物质的分类与转化 同步练习Word版含答案 苏教版高中化学必修一课时练习.docx

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物质的分类与转化同步练习Word版含答案苏教版高中化学必修一课时练习

专题1化学家眼中的物质世界

课时1物质的分类与转化

【基础梳理】

1．下列说法正确的是（）

A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等

B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱

C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物

D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸

2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是（　　）

A．一种化合物　　　　　　　　　B．一种单质和一种化合物的混合物

C．两种化合物　　　　　　　　　D．两种单质

3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是　（　　）

A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐　　　　　　B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾　　D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　　）

A．①单质、③氧化物

B．①单质、③含氧化合物

C．①化合物、③氧化物

D．①化合物、③含氧化合物

5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:

其中涉及的基本反应类型依次为　　（　　）

A．置换、化合、分解、复分解　　　B．置换、化合、复分解、分解

C．化合、置换、分解、复分解　　　D．化合、置换、复分解、分解

6．下列说法中正确的是　　　　（　　）

A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应　

B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应　　　　　　　

D．置换反应一定是氧化还原反应

7．对于下列反应类型的判断，不正确的是　　（　　）

A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3　（化合反应）B．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2　（置换反应）

C．2KClO3

2KCl+3O2↑　（氧化还原反应）　D．H2CO3

CO2↑+H2O　（分解反应）

8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_____________________________________。

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________________。

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4___________________________________。

（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O____________________________________。

（5）铜、金、汞、钠_________________________________________________。

【运用提升】

9．镁及其化合物（氧化物、碱、盐）可分别与硫酸反应生成硫酸镁。

（1）写出上述各反应的化学方程式，并在括号内注明其属于四种基本反应类型中的哪一种：

①　（）；

②（）；

③（）；

④　（）。

（2）上述各反应中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　。

10．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。

（1）以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。

①　　　　　　　　　　　　　，

②　　　　　　　　　　　　　，

③　　　　　　　　　　　　　　，

④　　　　　　　　　　　　　，

⑤　　　　　　　　　　　　　，

⑥　　　　　　　　　　　　　。

（2）上述反应中，属于化合反应的是（填序号，下同），属于复分解反应的是。

（3）根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应分为氧化还原反应（元素化合价发生变化的反应）和非氧化还原反应（元素化合价不发生变化的反应）。

由此请你判断上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是。

【选做题】

11．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应,其中对应四个反应类型的说法正确的是　　（　　）

A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

12．运载火箭前两级加注的常用推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），第三级注入液氢。

（1）从元素组成角度考虑，三种火箭推进剂有一种与其他两种不同，这种物质是（填化学式）_____________。

（2）写出以三种火箭推进剂所含的四种元素C、N、H、O组成的一种盐类物质的化学式________________。

（3）气体N2O4和水反应的化学方程式为：

3N2O4＋2H2O===4HNO3＋2NO，据此判断该反应__________氧化还原反应（填“是”或“不是”，下同），N2O4________________酸性氧化物。

专题1化学家眼中的物质世界

课时1物质的分类与转化

【基础梳理】

1．B解析：

A项CH4不是酸。

C项与酸反应生成盐和水的物质还有碱、盐等。

常见的酸性氧化物中SiO2与水不反应。

2．D解析：

因为是气体，不可能为C的单质故这瓶气体可能为CH4或CH4、H2，或CH4、C2H4等。

3．A解析：

A项，符合物质分类的标准,正确;B项,碘酒是混合物，错误；C项，纯碱属于盐，错误；D项，石灰水是混合物，错误

4.B解析：

纯净物可以分为单质和化合物，两者为并列关系；含氧化合物是含有氧元素的化合物，是化合物的一种，而氧化物中只有两种元素，其中一种是氧元素，是含氧化合物的一种。

所以①是单质，②是化合物，③是含氧化合物，④是氧化物。

5.B解析：

C

CO2为置换反应，CO2

H2CO3为化合反应,H2CO3

CaCO3为复分解反应，CaCO3

CO2为分解反应

6.D解析：

A的说法太绝对，因为有些化合物间的反应也可能是氧化还原反应；B选项的说法也不正确，如石墨在一定条件下变成金刚石的反应，它既不是四种类型的反应，也不是氧化还原反应。

对C而言，有盐参加反应可能是化合反应：

2FeCl3＋Fe==3FeCl2；也可能置换反应：

Cl2＋2KBr==Br2＋2KCl；也可能分解反应：

CaCO3

CaO＋CO2。

7.B解析：

B选项的反应只有单质生成而没有单质参加反应,不属于置换反应,属于氧化还原反应。

8.

（1）NaClO，

（2）Cl2，（3）HCl（或H4SiO4），（4）空气（或CuSO4·5H2O），（5）钠（或汞）

解析：

先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点（或物质的状态等），找出其相似性，即可找出不同于其他物质的物质。

（1）只有NaClO不是氯化物，它是次氯酸的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质。

（2）只有Cl2中氯的化合价为0价，其他均为＋5价。

（3）只有HCl为无氧酸（也可把H4SiO4列出来，因为只有它不溶于水）。

（4）只有空气为混合物，其他均为纯净物（也可把CuSO4·5H2O列出来，因为其他三种都是气体）。

（5）只有钠属活泼金属，其他均为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在氢元素之后（也可把汞单列出来，因为在常温下只有汞为液态，其他金属均为固态）。

【运用提升】

9．

（1）

MgO＋H2SO4==MgSO4＋H2O置换反应

②Mg（OH）2+H2SO4==MgSO4+2H2O复分解反应

③Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑置换反应

④MgCO3+H2SO4==MgSO4+CO2↑+H2O复分解反应

（2）③

10．

（1）①2Ca＋O2==2CaO

②CaO＋H2O==Ca（OH）2

③CaO＋CO2==CaCO3

④Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O

⑤Ca（OH）2＋2HCl==CaCl2＋2H2O

⑥CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O

（2）①②③,⑤⑥

（3）①

【选做题】

11.C解析：

依次写出反应的方程式:

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

Ca（OH）2+CuCl2==CaCl2+Cu（OH）2↓

Fe+CuCl2==Cu+FeCl2

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑然后根据反应判断

12.

（1）H2

（2）（NH4）2CO3或NH4HCO3（3）是，不是

解析：

（1）C2H8N2和N2O4都含有多种元素，属于化合物，而液氢只含H一种元素，是一种单质；

（2）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物，因为这四种元素全部是非金属元素，要想组成盐类物质，则一定含有铵根离子，即该盐为（NH4）2CO3或NH4HCO3；（3）在该反应中氮元素的化合价由＋4价变为＋5价和＋2价，属于氧化还原反应；能够和水反应的酸性氧化物，与水反应会生成相应的酸，N2O4与水反应除了生成HNO3外，还生成NO，所以不属于酸性氧化物。

专题3从矿物到基础材料检测A卷

（时间：

90分钟　满分：

100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（　　）

A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁

B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬

D．直接加热氧化汞得到金属汞

2．下列说法错误的是（　　）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．Fe3O4可用作油漆材料D．水玻璃可用作木材防火剂

3．在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）

A．纯碱B．石灰石C．石英D．黏土

4．关于铁矿石的说法正确的是（　　）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色

D．黄铁矿的主要成分是FeS

5．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（　　）

A．SiO2―→SiB．Cl2―→ClO-C．SiO2―→H2SiO3D．Al―→NaAlO2

6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

7．下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（　　）

A．Na＋、NO

、AlO

、SO

B．Na＋、Al3＋、NO

、SO

C．K＋、Cl－、AlO

、CO

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO

8．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）

选项

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cl2

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

9．已知下述三个实验均能发生化学反应

①

②

③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水

将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

A．实验①中铁钉只作还原剂

B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：

Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

10．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）

A．Al－Al2O3－Al（OH）3－NaAlO2   B．Fe－FeO－Fe（OH）2－Fe（OH）3

C．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3    D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

11．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

以下叙述正确的是（　　）

A．铝热反应就是单指Fe2O3粉和Al粉的反应

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：

样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:

2:

3

D．明矾属硫酸盐，含结晶水是混合物

12．X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是（　　）

①Si和SiO2②AlCl3和Al（OH）3

③CuO和CuSO4④Fe和FeCl2

A．①②③④B．①②C．③④D．①②③

13．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（　　）

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：

K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄榄石中铁为＋2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

14．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。

下列叙述不正确的是（　　）

A．沉淀X的成分是SiO2

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

15．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。

反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（6分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质（变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效），试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质。

（1）实验步骤：

①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；②过滤后向滤液中加入__________________（填试剂名称或化学式）。

（2）现象及结论：

_________________________________________________________________________。

（3）医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的______________性（填“氧化”、“还原”、“酸”或“碱”等）。

17．（10分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A________，B________，D________，K________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式：

_______________________________________。

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：

___________________________________。

（4）写出反应“J→K”的离子方程式：

_______________________________________。

18．（10分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________

________________________________________________________________________。

（3）将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。

上述操作的顺序是________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____________。

（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为____________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

19．（10分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是__________。

（2）请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：

探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：

铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录（画斜线部分不必填写，其他空格均应填充）：

实验结论：

Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。

（3）根据以上结论分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有______________。

A．Cl2　B．Na　C．Na＋　D．Cl－　E．SO2　F．NO2

（4）亚铁盐溶液在空气中易被氧化，实验室中应该加入__________防止亚铁盐被氧化。

20．（10分）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：

①取少量废液，滴加KSCN溶液显血红色。

②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g。

③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。

根据探究实验得出结论：

（1）废液中含有的金属离子是__________。

（2）根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度（假设腐蚀电路板后溶液体积不变。

写出计算过程）。

（3）10mL废液中铜离子的物质的量是__________mol。

21．（9分）在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L0.25mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。

分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

专题3从矿物到基础材料检测A卷参考答案

1．B解析：

铝的活泼性比氢强，应选用电解法冶炼。

2．C解析：

Fe2O3可用作油漆材料。

3．B解析：

三种工业生产的原料分别是：

炼钢用铁矿石，焦炭、空气、石灰石；制玻璃用纯碱、石灰石、石英；制水泥用石灰石、黏土。

由上可知B项符合题意。

4．C解析：

赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A项错；铁锈的主要成分为Fe2O3，而铁矿石成分则不固定，可能是Fe2O3，也可能是Fe3O4等，B项错；磁铁矿的主要成分是Fe3O4，与盐酸反应产生Fe3＋，B项错；黄铁矿的主要成分是FeS2，D项错。

5．C

6．B解析：

A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3＋，也有可能不含有Fe3＋，A错误；B、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，那么可能会有部分Cu2＋和Fe置换出Cu，所以不一定没有固体析出，C错误；D、若溶液中有Fe2＋，如若溶液中Fe3＋过量，则不一定有Cu析出，D错误。

7．C解析：

A项中的离子能共存于强碱性溶液中，在加入盐酸过程中，AlO

与盐酸反应有沉淀产生，但不能产生气体；B项中的Al3＋不能大量共存于强碱性溶液中；C项中的离子能大量共存于强碱性溶液中，且加入盐酸时，AlO

与盐酸反应有沉淀产生，CO

与盐酸反应有气体产生；D项中的Mg2＋和HCO

不能大量共存于强碱性溶液中；。

8．C解析：

除FeCl2溶液中的FeCl3应加铁粉，A项错；Fe在除去Cu2＋时会先与Fe3＋反应，B项错；除去CO

和SO

又引入了Cl－，D项不合要求；故C正确。

9．A解析：

①Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，其中Fe作还原剂，氧化性Cu2＋＞Fe2＋，A项正确，D项错误；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋作还原剂只表现还原性，B项错误；③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu不如铁活泼，不可能置换出Fe单质，C项错误。

10．D解析：

Al2O3不能转化为Al（OH）3，A错误；FeO不能转化为Fe（OH）2，B错误；SiO2不能转化为H2SiO3，C错误；各种物质都能转化，D正确。

11．C解析：

铝热反应不单指Al粉和Fe2O3的反应，还包括其他许多反应，如Al粉与V2O5、MnO2的反应等；Fe2O3为不溶于水的物质，应加盐酸溶解后再加KSCN溶液；根据电子守恒，amolFe2O3变为Fe需6amol电子，故H2、Al、CO的物质的量为3a、2a、3a，所以三者之比为3:

2:

3；明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O是纯净物。

12．A解析：

①X为Si，Si与O2加热反应生成SiO2（Y），SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3（Z），Si与NaOH溶液反应也生成Na2SiO3；②X为AlCl3，AlCl3与少量NaOH反应生成Al（OH）3（Y），Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2（Z），AlCl3与过量NaOH反应也生成NaAlO2；③X为CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4（Y），CuSO4与Fe反应生成Cu（Z），CuO与CO反应生成Cu；④X为Fe，Fe与FeCl3反应生成FeCl2（Y），FeCl2与Cl2反应生成FeCl3（Z），Fe与Cl2反应也生成FeCl3。

13．D解析：

铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁，D项错误。

14．B解析：

将蛇纹石试样直接溶