成都理工大学现代化学基础考试试题Word文档格式.docx
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，配位原子是
；
中心离子的配位数是
11．比较下列各组物质的熔点高低：
NaCl
MgO；
CaCl2
ZnCl2；
FeCl2
FeCl3；
NH3
PH3。
12．原子核外电子层结构为4f75S25P65d16S2的原子序数是
，该元素位于周期表第
周期，第
族。
13．BaCl2晶体中晶格结点上的粒子是
粒子间的作用力是
其晶体类型是
14．φ（λ,ζ,φ）是描述电子在空间
的波函数。
Y（θ,φ）是表示φ（r,θ,φ）的
，R（r）是表示φ（r,θ,φ）的
而三者的关系是
15．填充下表
1．
BeCl2
NCl3
CCl4
[Fe（CN）6]3－
中心原子
杂化类型
分子（离子）
几何构型
2．
NaF
Cu
SiO2
H2O（s）
粒子间结合力
晶体类型
16．NaCl与KNO3一起溶解于水中形成水溶液，则系统的独立组分数为
如果没有气相，则此系统的自由度为
17．应用化学反应的
方程式，可以判断化学反应在等温等压下自发进行的可能性、方向和限度。
18．克拉贝拢方程应用的条件是
，克拉贝拢－克劳修斯方程是一个近似公式，因为导出公式时引进了两个近似假定，它们是
19．相图分析包括静态分析和动态分析
，相图的实验测绘方法有热分析法、溶解度数据法，……等
20．二元凝聚系统中生成一种不稳定化合物的相图只有一个低共熔点
，而生成一种稳定化合物的相图也只有一个低共熔点
21．当MgCO3（S）=MgO（S）+CO2（g）反应达到平衡时，系统的物种数为
，组分数为
，相数为
，自由度为
二、选择题
1．对于任何客观物质，其焓值H与内能U的关系是（
）
（A）H>
U
（B）H=U
（C）H<
（D）不能确定谁大谁小
2．对于恒温恒压下理想气体的化学反应，ΔH与ΔU的关系是（
）
（A）ΔH>
ΔU
（B）ΔH=ΔU
（C）ΔH<
3．某系统由状态Ⅰ变成状态Ⅱ时，可逆过程熵变为ΔSR，不可逆过程熵变为ΔSI，二者关系是（
（A）ΔSR>
ΔSI
（B）ΔSR<
ΔSI
（C）ΔSR=ΔSI
（D）不能确定谁大谁小
4．化学反应
（1）O2（g）+H2（g）=H2
（1）
（2）O2（g）+2H2（g）=2H2O
（1）
其吉布斯函数变分别为ΔG1和ΔG2，二者关系为（
（A）ΔG1=ΔG2
（B）ΔG1=ΔG2
（C）ΔG1=2ΔG2
（D）ΔG2=2ΔG1
5．不可逆过程热温商与熵变ds的关系是（
（A）相等
（B）为零
（C）ds>
（D）ds<
（E）ds≥
6．液态水在100℃，1atm下蒸发成水蒸气，其热力学函数变化（
（A）ΔH=0
（B）ΔS=0
（C）ΔF=0
（D）ΔG=0
（E）ΔU=0
7．下列各组量子数哪些是不合理的（
（A）n=1,1=1,m=0
（B）n=b,n=2,1=2,m=1
（C）n=2,1=0,m=－1
（D）n=2,1=3,m=2
8．氢原子的3dz2轨道的n,l,m的值是多少（
（A）n=3,l=2,m=+1
（B）n=3,l=1,m=0
（C）n=3,l=2,m=+2
（D）n=3,l=2,m=0
9．已知[Fe（en）2]3+实验测得的有效磁拒u测=5.5μB，则[Fe（en）2]3+为（
）和（
（A）高自旋
（B）低自旋
（C）内轨型
（D）外轨型
10．H2和O2热瓶中生成水的反应，为零的量是（
（A）ΔH
（B）ΔU
（C）ΔS
（D）ΔG
11．某系统进行不可逆循环过程的熵变为：
（
（A）ΔS系>
0，ΔS环=0
（B）ΔS系<
0，ΔS环>
（C）ΔS系=0，ΔS环=0
（D）ΔS系>
12．已知下旬热化学方程：
Zn+O2=ZnO
84000卡
Hg+O2=HgO
+21700卡
由此可知Zn+HgO=ZnO+Hg的反应热为：
（A）105700卡
（B）600卡
（C）10500卡
（D）62300卡
13．液态水在100℃和101325Pa下气化时，该过程（
（C）ΔF=0
（D）ΔG=0
14．使一过程ΔS=0应满足的条件是：
（A）可逆绝热过程
（B）等容绝热过程
（C）绝热过程
（D）等压绝热过程
15．n摩尔单原子理想气体恒压升高温度从T1到T2，ΔU等于（
（A）nCpmΔT（B）nCmΔT
（C）nRΔT
（D）nRln
16．下列物质中，熔点最高的是（
（A）KCl
（B）Zn
（C）I2
（D）金刚石
17．现有6组量子数：
①n=3,l=1,m=－1
②n=3,l=0,m=0
③n=2,l=2,m=－1
④n=2,l=1,m=0
⑤n=2,l=0,m=－1
⑤n=2,l=3,m=2
其中正确的是（
（A）①③⑤
（B）①②④
（C）②④⑥
（D）①②③
18．量子力学中所说的原子轨道是指（
（A）波函数φ（n,l,m,ms）
（B）电子云
（C）波函数φ（n,l,m）
（D）概率密度
19．下列各组元素的电负性大小次序正确的是（
（A）S<
N<
O<
F
（B）S<
F
（C）Si<
Na<
Mg<
Al
（D）Br<
H<
Zn
20．下列分子中具有顺磁性的是（
（A）B2
（B）N2
（C）O
2
（D）F2
21．下列分子中分子间作用力最强的是（
（A）CCl4
（B）CHCl3
（C）CH2Cl2
（D）CH3Cl
22．下列说法正确的是（
（A）非极性分子内的化学键总是在非极性键
（B）色散力仅存在于非极性分子之间
（C）取向力仅存在于极性分子之间
（D）凡是有氢原子的物质分子间一定存在氢键
23．下列电子构型中，第一电离能最小的是（
（A）ns2np3
（B）ns2np4
（C）ns2np5
（D）ns2np6
24．O2分子间存在
，HF分子间存在
，HCl和H2分子间存在
（A）色散力
（B）诱导力
（C）取向力
（D）氢键
25．CCl4分子杂化轨道类型为（
）；
空间构型为（
H2O分子杂化轨道类型为（
C2H2分子杂化轨道类型为（
（A）等性Sp3杂化
（B）不等性Sp3杂化
（C）Sp2杂化
（D）Sp杂化
（E）平面三角形
（F）正四面体
（G）三角锥形
（H）V型
26．在二元溶液蒸馏时，具有最高恒沸点系统相图的极大点上自由度为（
（A）3
（B）2
（C）1
（D）0
27．FeCl3与H2O可形成四种结晶水合物：
FeCl3·
6H2O,2FeCl3·
7H2O,2FeCl3·
5H2O,FeCl3·
2H2O，请问
（1）在PO压力下与FeCl3水溶液和冰平衡共存的结晶水合物最多有（
（A）一种
（B）二种
（C）三种
（D）四种
（2）在298.15K时与水蒸气平衡共存的结晶水合物最多有（
28．二元凝聚系统的相图中，低共熔点代表（
）平衡
（A）二相
（B）三相
（C）四相
（D）单相
29．A和B组成的相图如图，a、b分别为A、B的溶点，C是A和B组成的化合物。
在图中哪个区域中能分离出纯的化合物C。
（A）4区
（B）6区
（C）7区
（D）5区
30．AlCl3加入水中形成的未饱和溶液的独立组分数为（
（A）2
（B）3
（C）4
（D）5
31．当MgCO3（S）=MgO（S）+CO2（g）反应达平衡时，体系的组分数，相数，自由度为（
（A）K=2，φ=2，f=2
（B）K=2，φ=3，f=1
（C）K=1，φ=3，f=0
（D）K=3，φ=3，f=2
三、判断下列论断是否正确
1．孤立系统中发生的任何过程都不能使系统焓发生变化
2．孤立系统内能永远不改变
3．一个过程若是可逆的，则它的每一个中是步骤也可逆
4．封闭系统绝热可逆过程，熵变保持为零
5．在循环过程中没有热和功的变化，因为系统又回到始态
（
6．吉布斯自由能G是系统的强度性质，化学势是系统的容量性质
7．焓的定义为H=U+PV，故焓等于内能和膨胀功之和
8．对于ΔH>
0，ΔS>
0的化学反应，若在常温下不能自发进行，则在高温下也不能自发进行
9．理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压，故Qp=ΔH，又因为绝热，故Qp=0，所以Qp=ΔH=0
10．自发过程都是不可逆的，不可逆过程都是自发过程
11．H2和U2在坚固密闭的绝热容器中发生化学反应，ΔU=0
12．标准状态下，CO（g）+O2（g）=CO2（g）的反应热是CO2（g）的标准生成焓
13．标准状态下，CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）的反应热是CH3OH（g）的标准燃烧焓
14．反应亲和势A<
0，ΔG<
0，恒温恒压下化学反应能正向自发进行（
15．湿度为298K，处于标准状态下的所有单质的标准摩尔生成焓变为零
16．0K时，所有晶体的熵为零
17．元素电负性的递变规律是：
周期表中同周期从左→右电负性递减遇族从上→下电负性递增
18．在氢原子中，能级的高低决定于主量子数n和角量子数1
19．形成配离子的条件是：
中心离子价电层有空轨道，配位原子价电子层有孤对电子
20．苯与水分之间存在着色散力、诱导力、取向力、氢键
21．因为[Mn（SCN）6]4－的μ测=5.1μB，所以该配离子为内轨型，低自旋态（
22．在N2分子中存在着σ键、π键
23．电子在不同轨道上运动能量不同，有许多定态，又称基态
24．电子在原子轨道中的能量只与n有关与l、m无关
25．当l相同，n越大，原子轨道能量越多，当n相同，l不同则l越大，轨道能级越高
26．在不同原子中相同能级的能量相等
27．铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2
28．电子亲和能指元素的原子在分子中吸引电子的能力
29．CsCl晶体是简单立方晶体，配位数为8，NaCl是面心立方晶体，配位数为
30．在八面体场中dz2轨道属于dγ轨道，轨道属于de轨道（
31．碳酸钠与水可组成三种结晶合物：
Na2CO3·
H2O，Na2CO3·
7H2O,Na2CO3·
10H2O，则在P=PO时与Na2CO3水溶液和冰共存的结晶水合物最多有3种，（
）在T=298.15K时与水蒸气平衡共存的结晶水合物最多有2种
）。
32．一个相就是一种物质，一种物质也只能存在于一个相中。
四、计算题
1．10mol理想气由298K，1×
106Pa自动膨胀到298K、1×
105Pa再经等温可逆压缩至1×
107Pa，求此过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔG,ΔF,ΔS（Cp·
m=）
2．将1000g水经下列不同过程气化成100℃，101、325KPa的水蒸气，求各过程的Q，W，ΔU，ΔH，已知水的蒸发热为40.66kJ，mol－1，
（1）在100℃、101、325KPa下气化；
（2）在等外压力P=50662.5Pa下将水等温气化，然后再将水蒸气可逆加压变为100℃、101、325KPa下的水蒸气；
（3）等温向真空膨胀气化
3．已知298K，101、325KPa下
CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
J·
k－1·
mol－1）SOm
92.9
40
213.7
kJ·
mol－1）ΔfHOm
－1206.8
－635.09
－393.5
求标准状态下此反应的ΔγGOm并判断是否能自发进行，若不能自发进行，什么湿度下此反应才能自发进行？
4．将298K，1molO2从1atm绝热可逆压缩至6atm，试求Q，W，ΔU，ΔH，ΔF，ΔG和ΔS（已知γ=1.4
Cp·
m=R）
5．已知：
MgO（s）+CO2（g）=MgCO3（s）
MgO（s）
CO2（g）
MgCO3（s）
ΔfHθm（298.15K）（KJ·
mol－1）
－601.8
－393.5
－1110
－570.0
－394.4
－1030
Sθm（298.15K）（J·
27.0
213.6
56.7
求以下各量：
（1）ΔrHθm（298.15K），ΔrSθm（298.15K），ΔrGθm（298.15K）
（2）Kθ（298.15K）
（3）PeqCO2（298.15K）
（平衡分压）
（4）近似计算ΔrGθm（400.15K）
（5）判断298.15K时，反应方向？
6．1mol，300K，20dm3理想气体，在等温条件膨胀到50dm3，假定过程为
（1）可逆膨胀；
（2）自由膨胀；
（3）对抗恒定外压101325Pa膨胀。
试计算上述各过程的Q、W
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