内蒙古呼伦贝尔市莫旗中考二模化学试题Word文档格式.docx
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A．火上浇油——增加可燃物B．釜底抽薪——移走可燃物
C．吹灭蜡烛——降低着火点D．油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气
10．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
B．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
C．地球上总水储量很大，水资源不会短缺
D．经自来水厂净化处理过的生活用水一定是软水
11．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的
B．碘酒的溶剂是酒精
C．溶质一定是固体
D．浓溶液一定是饱和溶液
12．下列有关叙述不正确的是（）
A．人体缺铁会引起贫血
B．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
C．缺碘会导致人的甲状腺肿大
D．人体摄入微量元素越多越好
13．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．
加热一定质量的碳酸氢钠
B．
用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气
C．
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．
某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
14．下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是
A．硫B．镁条C．红磷D．铁丝
15．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是（）
A．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态
B．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾
C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
二、填空题
16．日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请在氮气，碳酸氢钠，氢氧化钠，氧化铁，盐酸，二氧化碳中选择适当的物质的化学式及相应的化学用语填空．
（1）人体胃液中帮助消化的主要物质_____；
（2）用来制作糕点的发酵粉成分之一_____；
（3）写出炉具清洁剂的主要成分中包含的阴离子符号_____；
（4）铁锈的主要成分，并标出其中金属元素的化合价_____．
17．人类社会的发展离不开金属。
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的________等物质发生化学反应的结果；
（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_____（写化学式）；
（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu（NO3）2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。
据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是________________。
18．下面是A、B、C、D四种物质的微观示意图。
请回答：
（1）
【最新】5月18日，我国在世界上首次完成了可燃冰试采工作。
可燃冰是上述物质中的______（填字母）物质的水合物。
（2）上述物质中产生温室效应的是______（填字母）。
（3）上述物质中属于单质的是________（填字母），属于有机物的是_________（填化学式）。
（4）物质构成的最准确说法，D物质的一个分子是由_________构成的。
三、实验题
19．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．
（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和_____，铜片的主要作用是_____．
（2）通过实验2，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到_____的现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是_____．
（4）综合分析上述三个实验，以下说法正确的是_____．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起加热的作用
②实验1要有通风设备
③实验2中红磷可以换成铁丝
④实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
⑤实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．
四、科学探究题
20．
（1）图1装置中既能制O2又能制CO2的是_____（填序号）。
请写出实验室用你所选装置制两种气体的化学方程式。
制O2：
_____。
制CO2：
（2）用推拉注射器活塞的方法来检查装置气密性，如图2，当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到_____。
（3）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：
（4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。
欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图3所示：
查阅资料：
Ⅰ．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应；
Ⅱ．CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母序号）。
A．浓硫酸B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．CuSO4溶液
②装置丙的作用是_____。
（5）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。
在实验室里，可用图4所示装置进行实验：
实验中玻璃管内的粉末由红色变为_____色，该反应的化学方程式为_____，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是_____。
21．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。
他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式：
_________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。
（猜想）猜想一：
可能是NaCl和NaOH；
猜想二：
可能只有NaCl；
猜想三：
（进行实验）
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
_________
猜想一不成立
②
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液
猜想三成立
五、计算题
22．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.04
试计算：
（1）共制得氢气_____g．
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________．（写出计算过程）
23．维生素C（其化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
（1）维生素C中C、O两种元素的质量比为__________（计算结果化简到最简整数比）；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为__________。
（计算结果精确到0.1%）
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】
A、铁水铸成锅过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、防毒面具中填充活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、动植物的呼吸作用过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故C正确；
D、石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。
故选C。
2．D
由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；
由一种物质组成的物质叫纯净物；
由一种元素组成的纯净物叫单质；
由不同元素组成的纯净物叫化合物；
海水、食醋、黄铜、煤，都是由多种物质组成的混合物；
干冰、冰水，都是化合物；
水银、金刚石都是单质。
选D
3．D
A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设：
KClO3中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（﹣2）×
3=0，则x=+5；
B、钠元素显+1价，设：
NaCl中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+y=0，则y=﹣1；
C、钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设：
Ca（ClO）2中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+2）+2z+（﹣2）×
2=0，则z=+1；
D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设：
HClO4中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+w+（﹣2）×
4=0，则w=+7。
氯元素的化合价最高的是D。
故选D。
【点睛】
掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
4．C
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为288，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镁，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；
根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核内有115个质子，故选项说法正确。
D、镁原子的相对原子质量为288，核内有115个质子，则中子数为288-115=173，故选项说法正确。
故选B。
5．A
【解析】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；
故选A。
点睛：
含有钾元素的肥料称为钾肥。
6．A
根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；
分子是在不断运动的；
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
A、车胎在阳光下爆裂，是因为温度升高，分子间的间隔（而不是体积）增大，故选项解释错误；
B、氧化汞分解成汞和氧气，是因为分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；
C、闻到不远处的花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；
D、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为夏天温度高，铁原子间的间隔变大，故选项解释正确。
7．B
由反应的化学方程式X+3O2
2CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4，故选B。
8．D
A、补钙可以预防骨质疏松，故A正确；
B、生石灰具有较强的吸水性，所以在食品中可以做干燥剂，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以用于除去冰箱中的异味，故C正确；
D、亚硝酸钠是有毒物质，不可代替食盐做调味品，故D不正确。
9．C
燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。
燃烧需要同时具备的三个条件：
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；
灭火时只需要破坏一个条件即可。
A.火上浇油增加可燃物，能使燃烧更剧烈，正确；
B.釜底抽薪——移走可燃物，正确；
C.吹灭蜡烛——降低着火点，着火点是物质固有的性质，是不可改变的，错误；
D.油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气，正确。
10．A
A、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，正确；
B、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，而不是蒸馏，错误；
C、地球上总水储量很大，但淡水资源很少，某些地区水资源存在短缺问题，错误；
D、自来水在净化过程中没有去除其中的钙、镁离子，所以自来水厂净化处理过的生活用水不一定是软水，错误。
11．B
均一、稳定的混合物就是溶液。
A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是酒精，故B正确；
C、溶质不一定是固体，也可能是液体或气体，故C错误；
D、浓稀是指相同的溶剂中溶解的溶质含量的多少，由于物质的溶解性受温度、溶质的种类、溶剂的种类影响，当温度、溶质种类、溶剂种类不完全相同时，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故D错误。
12．D
人体缺少微量元素会引起某些疾病，如缺碘引起甲状腺肿大，缺铁引起贫血等，但并不是微量元素在人体中越多越好，如碘在人体内过多，也会患甲状腺肿大，钙元素过多会引起骨质增生等。
13．C
A、碳酸氢钠在加热的条件下分解，生成物中的碳酸钠的质量不会为零，即图象错误，故A不正确；
B、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，产生氧气的质量相同，加入催化剂则反应速率大，不会出现氧气质量不同的情况，即图象错误；
故B不正确；
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH小于7，恰好中和时pH等于7，氢氧化钠过量时溶液的pH大于7，图象正确，故C正确；
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不会改变，图象错误，故D不正确。
14．D
A、硫磺在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；
B、镁条在氧气中燃烧，生成白色固体，错误；
C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，正确。
15．D
饱和溶液是指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变。
A.硝酸钾没有具体质量，烧杯①中的溶液不一定未达到饱和状态，故A错误；
B.烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，t1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钾，故B错误；
C.根据题中信息不能确定①溶液是否饱和，蒸发一定量的水，烧杯②是饱和溶液一定有固体析出，烧杯①若是饱溶液一定有固体析出，若是不饱和溶液就不一定有固体析出，故C错误；
D等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，将温度升高到t2℃，硝酸钾和氯化钾均全部溶解，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。
16．HClNaHCO3OH﹣
（1）人体胃液中帮助消化的主要物质是盐酸，化学式为HCl。
（2）用来制作糕点的发酵粉成分之一是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
（3）炉具清洁剂的主要成分中包含的阴离子符号是氢氧根离子，离子符号为OH﹣。
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价；
化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中金属元素的化合价可表示为
。
17．13.
（1）氧气和水蒸气（或O2和H2O）
（2）Al2O3（3）硝酸铜和硝酸锌[或Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水三种物质共同发生化学反应的结果；
（2）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是氧化铝Al2O3，化合物的化学式书写：
显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；
（3）锌、铜、银的活动性顺序为：
锌>
铜>
银，向溶质是AgNO3、Cu（NO3）2的废液中加入一定量的金属锌，，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，然后剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
反应结束后，发现溶液仍然是蓝色，说明硝酸铜有剩余，可能是硝酸铜没有反应，也可能反应掉一部分。
反应后溶液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸锌
18．ACBA2个氢原子和一个氧原子
由各物质的微观示意图可知，A的化学式为CH4，B的化学式为O2，C的化学式为CO2，D的化学式为H2O。
（1）可燃冰是甲烷的水合物，表示甲烷的是A；
（2）空气中二氧化碳过多会产生温室效应，故选C；
（3）单质是由一种元素组成的纯净物，氧气属单质，故选B；
有机物是含有碳元素的化合物，故选A；
（4）D是水，一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。
19．温度达到着火点导热烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处气球先膨胀后缩小②④⑤⑥
（1）燃烧需要三个条件同时具备，即可燃物、氧气、温度达到着火点；
通过实验1可以探究燃烧的条件．说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和温度达到着火点，铜片的主要作用是导热。
（2）实验2可以测出空气中氧气的含量，即氧气约占空气总体积的
，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积就是消耗氧气的体积，所以液面约上升到刻度1处。
（3）锥形瓶中白磷燃烧放出热量，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于白磷燃烧消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球又变小，整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小。
（4）①实验1中的热水起隔绝空气和加热的作用，故不正确；
②五氧化二磷是白烟，污染空气，实验1要有通风设备；
故正确；
③实验2中红磷不可以换成铁丝，因为铁丝在空气中不燃烧，故不正确；
④实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好，故正确；
⑤实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，故正确；
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂，故正确。
故选②④⑤⑥。
20．②2H2O2
2H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑长颈漏斗的下口有气泡冒出CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OD吸水干燥作用黑3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2一氧化碳具有还原性
（1）氧气和二氧化碳都可以用固液不加热型装置来制取，图1装置中既能制O2又能制CO2的是②；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）用推拉注射器活塞的方法来检查装置气密性，如图2，当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到长颈漏斗的下口有气泡冒出。
（3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应，故甲装置中不能选氢氧化钠，只能选硫酸铜溶液，故选D；
装置丙是最终的干燥作用，除去二氧化碳中含有的水；
（5）一氧化碳还原氧化铁的现象为红色粉末变为黑色；
该反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
该实验证明了一氧化碳具有还原性；
21．NaOH+HCl═NaCl+H2O可能是NaCl和HCl溶液不变色有气泡产生
（1）氢氧化钠溶液和盐酸中和反应生成氯化钠和水，化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）[猜想]盐酸过量时，反应后的溶质是NaCl和HCl；
[进行实验]①氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，所以溶液不变色，说明没有氢氧化钠，猜想一不成立；
②碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，有气泡产生；
22．
（1）0.2；
（2）19.6%
根据前两次加入的硫酸可知，每加入20g稀硫酸生成的氢气为0.08g，而第三次却为0.04g，说明金属已经完全反应。
所以制得的氢气的质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g。
根据每加入20g稀硫酸生成的氢气为0.08g和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量分数。
（1）根据质量守恒定律可知，共制得氢气质量为：
0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
故填：
0.2。
（2）由表中数据可知，第1次20g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20g稀硫酸中硫酸质量为x。
x=3.92g，
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
23．
（1）3︰4;
（2）4.5%
试题分析：
（1）维生素C中C、O两种元素的质量比为12×
6:
16×
6=3:
4；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为：
8/（12×
6+16×
6+8）×
100%=4.5%。
考点：
有关化学式的计算
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