8.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。
该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：
R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是
A.此反应是氧化还原反应
B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C.在此反应中N2O4作还原剂
D.R的分子式为C2H8N2
9.用下列实验装置能达到实验目的的是
A．验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C．验证氨气的溶解性大小D．实验室用氯化铵制少量氨气
10．过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。
为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体，该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A.MnO2 B.FeCl2C.CH3COOH D.NaHCO3
11.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是
ABCD
12．用等体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为：
A．3∶2∶3B．3∶1∶2C．2∶6∶3D．1∶1∶1
13．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
下列装置中不适宜作NH3气体尾气吸收的是
ABCD
14.下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
SO2+OH-=HSO3-
B.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.铜片和氯化铁溶液反应：
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
D.氯气和水反应：
Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
15.将足量的SO2气体，通入下列溶液中，不能使溶液变为无色的是
A.紫色石蕊试液B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.含酚酞的NaOH溶液
16．通常情况下溶液中发生的氧化还原反应速率要比复分解反应速率慢，向一定量的Fe、Fe2O3的混合物中，加入足量盐酸，要保证有气体产生，则该混合物中Fe和Fe2O3的物质的量比至少应
A.大于1:
1B.等于1:
1C.小于1:
1D.大于2:
1
17．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是
18．以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是
A.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B.N2→NH3→NO2→HNO3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
19．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，
实验过程产生二氧化碳的体积与时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是
A．OE段化学反应速率最快
B．EF段化学反应速率最快
C．FG段收集的二氧化碳气体最多
D．由图可推断出该反应是吸热反应
20．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，以下叙述正确的是
A．1/2molN2和3/2molH2转变为原子时放出热量akJ
B．1molN和3molH结合成1molNH3（g）时放出热量bkJ
C．1molNH3（l）转变为1molNH3（g）时放出热量ckJ
D．1/2molN2和3/2molH2反应生成1molNH3是吸热反应
二、简答题（本大题共5小题，共30分）
21．（4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。
请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）写出能用CO
+2H+=CO2↑+H2O表示的化学方程式▲。
写出不能用H++OH－=H2O表示的中和反应的化学方程式▲。
22．（4分）从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展。
温室效应是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
2009年哥本哈根气候大会上，中国向世界郑重承诺：
到2020年中国单位国内生产总值（GDP）二氧化碳排放比2005年下降40%-45%。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：
_____▲_____（填字母）。
a．减少化石燃料的使用b．降低人口出生率
c．采用节能技术d．利用太阳能、风能
（2）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比。
将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．CO2+CH4
CH3COOHb．2CO2+6H2
H2C=CH2+4H2O
c．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2d．CO2+3H2
CH3OH+H2O
以上反应中，最节能的是___▲_____，原子利用率最高的是_____▲_____。
23．（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
能形成双原子分子，分子内原子间存在3对共用电子对
X
第3周期元素的简单离子中半径最小的
Y
最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维
Z
最低负价为—2价，且无最高正价
回答以下问题：
（1）比较：
氢化物的稳定性：
T▲Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：
T▲Y。
（选填“>”、“<”或“=”）
（2）写出T的氢化物的电子式：
▲。
（3）X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为：
▲。
（4）T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：
▲。
24．（10分）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）。
（1）若D为氧气，C为NaAlO2，试写出B转化为C的化学方程式▲。
（2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性。
试写A转化为B的化学方程式▲。
画出组成单质A的元素原子结构示意图▲。
（3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式▲。
（4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:
5，且D、E为同一物质，则B为▲。
（5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式▲。
25.（5分）制取硝酸铜有如下三种方案
方案编号
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
（1）上述三种方案中最能体现绿色化学理念的是方案▲，理由是▲；
（2）写出方案甲的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
▲。
（3）写出方案乙的离子反应方程式▲。
三、实验题（本大题共3小题，共20分）
26．（5分）
用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验，回答下列问题：
（1）反应过程中观察到的现象是液体由无色变为▲色。
（2）实验结束后在试管底部有一些白色固体，该白色固体是▲（填化学式）。
（3）实验结束时，甲同学认为应先熄灭酒精灯等试管冷却后再拔去橡皮塞。
而乙同学认为应先拔去橡皮塞再熄灭酒精灯。
他们做法都有一定的道理，也都有一些不足，请指出两种方案的理由和不足▲。
27．（8分）某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：
向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。
（1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因是：
▲。
（2）学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。
你认为学生甲的观点合理吗？
为什么？
▲
（3）学生乙又作了进一步探究实验，他将上述所得溶液分成三份，分别加入了氯水、
溴水、碘水。
发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜
色无明显变化。
请写出加入氯水后对应的离子反应方程式▲。
（4）请根据乙同学的实验现象进一步推断，Fe与I2反应的产物应该是▲。
28．（7分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：
大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。
现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。
（1）选用A装置可制取的气体有▲；选用B装置可制取的气体有▲；通常选用C装置制取的气体有▲。
若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置▲（填装置的编号字母）。
（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：
▲。
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的▲（填序号）。
a.生石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷
（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于▲。
（填实验操作名称）
净含量500ml
饮用水矿物质成分（mg/L）
钙（Ca）
≥4.0
镁（Mg）
≥1.0
钠（Na）
≥3.0
四、计算题（本题共2小题共10分）
29．（4分）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。
右图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题。
（1）这瓶水中含Na+的质量为≥▲mg。
（2）这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为≥▲mol·L-1。
30．（6分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。
（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简。
）
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为__________▲_______。
（2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为__▲___mol·L-1。
（3）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是____________▲_________________。
2010年杭州市高一年级教学质量检测
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
D
B
C
B
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
B
A
A
D
D
B
B
二、简答题（本大题共5小题，共30分）
21．（4分）（每空1分）
（1）③⑤；
（2）见右图；
（3）Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O；CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（其它正确答案同样给分）
22.（4分）
（1）abcd（2分）
（2）c（1分）a（1分）
23．（7分）
（1）<；>（2分）
（2）（2分）
（3）Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）
（4）Al、Si、N、O（1分）
24．（10分）（化学方程式2分，其余1分）
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
（3）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（4）SO2（5）2Mg+CO2
2MgO+C
25．（5分）
（1）丙；不产生有毒气体；硝酸的消耗量少（3分）
（2）
（全对1分）
（3）3Cu+8H++2NO
==3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）
三、实验题（本大题共3小题，共20分）
26．（5分）
（1）黑色（或灰黑色）（1分）
（2）CuSO4（1分）
（3）甲方案会引起液体倒吸，但可减少SO2的逸出；乙方案可防倒吸，但会有较多SO2的逸出。
（3分）
27．（8分）（每小题2分）
（1）溶液中含有少量Fe3+
（2）不合理；因为补血剂中铁元素主要以亚铁盐形式存在
（3）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
（4）FeI2
28．（7分）
（1）NH3；CO2，H2；Cl2；B（4分）
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）
（3）a（1分）
（4）分液（1分）
四、计算题（本大题共2小题，共10分）
29.（4分）（各2分）
（1）1.5
（2）1.0×10-4
30．（6分）（每小题2分）
（1）84:
100
（2）c（HCl）=5a/46mol·L-1
（3）取值范围22.4a/100（L）
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