高考化学复习考点硫酸的性质硫酸根离子的检验Word下载.docx
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Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。
②与非金属单质反应
△
C＋2H2SO4（浓）=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4．用途
隐性考点
1．硫酸制备气体总结
气体
硫酸浓度
表现性质
化学方程式
H2
稀
酸性
Zn+H2SO4=ZｎSO4+H2↑
HCl
浓
难挥发性、酸性
2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
Cl2
2NaCl+2H2SO4+MｎO2Mｎ
SO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O
HF
CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑
H2S
强酸性
FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑
SO2
1∶1
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O
HNO3蒸气
难挥发性、强酸性
NaNO3+H2SO4微热NaHSO4+HNO3↑
CO
脱水性
HCOOHH2O+CO↑
C2H4
脱水性、催化剂
CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O
2．稀硫酸的化学性质
较稀的H2SO4（aq）使甲基橙显橙色（pH>
4.4时），使紫色石蕊试液显紫色（pH>
5.0时）。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）跟碱性氧化物反应生成盐和水
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）跟盐反应生成新酸和新盐BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNaHCO3+H2SO4=NaHSO4+H2O+CO2↑
（5）中和反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+2HSO4=NaHSO4+H2O
3．硫酸盐
（1）硫酸铜：
无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水生成蓝色溶液。
带5个分子结晶水的
硫酸铜（CuSO4·
5H2O）呈蓝色，俗称胆矾或蓝矾。
胆矾受热又能失去结晶水，成为白色的硫酸铜。
硫酸铜常用作杀菌剂，工业上用来精炼铜、镀铜等。
（2）硫酸钙：
白色固体，带两个分子结晶水的硫酸钙叫石膏（CaSO4·
2H2O）。
石膏在自然
界以石膏矿大量存在。
给石膏加热到150℃~170℃时，石膏就失去所含大部分结晶水生成熟石
膏（2CaSO4·
H2O）。
主要用途是作石膏绷带、调节水泥硬化速度等。
（3）硫酸锌：
带7个分子结晶水的硫酸锌（ZnSO4·
7H2O），是无色的晶体，俗称皓矾。
主要用途是制白色颜料，用作收敛剂、防腐剂、媒染剂等。
（4）硫酸钡：
天然硫酸钡叫重晶石。
硫酸钡可作白色颜料或制造其他钡盐。
因为BaSO4既
不溶于水，也不溶于酸，且不易被X射线透过，所以医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称钡餐。
（5）硫酸亚铁：
带7个分子结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·
7H2O），是绿色晶体，俗称绿矾。
主要用途是作补血剂、净水剂、制蓝墨水。
6）硫酸铝钾：
带12个分子结晶水的硫酸铝钾〔KAl（SO4）2·
12H2O〕，是无色晶体，俗
称明矾。
主要用途是作净水剂。
4．硫酸——钝化现象
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。
因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝制容器贮存。
但是，在受热的情况下，浓硫酸不仅能与铁铝等起反应，还能跟绝大多数金属起反应。
5．SO42－的检验
2－加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液
检验SO42－的正确操作方法：
被检液加―足―量―盐―酸―酸―→化取清液滴―加――Ba―C―l2―溶→液有无白色沉淀（判
断有无SO24－）
先加稀盐酸的目的是防止CO32－、SO32－、Ag+干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：
CO23－＋2H+===CO2↑＋H2O、SO23－＋2H+===SO2↑＋H2O、Ag+＋Cl-===AgCl↓、Ba2+＋SO24===BaSO4↓。
融合与应用
扫描与历练
【正误判断】（正确的打“√”，错误的打“×
”）（每个判断2分，共40分）
（）1．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀（2010·
全国Ⅰ，7C）
（）2．1L1mol·
L－1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L1mol·
L－1硫化钠溶液吸收SO2的量（2010·
上海，14D）
（）3．稀释浓H2SO4时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓H2SO4中（2010·
山东理综－14A）
（）4．检验溶液中是否含有SO42－时，应取少量该溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸（2010·
山东理综，14D）
（）5．实验室中可用Na2SO3固体与浓硫酸反应来制取SO2
（）6．浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥SO2
（）7．浓硫酸有脱水性，所以可以作干燥剂
（）8．浓硫酸与稀硫酸都可以利用铁制容器贮存
（）9．浓硫酸与铜的反应只体现了浓硫酸的强氧化性
（）10．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液清洗
（）11．用硫酸清洗锅垢中的水垢（2013·
广东理综，11B）
（）12．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中（2014·
大纲全国卷，6B）
（）13．BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应（2013·
天津理综，1B）
（）14．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋、Hg2＋（2013·
广东理综，11D）
（）15．利用，根据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化
性（2014·
新课标全国卷Ⅰ，13B）
（）16．利用，根据①稀盐酸，②Na2SO3，③Ba（NO3）2溶液，证明SO2与可溶性钡
盐均可以生成白色沉淀（2014·
新课标全国卷Ⅰ，13C）
（）17．在NaHSO4溶液中,c（H+）＝c（OH-）+c（SO42－）
+2－＋—
（）18．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是:
C（H+）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH—）
（）19．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
（）20．SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
实训与超越
【7+1模式】
一、单选（7×
6分=42分）
1．以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）
4．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A．铜与浓硫酸共热
B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解5．将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（）
A．反应中消耗的Zn的质量为97.5gB．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4C．反应中被还原的元素只有一种D．反应中共转移电子3mol
6．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（）
A．检验试液中的SO42－：
试液稀―硝―→酸无沉淀Ba―C―l2溶→液白色沉淀
B．检验试液中的SO24－：
试液足量―稀―盐→酸无沉淀Ba―C―l2溶→液白色沉淀
C．检验试液中的I－：
试液―H―2O→2深黄色溶液淀―粉―溶→液深黄色溶液
2－足量BaCl2足量稀盐酸
D．检验试液中的CO32－：
试液足―量―→2白色沉淀足量―稀―盐→酸沉淀溶解7．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO24－、H2SO3、NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）
A．Br－B．SO24－C．H2SO3D．NH4＋
二、填空（18分）
8．【2014·
海南，17】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：
2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。
实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
1）b中反应的离子方程式为，c中试剂为。
2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。
此浑浊物是。
3）d中的试剂为。
4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）。
5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是。
考点四十硫酸的性质、硫酸根离子的检验
正误判断】
题号
正误
解析
1
×
因为亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以将SO2通入BaCl2溶液中不发生反应。
2
①Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2↑②SO2＋Na2S＋H2O=H2S↑＋Na2SO3③SO2＋2H2S=3S↓＋
2H2O④Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHS3O。
综上所述，Na2S溶液吸收的SO2的量多。
3
稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中。
4
应取少量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明有SO24－。
5
√
略
6
浓H2SO4和SO2中的硫价态相邻，二者不能发生氧化还原反应，故能干燥SO2。
7
利用浓硫酸的吸水性做干燥剂。
8
冷的浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。
9
浓硫酸与铜的反应除了体现了浓硫酸的强氧化性，还体现了硫酸的酸性。
10
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液。
11
用盐酸清洗锅垢中的水垢
12
铁在浓硫酸中钝化，可以将浓硫酸盛放在铁桶中
13
14
15
16
SO2与可溶性钡盐如氯化钡不能生成白色沉淀
17
根据电荷守恒可得：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），又由于c（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
18
19
标准状况下，三氧化硫不是气体，不适用于气体摩尔体积。
20
NO不能直接和水反应生成酸
7+1模式】
答案
D
铜与稀硫酸不反应，A项错误；
铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；
硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，C项错误。
浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓H2SO4的脱水性，A选项错；
浓H2SO4可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓H2SO4能起反应的气体不能用浓H2SO4干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；
浓H2SO4能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确；
常温下浓H2SO4
能使某些金属钝化如Fe、Al，D选项正确。
A
浓H2SO4吸水后放热，使温度升高，①可行；
浓H2SO4具有吸
水性，能使胆矾晶体由蓝色变成白色，②可行；
浓H2SO4具
有吸水性，使KNO3饱和溶液中的水量减少，有晶体析出，③可行；
浓H2SO4具有吸水性，能使试管中的水量减少，④可行。
A项有SO2生成；
B项耗能较多；
C项也耗能过多。
C
解答本题应注意以下两点：
（1）生成的33.6L气体可能是SO2和H2的混合气体。
（2）假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。
B
A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO42－，而存在SO23－，硝酸可能将SO32－氧化成SO42－，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；
B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO23－、Ag+
等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO42－，B选项正确；
如果溶液中存在I-，I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；
D选项中如果存在SO32－，也会出现相同的实验现象，故D选项错误。
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。
②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4＋。
③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br-，再加BaCl2有白色不溶于稀HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO24－，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO24－。
（1）SO32－＋2H+=SO2↑＋H2O或HSO3－＋H+=SO2↑＋H2O硫化钠和碳酸钠混合溶液
（2）硫
（3）NaOH溶液
（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）
（5）若SO2过量，溶液显酸性，
根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制
备硫代硫酸钠（Na2S2O3），右侧装置是尾气处理装置（吸收
SO2）。
（1）b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO32－
＋2H+=SO2↑＋H2O或HSO3－＋H+=SO2↑＋H2O；
根据制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）的方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。
（2）因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能发
产物分解
生氧化还原反应生成单质S。
（3）d是尾气处理装置（吸收SO2），所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。
（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）的方法。
（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应（S2O32－＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O），若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠（Na2S2O3）就发生反应导致产品质量减少。
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