腾。

观察现象。

③去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL

1mol/L盐酸。

观察现象。

实验现象

①钠浮于水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，向反应后的溶液里加入2滴酚酞，立即显红色。

②镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变红。

③镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。

实验结论

还原性：

Na＞Mg＞Al；金属性：

Na＞Mg＞Al。

实验说明

金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。

实验名称

04钠与氯气反应（必修2，P21）

实验装置

实验原理

点燃

2Na＋Cl2====2NaCl

实验用品

金属钠、氯气；镊子、小刀、滤纸、石棉网、酒精灯、铁架台、集气瓶。

实验步骤

取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠

熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

观察现象。

实验现象

剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟。

实验结论

钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。

实验说明

当钠熔成小球后，立即撤去酒精灯并倒扣集气瓶。

若预热不够，钠不燃烧，只冒白烟；若预热过

久，钠在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠。

实验名称

05放热反应（必修2，P33-P34）

实验装置

实验原理

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑△H＜0

实验用品

6mol/L的盐酸、铝条；温度计、试管、砂纸。

实验步骤

在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。

观察现象，并用温度计

测量溶液温度的变化。

实验现象

试管中有大量气泡产生，试管壁发烫，溶液的温度升高。

实验结论

铝和盐酸的反应是放热反应。

实验名称

06吸热反应（必修2，P34）

实验装置

实验原理

Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O△H＞0

实验用品

Ba（OH）2•8H2O晶体、NH4Cl晶体；烧杯、玻璃片（或小木板）、玻璃棒。

实验步骤

将约20gBa（OH）2•8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸烧壁下部，试着用手拿起烧杯，

观察现象。

实验现象

有少许刺激性气味的气体产生；烧杯变凉，玻璃片或小木板和烧杯底部粘接在一起。

实验结论

①Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应是吸热反应。

②反应产生了氨气。

实验名称

07酸碱中和反应的能量变化（必修2，P34）

实验装置

实验原理

NaOH+HCl===NaCl+H2O△H＜0

实验用品

2mol/L的盐酸、2mol/LNaOH溶液；烧杯、量筒、玻璃棒、温度计。

实验步骤

在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。

另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

观察反应中溶液温度的变化过程，并作

好记录。

实验现象

溶液温度升高。

实验结论

酸碱中和反应是放热反应。

实验名称

08锌铜原电池（必修2，P40-P41）

实验装置

实验原理

锌片（负极）：

Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）；铜片（正极）：

2H++2e－=H↑（还原反应）；

2

总反应：

2H++Zn=H2↑+Zn2+（工作原理如上右图）

实验用品

锌片、铜片、稀硫酸；导线、电流表、烧杯。

实验步骤

将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。

实验现象

锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流表的指针发生偏转。

实验结论

锌--铜--稀硫酸构成了原电池装置，产生了电流，化学能转化为电能。

实验说明

形成原电池后锌片表面有少量气体产生，可能原因：

一是锌片不纯，自身构成了微电池；二是锌

片与H+直接接触发生氧化还原反应产生H2（化学能转化为电能损耗）。

实验名称

09原电池的设计（必修2，P41）

实验装置

实验原理

果汁中含有酸性物质，与活泼金属可发生氧化还原反应。

实验用品

镁条、铜片、铁片、果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁）；导线、金属夹、手电筒用小灯泡（或发光

二极管）、500mL烧杯。

实验步骤

①将铜片和镁片用导线连接（导线中间接入发光二极管），平行插入盛有橙汁的烧杯中，观察现象。

②将铜片和铁片用导线连接（导线中间接入发光二极管），平行插入盛有苹果汁的烧杯中，观察现象。

③将铁片和镁片用导线连接（导线中间接入发光二极管），平行插入盛有柠檬汁的烧杯中，观察现象。

实验现象

三组实验中二极管均发光。

实验结论

铜--镁--果汁、铜--铁--果汁、铁--镁--果汁构成了原电池装置，产生了电流，化学能转化为电能。

实验名称

10水果电池（必修2，P42）

实验装置

实验原理

水果中含有大量果酸，与活泼金属可发生氧化还原反应。

实验用品

铜片、锌片、苹果（或橙子、西红柿等果汁较多的水果）；导线、金属夹、灵敏电流表。

实验步骤

将铜片和锌片用导线连接，导线中间接入灵敏电流表。

然后将铜片和锌片分别插入到苹果两边的

果肉中。

观察现象。

实验现象

灵敏电流表指针发生明显偏转。

实验结论

铜片、锌片与苹果构成了原电池装置，产生了电流，化学能转化为电能。

实验名称

11温度对化学反应速率的影响（必修2，P48）

实验装置

实验原理

2HOFeCl3=2HO+O↑，升高温度，化学反应速率加快。

22====22

实验用品

5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、水；试管、胶头滴管、烧杯、火柴、酒精灯。

实验步骤

在2支试管大小相同的试管中，装入2～3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。

待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。

待放入热水烧杯中的试管里出现大量

气泡时，用带有火星的火柴梗检验放出的气体。

实验现象

①冷水中产生气泡的速率较慢。

②常温水中产生气泡的速率较快。

③热水中产生气泡的速率很快，带火星的火柴梗复燃。

实验结论

其他条件不变的情况下，温度越高，化学反应速率越快；温度越低，化学反应速率越慢。

实验说明

不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快化学反应速率。

实验名称

12催化剂对化学反应速率的影响（必修2，P48）

实验装置

实验原理

2HOMnO22HO+O↑，2HOFeCl3=2HO+O↑

22=====2222====22

实验用品

5%的H2O2溶液、MnO2粉末、1mol/LFeCl3溶液；试管、胶头滴管。

实验步骤

在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入少量

MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。

对比观察现象。

实验现象

①不加其他试剂时，溶液中有少量气泡出现。

②加入FeCl3时，立即产生大量气泡。

③加入MnO2时，立即产生大量气泡。

实验结论

催化剂能极大的改变化学反应速率。

实验名称

13甲烷的取代反应（必修2，P61）

实验装置

实验原理

光光

CH4+Cl2――→CH3Cl（气体）+HCl，CH3Cl+Cl2――→CH2Cl2（液体）+HCl，

光光

CH2Cl2+Cl2――→CHCl3（液体）+HCl，CHCl3+Cl2――→CCl4（液体）+HCl

实验用品

甲烷、氯气、饱和食盐水；铁架台、硬质大试管、黑色纸套、水槽。

实验步骤

取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架

台固定好。

其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处（不要放在日光

直射的地方，以免引起爆炸）。

片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别？

实验现象

A装置中：

试管内气体颜色变浅；试管内壁有油状液滴出现；试管中有少量白雾；试管内液面上

升；水槽中有固体析出。

B装置中无明显现象。

实验结论

甲烷和氯气在光照的条件下发生反应，生成难溶于水的有机物。

实验说明

①CH4与纯卤素单质发生取代反应，与氯水、溴水不反应。

②CH4与Cl2的光照取代反应是一个连锁反应，各取代产物都有，有机产物在通常下的状态是“一气三液”。

实验名称

14石蜡油的分解实验（必修2，P67）

实验装置

实验原理

催化剂催化剂

C16H34――――→C8H18+C8H16C8H18――――→C4H10+C4H8

△△

催化剂催化剂

C4H10――――→CH4+C3H6C4H10――――→C2H4+C2H6

△△

实验用品

石蜡油、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液；铁架台、石棉、碎瓷片、硬质试管、试管、导

管、酒精灯。

实验步骤

将浸透了石蜡油（液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。

①将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；

②将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；

③用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。

实验现象

①生成的气体使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。

②生成的气体燃烧，火焰明亮，伴有黑烟。

实验结论

石蜡油在催化剂的作用下分解，分解的产物中含有不饱和烃类。

实验说明

碎瓷片的作用是作催化剂。

实验名称

15乙烯的化学性质（必修2，P68）

实验装置

实验原理

5C2H4+12KMnO4+18H2SO4==10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O；CH2===CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

实验用品

乙烯、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液；试管、导管。

实验步骤

①将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。

②将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。

③点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。

实验现象

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。

②乙烯燃烧，火焰明亮且伴有黑烟。

实验结论

乙烯可被酸性高锰酸钾氧化；乙烯与溴发生了加成反应；乙烯有可燃性。

实验名称

16苯的性质实验（必修2，P69）

实验原理

苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键，没有碳碳双键，

不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。

实验用品

苯、溴水、酸性高锰酸钾；试管、胶头滴管。

实验步骤

①向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。

②向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。

实验现象

①溶液分层，上层（苯层）橙红色，下层（水层）无色。

②溶液分层，上层（苯层）无色，下层（水层）紫色。

实验结论

苯分子中没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。

实验名称

17*溴苯的制取（必修2，P70）

实验装置

实验原理

实验用品

苯、铁屑、液溴、水、AgNO3溶液；圆底烧瓶、导管、锥形瓶、铁架台。

实验步骤

将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。

观察实验现象。

实验现象

①常温下，整个烧瓶内充满红棕色气体，在导管口有白雾（HBr遇水蒸气形成）。

②反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有淡黄色的AgBr沉淀生成。

③把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。

实验说明

①反应物要用纯液溴，苯与溴水不反应。

②实验中导管要长，起导气、冷凝回流的作用；锥形瓶中导管不能插入液面以下（HBr极易溶于水，防止倒吸）。

③粗溴苯中含溴、FeBr3、HBr、苯等杂质，先水洗除去FeBr3和HBr；再用碱洗除去溴及未除净的HBr，再水洗除去过量的碱和生成的NaBr、NaBrO等，再用无水氯化钙干燥除去水分，过滤，蒸

馏滤液可得到溴苯。

实验名称

18*硝基苯的制取（必修2，P70）

实验装置

实验原理

实验用品

苯、浓硝酸、浓硫酸、蒸馏水；大试管、温度计、烧杯、单孔塞、长玻璃管、酒精灯、铁架台。

实验步骤

①配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸，具体做法是：

向大试管中先加入一定量浓硝酸，在摇动条件下将一定量的硫酸缓慢加入浓硝酸中，并不断搅拌。

②向室温下的盛有混合酸的大试管中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

实验现象

把反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有黄色不溶于水的油状液体生成。

实验说明

①实验装置中有一根长玻璃管，兼有导气和冷凝回流减少苯的挥发的作用。

②为了减少温度高于60℃时会产生较多的副产物二硝基苯，该实验采用水浴加热，控制温度在50～60℃，这样试管受热均匀且温度容易控制。

③粗硝基苯中含硝酸、硫酸、苯等杂质，先水洗除去硝酸、硫酸；再用碱洗除去过量的酸及硝酸分解产生的NO2；再水洗除去过量的碱及生成的NaNO3等，再用无水氯化钙干燥除去水分，过滤，

蒸馏滤液可得到硝基苯。

实验名称

19乙醇与金属钠的反应（必修2，P73）

实验装置

实验原理

2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

实验用品

无水乙醇、钠、澄清石灰水；镊子、小刀、滤纸、试管、医用注射针头、单孔塞、烧杯。

实验步骤

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量

澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验。

实验现象

钠开始沉于无水乙醇底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。

产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有液滴产生，向烧杯中加入澄清石

灰水无明显现象。

实验结论

乙醇与钠可以反应，产物为H2。

实验说明

①点燃可燃性气体前要检验气体的纯度。

②钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼。

实验名称

20乙醇的催化氧化（必修2，P74）

实验装置

实验原理

Cu

2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O或

△

△△

2Cu＋O2―→2CuO，CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋H2O＋Cu

实验用品

乙醇、铜丝；试管、酒精灯。

实验步骤

向一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧

至红热，插入乙醇中，反复几次。

观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。

实验现象

在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面变红，试管中的液体有刺激性气味。

实验结论

乙醇在铜作催化剂时被氧化为乙醛。

实验说明

铜丝绕成螺旋状是为了增大反应的接触面积，减少热量散失。

实验名称

21乙酸的酸性（必修2，P75）

实验装置

实验原理

Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O

CaCO3＋2CH3COOH―→（CH3COO）2Ca＋CO2↑＋H2O

实验用品

乙酸溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水、水垢；分液漏斗、试管、导管。

实验步骤

①组装仪器并检查气密性。

通过分液漏斗向碳酸钠溶液中滴加乙酸溶液，观察现象。

②将碳酸钠溶液换成水垢，然后滴加乙酸，观察现象。

实验现象

①试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。

②试管中有气泡产生，水垢溶解，澄清石灰水变浑浊。

实验结论

①乙酸酸性比碳酸强。

②乙酸可以溶解水垢。

实验名称

22乙酸的酯化反应（必修2，P75）

实验装置

实验原理

实验用品

乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液；酒精灯、大试管、长导管、铁架台。

实验步骤

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图连接好

装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。

实验现象

在饱和碳酸钠溶液的上方有透明的油状液体产生，并可闻到香味。

实验结论

在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成无色、透明、不溶于水，且有香

味的乙酸乙酯。

实验说明

①盛反应液的试管向上倾斜45°，以增大试管的受热面积。

②导气管末端不能浸入饱和Na2CO3溶液中是防止受热不均发生倒吸；实验中导管要长，起导气、冷凝回流挥发的乙醇和乙酸的作用。

③饱和Na2CO3（aq）的作用是：

吸收未反应的乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层。

④乙酸酯化反应的条件及其作用：

加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发，提高乙醇、乙酸的转化率且利于收集产物；用浓硫酸作催化剂，提高反应速率；用浓硫酸做

吸水剂，使化学平衡右移，提高乙醇、乙酸的转化率；使用过量乙醇，提高乙酸转化为酯的产率。

实验名称

23糖类和蛋白质的特征反应（必修2，P79）

实验装置

实验原理

△

CH2OH（CHOH）4CHO＋2Cu（OH）2＋NaOH――→CH2OH（CHOH）4COONa＋Cu2O↓＋3H2O

实验用品

葡萄糖、新制的Cu（OH）2、碘酒、土豆片（或面包片）、鸡皮、浓硝酸；试管、量筒、玻璃棒、蒸

发皿、酒精灯、胶头滴管。

实验步骤

①观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛