北京高考化学二模4丰台.docx

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北京高考化学二模4丰台

2010—2011丰台区高三化学二模试题

2011．05

可能用到的相对原子质量为：

H1C12N14O16Fe56Al27

选择题（每小题只有一个符合题意的选项）

6．下列说法不正确的是

A．凡是吸热反应都不能自发进行

B．硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂

C．油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂

D．长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液

7．下列说法不正确的是

A．与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀

B．把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护

C．原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极

D．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb

8．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．SO2通入溴水中B．NH3通入AlCl3溶液中

C．CO2通入Ba（NO3）2溶液中D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液

9．下列说法中正确的是

A．含有碳碳双键的有机物均有顺反异构

B．乙烯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．利用电石与水反应制取C2H2时，可采用CuSO4溶液除去杂质气体

D．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

X

Y

Z

10．有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是

A．原子半径大小为：

Y>Z>X

B．Y与Z形成的化合物是离子化合物

C．若Y为金属元素，则X也为金属元素

D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性

11．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：

3X（g）+Y（g）

2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4molZ。

下列说法正确的是

A．60s内反应速率为υ（X）=0.05mol/（L·s），X的转化率为80%

B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的

C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的

D．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小

12．下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH－）、c（NH4+）、c（H+）均下降

B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：

②＜①＜④＜③

C．0.1mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：

c（Na+）=c（SO42－）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH－）

D．当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）

非选择题

25．（14分）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。

下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：

（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。

（2）写出氨气的电子式。

（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：

。

（4）轻烧后的产物为。

（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是。

（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为。

（7）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）。

26．（14分）煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染,并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。

解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。

下图是煤气化和除硫的实验系统示意图。

其操作步骤为：

Ⅰ.升温至实验温度，通入高纯N2，从投料口加入石英砂（含载氧体）

Ⅱ.停止通入N2，从反应器下方按比例通入水蒸气和CO2，从投料口加入CaO

Ⅲ.停止通入水蒸气和CO2，从投料口加入煤

Ⅳ.持续通入水蒸气和CO2，开始反应；在气体出口管中通入高纯N2

（1）冷凝器的作用是。

（2）可使用CaCO3代替CaO脱硫，CaCO3脱硫的化学方程式为。

（3）通入N2的目的：

。

（4）反应器中发生如下几种反应：

C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131kJ/mol

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－394kJ/mol

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283kJ/mol

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

下图能表示CO与H2O（g）生成CO2和H2的反应过程和能量关系的图是（填序号）。

（5）已知830℃时，CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为。

（6）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（7）煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。

其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为。

27．（13分）某活动小组设计了以下实验，其实验目的是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸、NaOH溶液；测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。

请回答：

（1）碱石灰的作用是。

（2）下列是部分实验操作，进行的顺序由先到后的是（填序号）。

①同时打开A、B中分液漏斗的活塞，分别加入足量试剂

②检查装置的气密性③点燃酒精灯

④装入药品⑤熄灭酒精灯

⑥同时关闭A、B中分液漏斗的活塞

（3）写出B装置中发生反应的离子方程式：

。

（4）写出装置A、B中实验现象的不同点。

（5）该装置不够完善，还需增加的装置为。

（6）已知反应前金属混合物的质量，发生反应后测定混合物成分的最简单方法是。

（7）若混合金属中铁与铝的质量比为28:

27，则充分反应后，A和B两烧瓶中转移电子总数之比为。

28．（17分）双酚A（）可用于制造多种高分子材料。

现有如下转化关系。

已知：

请回答：

（1）双酚A中含氧官能团名称为。

（2）有机物Y中含碳的质量分数为60%，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有3种峰，则Y的结构简式为。

（3）写出Y→Z的化学方程式：

。

（4）下列说法中正确的是（填序号）。

①双酚A的分子式为C9H14O2

②双酚A最多能与2molBr2发生苯环上的取代反应

③M的同分异构体（含M）共有4种

④Y能发生消去反应、取代反应、氧化反应

（5）写出由苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式：

。

（6）由可以得到制取双酚A的原料，该有机物含苯环的同分异构体还

有种，写出其中苯环上只有一种氢的同分异构体的结构简式：

。

（7）写出由双酚A制取聚碳酸酯的化学方程式

　　7.下列叙述正确的是

　　A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

　　B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

　　C.欲配制1.00L，1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

　　D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

　　8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

　　A.6种B.7种C.8种D.9种

　　9.下列反应中，属于取代反应的是

10.将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

12.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D.大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

　　A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

　　B.元素X与氢形成的原子比为1：

1的化合物有很多种

　　C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

　　D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

26.（14分）

　　0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

　　请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。

把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

　　（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

　　（4）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

　　若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol•L-1。

　　27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1。

请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

　　（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：

T1、T2均大于300℃）；

　　下列说法正确的是________（填序号）

　　①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为　　v（CH3OH）=mol•L-1•min-1

　　②该反应在T时的平衡常数比T2时的小

　　③该反应为放热反应

　　④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

　　（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

　　（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。

理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

28.（15分）

　　氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

　　请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

　　A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度

　　C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却

　　（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。

　　__________________

　　①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________

　　②该同学的判断不正确，原因是_________________

　　（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。

　　（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

36.【化学——选修2：

化学与技术】

　　普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。

经分析检验，发现酸性腐蚀与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。

　　为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。

　　（3）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。

　　①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

　　②喷洒Zn（C2H5）2。

Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。

用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。

　　③现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业执法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3），为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

　　37.[化学——选修3：

物质结构与性质]

　　氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。

以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

　　请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

　　（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；

　　（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

　　（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

　　38.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

　　香豆浆是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。

工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂

存在下加热反应制得：

　　以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

　　已知以下信息：

　　①A中有五种不同化学环境的氢

　　②B可与FeCl3溶液发生显色反应

　　③同一个碳原子上连有连个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

　　请回答下列问题：

（1）香豆素的分子式为_______；

（2）由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________

　　（3）由B生成C的化学反应方程式为___________；

　　（4）B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；

　　（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中：

　　①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）

　　②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）

离子共存

1．下列各组离子在水溶液中能大量共存，在酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）

A．Mg2+、Al3+、SO42—、C1—B．K+、Na+、SO32—、NO3—

C．Na+、Fe3+、SCN-、SO42—D．NH4+、Na+、C1—、CO32—

2、能在溶液中大量共存、且加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）

A．Cu2+、S2-、Br－、ClO-　　　　B．K+、Ca2+、OH－、I－

C．K+、H+、Cl－、NO3－　　D．Na+、Mg2+、Cl－　、SO42-

3．某溶液中可能含有Ba2+、I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）

①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32－④可能含有I－⑤可能含有Ba2+

A．①⑤B．①②③C．③④D．②③④

4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①加入Al能放出H2的溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

②在pH=11的溶液中：

Na+、AlO2－、NO3－、SO

、SO

③由水电离的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：

Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+、F－

④澄清透明溶液中：

MnO4－、NH4+、Cl－、K+、SO

⑤使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-、SO

A．③④B．②④C．①②D．③⑤

5.常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.强碱性溶液中：

K+、Na＋、Cl－、I―

B.能溶解CaCO3的溶液中：

Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C.由水电离出的c（H＋）=10-2mol/L的溶液中：

Na＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

D.c（Fe3＋）=0.1mol/L的溶液中：

Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－

6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：

NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

B．无色透明的溶液中：

Ba2+、H+、MnO4－、Br－

C.使甲基橙变红的溶液中：

NH4+、NO3－、Na+、SO42－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：

K+、SO42－、S2－、SO32－

7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．在含有大量Fe3＋的溶液中：

NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：

NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：

Na＋、NH4＋、S2－、Br－

8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH=l的溶液中：

CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－

B．NaHCO3溶液中：

、CO32－、Br－、K＋

C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：

Fe2+、K+、Cl－、NO3－

D．C（Ca2+）=0.1mol·L－1的溶液中：

NH4+、SiO32-、CH3COO－、Br-

9．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量烧碱溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）

A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-

C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-

10．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）

A．加入KSCN显血红色的溶液中：

Na+、Cu2+、Cl—、I—

B．加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：

Na+、Ca2+、HCO3—、NO3—

C．c（H+）／c（OH—）=l012的溶液中：

NH4+、Fe2+、NO3—、SO42—

D．c（CO32—）=0．1mol·L-l的溶液中：

K+、Na+、SO42—、OH—

11、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3—、Cl—、K+

C．K+、Ba2+、OH—、SO42—D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—

12．给定条件下的各组离子，一定能大量共存的是（）

A．含有大量HCO3-的无色透明溶液中：

K+、C6H5O-、Cl-、Na+

B．常温下由水电离出来的c（H+）=10—13mol/L的溶液：

K+、HS-、Br-、Ba2+

C．加入铝粉能产生H2的溶液中：

Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D．石蕊显蓝色的溶液中：

Na+、K+、ClO－、AlO2－、S2—

13、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A、Na+、K+、S2—、Cl—　　　　　B、Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—

C、K+、Na+、SiO32—、NO3—　　D、K+、Na+、SO42—、S2O32—

14、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A、K+、Na+、HCO3—、Cl—　　　　B、K+、Na+、ClO—、S2—

C、NH4+、K+、Cl—、NO3—　　D、Na+、Ba2+、Cl—、NO3—

15、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A、Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－B、Na+、Cl－、SO4２－、K+

C、Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－    D、K+、Ag+、NO3—、I－    

16、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是（）

A、Ca2+、Br—、Fe3+、CO32—B、Fe2+、Cl—、NO3—、H+

C、Fe3+、Ca2+、H+、NO3—D、NO3—、OH－、Cl－、Ba2+

17、在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B、Ba2+、K+、OH—、NO3—

C、Al3+、Cu2+、S