河北省唐山一中学年高一下学期期末考试化学试题含答案文档格式.docx
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B.图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为：
Fe－2e－=Fe2+
C.图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小
D.图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和
4.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。
A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B.反应II为：
2H2O2
2H2O+O2↑
C.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
D.总反应为：
2H2O
2H2↑+O2↑
5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C.电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA
D.26g乙炔和苯乙烯（C8H8）的混合物，含有原子总数为6NA
6.符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是
A.1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个
B.1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个
C.1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
D.1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应
7.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+aY（g）
bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A．a=l，b=2B．a=2，b=1
C．a=1，b=1D．a=2，b=2
8.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L-1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
5
10
15
20
25
I（pH=2）
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II（pH=4）
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（pH=4）
0.15
0.12
0.07
0.05
IV（pH=4，含Cu2+）
0.03
0.01
A.在0～20min内，I中M的平均分解速率为0.015mol•L-1•min-1
B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C.在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
9.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；
一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计指针偏转。
下列有关描述不正确的是
A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为
2H2O＋2Cl-Cl2↑＋H2↑+2OH－
B.断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红
C.断开K，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e－=2Cl－
D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
10.化学也可以萌萌哒，如以下几种有机物（a）囧烷
（b）企鹅酮
（c）始祖鸟烯
，关于这三种化合物下列说法中正确的是
A．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
B．b所有碳原子可能共平面
C.若R1=R2=甲基，则c的一氯代物有4种
D.若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H14
11.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1
4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
则△H1和△H2的关系为
A．△H1>
△H2B．△H1=△H2
C．△H1＜△H2D．无法确定
12.在反应2NO（g）＋2H2（g）
N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含两步：
①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）；
②H2O2＋H2=2H2O（快），T℃时测得有关实验数据如下表：
实验数据
初始浓度
生成N2的初始速率/mol•L－1•s－1
c（NO）/mol•L-1
c（H2）/mol•L－1
1
2.00×
10－3
6.00×
10－3
1.92×
2
1.00×
4.80×
10－4
3
3.00×
9.60×
下列说法中不正确的是
A.关系式中m＝1，n＝2
B.整个反应的反应速率由第①步反应决定
C.当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
D.该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）
N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－664kJ•mol－1
13.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第27项应为
4
6
7
8
9
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O
14.图中，两电极上发生的电极反应为a极：
Cu2＋＋2e－=Cu；
b极：
Fe－2e－=Fe2＋，下列说法中不正确的是
A．a极上一定发生还原反应
B.a、b可能是同种电极材料
C.该装置一定是原电池
D.该装置工作时，溶液中的阴离子向b极移动
15.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：
2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤B的质量不变⑥容器内C、D两种气体的浓度相等
A．①②④⑤⑥B．①②④⑤
C．①②③④⑤D．①②⑤⑥
16.Al—PMOF其结构如图（分子式：
C4H9XYZ），可快速将芥子气降解为无毒物质。
其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。
A．简单离子半径：
Y>
Z>
XB．最简单氢化物稳定性：
X>
Y
C．含氧酸酸性：
YD．YXZ2中Y的化合价为+4
17.我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。
负极为Zn，正极放电原理如图。
A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe（CN）6]作催化剂
B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行
C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：
NaFe[Fe（CN）6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe（CN）6]
D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求
18.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是
A.生成1molCH3OH（g）时，该反应吸收的热量为91kJ
B.加入催化剂可以减少反应最终放出的热量
C.1molCO（g）与2molH2（g）的总能量大于1molCH3OH（g）的总能量
D.如果该反应生成CH3OH（l），则放出的能量会减少
19.将V1mL1.0mol•L-1NaOH溶液和V2mLHCl未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明热能可以转化为化学能
C.HCl溶液的浓度约是1.5mol•L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
20.有关化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．甲烷分子的比例模型是：
D．乙烯的结构简式CH2=CH2
21.为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计如下方案（见下表）。
编号
纯锌粉质量
0.2mol·
L-1硫酸体积
温度
硫酸铜固体质量
Ⅰ
2.0g
10.0mL
25℃
0g
Ⅱ
T℃
Ⅲ
35℃
0.2g
Ⅳ
4.0g
下列推断合理的是
A.选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制T=25℃
B.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ
C.根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D.待测物理量是收集等体积（相同条件）的气体所需的时间，时间越长，反应越快
22.下列说法正确的是
A．1H、2H、3H互为同位素，实际上是同一种核素
B．
和
互为同分异构体
C．12C和14C互为同素异形体，后者可用于考古研究
D．C7H16与C4H10必互为同系物
23.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。
若Mx表示x的摩尔质量，则下式中不正确的是
A．MA+18=MB+MCB．2MD=MB+MC
C．MB+14=MCD．MD<
MB<
MC
24.如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是
A．都是主族元素B．有5种副族元素和2种主族元素
C．都是副族元素D．有5种主族元素和2种副族元素
25.类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
A.ⅣACH4的沸点低于SiH4，则ⅦAH2O的沸点也低于H2S
B.可电解熔融MgCl2来制取金属镁，则也可电解熔融AlCl3来制取金属铝
C.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>
H2O>
NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>
H2S>
PH3
D.晶体中有阴离子必有阳离子，则晶体中有阳离子也必有阴离子
26.一定条件下，物质的量均为0.3mol的X（g）与Y（g）在容积固定的密闭容器中发生反应：
X（g）+3Y（g）
2Z（g）ΔH=-akJ•mol-1，下列说法正确的是
A.达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化
B.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：
C.达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量
D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
卷Ⅱ（非选择题共22分）
二．填空题（共2小题，计22分）
27.核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中：
在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；
W的单质是自然界存在的黄色固体；
X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示
（1）这五种元素中，原子半径最大的是（填化学式）；
由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）；
X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为（用化学式表示）。
（2）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，该化合物的电子式为。
（3）Z与Q反应生成的化合物属于化合物（填“离子”或“共价”）；
用惰性电极电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为。
（4）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：
9g该化合物燃烧生成XY2和液态H2Y时。
放出140kJ的热量。
写出该化合物燃烧热的热化学方程式：
。
8.“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。
在实验室我们可以用如图所示装置来制取乙酸乙酯：
在试管A中先加入3mL的无水乙醇、2mL浓硫酸，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入5mL饱和碳酸钠溶液。
装置连接好后，用酒精灯对试管A加热，当试管B中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。
请回答下列问题：
（1）B试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是；
（用化学方程式说明）
（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
（3）接收装置还可选择下图中的。
（填序号）
甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速褪去。
甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。
乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。
已知：
酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；
酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
实验i.取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验
序号
实验操作
实验现象
结论
滴加几滴酚酞试剂
溶液变红
碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余
滴入乙酸溶液
有大量气泡产生
实验ii.取振荡后的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。
实验iii.取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。
回答下列问题
（4）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是。
唐山一中2019-2020学年高一年级第二学期自命题期末考试
化学试卷答案
1.D2.A3.A4.C5.B6.C7.C8.D9.C10.D
11.C12.A13.D14.C15.C16.C17.D18.C19.C20.D
21.B22.D23.B24.C25.C26.A
27.（每空2分，共14分）
（1）Na；
S2->
Cl->
Na+；
HClO4>
H2SO4>
H2CO3
（2）
（3）离子；
2Cl--2e-==Cl2↑；
（4）C6H12O6（s）+6O2（g）==6CO2（g）+6H2O
（1）△H=-2800kJ/mol
28.（每空2分，共8分）
（1）CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+C2H5OH
（2）分液
（3）CD
（4）酚酞被萃取到乙酸乙酯层中
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