第二章热力学第一定律Word下载.docx
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A、内能不变B、内能可能减少,也可能增加
C、内能增大D、内能减少
10、今有①T②P③U④Um⑤H⑥Hm⑦Cp⑧Cpm,对于理想气体上述量中随物质的量而改变的量有（）
A.、①②③B、②④⑥C、③⑤⑦D、③④
11、有关CO2（g）的标准生成热△fHm有以下说法
①C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）△rHm=△fHm
②CO（g）+0.5O2→CO2（g）△rHm=△fHm
③C（无定形）+O2（g）→CO2（g）△rHm=△fHm
④C（石墨）+O2（g）→CO2（g）△rHm=△fHm
⑤CO（g）+0.5O2（g）→CO2（g）C（石墨）+0.5O2（g）→CO（g）可通过此二式的标准反应热效应,计算出CO2（g）的△fHm,其中正确的是（）
A、①②B、②③C、④⑤D、③④12、查得298K时Fe3O4，Fe2O3，FeO的标准生成自由能分别为
-1014,-741,-257（KJ.mol-1）则在298K101.3KPa的空气中最稳定的物质是（）
A.、Fe3O4B.、Fe2O3C、FeOD、无法判断
13、理想气体经历绝热不可逆过程从状态1（P1，V1，T1）变化到状态2（P2，V2，T2），所做的功为（）
A、P2V2-P1V1B、P2（V2-V1）
C、
D、（P2V2-P1V1）/（1-
）
14、在458K－475K间，反应：
2C2H5OH（g）=CH3COOC2H5（g）+2H2（g）的平衡常数与T的关系为lgKp=-2100/T+4.66,已知
△
fHm（C2H5OH,g,473K）=-235.34KJ.mol-1,则
fHm（CH3COOC2H5,g,473K）等于：
（）
A、－4.305×
105J.mol-1B、-1.951×
105J.mol-1
C、5.109×
105J.mol-1D、2.756×
105J.mol-1
15、反应C（s）+2H2（g）→CH4（g）在873K时△rHm=-85kJmol-1，为获得CH4的更大平衡产率，问温度和压力怎样选择？
A、降低温度，减少压力B、升高温度，减少压力
C、升高温度，增加压力D、降低温度，增加压力
16、对于反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g），当其中N2因反应消耗了0.3mol时，反应进度等于：
（）
A、1.8molB、0.9molC、0.6molD、0.3mol
17、物质能以液体形式存在的最高温度是：
（）
A、沸腾温度TbB、临界温度Tc
C、对比温度TrD、熔融温度Tm
18、自发过程（即天然过程）的基本特征是（）
A、系统能够对外界作功
B、过程进行时不需要外界作功
C、过程发生后,系统和环境不可能同时恢复原态
D、系统和环境间一定有功和热的交换
19、下列说法不正确的是（）
A、热力学和统计热力学的研究对象都是大量粒子的集合体;
B、热力学和统计热力学的研究方法都是宏观的方法;
C、1900年，普朗克提出了量子论，引入了能量量子化的概念;
D、吉布斯创立了统计系综的方法，建立了系综理论;
20、关于粒子配分函数的概念，不正确的说法是（）
A、分函数是无量纲量;
B、配分函数是对体系中所有粒子的所有可能状态的玻兹曼因子求和，故又称状态和;
C、配分函数中任意两项之比等于在该两能级上最概然分布的粒子数之比;
D、配分函数中任意一项与配分函数本身的比值等于粒子分配在该任意能级上的分数;
21、对于O2和N2混合气体的可逆绝热压缩过程（）
A、
B、
C、
D、
22、1mol物质A与1mol物质B形成的理想溶液（即理想液态混合物），在压力p下达气－液两相平衡，已知
，则（）
B、
23、100g的
与一定量的
按反应式
反应，当
全部转变成
时的反应进度ξ（单位：
mo1）是（）
A、0.0587B、0.470
C、0.587D、0.047
24、在2000K时反应
的标准平衡常数（
）为6.443，则在同温度下反应
的标准平衡常数为（ ）
B、
D、
25反应
在873K时
，为提高CH4的平衡产率，温度和压力应如何选择（）
A、降低温度，减少压力B、升高温度，减少压力
26、在配制理想溶液（即理想液态混合物）时，下列效应正确的是（）
A、Hmix=0B、Smix=0
C、Gmix0D、Vmix0
27、封闭体系，当状态从Ⅰ到Ⅱ发生变化时经历二条任意的不同途径，则（）
B、
28、热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于（）
（A）单纯状态变化（B）相变化
（C）化学变化（D）封闭物系的任何变化
29、关于热和功,下面的说法中,不正确的是（ ）
（A）功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上
（B）只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义
（C）功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量
（D）在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消
30、关于焓的性质,下列说法中正确的是（ ）
（A）焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓
（B）焓是能量,它遵守热力学第一定律
（C）系统的焓值等于内能加体积功
（D）焓的增量只与系统的始末态有关
31、涉及焓的下列说法中正确的是（ ）
（A）单质的焓值均等于零
（B）在等温过程中焓变为零
（C）在绝热可逆过程中焓变为零
（D）化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化
32、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（ ）
（A）理想溶液（B）稀溶液（C）所有气体（D）理想气体
33、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）
（A）标准状态下单质的生成热都规定为零
（B）化合物的生成热一定不为零
（C）很多物质的生成热都不能用实验直接测量
（D）通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值
34、dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（ ）
（A）等容过程
（B）无化学反应和相变的等容过程
（C）组成不变的均相系统的等容过程
（D）无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程
35、下列过程中,系统内能变化不为零的是（ ）
（A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程
（C）两种理想气体的混合过程（D）纯液体的真空蒸发过程
36、第一类永动机不能制造成功的原因是（ ）
（A）能量不能创造也不能消灭
（B）实际过程中功的损失无法避免
（C）能量传递的形式只有热和功
（D）热不能全部转换成功
37、盖斯定律包含了两个重要问题,即（ ）
（A）热力学第一定律和热力学第三定律
（B）热力学第一定律及热的基本性质
（C）热力学第三定律及热的基本性质
（D）热力学第一定律及状态函数的基本特征
38．当某化学反应ΔrCp,m＜0,则该过程的随温度升高而（ ）
（A）下降（B）升高（C）不变（D）无规律
39、在下面涉及盖斯定律的表述中,不正确的是（ ）
（A）对在等温等压且不做非体积功的条件下,发生的各个化学反应过程和相变过程,可使用盖斯定律
（B）对在等温等容且不做功的条件下,发生的各个化学反应过程,可使用盖斯定律
（C）同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时,只要无溶解等现象,相态不同
也可加减
（D）利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤,无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以
40、下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）
（A）在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化
（B）在无功过程中,内能变化等于过程热,这表明内能增量不一定与热力学过程无关
（C）封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关
（D）气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中,其内能的变化值与过程完成的方式无关
41、关于热平衡,下列说法中正确的是（ ）
（A）系统处于热平衡时,系统的温度一定等于环境的温度
（B）并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件
（C）若系统A与B成热平衡,B与C成热平衡,则A与C直接接触时也一定成热平衡
（D）在等温过程中系统始终处于热平衡
42、对于功,下面的说法中不正确的是（ ）
（A）在系统对环境做功或环境对系统做功时,环境中一定会留下某种痕迹
（B）功的量值与系统的始末态有关
（C）无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动
（D）广义功=广义力³
广义位移。
系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；
环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力
43、关于节流膨胀,下列说法正确的是（ ）
（A）节流膨胀是绝热可逆过程
（B）节流膨胀中系统的内能变化
（C）节流膨胀中系统的焓值改变
（D）节流过程中多孔塞两边的压力不断变化（ ）
44、在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则
（A）∑Qi=0（B）∑Qi－∑Wi=0
（C）∑Wi=0（D）∑Qi＋∑Wi=0
45、与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是（ ）
（A）可燃性物质的燃烧热都不为零
（B）物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值
（C）同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同
（D）同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同
46、关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是（ ）
（A）等容条件下的化学反应过程
（B）等压条件下的化学反应过程
（C）等压或等容且不做非体积功的化学反应过程
（D）纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程
47、关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是（ ）
（A）可逆过程不一定是循环过程
（B）在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小
（C）在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小
（D）可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达
48、理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝
胀后（ ）
（A）ΔH≠0（B）W=0（C）ΔU≠0（D）Q=0
49、凡是在孤立体系中进行的变化，其U和H的值一定是（ ）
（A）U>
0,H>
0（B）U＝0,H＝0
（C）U<
0,H<
0（D）U＝0，H大于、小于或等于零不能确定。
50、在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:
（ ）
（A）Q>
0,H＝0,p<
0（B）Q＝0,H<
0,p>
0
（C）Q＝0,H＝0,p<
0（D）Q<
51、H＝Qp此式适用于哪一个过程:
（ ）
（A）理想气体从Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa
（B）在0℃、Pa下，冰融化成水
（C）电解CuSO4的水溶液
（D）气体从（298K，Pa）可逆变化到（373K，10132.5Pa）
52、一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
（ ）
（A）V1<
V2（B）V1=V2
（C）V1>
V2（D）无法确定
53、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变H:
（ ）
（A）小于零（B）大于零（C）等于零（D）不能确定
54、对于独立粒子体系，dU＝nidi＋idni，式中的第一项物理意义是（ ）
（A）热（B）功（C）能级变化（D）无确定意义
55、下述说法中哪一个正确：
（ ）
（A）热是体系中微观粒子平均平动能的量度
（B）温度是体系所储存能量的量度
（C）温度是体系中微观粒子平均能量的量度
（D）温度是体系中微观粒子平均平动能的量度
56、在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：
（ ）
（A）一定产生热交换（B）一定不产生热交换
（C）不一定产生热交换（D）温度恒定与热交换无关
57、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：
（A）一定升高（B）一定降低
（C）一定不变（D）不一定改变
58、体系的状态改变了，其内能值：
（A）必定改变（B）必定不变（C）不一定改变（D）状态与内能无关
59、在一定T、p下，气化焓vapH,熔化焓fusH和升华焓subH的关系：
（A）subH>
vapH（B）subH>
fusH
（C）subH=vapH+fusH（D）vapH>
subH
60、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时,燃烧等量的燃料,（）
牵引的列车行走的距离:
（A）较长（B）较短（C）一样（D）不一定
61、封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？
（ ）
（A）一定是可逆途径（B）一定是不可逆途径
（C）不一定是可逆途径（D）体系没有产生变化
62、非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误：
（A）Q=0（B）W=0（C）U=0（D）H=0
63、始态（p1,V1,T1）完全相同的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系，分
别进行绝热恒外压（p0）膨胀。
当膨胀相同体积之后，
（A）范德华气体的内能减少量比理想气体的多
（B）范德华气体的终态温度比理想气体的低
（C）范德华气体所做的功比理想气体的少
（D）范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等
上述哪一种说法正确。
64、下述哪一种说法正确（）
（A）理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ不一定为零
（B）非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ一定不为零
（C）理想气体不能用作电冰箱的工作介质
（D）使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ为零的p,T值只有一组
65、欲测定有机物的燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。
公式Qp=QV+ΔnRT中的T为：
（A）氧弹中的最高燃烧温度（B）氧弹所浸泡的水的温度
（C）外水套的水温度（D）298.2K
66、下述说法何者正确：
（A）水的生成热即是氧气的燃烧热
（B）水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热
（C）水的生成热即是氢气的燃烧热
（D）水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热
67、一恒压反应体系，若产物与反应物的ΔCp>
0,则此反应:
（A）吸热（B）放热（C）无热效应（D）吸放热不能肯定
二．判断
1、判断下列说法是否正确（正确的打√，错误的打×
⑴、绝热恒容的封闭系统一定是孤立系统；
⑵、绝热恒容，且W，=0的过程一定有△U=0。
绝热恒压，且W，=0的过程一定有△H=0
⑶、有如下过程；
状态1
状态2
W
W2
状态3
W1
则必有W=W1+W2
⑷、对理想气体：
Cpm-Cvm=R；
⑸、对液，固体：
Cpm-Cvm≈0
⑹、任何气体经绝热自由膨胀，温度不变；
⑺、H2O（l）的标准摩尔生成焓△fH0m也是同温度下H2（g）的标准摩尔燃烧焓。
（8）、理想气体的内能U与p和V均无关，所以U与pV也无关。
（9）、对于同一热力学体系，其在p~V图上的两条绝热可逆过程线绝不可能相交。
（10）、因为QV=U，Qp=H，而U和H是状态函数的增量，所以QV和Qp也只取决于系统的始末态，与过程的具体途径无关。
（11）、理想气体恒温膨胀过程中U=0，Q=W，即膨胀过程中系统所吸收的热全部变成了膨胀功，这是热力学第一定律的必然结果，但却违反了热力学第二定律。
3、填空题
⑴、对理想气体单纯的PVT变化，式du=nCvmdT,适用于___过程。
⑵、对真实气体单纯的PVT变化，式du=nCvmdT,适用于___过程。
A恒容B恒压C恒温D任一
4、在101.325KPa，25℃下，下列反应分别经途径Ⅰ（在烧杯中进行）和途径Ⅱ（在电池中进行）
Zn+CuSO4（1mol.Kg-1）→Cu+ZnSO4（1mol.Kg-1）
问下列各式成立的是____；
A△H1=△HⅡBQ1=QⅡC△H1=Q1D△HⅡ=QⅡ
5、下列公式中，只能用于理想气体行为的有____
A△U=Q+WB对可逆绝热过程PVr=常数CCpm-Cvm=R
D对恒压过程有△H=△U+P△VE（
）P=0
6、PVr=常数，成立的所有条件是____________________。
7、液体的蒸发焓随温度升高而____，到临界点蒸发焓____。
8、初态相同的恒温理想气体反应，其恒压反应热Qpm之关系___。
AQpm>
QvmBQpm=QvmCQpm<
QvmD依具体反应而定
9、吡啶（C5H5N，l）的标准摩尔燃烧焓△CH0m指下列____反应：
A、C5H5N（l）+25/4O2（g）→5CO2（g）+5/2H2O（l）+1/2N2（g）
B、C5H5N（l）+25/4O2（g）→5CO2（g）+5/2H2O（g）+1/2N2（g）
C、C5H5N（l）+29/4O2（g）→5CO2（g）+5/2H2O（l）+NO2（g）
D、C5H5N（l）+27/4O2（g）→5CO2（g）+5/2H2O（l）+NO（g）
10、CO2（g）标准摩尔生成焓△fH0m等于____
A、金刚石的标准摩尔燃烧焓；
B、石墨的标准摩尔燃烧焓；
（C）CO（g）的标准摩尔燃烧焓；
D、无定形碳的标准摩尔燃烧焓。
11、反应CO（g）+0.5O2（g）→CO2（g）的△rH0m是____：
（A）CO（g）的△CH0m（B）CO2（g）的△fH0m
12、气体节流膨胀过程△____=0；
若焦尔-汤姆生系数μ>
0，则节流膨胀后气体温度____（上升，下降，不变）
13、在室温常压下，H2（g）经节流膨胀后温度__，其（
）T__0，同样条件下，空气经节流膨胀后温度____。
14、⑴、某反应在恒压P，绝热，W，=0的条件下进行，系统温度由T1升到T2，则过程△H____0。
⑵、上述反应在恒T，P，W，=0的条件下进行，则△H____0。
15、300K，标准压力下的反应：
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）
Q____0，△rH0m____0，△rUm____0，W____0
16、举出三个△H=0的不同过程：
理想气体____；
真实气体____；
化学反应____。
答案：
一、判断题：
1、N2、Y3、N4、N
二、选择题：
1~~5:
CCDBA6~~10:
ACBCC11~~15:
CADAD
16~~20:
DBCBB21~~55:
CCACD26~~30:
ACDBD
31-40DDDADADACC41-50CDBDBCBADC
51-60BCCCDCACDA61-68CDBCCCDC
三
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