广东省广州市中考化学试题含答案文档格式.docx

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煮水时，若水的硬度大，易结垢

硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

C

在盐田中晾晒海水，得到粗盐

盐除去泥沙即可得到纯净

氯化钠

D

用含小苏打的发酵粉焙制糕点

小苏打（NaHCO3）的化学名称是碳酸钠

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

3.虾饺是一种有名的广州美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是

A.米粉B.虾仁

C.食盐D.植物油

【答案】A

4.空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是

A.填充气球用到的氦气B.制硝酸用到的二氧化氮

C.炼铁用到的一氧化碳D.做饭用到的天然气

5.在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。

浓硫酸运输车须张贴的标志是

A.

B.

C.

D.

6.石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是

A.①B.②C.③D.④

【答案】D

7.用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是

①

②

③

④

白磷不燃烧

白磷燃烧

A.对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气

B.对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物

C.对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点

D.本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论

8.燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。

CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。

下列说法正确的是

A.该反应属于置换反应

B.CO和NO按个数比1：

1进行该反应

C.该反应中两种生成物的质量比为11：

7

D.安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO

9.提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。

相关物质的溶解度曲线如图所示。

A.①→②，KNO3的溶解度不变

B.①→②，溶液中KNO3的质量分数不变

C.②→③，溶液中NaCl的质量增大

D.②→③，溶液中KNO3的质量减小

10.纤维素是棉花的主要成分，其化学式为（C6H10O5）n（n约为103～104）。

下列关于纤维素的说法正确的是

A.属于无机化合物

B.相对分子质量为（12×

6+1×

10+16×

5）

C.C、H、O三种元素的质量比为6：

10：

5

D.氧元素的质量分数为

11.下图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是

A.Sr原子在化学反应中易失去2个电子

B.Br原子在化学反应中易失去7个电子

C.Sr和Br可形成化合物SrBr

D.Sr和Br可形成化合物Sr2Br

12.金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。

A.构成金刚石和石墨

原子大小不同

B.金刚石和石墨中原子排列方式相同

C.1g金刚石和1g石墨所含原子数相同

D.金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧

13.2018年和2019年我国电力能源结构如图所示，下列说法不正确的是

A.水能、风能、太阳能都是清洁能源

B.减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强

C.煤燃烧产生的CO2和SO2都是形成酸雨的污染物

D.我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念

14.由下列实验及现象可推出相应结论的是

实验

现象

结论

稀释浓硫酸

放出大量的热

化学反应伴随能量变化

将纯铝和铝合金相互刻划

纯铝上留下划痕

铝合金的密度比纯铝大

向鸡蛋壳中加醋酸

产生气泡，澄清石灰水变浑浊

鸡蛋壳中含有钙元素

粉尘爆炸实验

罐内发生爆炸

面粉具有可燃性

二、非选择题：

本题包括6小题，共48分。

15.阅读下列短文并回答问题。

氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。

2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。

氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：

，

。

氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部（含有H2SO4或KOH等物质的溶液）发生反应产生电能。

另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。

（1）氘、氚原子的构成如下表，它们都属于氢元素的原因是_______相同。

原子名称

质子数

中子数

核外电子数

氘（dāo）

1

氚（chuān）

2

（2）上述短文出现的物质中，属于碱的是_______（填化学式）。

（3）电解18gH2O理论上能获得_______gH2。

（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是_______。

（5）燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是_______（填化学符号）。

（6）CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是_______。

【答案】①.质子数②.KOH③.2④.O⑤.H+、

⑥.

16.某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。

（1）试管A中溶液变浑浊的反应是______（写化学方程式）。

（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整_____（粒子数目不作要求；

不考虑空气、水）。

（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：

①______，②产生大量沉淀。

静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加______溶液，无明显现象，钙已除尽。

（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了____g盐酸。

（已知盐酸的质量分数为7.3%）

【答案】①.

②.

③.有大量气泡产生④.滴加少量Na2CO3⑤.2000

17.我国将力争2060年前实现碳中和。

CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、

（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_______。

②“反应分离”环节发生的复分解反应是_______（写化学方程式）。

③“反应分离”环节分离物质采用的方法是_______。

④CO2用途广泛，写出一种用途：

_______。

（2）CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·

H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。

取1.46gCaC2O4·

H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。

①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：

（CaC2O4·

H2O的相对分子质量：

146）

②据图分析，CaO捕捉CO2

反应温度应_______（填“高于”或“低于”）800℃。

【答案】①.增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速②.

③.过滤④.气体肥料/人工降雨⑤.

⑥.低于

18.镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。

镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。

镉元素常见化合价为+2。

（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入下图_______________________（写化学式）

（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是_______（填标号）。

A镉能与氢氧化钠溶液反应

BH2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉

C镉能与盐酸或稀硫酸反应

D硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去

（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。

完成下表

方案

预期反应的化学方程式

依据的反应规律

_______

金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来

（略）

【答案】①.氧化物：

CdO②.碱：

Cd（OH）2③.盐：

CdCl2/CdCO3/CdSO4④.BC⑤.

⑦.

19.多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2，CuSO4等，实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl），FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解

（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是_______。

（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。

结果如下表。

研究对象

第1次

第2次

第3次

第4次

漂白液

大量气泡

较多气泡

少量气泡

无气泡

FeCl3溶液

K2SO4溶液

实验结论

i.实验中产生的气体都是氧气

（查阅得知：

）

ii.K2SO4不能催化过氧化氢分解。

iii.______可能是过氧化氢分解的催化剂。

Iv

……

（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是_______（填标号）。

ACuCl2

BFe2（SO4）3

CNa2SO4

DKCl

（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：

将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。

请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是_______（填标号）。

②.带火星木条③.无气泡④.FeCl3⑤.AB⑥.AE

20.随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。

NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。

（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是_______。

（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：

a取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味

b取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。

c取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生

d取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象

e取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。

①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是_______。

②实验a～e中，不必要进行

一项是_______（填标号）。

③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。

（已知：

实验操作

预期现象与结论

若_______，则该肥料的成分是_______。

【答案】①.N、K/氮、钾②.一定含有NH4Cl，可能含有KCl③.c④.取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象⑤.有白色沉淀⑥.NH4Cl和KCl⑦.无白色沉淀⑧.NH4Cl