江苏省高考化学模拟专家卷2Word文档下载推荐.docx
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B．正反应活化能小于100kJ·
C．逆反应活化能一定小于100kJ·
D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·
5．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）。
A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花
B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性
6．下列操作不能实现实验目的的是（）。
A．目的：
模拟工业上电解饱和食盐水
B．目的：
配制银氨溶液
图1
图2
C．目的：
比较Al、Fe、Cu活动性
D．目的：
实验室制取氨气
图3
图4
7．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图5所示。
图5
下列说法错误的是（）。
A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨
B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等
C．常用反应⑥制备Al（OH）3，方法是向A12（SO4）3溶液中滴加足量的NaOH溶液
D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
B．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
C．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2NA
D．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA
9．下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是（）。
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B．Fe（OH）3与氢溴酸溶液混合：
Fe（OH）3＋3HBr＝Fe3+＋3Br—＋3H2O
C．用氨水吸收烟道气中的SO2：
SO2+2NH3·
H2O=2NH4++SO32－+H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
10．下列说法正确的是（）。
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应
B．室温下，将浓度为0.1mol·
L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c（H+）/c（HF）均不变
C．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。
D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图6所示：
氨甲环
酸氨甲苯酸
图6
A．氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B．氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物
C．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应
D．氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子
12．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）。
A．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
C．pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性HA＜HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经开始水解
1
3．下述实验不能达到预期实验目的的是（）。
序号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·
L－1NaClO溶液和0.1mol·
L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生
验证两者都发生了水解反应，且相互促进
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
14．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图7（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）所示。
根据图示判断，下列说法正确的是（）。
A．当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度大小
关系：
c（Na＋）>
c（HA－）>
c（A2－）>
c（H＋）>
c（OH－）
B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:
混合后，
其溶液中水的电离程度比纯水大
C．NaHA溶液中：
c（OH—）＝c（H+）＋c（HA–）＋2c（H2A）图7
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
15．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图8所示），发生如下反应：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）ΔH＜0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
恒容容器甲
恒压容器乙
Y的物质的量/mol
n1
n2
Z的体积分数
φ1
φ2
下列说法正确的是（）。
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小
B．φ2＞φ1图8
C．n2＞n1
D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大
非选择题
16．（12分）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料（含FeO、CuO等杂质）制取活性ZnO的流程如图9所示：
图9
⑴上述流程中，浸出时用的是60%H2SO4（密度是1.5g/cm3），则该H2SO4的物质的量浓度为______________（保留两位小数）。
⑵上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04mol·
L－1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。
①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。
②已知：
常温下Fe（OH）3的Ksp＝4.0×
10－38。
滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。
⑶A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是________
______________________________________。
⑷制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。
取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。
17．（15分）图10是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：
图10
回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为________________。
（2）C分子中手性碳原子数目为________；
D→E的反应类型为________。
（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。
（4）比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种）________。
①属于芳香族化合物；
②苯环上只有1个取代基；
③属于酯类物质。
（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。
试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如图11所示：
CH3CH2OH
CH2==CH2
BrCH2CH2Br
图11
18．（12分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为ykJ·
mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。
则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：
________________________________________________________________。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图12所示，该电池反应的离子方程式为：
__________________________________________________
___________。
图12图13图14
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3
H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=__________________________。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图13所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH__________（填“>
”“<
”或“＝”）0。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图14所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________________KⅡ（填“>
”或“＝”）。
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物
投入量
1molCO2
3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________________。
19．（15分）以明矾石[主要成分为K2SO4·
Al2（SO4）3·
2A12O3·
6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·
18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]的实验流程如图15所示：
图15
两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
物质
α－Al2O3
γ－A12O3
性质
不溶于水和酸
不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3
Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
溶解度/g
20
40
60
80
100
Al2（SO4）3
31.2
36.4
46.1
59.2
73.0
89.0
明矾
3.0
5.9
11.7
25
71
154
（1）“焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是__________________。
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：
①_______________；
②_____________；
③过滤、洗涤、干燥。
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·
18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：
1进行反应）：
步骤1：
准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中。
步骤2：
加入c1mo1·
L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL。
步骤3：
取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·
L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mLPb（NO3）2标准溶液。
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻
璃棒、量筒、______。
②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·
18H2O的质量分数为_______________。
（用含字母的代数式表示）。
（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
①电解过程中阳极的电极反应为__________________________________________。
②取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
____________________________________________________。
（用离子方程式表示）
20．（14分）双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。
工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【（NH4）2S2O8】溶液，其工艺流程如图16所示：
图16
（1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。
①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________________________________。
②写出水解器中（NH4）2S2O8溶液的水解方程式__________________________________。
③铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因_______________________________。
④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因___________________________________。
（2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80℃以上易发生分解。
①将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图17所示（H+浓度未画出）。
图中物质X的化学式为
______________________________。
图17
②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。
此反应的离子反应
方程式__________________________________________________________。
21．（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
（1）
多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等。
①第一电离能：
As________Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空间构型为_____________。
③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与______个As原子相连。
（2）
镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图18所示，试回答下列问题：
①在周期表中Ca处于周期表___________区。
图18
②铜原子的基态核外电子排布式为：
_____________________。
③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×
10－23cm3，储氢后形成
LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，
n=（填数值）；
氢在合金中的密度为：
__________________。
（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60，非常适于实际应用。
Ca32C60上可吸附至少92个氢分子。
有关说法正确的是_______________。
A．钙的电负性比锶的小
B．C60中碳原子杂化方式为sp3
C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应
D．吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高
B.[实验化学]
善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要的方法。
某同学在学习铁及其化合物知识时提出了下列问题：
问题1：
铁为何称为黑色金属？
问题2：
经查证，氧化性：
Fe2O3>
Fe3O4>
FeO，用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
有没有生成Fe3O4或FeO的可能？
问题3：
Fe3+和SO32-之间可能发生的反应有：
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（氧化还原反应），2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3（水解反应）。
实际反应究竟是哪一个？
（1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。
①你认为正确的说法是。
②有一黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行检验
（2）对于问题2，同学们
参观了某钢铁厂，获得了用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应的有关数据，绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图（见图19）。
图19
1
根据图像分析，反应温度500℃-600℃时残留固体的成分是。
2写出固体质量由43.2g变为33.6g时的化学方程式。
3已知：
酒精灯火焰温度为600℃左右，酒精喷灯火焰温
度高于800℃。
钢铁厂有含铁、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数，称取m1g样品，设计了如图5所示的实验装置进行实验，当铁的氧化物全部还图20
原为铁时，在CO的保护下冷却，称得残留固体
的质量为m2g。
实验时应选择灯加热，判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是。
该装置还有没有缺陷？
如果有，请提出改进意见（如没有，该空不填）。
（3）对于问题3，同学们进行了实验探究：
取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3液至过量，观察到溶液颜色由黄色逐渐变为红褐色，无气泡产生，无沉淀生成，但有丁达尔现象。
取红褐色液体少许，逐滴加入稀盐酸至过量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成。
据此实验现象，你得出的结论是。
江苏高三化学模拟试题二参考答案
选择题（共40分）
1.C2.B3.D4.A5.B6.B7.C8.A9.C10.D
11.CD12.D13.AC14.B15.AB
非选择题（共80分）
16．（12分）
⑴9.18mol·
L－1
⑵①用玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照②2
⑶（NH4）2SO4取少量A溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
⑷Zn3（OH）4CO3·
H2O
17．（15分）
18．（12分）
（1）C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H2=-（20x-y）kJ·
（2）①2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
（3）①
②＜
③＞④0.4＜c≤1
19．（15分）
（1）γ
－A12O3转化为难溶于硫酸的α－Al2O3
（2）①蒸发浓缩②冷却结晶
（3）①100mL容量瓶、胶头滴管②
（4）①2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e-②Al3＋+3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
20．（14分）
（1）①2NH4HSO4（NH4）2S2O8＋H2↑②（NH4）2S2O8＋2H2O=2NH4HSO4+H2O2
③铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液，且在阳极
生成的S2O82-会氧化铅。
④减压水解、蒸馏是为了减少双氧水的分解损失。
（2）①H2O2②2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
【选做题】
（1）①＞②V型③4
（2）①S②[Ar]3d104s1③50.083g·
cm–3
（3）D（2分）
（1）①A②取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁。
若没有产生气泡，继续滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，说明是Fe3O4，没有变血红色说明是FeO。
（2）①Fe3O4②FeO+CO
Fe+CO2③酒精喷灯；
最后两次称量质量差小于0.1g；
在排放尾气的导气管口放一盏燃着的酒精灯
（3）两个反应均发生
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