高中化学复习知识点浓硫酸的强氧化性.docx

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高中化学复习知识点浓硫酸的强氧化性

高中化学复习知识点：

浓硫酸的强氧化性

一、单选题

1．下列实验对应的现象及结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水

先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解

先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4

B

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡

有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解

蛋白质变性是不可逆的

C

向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体

生成气体的速率加快，溶液迅速褪色

可能是该反应的催化剂

D

将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体

该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性

A．AB．BC．CD．D

2．5mL物质的量浓度为18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。

下列说法正确的是（）

A．有0.09mol的硫酸被还原B．有0.045mol的硫酸被还原

C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88g

3．将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出，可除去镀层而不损坏铝件。

可选用的酸是

A．浓硫酸B．盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸

4．某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。

按如图实验装置连接仪器和放置药品。

加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出。

实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。

下列对该实验的现象分析或推断正确的是（）

A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致

C．从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应

D．本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

5．下列说法正确的是（）

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H＋）、石蕊溶液褪色

B．向50mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46mol

C．SO2、NO2和CO2都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6

D．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂

6．某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（）

A．①中生成的气体可使品红溶液褪色

B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成

C．为进行尾气处理，③中装有

溶液

D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成

7．室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．

验证浓硫酸具有强氧化性B．

制取干燥的NH3

C．

干燥、收集并吸收多余的SO2D．

验证乙炔的还原性

8．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。

下列反应中不存在此类情况的是

A．铁片与过量浓硝酸（常温）B．铜粉与过量浓硝酸（常温）

C．浓盐酸与过量MnO2（共热）D．浓硫酸与过量铜片（共热）

9．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中

B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜

C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃

二、多选题

10．在实验室中，用下图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。

实验结果与预测的现象一致的是

选项

①中的物质

②中的物质

预测②中的现象

A．

氢氧化钠

明矾溶液

开始时即产生白色沉淀

B．

浓硫酸

铜片

产生无色气体，溶液变蓝

C．

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

D．

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

开始时无明显现象

A．AB．BC．CD．D

三、综合题

11．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。

某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。

冋答下列问题：

（1）C1O2的制备

已知:

SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2↑+2NaHSO4

①装置A中反应的化学方程式为_________________________。

②欲收集干燥的C1O2，选择上图中的装罝，其连接顺序为a→____________（按气流方向，用小写字母表示）。

③装置D的作用是_________________。

④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。

（2）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：

准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：

调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：

加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。

②滴定终点的实验现象是_________________。

③原C1O2溶液的浓度为____g/L（用少骤中的字母代数式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。

（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

12．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）常温下，可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__；

（2）称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学队为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选用___（选填序号）。

A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此推知气体Y中SO2的体积分数为__。

[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，存标准状况下密度为0.0893g/L。

为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是___。

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的___（用化学方程式表示）。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加M于____（填序号）。

A．A之前B．A—B间C．B—C间D．C—D间

（6）确认Q1气体存在的实验现象是____。

[探究三]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（7）下列有关说法不正确的是___

A．关闭K2，打开Kl，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA

B．关闭Kl，打丌K2，试剂X是酸性KmnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性

C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液

D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A.盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；

B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸馏水后蛋白质会溶解，B错误；

C.加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明Mn2+对该反应有催化作用，C正确；

D.将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；

答案选C。

【点睛】

A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化钡发生复分解反应，相互交换成分生成亚硫酸钡沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。

2．D

【解析】

【详解】

浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。

浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。

因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。

据题n（H2SO4）=0.005L×18mol·L−1=0.09mol，参加反应的硫酸n（H2SO4）<0.09mol，被还原的硫酸小于0.045mol，参加反应的铜小于2.88g。

答案选D。

3．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．浓硫酸与铜在未加热时不反应，不能溶解铜，A不合题意；

B．盐酸与铜不反应，不能除去镀层，B不合题意；

C．稀硝酸不仅能除去镀层，还能与铝反应，C不合题意；

D．浓硝酸能溶解铜，能去除镀层，但与铝发生钝化，生成的钝化膜阻止铝与浓硝酸的进一步反应，D符合题意；

故选D。

4．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.二氧化硫是酸性气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，能使石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，只能漂白部分有色物质，不能使石蕊褪色，A项错误；

B.浓硫酸具有吸水性，把反应生成的水吸收，不是脱水，B项错误；

C.铜与浓硫酸反应需要加热，停止加热，反应仍继续进行，说明该反应为放热反应，C项正确；

D.二氧化硫是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变为红色，二氧化硫具有漂白性，可使吸有品红的滤纸褪色，二氧化硫和氢氧化钙反应也是酸性的表现，在此实验中，没有体现二氧化硫的弱氧化性，D项错误；

答案选C。

5．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.SO2使溴水、KMnO4（H＋）表现的是还原性，SO2不能漂白石蕊溶液，A选项错误；

B.50mL18.4mol/LH2SO4含H2SO4：

50×10-3L×18.4mol/L=0.92mol，加入足量的铜片并加热：

2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+2H2O+SO2↑，被还原的H2SO4占反应的H2SO4总量的一半，但随反应进行，硫酸变稀，反应停止。

所以，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.92mol÷2=0.46mol，B选项正确；

C.CO2不是引起酸雨的原因，C选项错误；

D.王水是浓HNO3与浓盐酸按1∶3的体积比混合所得的混合物，D选项错误；

答案选B。

6．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.①铜与浓硫酸加热反应，生成的气体为二氧化硫，具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；

B.②二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，即与钡离子反应生成硫酸钡，可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成，B正确；

C.二氧化硫有毒，则进行尾气处理，③中装有NaOH溶液，C正确；

D.反应液密度大于水的密度，则反应后将①中剩余物质注入水中，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成，D错误；

答案选D。

【点睛】

D容易错，因为液体反应物是浓硫酸，密度大，反应过程中虽然有所消耗，反应残液的密度仍然比水大，所以反应液稀释应是把反应液注入到水中。

7．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；

C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙炔气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙炔的还原性验证，故D错误；

故选B。

8．B

【解析】

【详解】

A、铁片与过量浓硝酸（常温）发生钝化，A错误；

B、铜粉与过量浓硝酸（常温）反应生成硝酸铜、NO2和水，即使浓硝酸变为稀硝酸铜也能完全溶解，B正确；

C、浓盐酸与过量MnO2（共热）时随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，因此即使二氧化锰过量，浓盐酸也不能完全反应，C错误；

D、浓硫酸与过量铜片（共热）时随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，D错误；

答案选B。

9．D

【解析】

【详解】

A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；

B、根据3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O计算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和O2的反应为可逆反应；

D、2H2O（g）＋2Na2O2=4NaOH＋O2,2H2＋O2=2H2O，两式相加，则相当于Na2O2＋H2=2NaOH，故D项符合要求，正确。

10．AD

【解析】

【分析】

【详解】

A.氢氧化钠溶液逐滴滴入明矾溶液中，开始生成氢氧化铝白色沉淀，然后又逐渐溶解，A正确；

B.浓硫酸跟铜片常温下不反应，无明显现象，B错误；

C.浓硝酸跟铝常温下发生钝化，C错误；

D.稀盐酸逐滴滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠溶液反应，再跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，开始时无明显现象，D正确；

答案选AD。

11．Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2Og→h（或h→g）→b→c→e→f→d冷凝并收集ClO2B中的溶液会倒吸进入A中，造成烧瓶炸裂

溶液恰好由蓝色变无色，并保持30s不变

偏高偏低

【解析】

（1）①装置A中Cu与浓H2SO4制SO2，装置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；②SO2从a进入B，为防止倒吸，要有安全瓶，a→g→h（或h→g），为充分反应，再连接B中的b，ClO2沸点较低，D要在水浴中收集，为充分冷却，便于收集，连接e，最后用NaOH吸收末反应的SO2，连接顺序为g→h（或h→g）→b→c→e→f→d；③ClO2沸点较低，D要在水浴中收集，，装置D的作用是冷凝并收集ClO2；④为防止倒吸，要有安全瓶E，若没有E装置，会造成的严重后果是B中的溶液会倒吸进入A中，造成烧瓶炸裂；

（2）①氧化产物为碘，电子式为

②滴定终点的实验现象是溶液恰好由蓝色变无色，并保持30s不变；

（3）2ClO2～5I2～10Na2S2O3

2mol10mol

1×10-3cV2mol

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则相当于消耗的滴定液体积偏大，测定结果偏大；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则相当于消耗的滴定液体积偏小，测定结果偏小。

点睛：

实验方案的设计，题目难度较大，明确物质的性质是解题关键，要较强的分析问题、解决问题的能力，注意实验基本操作方法，学会中和滴定原理，并具有知识迁移、举一反三的能力。

12．常温下，铁在浓硫酸中表面被钝化D0.80检验SO2是否除尽C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2OCD中固体由黑变红，E中固体由白变蓝D

【解析】

【详解】

（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，

故答案为：

常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象；

（2）①亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，铁离子和亚铁离子同时存在时，应该用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，故D正确，

故答案为：

D；

②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，

所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2～BaSO4，设二氧化硫的体积为V，

SO2～BaSO4，

22.4L233g

V4.66g

则：

V=

=0.448L，所以二氧化硫的体积分数为：

×100%=80%，

故答案为：

80%；

（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，

故答案为：

检验SO2是否除尽；

（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O，

故答案为：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，即在通入碱石灰之前检验，

故答案为：

c；

（6）Q1是密度最小的气体，所以Q1是氢气，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，

故答案为：

D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色；

（7）

A．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中发生SO2+Na2O2=Na2SO4，每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA，故A正确；

B．关闭K1，打开K2，酸性KMnO4或FeCl3溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，均可证明SO2有还原性，故B正确；

C．饱和石灰水浓度低，不能用于尾气吸收，装置C和E中的试剂均为NaOH溶液，故C正确；

D．实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性，不能体现强氧化性以及吸水性，故D错误。

答案选D。