恶唑类化合物的合成方法综述之欧阳化创编.docx
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恶唑类化合物的合成方法综述之欧阳化创编
第一章：
噁唑类化合物的合成方法综述
时间：
2021.02.12
创作人：
欧阳化
1.引言：
含有两个杂原子且其中一个杂原子为N的五元环体系叫唑,数目很多。
根据杂原子在环中位置不同,有可分为1，2唑和1，3唑。
五元环中杂原子为N、O的化合物是噁唑类化合物，其种类较多，有噁唑
（1）、噁唑啉
（2）、噁唑烷（3）、噁唑酮、苯并噁唑（4）等。
噁唑类化合物是一类重要的杂环化合物，一些具有噁唑环的化合物具有生物活性[1]。
例如2氨基噁唑具有杀真菌、抗菌、抗病毒作用[2]。
同时它们在中间体、药物合成中也具有广泛的用途[3，4，5]。
分子结构中含有噁唑环的聚苯并噁唑（5）是耐高温的高聚物[6]。
噁唑
（1）是1，3位含有O、N原子的五元环,为有像吡啶一样气味且易溶于水的液体，是非常稳定的化合物，它在热的强酸中很稳定，不发生自身氧化反应，不参与任何的正常的生物化学过程。
其二氢和四氢杂环化合物叫做噁唑啉或4,5－二氢唑啉
（2）和噁唑烷或四氢噁唑啉（3）。
虽然噁唑环这个名称还是Hantzsch在1887[1]年确定的，但一向没有人作过大量深入的研究，因为这个环系不常见于天然产物中，而且制备也相当困难。
直到青霉素的出现，才推动了噁唑的研究。
青霉素本身虽没有噁唑环，但它最初是疑为是属于这个环系的。
青霉素实际含有一个噻唑环，而噁唑是噻唑的氧的类似物。
因为青霉素是一个很重要的药品，研究的范围也由噻唑推广到了噁唑。
下面我们就将噁唑类化合物的合成方法进行综述。
2.合成方法
噁唑类化合物可由提供N，O原子的化合物来合成。
2.1.Cornforth法合成噁唑环
1947年由Cornforth等人首次合成第一个含有噁唑环的化合物[7]。
其过程如下：
据此设计合成噁唑4羧酸乙酯的路线如下[7]。
2.2.碱催化酰氨基磺酰烯关环合成法
用3酰氨基2碘1苯磺酰烯在碱催化下关环可得到噁唑化合物[8]。
2.3.由西佛碱氧化法合成
在温和的反应条件下，用二醋酸碘苯作氧化剂可以以良好产率将西佛碱氧化生成2芳基5甲氧基噁唑化合物[9]。
下表为相同合成反应所对应的反应物、生成物与产率：
表1
2.4用α酰胺基羰基化合物脱水环合合成
α酰胺基羰基化合物脱水环化是噁唑的重要合成方法。
2.4.1.RobinsonGabriel法合成
RobinsonGabriel[10]法是合成噁唑的一种典型方法，将α酰胺基取代的酮由H2SO4或P2O5、SOCl2、PCl5等脱水剂处理，环合而成噁唑环（α酰胺基取代的酮经过酮肟还原、酰化来制备），通过示踪原子18O表明噁唑中的氧来自酰胺基[11]。
[12]
采用此法环合收率高。
作为原料的酰胺基酮除用肟来制备外，亦很易从α—氨基酸和酸酐作用取得：
如果原料改用酰基取代的氨基酸酯，则环合生成相应的烷氧基取代的噁唑。
用达金—韦斯特（DakinWest）[13]α氨基酸和乙酸酐（在吡啶或碱存在下）反应，氨基被酰化后进一步反应得到环状酸酐氮杂内酯（6）,它的活泼CH原子团在碱的影响下失去质子，碳原子成为碳负离子，它再和酸酐作用形成新的CC键，水解脱羧得到α酰氨基酮（7）。
α酰氨基酮（7）进一步脱水得到噁唑[14]。
二芳基噁唑由芳基羧酸先制成酰氯，然后和氨基醇反应成含羟基的酰胺，再经羟基
氧化成醛，最后由POCl3脱水环合[15]而得。
后来人们对此进行了改进，在碱性条件下,不经过羟基氧化而直接由α—羰基和与羟基相邻的碳原子结合而形成噁唑。
若噁唑环处于两个芳环之间时，可利用上述改进的方法通过芳基酰胺可以和醛基羧酸[16]、醛基羧酸甲酯[17]或乙酯先生成中间体，然后再进一步接环，环合衍生得到噁唑。
芳基酰胺和醛基羧酸甲酯反应式如下：
当使用CHOCOOH时，在经溴代噻吩接环后，需要将羧酸甲酯化（先经氯化亚砜酰化，再经甲醇酯化）。
后续反应相似，可制得下列同系物。
如果采用芳基乙酸酯为原料，经异氰酸酯作用后得到酮肟，再经还原成胺，酰化成β
酰氨基醇后接环，同样经过碱作用环合而成噁唑[18]。
反应式如下：
如果芳基酰胺和ClCH2CH（OCH3）2反应，可以同样合成噁唑。
生成的中间体需在
三氧化铝作用下接环，在NaOH作用下环合，得到噁唑[17，18]。
邻氨基酚与乙酸酐作用，首先N乙酰化，而后在较高温度下与相邻的羟基脱
水环合，生成2甲基苯并噁唑[19]。
有邻氨基对甲苯酚与羟基丁二酸在酸性催化剂作用下脱水，环合得到双5甲基苯
并噁唑乙烯
2.4.2.Hoffmann法合成
α酰氨基醛类化合物在三苯基磷，六氯乙烷作用下脱水环合得到2，4二取代噁唑类化合物。
对于利用α酰氨丙酮脱水环化这种常用方法,Hoffmann等人将此进行改进,放弃了条件剧烈的H2SO4或P2O5、SOCl2、PCl5等等,而使用比较温和的三苯基磷和六氯乙烷作为环合试剂.
Sibi,M.P和Mentzel，M.和Hoffmann[20]等人采用此法合成了24二取代噁唑。
ⅰ）:
羰基二咪唑,N甲基O羟甲基氨基氢氧化物,CH2Cl2;ⅱ）:
HCl,乙醚;ⅲ）:
R2的氯代酸,TEA,CH2Cl2orR2酸,羰基二咪唑,吡啶,CH2Cl2;ⅳ）:
LAH,THF.
此类反应的机理如下：
[21]
下表为此类反应对应产物的产率：
表2
产物
产率%
产物
产率%
79
81
76
76
94
91
2.4.3符雷德（Wrede）法合成
符雷德（Wrede）[22]用α—氨基酸和乙酸酐及乙酸钠共热，然后在100℃用五氯化磷处理，则发生环化作用得到2，5二甲基噁唑。
这个方法实际上是由两个反应组合成的：
即由达金—韦斯特（DakinWest）α—酰氨基酮合成和罗宾森—加布里埃尔（RobinsonGabriel）噁唑合成两个反应组合。
这个方法由于产率低，所以没有实用价值。
2.4.4周培根法合成
在，周培根[23]等人利用色氨酸与取代的苯甲酸在DCC催化下脱水缩合得到酰胺,再通过DDQ苄位氧化和分子内环合生成5（3′吲哚基）噁唑。
其中：
R1=Me或Et，R2=H或OH，R3=H或OH或OCH3或Cl。
以丙酰乙酸乙酯（8）为原料,经溴化得到4溴丙酰乙酸乙酯（9）,3与苯甲酰胺在甲苯中回环合得到2（5甲基2苯基4噁唑）乙酸乙酯（10）,用氢化铝锂还原（10）,即得2（5甲基2苯基4噁唑）乙醇（11）[24]。
2.5.用马来二腈合成
在典型的缩氨酸偶联条件下，用氨基马来二腈和羧酸制备酰胺，然后关环得到5氨基噁唑[25]。
2.6用一个α卤代羰基物组分（或等价物）和一个能提供C2与氮原子的体系来合成
2.6.1用α卤代羰基物组分与提供C2氮原子的三原子体系反应合成噁唑。
α卤代酮和酰胺进行缩合法是一种合成噁唑重要的方法。
α卤代酮是合成噁唑最重要的原料,例如氯丙酮与乙酰胺作用可得2，4二甲基噁唑。
此法产率低，不宜用与噁唑的合成，更好用于噻唑的制备。
2.6.2.用羟基酮合成
用2羟基酮和甲酰胺反应得4，5二酯噁唑，水解脱羧后得噁唑，环上的氧原子来源于2羟基酮[26]。
例如安息香与甲酰胺的反应可视为噁唑的一般合成方法[27]。
与氰胺反应得2氨基噁唑[28]。
以L天门冬氨酸单甲酯为原料,经过氨的苄基化，DakinWest反应，三氯氧磷脱水
环合，氢化锂氯还原反应得到化合物2（5甲基2苯基4噁唑）乙醇[29]。
2.7用来源于异氰阴离子的酰基化得到α异氰基羰基化合物自发的关环得到噁唑类化合物
来源于部分异氰的阴离子的酰基化产物自发关环得到取代噁唑[30]。
噁唑也可由异氰基乙酸乙酯的酰基化制得[31]的苷氨酸的氨基氯化衍生物在碱性催化下关环生成。
贾谱（Japp）[32]等人利用二苯乙醇酮（benzoin）和腈在浓硫酸存在的条件下作用，同样得到4，5二苯基噁唑。
HCN得到4，5二苯基噁唑。
乙腈、丙腈和苄腈得到相似产率的噁唑衍生物。
这个反应可能是以二苯乙醇酮的烯醇式进行反应，加于碳—氮叁键，再脱水环化。
2.8丙炔酰胺的环异构化合成噁唑
适量羰基类化合物的SiO2催化将丙炔酰胺环异构化合成相应的2，5二取代或2，4，5三取代噁唑化合物，获得较好的产率[33]。
反应如下：
例如：
二氧化硅催化将丙炔酰胺酮类化合物转化为2，5二取代噁唑[34]。
下表为此类反应R不同时对应产物的产率：
表3
R
Ph（a）
Vinyl（b）
tBu©
Et（d）
OEt（e）
产物12产率%
98
47
87
90
91
产物13产率%
52
71
56
52
83
产物14产率%
71
84
83
70
93
产物15产率%
﹥99
87
﹥99
32
0
二氧化硅催化将丙炔酰胺醛类化合物转化为噁唑5乙酸基化合物[35]。
具有不同炔基的化合物在二氧化硅催化下可区域选择性得到噁唑类化合物。
例如用此法可合成2，4，5三取代多不饱和噁唑[36]。
2.9用重氮羰基化合物来合成
卡宾或类卡宾与腈进行环加成可生成噁唑环类化合物。
卡宾（或类卡宾，可用金属催化剂）与α重氮羰基化合物制得，与氰基环加成生成噁唑。
α重氮酮和α重氮酯都可以使用。
例如有重氮酯反应生成5氧代噁唑[37]。
2.10.由β—酮基叠氮化物与异硫腈芳基化合物合成
该法主要用于合成2N芳基噁唑类化合物[38]。
由β—酮基叠氮化物与异硫腈芳
基化合物在三苯基磷催化加热下脱去N2得到。
合成途径如下：
其反应机理为：
下表为该类反应对应的产率：
表4
2.11.用热分解或光解三唑或异噁唑合成
热分解或光解三唑或异噁唑失去一分子N2或CO2可得到噁唑[39]。
例如光解或热分解2酰基异噁唑失去一分子CO2可的到多噁唑。
2.12由醛类化合物合成
2.12.1用ROMPgel和醛类化合物合成[40]
用化合物ROMPgel可以非常有效的将醛类化合物转化为噁唑，并且产率很高。
典型反应是用芳香醛和ROMPgel在乙腈和叔丁基甲基弧（equiv）在65℃时反应12h可得到噁唑。
2.12.2由碳化二亚胺类化合物和芳香醛类合成[41]。
碳化二亚胺类化合物16（其中R1为三苯甲基或叔丁基）和芳香醛类反应可以一步合成2烷基噁唑17，将17酸化移去三苯甲基基团可得到2氨基噁唑。
2.12.3Asinger型一步合成法合成[42]
醛类化合物和氨及二羟基丙酮通过Asinger型反应一步得到2，5二氢4羟甲基噁唑。
2，5二氢4羟甲基噁唑经过氧化可得到4羟甲基噁唑类化合物。
下表为该类化合物反应所得产物的产率
表5
也可以用酮类化合物与二羟基丙酮、氨发生Asinger型反应得到2，5二氢4羟甲基噁唑[42]，但产率很低。
例如
另外，1，3二羟基丙酮在该反应条件下，可与氨反应得到类似得2，5二氢4羟甲基噁唑
2.13.戴维森（Davidson）酮醇（偶姻）合成噁唑[43]
苯酮醇乙酸酯或苯酮醇苯甲酸酯用乙酸铵的冰醋酸溶液处理得到2甲基4，5二苯基噁唑或2，4，5三苯基噁唑。
2，4，5三烷基噁唑可用类似的方法合成。
例如由脂肪族酮的O—酰基衍生物由脂肪族烯二醇的二酯类和乙酸乙铵作用。
这个反应的范围可扩展到α—乙酰基乙酰乙酸乙酯和α—氯代乙酰乙酸乙酯，它们和乙酸铵作用得到2，4二甲基噁唑5羧酸酯。
如下所示：
2.14.自身异构化合成
噁唑4醛、酮[44]和5异氧基4酰基噁唑[45]得热平衡发生在较低的温度（90℃120℃），生成更稳定的异构体羰基化合物，中间体可能是季氰烯醇盐。
综上所述，合成噁唑类化合物得方法很多。
可以由酰氨类、酮类、醇类、卤代羰基类、腈类、异腈类、三唑、异噁唑类、丙炔酰氨羰基类化合物、叠氮化合物等试剂为原料来合成噁唑类化合物。
也可以发生自身异构化得到噁唑。
在众多方法中，用α酰氨基羰基化合物经脱水剂处理环合成噁唑类化合物是一种普遍、且较常用得方法，其中最典型得方法是RobinsonGabriel合成法。
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第二章:
2氯甲基5乙氧羰基噁唑的合成
1.引言：
从1887年Hantzsch[1]发现并命名噁唑环后，人们就对其进行了初步研究。
由于噁唑
环不常见于天然产物中，故人们对其研究也不深入。
直到1947由年Cornforth[2]首次合成噁唑以来，对于噁唑类化合物的合成研究也有了新的进展。
同时人们发现具有噁唑环的化合物有广泛的用途，所以研究它的合成也成为当今社会的一大热点[3]。
在我们合成抗体蛋白荧光染料的时候，需要一个中间体2氯甲基5乙氧羰基噁唑，现将其合成报道如下：
2.反合成分析
将目标产物2氯甲基5乙氧羰基噁唑拆分为两部分（I）和（II）。
第一部分（I）选用重氮基乙基丙酮酸酯，因为它被加热易失去一分子N2转化为
为环提供一个氧原子，同时在环5位引入–C（O）CH2CH3取代基；第二部分（II）选用氯乙腈，它易转化为
为环提供一个氮原子和一个碳原子，同时在环2位引入
取代基。
故在文献所述的十四种合成方法中参考第九种方法来合成目标产物2氯甲基5乙氧羰基噁唑。
其反合成路线如下：
重氮基乙基丙酮酸酯是一种重氮化合物,其制备通常由重氮甲烷和卤代羰基化合物（我们选用草二酰单乙酯）来完成。
重氮甲烷在国内一般由亚硝基甲基脲来制取，亚硝基甲基脲由乙酰基甲基脲和亚硝酸根反应得到。
用甲氨、浓盐酸和尿素可直接得到乙酰基甲基脲。
草二酰单乙酯可由无水乙醇与草酰氯反应得到。
其反合成路线如下：
3.结果讨论：
3.1.制草二酰单乙酯实验探讨
3.1.1.溶剂的选择
可溶解草酰氯的溶剂有氯仿、甲苯、四氢呋喃、醚、苯[4]。
由于草酰氯遇水剧烈分解，
故所选溶剂应绝对无水。
选用氯仿作溶剂，因其干燥方法简便，沸点较底（61.2℃），与草酰氯的沸点（63～64℃）[4]相接近，在反应结束后，过量的草酰氯和溶剂氯仿可一同蒸出，循环使用。
3.1.2.原料用量配比的选择
根据反应式，草酰氯和乙醇以1：
1的配比完全反应得制草二酰单乙酯，但实际上，由
于反应体系不可避免的会有少量水分，一部分草酰氯会被分解，则乙醇必会过量。
当乙醇与草酰氯完全反应得到草二酰单乙酯后，过量的乙醇又会与草二酰单乙酯再发生取代反应生成草二酰二乙酯，使产率降低，故草酰氯和乙醇配比应略大于1：
1。
3.1.3.加料顺序的确定
因乙醇的沸点高于草酰氯的，比草酰氯的性质稳定，且用量小于草酰氯的用量，同时
为了避免生成草二酰二乙酯，故先将草酰氯和溶剂快速（防止进水）加入到反应器中，在搅拌、低温下将乙醇缓慢滴入。
3.1.4.温度的控制
草酰氯和乙醇在低温下发生一取代生成草二酰单乙酯，高温下发生二取代生成草二酰二乙酯。
因此反应应在低温下进行。
在冰浴（0℃左右）条件下反应，并时时更换冰，以保证温度不高于0℃，发现反应时间很长，但制得的产物比较纯净，无草二酰二乙酯生成。
3.1.5.反应时间的确定
通过多次重复实验发现，无论反应进行多长时间，仍有HCl气体放出，即此反应缓慢
且不完全。
反应时间增
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