四川省眉山市中考化学试题精品解析答案文档格式.docx
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D、雨水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，选项D错误。
5.下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A.NaOHB.NH4NO3C.浓硫酸D.NaCl
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，选项A错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，选项B错误；
C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，选项C错误；
D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，选项D正确。
故选D。
6.下列化学实验的基本操作正确的是（ ）
A.
稀释浓硫酸B.
读取液体体积
C.
加入固体粉末D.
验满
【答案】C
详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；
图中把水注入浓硫酸中，选项A不正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，选项B不正确；
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，选项C正确；
D、检验气体是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，选项D不正确。
故选C。
7.下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应正确的是（ ）
A
氧化钙
生石灰
CaO
化合物
B
碳酸氢钠
苏打
NaHCO3
盐
C
乙醇
酒精
C2H5OH
氧化物
D
固态二氧化碳
干冰
CO2
有机物
A.AB.BC.CD.D
【详解】A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，选项A正确；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，选项B错误；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项C错误；
D、二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其结构和性质与无机物类似，属于无机物，选项D错误。
8.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（ ）
A.酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B.碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱
C.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
D.浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性
【详解】A、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项A错误；
B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，选项B错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项C错误；
D、浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度减小，选项D正确。
9.某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（ ）
A.盛装药品前应先检查装置气密性
B.加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C.已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D.这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
【详解】A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，选项A正确；
B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。
加热后有二氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，选项B正确；
C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序应该为a→c→b→d，选项C错误；
D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，选项D正确。
10.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ）
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
MnO2
KCl
水
溶解，过滤、洗涤、干燥
Fe
Cu
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
CO
O2
点燃
盐酸
硫酸
足量Ba（NO3）2
过滤
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项A正确；
B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质Fe除去，不符合除杂原则，选项B错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，还不容易收集燃烧生成的气体，选项C错误；
D、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，选项D错误。
【点睛】除杂有利用物理性质的方法和利用化学性质的方法，不管用什么方法，都要注意：
不能带进新的杂质，不能将被提纯的物质反应掉，方法要简单易行。
11.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.长期放置不分层的液体一定是溶液
B.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D.配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小
【详解】A、长期放置不分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，选项A错误；
B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，选项B正确；
C、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，因此降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，选项C错误；
D、配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，溶液具有均一性，浓度不变，选项D错误。
12.厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯（化学式为（C4H8O2）。
关于乙酸乙酯的说法错误的是（ ）
A.乙酸乙酯的相对分子质量为88
B.乙酸乙酯中氢元素的质量分数为9.1%
C.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4：
8：
2
D.1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
【详解】A、乙酸乙酯的相对分子质量是：
12×
4+1×
8+16×
2＝88，选项A正确；
B、乙酸乙酯中氢元素的质量分数为
≈9.1%，选项B正确；
C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是：
（12×
4）∶（1×
8）∶（16×
2）＝6∶1∶4。
选项C错误；
D、由化学式可知，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，选项D正确。
13.化学就在你我身边。
下列叙述错误的是（ ）
A.白醋可用于除热水壶内壁的水垢
B.医学上常用75%的酒精作消毒剂
C.食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期
D.用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成可溶的醋酸钙，因此白醋可用于除热水壶内壁的水垢，选项A正确；
B、医学上常用75%的酒精作消毒剂，选项B正确；
C、铁粉能吸收氧气和水，食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期，选项C正确。
D、用二氧化碳灭火器灭火时，是使温度降到可燃物的着火点以下且隔绝空气，不能降低可燃物的着火点，选项D错误。
14.下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是（ ）
A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B.禁止就地焚烧农作物秸杆，应回收用作制沼气等
C.农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用
D.熟石灰和碳铵（NH4HCO3）混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力
【详解】A．将农家肥和化肥综合使用，可使二者的优点互补，能提高生产效益，选项A正确；
B．焚烧秸秆能造成空气污染，所以应该禁止焚烧，应回收加以利用，选项B正确；
C．过多的使用农药会造成土壤和水体的污染，应按规定合理施用，选项C正确；
D．硝酸铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成具有挥发性的氨气而降低肥效，选项D错误。
15.某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：
Cl﹣：
SO42﹣：
M＝1：
3：
2：
4，则M为（ ）
A.Ag+B.Cu2+C.Na+D.CO32﹣
【详解】某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+∶Cl﹣∶SO42﹣∶M＝1∶3∶2∶4，溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个数为1，则正电荷总数为3×
1，负电荷总数为1×
3+2×
2，则M应带正电荷，设一个离子所带的电荷数为x，则3×
1+4x＝1×
2，x＝1；
因为银离子不能与氯离子共存，则M为Na+。
故选：
C。
【点睛】酸碱盐的溶液都呈电中性，因为阳离子所带的正电荷的总数等于阴离子所带的负电荷的总数。
本题就是按照这个原则结合题意来完成解题的。
16.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（ ）
B.
D.
【详解】因为题中曲线反映的是所得H2质量与稀硫酸质量关系，实验中反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，因此在反应时，两种金属的曲线应该是重合的。
从发生的两个反应：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，A、C、D三个对应关系错误，B对应关系正确。
二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
17.铝是生活中用途很广的金属材料。
根据如图回答问题：
（1）铝原子核内的质子数为_____。
（2）铝的相对原子质量为_____。
（3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为_____，该化合物中铝元素的化合价为_____。
【答案】
（1）.13
（2）.26.98（3）.Al2O3（4）.+3
【详解】如图元素周期表中每一格中各部分的意义是：
中间是元素名称，左上角是原子序数，右上角是元素符号，正下方是相对原子质量。
（1）因为原子中质子数=原子序数，所以铝原子核内的质子数为：
13。
（2）根据图示，铝的相对原子质量为：
26.98。
（3）地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素与铝元素组成的化合物的化学式为：
Al2O3，根据化合物中元素化合价的代数和为0，氧元素化合价为-2价，该化合物中铝元素的化合价为：
+3。
18.天然气可以在一定条件下合成甲醇，其微观过程如图所示：
回答下列问题：
（1）把如图反应物的微观示意图补画齐全______。
（2）该反应的化学方程式为_____，基本反应类型为_____。
【答案】
（1）.
（2）.
（3）.化合反应
【详解】
（1）根据化学反应前后原子的种类及数目不变可知，应补充3个甲烷分子和一个氧分子，如下图：
；
（2）反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是：
因为反应物是两种，生成物是一种，所以该反应属于化合反应。
【点睛】本题解题时要抓住化学反应中原子的种类不变，原子的数目不变。
另外要注意不要忘记把反应物的微观示意图补画齐全。
19.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙溶解度相等时的温度为_____℃。
（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：
甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）甲中混有少量的乙。
若提纯甲应采用的方法是_____。
【答案】
（1）.t1
（2）.20%（3）.＜（4）.降温结晶
（1）从图中溶解度曲线可知，甲、乙两种物质溶解度曲线在t1℃时相交，所以甲、乙溶解度相等时的温度为：
t1℃；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为
＝20%；
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出的甲晶体多，乙晶体少，因此所得溶液中溶质的质量的关系为：
甲＜乙；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是：
降温结晶。
20.某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。
提示：
常温下CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液。
（1）仪器①的名称为_____。
（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是_____，反应的化学方程式为_____。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸，选取B、D装置制取CO2，用此方法制得的CO2中混有HCl．为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接_____（填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为_____。
【答案】
（1）.长颈漏斗
（2）.AC（3）.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（4）.b（5）.饱和的碳酸氢钠溶液
（1）仪器①的名称为：
长颈漏斗；
（2）实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，反应物是固体，反应需要加热，适合用装置A作发生装置制取，氧气不易溶于水并要制取较纯的气体适合用排水法收集，故选C，因此选择的装置组合是：
AC；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
（3）为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接：
b；
二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体能和饱和的碳酸氢钠溶液反应，所以要除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，应在F装置中盛装的试剂为：
饱和的碳酸氢钠溶液。
【点睛】除去CO2中混有的HCl，要注意二氧化碳的性质，因为二氧化碳能和氢氧化钠，碳酸钠等溶液反应，所以在除去CO2中混有的HCl时，不能用氢氧化钠，碳酸钠等溶液；
因为二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体能和饱和的碳酸氢钠溶液反应，所以能用饱和的碳酸氢钠溶液。
21.某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如图：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液
pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6
7
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。
（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为_____。
【答案】
（1）.过滤
（2）.H+（3）.6.7～9.1（4）.Cu（OH）2、Fe（OH）3（5）.MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓
（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤；
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；
（3）由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1，使铁离子、铜离子全部沉淀出来，而Mg2+仍然留在溶液中，所以固体C中所含成分的化学式为：
Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
【点睛】本题中，判断溶液A中所含的阳离子时除了有Fe3+、Cu2+、Mg2+，还要注意盐酸过量，因此还有H+。
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围要利用表中提供的信息，要把Fe3+、Cu2+沉淀出去，不能把Mg2+沉淀出来。
三、实验探究题（本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上）
22.某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想
Ⅰ．没有变质
Ⅱ．部分变质
Ⅲ．完全变质
溶液中溶质
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的_____，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。
产生气泡的化学方程式为_____。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为_____。
接下来的实验操作及观察到的现象是：
_____，则说明猜想Ⅱ成立。
若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：
_____。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
【答案】
（1）.盐酸（或稀硫酸）
（2）.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）（3）.有白色沉淀生成；
再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色（4）.不可行（5）.若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH
（1）因为猜想Ⅰ不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为：
盐酸（或稀硫酸），化学方程式为：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（2）因为猜想Ⅱ成立，溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3的存在，并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；
再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；
若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
四、计算题（本大题1个小题，共6分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上）
23.某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。
为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：
取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CusO4的质量为多少_______？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少_______？
【答案】
（1）.3
2g
（2）.10.29%
【详解】根据图中提供的信息，反应中生成的氢氧化铜质量为1.96g。
解：
设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y
解得x＝3.2g
y＝16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g
设废水中H2SO4的质量分数为z。
z＝10.29%
答：
（1）100g废水中含CusO4的质量为3.2g；
（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
【点睛】本题涉及的反应有两个，要利用第一个反应求出跟硫酸铜反应的氢氧化钠，然后根据氢氧化钠的总量得出跟硫酸反应的氢氧化钠，再根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量分数。
2019年福建省中考化学试题
2019年福建省初中毕业及高中阶段各类学校招生考试（化学）试题
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。
1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。
食盐的主要成分是（）
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaClD．NaOH
2.下列应用只涉及物质的物理性质的是（）
A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰用于改良酸性土壤D．生石灰用作干燥剂
3.《化学通讯》报道：
“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。
“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）
A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐
4.下图所示实验操作正确的是（）
A．稀释浓硫酸
B．倾倒液体
C．
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