成都理工大学现代化学基础考试试题.docx

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成都理工大学现代化学基础考试试题

成都理工大学现代化学基础考试试题

一、填空题

1．恒温恒压可逆过程系统吉布斯自由能的减少等于          。

2．25℃时1mol理想气体等温可逆膨胀，压力从10atm变化为1atm，ΔG=        ΔS=        ΔH=        ΔU=        =    

        ΔF=      （已知）。

3．在25℃标准状态下2H2（g）+O2（g）ΔHθ12H2O（g）ΔHθ22H2O

（1）则氢的标准摩尔为燃烧焓为        。

4．一封闭系统当始态、终态确定后，下列各项Q、Q+W、W，      有确定值。

5．298K、101、325KPa下1molc（石墨）完全燃烧所放出的热量为393.5kJ、mol－1，试写出热化学方程式：

6．2mol理想气体在300K下，体积从50dm3膨胀到100dm3，膨胀时实际做功等于最大功的50%，此过程ΔU=      ΔH=      Q=      

W=        ΔS=        。

7．用ΔS作为自发性判据条件是      ，用ΔG作为自发性判据条件是          ，用ΔF作为自发性判据条件是        。

8．H[PtCl3NH3]的名称是        ，内界是      ，外界是    ，中心离子是      ，配位体是      ，配位原子是      ，配位数是        。

9．微观粒子的特征是        、        、        。

10．[Fe（NH3）6]SO4的名称是                      ；配合物的中心离子是            ，配位体是          ，配位原子是              ；中心离子的配位数是          。

11．比较下列各组物质的熔点高低：

NaCl        MgO；    CaCl2        ZnCl2；

FeCl2        FeCl3；    NH3        PH3。

12．原子核外电子层结构为4f75S25P65d16S2的原子序数是        ，该元素位于周期表第      周期，第      族。

13．BaCl2晶体中晶格结点上的粒子是        ；粒子间的作用力是

        ；其晶体类型是        。

14．φ（λ,ζ,φ）是描述电子在空间        的波函数。

Y（θ,φ）是表示φ（r,θ,φ）的          ，R（r）是表示φ（r,θ,φ）的        而三者的关系是        。

15．填充下表

1．

BeCl2

NCl3

CCl4

[Fe（CN）6]3－

中心原子

杂化类型

分子（离子）

几何构型

2．

NaF

Cu

SiO2

H2O（s）

粒子间结合力

晶体类型

16．NaCl与KNO3一起溶解于水中形成水溶液，则系统的独立组分数为

      如果没有气相，则此系统的自由度为      。

17．应用化学反应的      方程式，可以判断化学反应在等温等压下自发进行的可能性、方向和限度。

18．克拉贝拢方程应用的条件是      ，克拉贝拢－克劳修斯方程是一个近似公式，因为导出公式时引进了两个近似假定，它们是        。

19．相图分析包括静态分析和动态分析      ，相图的实验测绘方法有热分析法、溶解度数据法，……等      。

20．二元凝聚系统中生成一种不稳定化合物的相图只有一个低共熔点  ，而生成一种稳定化合物的相图也只有一个低共熔点    。

21．当MgCO3（S）=MgO（S）+CO2（g）反应达到平衡时，系统的物种数为  ，组分数为    ，相数为    ，自由度为      。

二、选择题

1．对于任何客观物质，其焓值H与内能U的关系是（  ）

（A）H>U                        （B）H=U

（C）H

2．对于恒温恒压下理想气体的化学反应，ΔH与ΔU的关系是（  ）

（A）ΔH>ΔU          （B）ΔH=ΔU

（C）ΔH<ΔU          （D）不能确定谁大谁小

3．某系统由状态Ⅰ变成状态Ⅱ时，可逆过程熵变为ΔSR，不可逆过程熵变为ΔSI，二者关系是（  ）

（A）ΔSR>ΔSI                  （B）ΔSR<ΔSI

（C）ΔSR=ΔSI                        （D）不能确定谁大谁小

4．化学反应

（1）O2（g）+H2（g）=H2

（1）

（2）O2（g）+2H2（g）=2H2O

（1）

其吉布斯函数变分别为ΔG1和ΔG2，二者关系为（  ）

（A）ΔG1=ΔG2                  （B）ΔG1=ΔG2

（C）ΔG1=2ΔG2                （D）ΔG2=2ΔG1

5．不可逆过程热温商与熵变ds的关系是（  ）

（A）相等          （B）为零            （C）ds>

（D）ds<        （E）ds≥

6．液态水在100℃，1atm下蒸发成水蒸气，其热力学函数变化（  ）

（A）ΔH=0                  （B）ΔS=0                  （C）ΔF=0

（D）ΔG=0                  （E）ΔU=0

7．下列各组量子数哪些是不合理的（  ）

（A）n=1,1=1,m=0                （B）n=b,n=2,1=2,m=1

（C）n=2,1=0,m=－1            （D）n=2,1=3,m=2

8．氢原子的3dz2轨道的n,l,m的值是多少（  ）

（A）n=3,l=2,m=+1          （B）n=3,l=1,m=0

（C）n=3,l=2,m=+2              （D）n=3,l=2,m=0

9．已知[Fe（en）2]3+实验测得的有效磁拒u测=5.5μB，则[Fe（en）2]3+为（  ）和（  ）

（A）高自旋        （B）低自旋        （C）内轨型        （D）外轨型

10．H2和O2热瓶中生成水的反应，为零的量是（  ）

（A）ΔH            （B）ΔU            （C）ΔS            （D）ΔG

11．某系统进行不可逆循环过程的熵变为：

（  ）

（A）ΔS系>0，ΔS环=0              （B）ΔS系<0，ΔS环>0

（C）ΔS系=0，ΔS环=0              （D）ΔS系>0，ΔS环>0

12．已知下旬热化学方程：

Zn+O2=ZnO                84000卡

Hg+O2=HgO                +21700卡

由此可知Zn+HgO=ZnO+Hg的反应热为：

（  ）

（A）105700卡    （B）600卡    （C）10500卡  （D）62300卡

13．液态水在100℃和101325Pa下气化时，该过程（  ）

（A）ΔH=0        （B）ΔS=0          （C）ΔF=0          （D）ΔG=0

14．使一过程ΔS=0应满足的条件是：

（A）可逆绝热过程              （B）等容绝热过程

（C）绝热过程                        （D）等压绝热过程

15．n摩尔单原子理想气体恒压升高温度从T1到T2，ΔU等于（  ）

（A）nCpmΔT（B）nCmΔT  （C）nRΔT    （D）nRln

16．下列物质中，熔点最高的是（  ）

（A）KCl      （B）Zn          （C）I2      （D）金刚石

17．现有6组量子数：

①n=3,l=1,m=－1                ②n=3,l=0,m=0

③n=2,l=2,m=－1                ④n=2,l=1,m=0

⑤n=2,l=0,m=－1                ⑤n=2,l=3,m=2

其中正确的是（  ）

（A）①③⑤        （B）①②④        （C）②④⑥        （D）①②③

18．量子力学中所说的原子轨道是指（  ）

（A）波函数φ（n,l,m,ms）              （B）电子云

（C）波函数φ（n,l,m）                      （D）概率密度

19．下列各组元素的电负性大小次序正确的是（  ）

（A）S

（C）Si

20．下列分子中具有顺磁性的是（  ）

（A）B2        （B）N2        （C）O      2              （D）F2

21．下列分子中分子间作用力最强的是（  ）

（A）CCl4      （B）CHCl3          （C）CH2Cl2        （D）CH3Cl

22．下列说法正确的是（  ）

（A）非极性分子内的化学键总是在非极性键

（B）色散力仅存在于非极性分子之间

（C）取向力仅存在于极性分子之间

（D）凡是有氢原子的物质分子间一定存在氢键

23．下列电子构型中，第一电离能最小的是（  ）

（A）ns2np3          （B）ns2np4      （C）ns2np5      （D）ns2np6

24．O2分子间存在    ，HF分子间存在      ，HCl和H2分子间存在      。

（A）色散力        （B）诱导力        （C）取向力        （D）氢键

25．CCl4分子杂化轨道类型为（  ）；空间构型为（  ）

H2O分子杂化轨道类型为（  ）；空间构型为（  ）

C2H2分子杂化轨道类型为（  ）；空间构型为（  ）

（A）等性Sp3杂化          （B）不等性Sp3杂化        （C）Sp2杂化

（D）Sp杂化                （E）平面三角形            （F）正四面体

（G）三角锥形                  （H）V型

26．在二元溶液蒸馏时，具有最高恒沸点系统相图的极大点上自由度为（  ）

（A）3              （B）2          （C）1          （D）0

27．FeCl3与H2O可形成四种结晶水合物：

FeCl3·6H2O,2FeCl3·7H2O,2FeCl3·5H2O,FeCl3·2H2O，请问

（1）在PO压力下与FeCl3水溶液和冰平衡共存的结晶水合物最多有（  ）

（A）一种      （B）二种      （C）三种      （D）四种

（2）在298.15K时与水蒸气平衡共存的结晶水合物最多有（  ）

（A）一种      （B）二种      （C）三种      （D）四种

28．二元凝聚系统的相图中，低共熔点代表（  ）平衡

（A）二相      （B）三相      （C）四相      （D）单相

29．A和B组成的相图如图，a、b分别为A、B的溶点，C是A和B组成的化合物。

在图中哪个区域中能分离出纯的化合物C。

（A）4区      （B）6区        （C）7区      （D）5区

30．AlCl3加入水中形成的未饱和溶液的独立组分数为（  ）

（A）2              （B）3          （C）4          （D）5

31．当MgCO3（S）=MgO（S）+CO2（g）反应达平衡时，体系的组分数，相数，自由度为（  ）

（A）K=2，φ=2，f=2          （B）K=2，φ=3，f=1

（C）K=1，φ=3，f=0          （D）K=3，φ=3，f=2

三、判断下列论断是否正确

1．孤立系统中发生的任何过程都不能使系统焓发生变化              （  ）

2．孤立系统内能永远不改变                                              （  ）

3．一个过程若是可逆的，则它的每一个中是步骤也可逆              （  ）

4．封闭系统绝热可逆过程，熵变保持为零                              （  ）

5．在循环过程中没有热和功的变化，因为系统又回到始态          （  ）

6．吉布斯自由能G是系统的强度性质，化学势是系统的容量性质  （  ）

7．焓的定义为H=U+PV，故焓等于内能和膨胀功之和                （  ）

8．对于ΔH>0，ΔS>0的化学反应，若在常温下不能自发进行，则在高温下也不能自发进行                                                                  （  ）

9．理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压，故Qp=ΔH，又因为绝热，故Qp=0，所以Qp=ΔH=0                                                    （  ）

10．自发过程都是不可逆的，不可逆过程都是自发过程              （  ）

11．H2和U2在坚固密闭的绝热容器中发生化学反应，ΔU=0        （  ）

12．标准状态下，CO（g）+O2（g）=CO2（g）的反应热是CO2（g）的标准生成焓

（  ）

13．标准状态下，CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）的反应热是CH3OH（g）的标准燃烧焓                                                                  （  ）

14．反应亲和势A<0，ΔG<0，恒温恒压下化学反应能正向自发进行（  ）

15．湿度为298K，处于标准状态下的所有单质的标准摩尔生成焓变为零

（  ）

16．0K时，所有晶体的熵为零                                          （  ）

17．元素电负性的递变规律是：

周期表中同周期从左→右电负性递减遇族从上→下电负性递增                                                          （  ）

18．在氢原子中，能级的高低决定于主量子数n和角量子数1        （  ）

19．形成配离子的条件是：

中心离子价电层有空轨道，配位原子价电子层有孤对电子                                                                          （  ）

20．苯与水分之间存在着色散力、诱导力、取向力、氢键            （  ）

21．因为[Mn（SCN）6]4－的μ测=5.1μB，所以该配离子为内轨型，低自旋态（  ）

22．在N2分子中存在着σ键、π键                                      （  ）

23．电子在不同轨道上运动能量不同，有许多定态，又称基态      （  ）

24．电子在原子轨道中的能量只与n有关与l、m无关                （  ）

25．当l相同，n越大，原子轨道能量越多，当n相同，l不同则l越大，轨道能级越高                                                                    （  ）

26．在不同原子中相同能级的能量相等                                  （  ）

27．铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2                            （  ）

28．电子亲和能指元素的原子在分子中吸引电子的能力              （  ）

29．CsCl晶体是简单立方晶体，配位数为8，NaCl是面心立方晶体，配位数为                                                                            （  ）

30．在八面体场中dz2轨道属于dγ轨道，轨道属于de轨道（  ）

31．碳酸钠与水可组成三种结晶合物：

Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O,Na2CO3·10H2O，则在P=PO时与Na2CO3水溶液和冰共存的结晶水合物最多有3种，（  ）在T=298.15K时与水蒸气平衡共存的结晶水合物最多有2种  （  ）。

32．一个相就是一种物质，一种物质也只能存在于一个相中。

      （  ）

四、计算题

1．10mol理想气由298K，1×106Pa自动膨胀到298K、1×105Pa再经等温可逆压缩至1×107Pa，求此过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔG,ΔF,ΔS（Cp·m=）

2．将1000g水经下列不同过程气化成100℃，101、325KPa的水蒸气，求各过程的Q，W，ΔU，ΔH，已知水的蒸发热为40.66kJ，mol－1，

（1）在100℃、101、325KPa下气化；

（2）在等外压力P=50662.5Pa下将水等温气化，然后再将水蒸气可逆加压变为100℃、101、325KPa下的水蒸气；（3）等温向真空膨胀气化

3．已知298K，101、325KPa下

CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

J·k－1·mol－1）SOm          92.9        40    213.7

kJ·mol－1）ΔfHOm            －1206.8        －635.09        －393.5

求标准状态下此反应的ΔγGOm并判断是否能自发进行，若不能自发进行，什么湿度下此反应才能自发进行？

4．将298K，1molO2从1atm绝热可逆压缩至6atm，试求Q，W，ΔU，ΔH，ΔF，ΔG和ΔS（已知γ=1.4  Cp·m=R）

5．已知：

MgO（s）+CO2（g）=MgCO3（s）

MgO（s）

CO2（g）

MgCO3（s）

ΔfHθm（298.15K）（KJ·mol－1）

－601.8

－393.5

－1110

ΔfHθm（298.15K）（KJ·mol－1）

－570.0

－394.4

－1030

Sθm（298.15K）（J·mol－1）

27.0

213.6

56.7

求以下各量：

（1）ΔrHθm（298.15K），ΔrSθm（298.15K），ΔrGθm（298.15K）

（2）Kθ（298.15K）

（3）PeqCO2（298.15K）  （平衡分压）

（4）近似计算ΔrGθm（400.15K）

（5）判断298.15K时，反应方向？

6．1mol，300K，20dm3理想气体，在等温条件膨胀到50dm3，假定过程为

（1）可逆膨胀；

（2）自由膨胀；（3）对抗恒定外压101325Pa膨胀。

试计算上述各过程的Q、W