高考化学元素推断题Word下载.docx
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1.空气中含量最多的元素N，其次O
2.地壳中含量最多的元素（非金属）O，地壳中含量最多的金属元素Al
3.自然界形成化合物种类最多的元素C
4.短周期表内原子半径最大的Na，原子半径最小的H
5.短周期表内金属性最强的Na，非金属性最强的是（电负性最大的元素）F
6.目前应用最广泛的金属Fe
7.单质是自然界硬度最大的元素C（金刚石）
8.单质最轻（或单质密度最小）的元素H
9.气态氢化物最稳定的F
突破口之二----短周期元素原子结构特征：
1.最外层电子数等于电子层数H、Be、Al
2.最外层电子数等于电子层数2倍He、C、S
3.最外层电子数等于电子层数3倍O
4.最外层电子数等于次外电子层数Be、Ar
5.最外层电子数等于次外电子层数2倍C
6.最外层电子数等于次外电子层数3倍O
7.最外层电子数等于次外电子层数4倍Ne
8.原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等H
9.最外层电子数为2ⅡA和He
10.最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素C、Si
11.最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素N、P
12.最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素S
13.最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素Cl（Br、I）
14.原子核外各电子层上电子数均达到2n2的元素He、Ne
二、以电子排布特征为突破口
例2[08海南]四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51;
Y原子的L层p轨道中有2个电子;
Z与Y原子的价层电子数相同;
W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：
1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：
1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是___、_______;
杂化轨道分别是_______、_____;
a分子的立体结构是_______。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_____;
（4）Y与Z比较，电负性较大的_______;
W+2价离子的核外电子排布式是___。
由Y原子的L层p轨道中有2个电子，可知Y为碳（C）;
Z与Y原子的价层电子数相同，可知Z为硅（Si）;
1（L层电子数是8，最外层电子数是2），其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：
1（最外层电子数是2，d轨道中的电子数是10），可知W原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104S2，即W为锌（Zn）;
最后由X、Y、Z、W核电荷数之和为51，可知X的核电荷数为：
51（6+14+30）=1，即X为氢（H）。
按题目要求解答为：
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是：
CH4、SiH4;
杂化轨道分别是：
SP3、SP3;
a分子的立体结构是：
正四面体。
（2）Y的最高价氧化物（CO2）和Z的最高价氧化物（SiO2）的晶体类型分别是：
分子晶体、原子晶体。
（3）X的氧化物（H2O）与Y的氧化物（CO2）中，分子极性较小的是CO2。
（4）Y与Z比较，非金属性碳（C）大于硅（Si），故电负性较大是C;
W（Zn）+2价离子的核外电子排布式是：
1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
从本题思维可知，电子排布特征也是元素推断题的常见突破口。
突破口之三----电子排布特征：
1.S轨道中有1个电子H
2.S轨道中电子数相等Be
3.原子最外层电子层上S电子数等于P电子数C、Si
4.原子的L层有1个未成对的P电子B、F
5.原子的L层有2个未成对的P电子C、O
6.原子的L层有3个未成对的P电子N
7.原子的M层有1个未成对的P电子Al、Cl
8.原子的M层有2个未成对的P电子Si、S
9.原子的M层有3个未成对的P电子P
10.原子的L层有2对成对电子O
11.原子的L层有3对成对电子F
12.原子的M层有2对成对电子S
13.原子的M层有3对成对电子Cl
三、以10电子和18电子粒子为突破口
例3[08全国Ⅱ]Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫：
（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填极性或非极性它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为;
（3）X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和;
Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子（填极性或非极性）。
首先我们由审题可知该题推断的突破口是：
前20号元素中Q有低价氧化物，说明Q有多种正化合价，而在前20号元素中有多种正化合价的元素有----C、N、P、S，其对应的低价氧化物分别为CO、N2O、P2O3、SO2，它们的电子总数分别为14、22、54、32;
前20号元素中存在单质分子分别是-----N2、O2、F2、Cl2、He、Ne、Ar，它们的电子总数分别为14、16、18、34、2、10、18。
由此可知CO与N2电子总数相等，所以元素Q为碳（C），元素X为氮（N）。
R与Q同族，则元素R为硅（Si）。
Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z，若Y离子为S2-时，Z离子为Cl-;
若Y离子为K+时，Z离子为Ca2+;
Q分别与Y、Z可形成共价化合物，所以元素Y为硫（S），元素Z为氯（Cl）。
（1）Q的最高价氧化物是CO2，固态CO2属于分子晶体，俗名为干冰。
（2）R的氢化物化学式为SiH4，其空间构型是正四面体，属于非极性分子，R与X形成的化合物的化学式为Si3N4（3）X的常见氢化物的化学式为NH3，其空间构型是三角锥形，N2H4电子式是：
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式分别是CS2和CCl4;
Q与Y形成的化合物的电子式为：
，属于非极性分子。
从本题思维可知，10电子和18电子粒子也是元素推断题的常见突破口。
突破口之四----10电子和18电子粒子
1.10电子原子：
Ne
分子：
HF、H2O、NH3、CH4
阳离子：
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
阴离子：
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-
2.18电子原子：
Ar
HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4
K+、Ca2+、N2H5+、N2H62+
P3-、Cl-、S2-、O22-、HS-
四、以颜色特征为突破口
例4[08上海]（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
（1）B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。
（2）写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填大于、等于或小于）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填大、小），其理由是。
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。
写出证明这一结论的一个实验事实。
（B）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。
原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是，写出D离子的电子排布式。
（2）D和C形成的化合物属于晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是。
a、B元素的最高正价为+6b、常温、常压下单质难溶于水
c、单质分子中含有18个电子d、在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）。
写出能证明该结论的一个实验事实
（A）首先我们审题可知该题推断的突破口是：
由A室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化和单质在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰可知A为硫（S）;
B单质常温常压下是气体，能溶于水和原子的M层有1个未成对的p电子，可知B为氯（Cl）;
C单质质软、银白色固体、导电性强和单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，可知C为钠（Na）;
D原子最外层电子层上s电子数等于p电子数和单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，可知D为碳（C）或硅（Si）。
（1）B元素在周期表中的位置是：
第三周期第ⅦA;
A原子的电子排布式为：
1s22s22p63s23p4。
（2）C单质与水反应的化学方程式为：
2Na+2H2O*MERGEFORMAT'
=2NaOH+H2A与C形成的化合物（Na2S）溶于水后，由于S2-水解（S2-+H2ODHS-+OH-），溶液的pH7。
（3）D元素最高价氧化物若是CO2，则CO2晶体的硬度小，其理由是CO2是分子晶体;
D元素最高价氧化物若是SiO2，则SiO2晶体的硬度大，其理由是SiO2是原子晶体。
（4）Cl，酸性：
HClO4H2SO4或稳定性：
HClH2S。
（B）首先我们由审题可知该题推断的突破口是：
由A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，可知A为钠（Na）;
B工业上通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层未达到稳定结构，可知B为氮（N）或氧（O）;
C单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子，可知C为氟（F）;
D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，可知D为镁（Mg）。
（1）表中与A属于同一周期的元素是Mg;
D离子的电子排布式为1s22s22p6。
（2）D和C形成的化合物（MgF2）属于离子晶体;
C单质与水反应的化学方程式为：
2F2+2H2O*MERGEFORMAT'
=4HF+O2。
（3）bd（B是氮气或氧气）。
（4）Na;
钠与水反应比镁与反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。
从本题思维可知，颜色特征也是元素推断题的常见突破口。
突破口之五----颜色特征：
1、焰色反应Na或Na+（黄色）、K或K+（紫色）（透过蓝色钴玻璃）
2、红色Cu、Cu2O、Fe2O3、
3、浅黄色S或Na2O2或AgBr（AgI、Ag3PO4黄色）
4、黄绿色Cl2
5、黑色C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS
6、红棕色Br2、NO2
7、蓝色Cu2+、Cu（OH）2
8、浅绿色Fe2+
9、白色（胶状）Al（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2
10、红褐色Fe（OH）3
11、燃烧产生苍白色火焰H2在Cl2中燃烧
12、气态氢化物遇酚酞试液变红的气体NH3
13、在空气中由无色迅速变为红棕色NO
14、向溶液中加入碱液，产生白色沉淀灰绿色红褐色Fe2+
15、遇SCN-显红色，遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色Fe3+
16、使品红溶液褪色的气体Cl2、SO2;
17、使品红溶液褪色的物质HClO、NaClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、氯水
18、在Cl2中燃烧产生白色烟雾P
19、遇淀粉显蓝色I2
五、以物质结构特征为突破口
例5[08四川]D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。
回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为____;
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_____，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：
____________;
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_________;
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属___;
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_____，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_________;
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
前20号元素的最简氢化物的空间构型为正四面体的有CH4、SiH4;
为三角锥形的是NH3、PH3;
为角形（V形）的是H2O、H2S、为直线形的有HCl、HF。
因为D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大;
所以D为碳（C），E为氮（N），X为硅（Si），Y为硫（S），Z是氯（Cl）。
（1）Y的最高价氧化物的化学式为SO3。
（2）元素非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价含氧酸的酸性最强。
该元素对应的含氧酸为HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
（3）D和Y形成的化合物为CS2，空间构型为直线型。
（4）D和X形成的化合物为Si3C4,通过共价键形成原子晶体。
（5）金属镁和E的单质N2在高温下得到Mg3N2，Mg3N2与水反应的方程式为：
Mg3N2十6H2O=3Mg（OH）2+2NH3。
（6）D和X的最高价氧化物分别为CO2和SiO2，因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故SiO2熔点高于CO2。
从本题思维可知，物质结构特征也是元素推断题的常见突破口。
突破口之六----物质结构特征：
1、四面体结构CH4、CCl4、SiH4、P4、NH4+
2、正四面体网状结构金刚石（C）、硅（Si）、二氧化硅（SiO2）
3、三角锥形结构NH3、NF3、NCl3
4、平面三角形结构BF3、BCl3
5、角形（V形）结构H2O、H2S
6、直线形结构CO2、CS2、HCl、HF、XeF2
7、A2B2型Na2O2、H2O2、C2H2
六、以化学反应特征为突破口
例6[08天津]W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：
由W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，可知W、X为钠和铝。
再由W与Y可形成化合物W2Y（W为+1价，Y为2价），可推知W为钠（Na），X为铝（Al）;
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，即W、X、Y、Z为第三周期元素，则Y为硫（S），那么Z为氯（Cl）。
（1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
（2）。
（3）酸;
由于Al3+的水解：
Al3++3H2O*MERGEFORMAT'
Al（OH）3+3H+，其溶液呈酸性。
（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
（5）HClH2S。
（6）S2-Na+Al3+。
（7）Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）;
△H=-4QkJ/mol。
从本题思维可知，化学反应特征也是元素推断题的常见突破口。
突破口之七----化学反应特征：
1、在冷的浓硝酸和浓硫酸中钝化的金属Al和Fe
2、既能与酸反应，又能与碱反应Al、Al2O3、A1（OH）3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐
3、使带火星木条复燃O2、NO2
4、反应条件是高温CaCO3、FeS2与O2、CO与Fe2O3、Al与Fe2O3（铝热反应）、Fe与H2O、C与H2O
5、反应条件需通电2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2#+H2#、2Al2O34A1+3O2#、MgCl2Mg+C12#、2NaCl2Na+Cl2#、2CuSO4+2H2O2Cu+O2#+2H2SO4
6、反应条件需催化剂NH3与O2、N2与H2、KClO3、H2O2、SO2与O2
7、单质与水在一定条件下反应生成两种气体的元素C（水煤气反应）
8、可做半导体材料的元素Si、Se等
9、能与碱溶液作用产生H2的非金属Si
10、能与水反应放出O2的非金属F2
11、常温下氢化物为液态的元素O
通过对上述高考元素推断题的赏析，我们发现解答元素推断题的一般思维方法是：
审题（阅读明确求解要求,探掘隐含条件）寻找突破口（结合有关信息与知识,采用正逆思维和综合思维进行推理）解答（看清题目要求,认真解答）验证（代入推断结果,分析是否符合题意）总结反思，拓展思维方法和相关知识点。
元素推断题约占高考化学总分的1/7，综合性强，能力要求比较高。
只要同学们掌握好元素推断题的常见突破口，科学思维，不断总结反思，元素推断题就一定能征服。
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