九年级化学上册 第三章 维持生命之气氧气 测试题Word格式.docx

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“2”表示两个钠元素

C．：

“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

D．S2-：

“2–”表示硫元素的化合价为负二价

二、填空题（每空3分，共39分）

8.（27分）如图3-2是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）

图3-2

根据图回答下列问题：

（1）生成氧气的两个反应都属于________（填基本反应类型）反应。

分解

（2）生成物X为__________，如何检验有X生成？

____________________________。

（3）标出生成物Y中正价元素的化合价____，其对应的离子符号为_________。

二氧化碳

（4）反应④伴随的现象为__________________________剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热同时生成黑色固体，写出反应的文字表达式_____

__________________，该反应属于______反应，_____（填“是”或“不是”）氧化反应。

3Fe+2O2

9.（山东东营，12分）火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔。

请回答下列问题：

图3-3

（1）人类从远古时代就懂得钻木取火，钻木之所以能取火，是因为________________

__________________。

钻凿木头时，克服摩擦力做的功转化为热能，钻凿处温度升高，当温度达到木头的着火点时就发生燃烧

（2）近年来频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响警钟。

因此，在生产、运输、使用和贮存易燃易爆物时绝不允许违章操作。

如图3-3所示的图标与燃烧和爆炸有关的是___________。

ABD

（3）分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下（如图3-4所示），火柴在哪种情况下更容易持续燃烧？

________________，原因是____________________________________。

图3-4

斜向下的火柴

当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧

三、实验题（24分）

10．（南昌，改编）根据图3-5回答问题：

图3-5

（1）写出图中标号仪器名称：

①；

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是（填序号，下同），反应的文字表达式为。

检验生成的气体是否是氧气的正确做法为___________________________，检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是；

图3-6

（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是；

（4）用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被吸住而掉不下来（如图3-6甲），其原因是

；

（提示：

氢氧化钠能和二氧化碳、二氧化硫等氧化物反应）

（5）为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处与乙图中（填“a”或“b”）处刻度线保持水平。

四、计算题（9分）

11.（黑龙江绥化）2012年4月5日，央视《每周质量报告》报道：

一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊。

在熬制明胶过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标。

根据化学式计算：

（1）该物质由种元素组成。

（2）钾、铬、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。

（3）铬元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。

（4）29.4g该物质中含有钾元素的质量为g。

第三章测试

参考答案与点拨

一、1.B点拨：

化合物中元素正负化合价的代数和为零，钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0,x=+1。

2.A点拨：

并不是所有的化学反应都需要催化剂，如木炭的燃烧等。

催化剂能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学变化前后不变。

3.D点拨：

食物腐烂是缓慢氧化的结果，与氧气有关；

氧气不易溶于水，鱼虾靠溶解在水中的少量氧气生存；

可燃物与氧气接触还要达到着火点才能燃烧。

4.C方法规律：

根据化合物中元素正负化合价的代数和为零分析判断。

A项应为Ca（OH）2；

氯化钾化学式为KCl；

氧化铁化学式为Fe2O3。

5.D点拨：

该物质是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为7∶14=1∶2；

该物质中氢元素的质量分数最小。

6.A点拨：

B不能产生氧气，C氧气的密度比空气大，集气瓶应正放在桌面上，D应待气泡连续均匀冒出时再收集。

7.A点拨：

B表示2个钠原子，C表示镁元素显+2价，D表示一个硫离子带两个单位负电荷。

+2

二、8.

（1）分解

（2）二氧化碳；

向集气瓶中倒入澄清的石灰水并振荡，石灰水变浑浊（3）MgO；

Mg2+（4）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体；

铁+氧气四氧化三铁；

化合；

是

点拨：

（1）实验室制取氧气的原理都属于“一变多”的分解反应。

（2）碳在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳。

（3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁元素为+2价，即形成带两个单位正电荷的镁离子。

（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

该反应属于“多变一”的化合反应，也属于物质跟氧发生的氧化反应。

9.

（1）钻凿木头时，克服摩擦力做的功转化为热能，钻凿处温度升高，当温度达到木头的着火点时就发生燃烧

（2）A、B、D（3）火柴头斜向下时；

当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧（合理即可）

（1）钻凿木头时，克服摩擦力做的功转化为热能，钻凿处温度升高，当温度达到木头的着火点时就发生燃烧；

（2）几个图标表示的含义分别是：

A爆炸品，B禁止燃放鞭炮，C腐蚀品，D禁止携带火种，E节水徽记。

三、10.

（1）酒精灯

（2）A、F（或A、D）；

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

将带火星的木条伸到盛有制取气体的集气瓶中；

用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）（3）C（4）硫和氧气反应生成SO2，SO2与NaOH溶液反应，导致瓶内气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”（5）a

四、11.

（1）三（或3）

（2）39∶52∶56（3）35.4%（4）7.8

重铬酸钾（K2Cr2O7）是由K、Cr、O三种元素组成的，三种元素的质量比为

（39×

2）∶（52×

2）∶（16×

7）=39∶52∶56；

铬元素的质量分数为52×

2/（39×

2+52×

2+16×

7）×

100%≈35.4%；

29.4g该物质中含有钾元素的质量为29.4g×

39×

100%=7.8g。

2019-2020年九年级化学上册第二单元我们周围的空气测试题

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）

1.人类生存离不开空气，下列说法正确的是（　　）

A．空气中可吸入颗粒物（PM2.5）的多少不影响人体健康B．空气是混合物

C．空气中不含二氧化碳D．氮气可以供给呼吸

2.下列方法能鉴别氧气和空气的是（　　）

A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中

C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中

3.下列有关氧气的说法正确的是（）

A．氧气约占空气总体积的1/5

B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水

D．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

4.下列不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是（）

A．木炭+氧气

二氧化碳　B．铝+氧气

氧化铝

C．石蜡+氧气

水+二氧化碳D．氧化汞

汞+氧气

5.下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实不相符的是（　　）

A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光

C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光

6.图2-1是实验室氧气制备、收集、验满、验证其性质的操作，其中正确的是（）

图2-1

7.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）

A．氧气液氧B．冰水混合物矿泉水

C．汽水河水D．净化后的空气受污染的空气

8.在用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其后果是（　　）

A．加热时无氧气产生B．加热时产生氧气少

C．产生氧气缓慢D．没有影响

9.同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是（　　）

A．排水法收集结束时集气瓶内的水有残留B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气

C．排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D．排水法收集前未将集气瓶灌满水

10．如图2-2所示，等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和木炭，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是（　　）

图2-2

A．甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入

B．甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入

C．甲、乙两瓶均有水流入

D．甲、乙两瓶均无水流入

二、填空题（60分）

11．（10分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图2-3。

该同学的实验步骤如下：

图2-3

①将图中的集气瓶容积分为5等份，并作好标记。

②在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹。

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是。

（2）步骤②集气瓶中的现象是，

由步骤③中打开弹簧夹后观察到的现象可得出空气中氧气的体积分数约为。

（3）某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气的含量的测定”实验后，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：

图2-4

在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气,如图2-4。

然后给装有红磷的玻璃管加热。

同时缓慢交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的红磷变成白烟,且较长时间内无进一步变化时停止。

停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。

请根据你对上述实验的理解,回答下列问题:

①实验结束后,注射器内的气体体积理论上应该减少约_________mL。

②在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是__________________。

写出反应的文字表达式_____________________________。

③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是________________________________（写出其中一种）。

12．（14分）甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化

学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

图2-5

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是:

①， 

②，③。

（写三点即可）

（2）甲、丙两实验集气瓶中均放少量水，甲中加入少量水的目的是，甲瓶中反应的文字表达式为。

（3）小明做完上述实验后，在乙中加入了一种无色液体，他所加的液体可能是__________（填名称）;

加该液体的目的是。

（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。

他将镁条和不同含碳量的铁丝（铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧，并将现象记录在表2-1中。

表2-1

物质

镁

含碳0.05%的铁丝

含碳0.2%的铁丝

含碳0.6%的铁丝

燃烧现象

剧烈燃烧，发出耀眼白光，无火星

剧烈燃烧，极少火星

剧烈燃烧，少量火星

剧烈燃烧，火星四射

①小明实验前将铁丝绕成螺旋状的目的是。

②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是。

③铁丝在氧气中燃烧的文字表达式。

13.（14分）在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图2-6所示的四种：

图2-6

请回答问题：

（1）工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法是（填“物理”或“化学”）变化。

以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。

（2）下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：

图2-7

①写出a、b仪器的名称：

a，b。

②实验室采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是（填编号），试管口要放，目的是，用E装置收集氧气，当________________时开始收集，该反应的文字表达式是，基本反应类型是。

③采用途径乙制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用____（填编号），如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是。

④F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从_______（填“c”或“d”）端通入。

14．〈实际应用题〉（12分）膨化食品等常采用真空充气包装，小明、小红和小华对市场上销售的一种薯片发生了兴趣，因为薯片包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”（如图2-8所示）。

他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。

那么，这是什么气体呢？

图2-8

小明猜想是二氧化碳，小红猜想是氮气，小华猜想是氧气。

（1）小明和小红都认为小华的猜想最不合理，原因是。

（2）请你设计一个简单的实验，判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤、现象及结论：

表2-2

实验步骤

现象

结论

（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：

、。

（至少写两点）

15．（10分）人教版新课标化学教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。

【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？

如果能，其催化效果如何?

【实验探究】

表2-3

实验现象

①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。

A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象

②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象。

试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃

③将实验

中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。

④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】

（1）A中产生的气体是；

（2）实验②、③证明：

氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；

（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式。

【实验评价】

实验设计④的目的是，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是

。

【实验拓展】

查阅资料得知：

CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。

下列有关催化剂的说法中正确的是。

A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂只能加快化学反应的速率

D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

九年级化学第二单元测试卷（人教版）

参考答案及点拨

一、1.B点拨：

可吸入颗粒物（PM2.5）是空气的污染物，吸入后会对人体的呼吸系统造成危害；

空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；

空气中含有二氧化碳，CO2约占空气体积的0.03%；

氮气不能供给呼吸，故D选项说法错误。

故选B

2.D点拨：

由于氧气和空气均无味，所以闻气味无法鉴别；

氧气不易溶于水，而空气中主要含有氮气和氧气，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，所以将集气瓶倒扣在水中均无明显现象；

氧气和空气均无色，所以观察颜色无法鉴别；

带火星木条伸入氧气中会复燃，伸入空气中无明显现象，故D可以鉴别。

3.A点拨：

空气的成分按体积计算，大约是：

氮气占78%、氧气占21%，氧气约占空气总体积的1/5是正确的；

氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性；

氧气不易溶于水，鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水；

空气中含有氧气，带火星的木条并不能复燃，D的说法是错误的。

4.C方法规律：

运用比较分类法认识化合反应和分解反应，抓住它们的特点“多变一”和“一多变”，对于氧化反应要知道有氧气参加的反应一定是氧化反应，但要注意氧化反应不一定有氧气参加。

5.C点拨：

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；

木炭在氧气中燃烧，发出白光；

硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故C说法错误；

镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光。

在描述物质燃烧的现象时，不要出现生成物的名称，还要注意光和火焰、烟和雾的区别。

6.A方法规律：

本题考查气体实验室制备、收集、验满、验证性质的操作方法，解答本题可用图示复现法，即将正确的操作方法在脑海中呈现出来，然后与题目中的图示对比。

用高锰酸钾制取氧气，试管口加一小团棉花，图中装置正确；

收集气体的导管，要伸入集气瓶底部，尽可能排出原有空气；

验满氧气时，带火星的木条伸到集气瓶口；

验证氧气的性质，做细铁丝燃烧的实验时，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙。

7.B方法规律：

运用比较分类法认识纯净物与混合物，根据组成物质的种类进行辨别，混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。

氧气和液氧都是一种物质即纯净物，液氧是氧气的液体状态；

冰水的混合物中只含一种物质水，是纯净物，矿泉水是混合物；

汽水、河水里都含有多种物质，是混合物；

空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，不论是净化后的空气，还是受污染的空气，都属于混合物。

8.C点拨：

在用氯酸钾制取氧气时，加二氧化锰能加快反应速率，但不能改变生成物的量。

9.D点拨：

将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是收集的氧气不纯，混入空气。

排水法收集氧气结束时集气瓶内有水，不妨碍氧气的纯度，A不符合题意；

导管口开始冒出的气体主要是空气，所以要等连续、均匀放出气泡时开始收集，此时收集的氧气纯，B不符合题意；

排水法收集满氧气后在水下盖上毛玻璃片再拿出水面，不会混入空气，C不符合题意；

排水法收集氧气前未将集气瓶灌满水，里面混有空气，造成收集的氧气不纯，符合题意；

故选D。

10.A点拨：

甲中红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，消耗了瓶中的氧气，使压强减小，小于大气压，从而使水进入瓶中；

乙瓶中的木炭燃烧生成的二氧化碳是气体，压强几乎不变，水不会进入乙瓶中。

二、11．

（1）充分反应掉集气瓶中的氧气

（2）红磷燃烧，产生了大量的白烟；

1/5

（3）①10②使注射器内氧气与红磷充分反应；

红磷+氧气

五氧化二磷③装置漏气（合理即可）

方法规律：

运用燃烧法测定空气中氧气的体积分数。

（1）红磷过量，可使集气瓶中的氧气完全消耗。

（2）红磷与氧气反应，产生了大量的白烟，生成了五氧化二磷固体，所以会导致集气瓶内压强减小，水被压入集气瓶，据实验现象可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一。

（3）①空气中氧气体积分数约占1/5,50mL空气中，氧气约为10mL，所以注射器内气体体积减少约10mL；

②交替缓慢推动注射器活塞，使注射器内的氧气与红磷充分反应；

③导致测量结果不准确的原因有：

a.装置漏气，b.红磷量太少，c.没有冷却到室温就读数等。

12．

（1）①都是化合反应②反应都放出大量热③反应条件都是点燃（答案合理即可）

（2）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；

硫+氧气

二氧化硫

（3）澄清的石灰水；

检验生成物是二氧化碳

（4）①增大其与氧气的接触面积，尽快提高铁丝局部的温度②铁丝中含碳

③铁+氧气

四氧化三铁

（1）硫、木炭、铁丝和氧气反应有许多共同的特点，例如：

①都是化合反应，②都是氧化反应，③反应都放出大量热，④反应条件都是点燃等；

（2）由于硫和氧气反应生成的二氧化硫是对大气有污染的气体。

所以，先在集气瓶中加入少量水的目的是吸收二氧化硫，防止对大气的污染；

（3）由于木炭与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，所以，他所加的液体可能是澄清的石灰水，加该液体的目的是检验二氧化碳气体；

（4）由实验数据分析，铁丝在氧气中燃烧产生火星的多少与含碳量有关，通过对比可知铁丝含碳量越高，火星越多，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因，可能与铁丝中含碳有关。

13.

（1）物理；

乙

（2）①试管；

锥形瓶② 

A；

一团棉花；

防止高锰酸钾粉末进入导管；

导管口连续均匀放出气泡；

高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气；

分解反应③B；

将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了④d

工业上分离液态空气制取氧气，根据液态氧和液态氮的沸点不同而分离出氧气，所以是物理变化。

甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，加热氯酸钾和二氧化锰或加热高锰酸钾制取氧气需要加热，浪费能源还污