成都理工大学现代化学基础考试试题Word文档格式.docx
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,配位原子是
;
中心离子的配位数是
11.比较下列各组物质的熔点高低:
NaCl
MgO;
CaCl2
ZnCl2;
FeCl2
FeCl3;
NH3
PH3。
12.原子核外电子层结构为4f75S25P65d16S2的原子序数是
,该元素位于周期表第
周期,第
族。
13.BaCl2晶体中晶格结点上的粒子是
粒子间的作用力是
其晶体类型是
14.φ(λ,ζ,φ)是描述电子在空间
的波函数。
Y(θ,φ)是表示φ(r,θ,φ)的
,R(r)是表示φ(r,θ,φ)的
而三者的关系是
15.填充下表
1.
BeCl2
NCl3
CCl4
[Fe(CN)6]3-
中心原子
杂化类型
分子(离子)
几何构型
2.
NaF
Cu
SiO2
H2O(s)
粒子间结合力
晶体类型
16.NaCl与KNO3一起溶解于水中形成水溶液,则系统的独立组分数为
如果没有气相,则此系统的自由度为
17.应用化学反应的
方程式,可以判断化学反应在等温等压下自发进行的可能性、方向和限度。
18.克拉贝拢方程应用的条件是
,克拉贝拢-克劳修斯方程是一个近似公式,因为导出公式时引进了两个近似假定,它们是
19.相图分析包括静态分析和动态分析
,相图的实验测绘方法有热分析法、溶解度数据法,……等
20.二元凝聚系统中生成一种不稳定化合物的相图只有一个低共熔点
,而生成一种稳定化合物的相图也只有一个低共熔点
21.当MgCO3(S)=MgO(S)+CO2(g)反应达到平衡时,系统的物种数为
,组分数为
,相数为
,自由度为
二、选择题
1.对于任何客观物质,其焓值H与内能U的关系是(
)
(A)H>
U
(B)H=U
(C)H<
(D)不能确定谁大谁小
2.对于恒温恒压下理想气体的化学反应,ΔH与ΔU的关系是(
)
(A)ΔH>
ΔU
(B)ΔH=ΔU
(C)ΔH<
3.某系统由状态Ⅰ变成状态Ⅱ时,可逆过程熵变为ΔSR,不可逆过程熵变为ΔSI,二者关系是(
(A)ΔSR>
ΔSI
(B)ΔSR<
ΔSI
(C)ΔSR=ΔSI
(D)不能确定谁大谁小
4.化学反应
(1)O2(g)+H2(g)=H2
(1)
(2)O2(g)+2H2(g)=2H2O
(1)
其吉布斯函数变分别为ΔG1和ΔG2,二者关系为(
(A)ΔG1=ΔG2
(B)ΔG1=ΔG2
(C)ΔG1=2ΔG2
(D)ΔG2=2ΔG1
5.不可逆过程热温商与熵变ds的关系是(
(A)相等
(B)为零
(C)ds>
(D)ds<
(E)ds≥
6.液态水在100℃,1atm下蒸发成水蒸气,其热力学函数变化(
(A)ΔH=0
(B)ΔS=0
(C)ΔF=0
(D)ΔG=0
(E)ΔU=0
7.下列各组量子数哪些是不合理的(
(A)n=1,1=1,m=0
(B)n=b,n=2,1=2,m=1
(C)n=2,1=0,m=-1
(D)n=2,1=3,m=2
8.氢原子的3dz2轨道的n,l,m的值是多少(
(A)n=3,l=2,m=+1
(B)n=3,l=1,m=0
(C)n=3,l=2,m=+2
(D)n=3,l=2,m=0
9.已知[Fe(en)2]3+实验测得的有效磁拒u测=5.5μB,则[Fe(en)2]3+为(
)和(
(A)高自旋
(B)低自旋
(C)内轨型
(D)外轨型
10.H2和O2热瓶中生成水的反应,为零的量是(
(A)ΔH
(B)ΔU
(C)ΔS
(D)ΔG
11.某系统进行不可逆循环过程的熵变为:
(
(A)ΔS系>
0,ΔS环=0
(B)ΔS系<
0,ΔS环>
(C)ΔS系=0,ΔS环=0
(D)ΔS系>
12.已知下旬热化学方程:
Zn+O2=ZnO
84000卡
Hg+O2=HgO
+21700卡
由此可知Zn+HgO=ZnO+Hg的反应热为:
(A)105700卡
(B)600卡
(C)10500卡
(D)62300卡
13.液态水在100℃和101325Pa下气化时,该过程(
(C)ΔF=0
(D)ΔG=0
14.使一过程ΔS=0应满足的条件是:
(A)可逆绝热过程
(B)等容绝热过程
(C)绝热过程
(D)等压绝热过程
15.n摩尔单原子理想气体恒压升高温度从T1到T2,ΔU等于(
(A)nCpmΔT(B)nCmΔT
(C)nRΔT
(D)nRln
16.下列物质中,熔点最高的是(
(A)KCl
(B)Zn
(C)I2
(D)金刚石
17.现有6组量子数:
①n=3,l=1,m=-1
②n=3,l=0,m=0
③n=2,l=2,m=-1
④n=2,l=1,m=0
⑤n=2,l=0,m=-1
⑤n=2,l=3,m=2
其中正确的是(
(A)①③⑤
(B)①②④
(C)②④⑥
(D)①②③
18.量子力学中所说的原子轨道是指(
(A)波函数φ(n,l,m,ms)
(B)电子云
(C)波函数φ(n,l,m)
(D)概率密度
19.下列各组元素的电负性大小次序正确的是(
(A)S<
N<
O<
F
(B)S<
F
(C)Si<
Na<
Mg<
Al
(D)Br<
H<
Zn
20.下列分子中具有顺磁性的是(
(A)B2
(B)N2
(C)O
2
(D)F2
21.下列分子中分子间作用力最强的是(
(A)CCl4
(B)CHCl3
(C)CH2Cl2
(D)CH3Cl
22.下列说法正确的是(
(A)非极性分子内的化学键总是在非极性键
(B)色散力仅存在于非极性分子之间
(C)取向力仅存在于极性分子之间
(D)凡是有氢原子的物质分子间一定存在氢键
23.下列电子构型中,第一电离能最小的是(
(A)ns2np3
(B)ns2np4
(C)ns2np5
(D)ns2np6
24.O2分子间存在
,HF分子间存在
,HCl和H2分子间存在
(A)色散力
(B)诱导力
(C)取向力
(D)氢键
25.CCl4分子杂化轨道类型为(
);
空间构型为(
H2O分子杂化轨道类型为(
C2H2分子杂化轨道类型为(
(A)等性Sp3杂化
(B)不等性Sp3杂化
(C)Sp2杂化
(D)Sp杂化
(E)平面三角形
(F)正四面体
(G)三角锥形
(H)V型
26.在二元溶液蒸馏时,具有最高恒沸点系统相图的极大点上自由度为(
(A)3
(B)2
(C)1
(D)0
27.FeCl3与H2O可形成四种结晶水合物:
FeCl3·
6H2O,2FeCl3·
7H2O,2FeCl3·
5H2O,FeCl3·
2H2O,请问
(1)在PO压力下与FeCl3水溶液和冰平衡共存的结晶水合物最多有(
(A)一种
(B)二种
(C)三种
(D)四种
(2)在298.15K时与水蒸气平衡共存的结晶水合物最多有(
28.二元凝聚系统的相图中,低共熔点代表(
)平衡
(A)二相
(B)三相
(C)四相
(D)单相
29.A和B组成的相图如图,a、b分别为A、B的溶点,C是A和B组成的化合物。
在图中哪个区域中能分离出纯的化合物C。
(A)4区
(B)6区
(C)7区
(D)5区
30.AlCl3加入水中形成的未饱和溶液的独立组分数为(
(A)2
(B)3
(C)4
(D)5
31.当MgCO3(S)=MgO(S)+CO2(g)反应达平衡时,体系的组分数,相数,自由度为(
(A)K=2,φ=2,f=2
(B)K=2,φ=3,f=1
(C)K=1,φ=3,f=0
(D)K=3,φ=3,f=2
三、判断下列论断是否正确
1.孤立系统中发生的任何过程都不能使系统焓发生变化
2.孤立系统内能永远不改变
3.一个过程若是可逆的,则它的每一个中是步骤也可逆
4.封闭系统绝热可逆过程,熵变保持为零
5.在循环过程中没有热和功的变化,因为系统又回到始态
(
6.吉布斯自由能G是系统的强度性质,化学势是系统的容量性质
7.焓的定义为H=U+PV,故焓等于内能和膨胀功之和
8.对于ΔH>
0,ΔS>
0的化学反应,若在常温下不能自发进行,则在高温下也不能自发进行
9.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压,故Qp=ΔH,又因为绝热,故Qp=0,所以Qp=ΔH=0
10.自发过程都是不可逆的,不可逆过程都是自发过程
11.H2和U2在坚固密闭的绝热容器中发生化学反应,ΔU=0
12.标准状态下,CO(g)+O2(g)=CO2(g)的反应热是CO2(g)的标准生成焓
13.标准状态下,CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)的反应热是CH3OH(g)的标准燃烧焓
14.反应亲和势A<
0,ΔG<
0,恒温恒压下化学反应能正向自发进行(
15.湿度为298K,处于标准状态下的所有单质的标准摩尔生成焓变为零
16.0K时,所有晶体的熵为零
17.元素电负性的递变规律是:
周期表中同周期从左→右电负性递减遇族从上→下电负性递增
18.在氢原子中,能级的高低决定于主量子数n和角量子数1
19.形成配离子的条件是:
中心离子价电层有空轨道,配位原子价电子层有孤对电子
20.苯与水分之间存在着色散力、诱导力、取向力、氢键
21.因为[Mn(SCN)6]4-的μ测=5.1μB,所以该配离子为内轨型,低自旋态(
22.在N2分子中存在着σ键、π键
23.电子在不同轨道上运动能量不同,有许多定态,又称基态
24.电子在原子轨道中的能量只与n有关与l、m无关
25.当l相同,n越大,原子轨道能量越多,当n相同,l不同则l越大,轨道能级越高
26.在不同原子中相同能级的能量相等
27.铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2
28.电子亲和能指元素的原子在分子中吸引电子的能力
29.CsCl晶体是简单立方晶体,配位数为8,NaCl是面心立方晶体,配位数为
30.在八面体场中dz2轨道属于dγ轨道,轨道属于de轨道(
31.碳酸钠与水可组成三种结晶合物:
Na2CO3·
H2O,Na2CO3·
7H2O,Na2CO3·
10H2O,则在P=PO时与Na2CO3水溶液和冰共存的结晶水合物最多有3种,(
)在T=298.15K时与水蒸气平衡共存的结晶水合物最多有2种
)。
32.一个相就是一种物质,一种物质也只能存在于一个相中。
四、计算题
1.10mol理想气由298K,1×
106Pa自动膨胀到298K、1×
105Pa再经等温可逆压缩至1×
107Pa,求此过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔG,ΔF,ΔS(Cp·
m=)
2.将1000g水经下列不同过程气化成100℃,101、325KPa的水蒸气,求各过程的Q,W,ΔU,ΔH,已知水的蒸发热为40.66kJ,mol-1,
(1)在100℃、101、325KPa下气化;
(2)在等外压力P=50662.5Pa下将水等温气化,然后再将水蒸气可逆加压变为100℃、101、325KPa下的水蒸气;
(3)等温向真空膨胀气化
3.已知298K,101、325KPa下
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
J·
k-1·
mol-1)SOm
92.9
40
213.7
kJ·
mol-1)ΔfHOm
-1206.8
-635.09
-393.5
求标准状态下此反应的ΔγGOm并判断是否能自发进行,若不能自发进行,什么湿度下此反应才能自发进行?
4.将298K,1molO2从1atm绝热可逆压缩至6atm,试求Q,W,ΔU,ΔH,ΔF,ΔG和ΔS(已知γ=1.4
Cp·
m=R)
5.已知:
MgO(s)+CO2(g)=MgCO3(s)
MgO(s)
CO2(g)
MgCO3(s)
ΔfHθm(298.15K)(KJ·
mol-1)
-601.8
-393.5
-1110
-570.0
-394.4
-1030
Sθm(298.15K)(J·
27.0
213.6
56.7
求以下各量:
(1)ΔrHθm(298.15K),ΔrSθm(298.15K),ΔrGθm(298.15K)
(2)Kθ(298.15K)
(3)PeqCO2(298.15K)
(平衡分压)
(4)近似计算ΔrGθm(400.15K)
(5)判断298.15K时,反应方向?
6.1mol,300K,20dm3理想气体,在等温条件膨胀到50dm3,假定过程为
(1)可逆膨胀;
(2)自由膨胀;
(3)对抗恒定外压101325Pa膨胀。
试计算上述各过程的Q、W