物质的聚集状态 同步练习Word版含答案 苏教版高中化学必修一课时练习Word文件下载.docx

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A.C2H4B.CO2C.C3H8D.H2S

9．

（1）在标准状况下，有物质：

①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×

1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）______________，含原子数最少的是_____________，质量最大的是_____________，体积最小的是_____________；

密度由大到小的顺序为：

_____________________。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为________________；

物质的量比为_______________；

碳原子数比为_____________；

原子数比为_____________；

体积比（同温同压下）__________________。

【运用提升】

10．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为___________；

混合气体中甲烷的体积为_____________；

一氧化碳的质量为____________

11．

（1）0.25mol某固体A的质量是15g,A的相对分子质量为　　　　　　。

（2）在同温、同压、同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，A的摩尔质量为　　　　　　　。

（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，A的摩尔质量为　　　　。

（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下,A中充入agA气体，B中充入agCH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，A的摩尔质量为　　　　　　　　　。

（5）在同温、同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4，A的摩尔质量为　　　　　　　　。

12．（6分）今有Fe与Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应共放出H24.48L（标准状况），求：

（1）原混合物中Fe和Zn的质量分数?

（2）反应中消耗HCl物质的量是多少?

【选做题】

13．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是　（　　）

A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）>

ρ（N2）>

ρ（O2）

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）>

p（N2）>

p（O2）

C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）>

V（N2）>

V（H2）

D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m（H2）>

m（N2）>

m（O2）

14．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。

试回答：

（1）混合气体中CO的质量是______________。

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是______________。

（3）混合气体在标准状况下的密度是_____________。

第三课时物质的聚集状态

1．B解析：

A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4L；

D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。

2．B解析：

标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n（总）＝

mol＋

mol＝0.15mol，V＝n（总）×

22.4L·

mol－1＝3.36L。

3．A解析：

A项，标况下，V（混）＝22.4L，n（混）＝1mol，N（分子）＝1NA；

B项，标况下，H2O为液态；

C项，没有指明温度和压强；

D项，含有的氢原子数应为0.3NA。

4．C解析：

A项，

＝

，不正确；

B项，

因为

，C正确，D不正确。

5．A解析：

因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子个数相等，

又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；

同温度、同体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，B项错误；

体积相同、密度相同，质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子个数不相等，C项错误；

同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误。

6．A解析：

同温、同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，可得如下关系式：

，解得m＝100g。

或

，

解得M＝28g·

mol－1。

7．A解析：

本题考查质量、体积、分子数之间的相互转换。

mg混合气体的物质的量为

mol，对于相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比，设ng混合气体的物质的量为x。

，解得x＝

mol。

故在标准状况下，气体的体积为：

V＝x·

Vm＝

mol×

mol－1＝

L。

8．A解析：

同温同体积下气体的压强比等于物质的量比，由图可知A和C3H6的物质的量之比为3∶2,则3∶2=

∶

，求得M=28g·

mol-1。

9．

（1）①　④　②　③　③④②①

（2）14∶11　2∶1　2∶1　4∶3　2∶1解析：

（1）分子数与物质的量成正比，以上四种物质的物质的量分别为2mol、1.5mol、1mol、0.5mol，故分子数最多的为H2；

进一步可得所含原子的物质的量分别是：

4mol、7.5mol、3mol、1mol；

同理可得其他答案。

（2）若CO和CO2所含氧原子数相同，则其物质的量之比为2∶1。

10．19g·

mol－1　6.72L　2.8g解析：

混合气体的物质的量为

＝0.4mol，

＝19g·

mol－1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，则有：

7．60g＝x×

28g·

mol－1＋（0.4mol－x）×

16g·

mol－1，求得x＝0.1mol。

n（CH4）＝0.3mol，V（CH4）＝6.72L，

m（CO）＝0.1mol×

mol－1＝2.8g。

11．

（1）60　

（2）16g·

mol-1（3）30g·

mol-1　（4）44g·

mol-1　（5）64g·

mol-1

解析：

（1）M（A）=15g÷

0.25mol=60g·

mol-1,

Mr（A）=60。

（2）m（H2）∶m（A）=M（H2）∶M（A）,2g·

mol-1∶M（A）=1∶8,M（A）=16g·

（3）V（CH4）∶V（A）=M（A）∶M（CH4）,15∶8=M（A）∶16g·

mol-1,M（A）=30g·

（4）p（A）∶p（CH4）=M（CH4）∶M（A）,4∶11=16g·

mol-1∶M（A）,M（A）=44g·

（5）ρ1∶ρ2=M1∶M2,1∶4=16g·

mol-1∶M（A）,M（A）=64g·

12．

（1）w（Fe）＝46.28%　w（Zn）＝53.72%

（2）n（HCl）＝0.4mol

H2的物质的量为：

n（H2）＝

＝0.2mol，设原混合物中含Fe与Zn的物质的量分别为x、y，则：

根据条件可以列如下等式：

13．B解析：

同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，H2、N2、O2三种气体的密度关系应为ρ（O2）>

ρ（H2），A错；

根据pM=ρRT可知，在ρ和T相同时，p与M成反比，三种气体的压强关系为p（H2）>

p（O2），B对；

同温同压同质量，根据pV=nRT=RT，体积与摩尔质量成反比，三种气体的体积关系应为V（H2）>

V（O2），C错；

同温同压同体积，同物质的量，质量与摩尔质量成正比，三种气体的质量关系应为m（O2）>

m（H2），D错。

14．

（1）7g　

（2）5.6L　（3）1.607g/L解析：

【解析】　由2CO＋O2===2CO2可知

解之

故m（CO）＝0.25mol×

28g/mol＝7g

V（CO2）＝0.25mol×

mol－1＝5.6L

ρ＝

＝1.607g/L

专题1化学家眼中的物质世界

课时1物质的分类与转化

1．下列说法正确的是（）

A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等

B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱

C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物

D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸

2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是（　　）

A．一种化合物　　　　　　　　　B．一种单质和一种化合物的混合物

C．两种化合物　　　　　　　　　D．两种单质

3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是　（　　）

A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐　　　　　　B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾　　D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　　）

A．①单质、③氧化物

B．①单质、③含氧化合物

C．①化合物、③氧化物

D．①化合物、③含氧化合物

5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:

其中涉及的基本反应类型依次为　　（　　）

A．置换、化合、分解、复分解　　　B．置换、化合、复分解、分解

C．化合、置换、分解、复分解　　　D．化合、置换、复分解、分解

6．下列说法中正确的是　　　　（　　）

A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应　

B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应　　　　　　　

D．置换反应一定是氧化还原反应

7．对于下列反应类型的判断，不正确的是　　（　　）

A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3　（化合反应）B．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2　（置换反应）

C．2KClO3

2KCl+3O2↑　（氧化还原反应）　D．H2CO3

CO2↑+H2O　（分解反应）

8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_____________________________________。

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________________。

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4___________________________________。

（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4·

5H2O____________________________________。

（5）铜、金、汞、钠_________________________________________________。

9．镁及其化合物（氧化物、碱、盐）可分别与硫酸反应生成硫酸镁。

（1）写出上述各反应的化学方程式，并在括号内注明其属于四种基本反应类型中的哪一种：

①　（）；

②（）；

③（）；

④　（）。

（2）上述各反应中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　。

10．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。

（1）以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。

①　　　　　　　　　　　　　，

②　　　　　　　　　　　　　，

③　　　　　　　　　　　　　　，

④　　　　　　　　　　　　　，

⑤　　　　　　　　　　　　　，

⑥　　　　　　　　　　　　　。

（2）上述反应中，属于化合反应的是（填序号，下同），属于复分解反应的是。

（3）根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应分为氧化还原反应（元素化合价发生变化的反应）和非氧化还原反应（元素化合价不发生变化的反应）。

由此请你判断上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是。

11．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应,其中对应四个反应类型的说法正确的是　　（　　）

A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

12．运载火箭前两级加注的常用推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），第三级注入液氢。

（1）从元素组成角度考虑，三种火箭推进剂有一种与其他两种不同，这种物质是（填化学式）_____________。

（2）写出以三种火箭推进剂所含的四种元素C、N、H、O组成的一种盐类物质的化学式________________。

（3）气体N2O4和水反应的化学方程式为：

3N2O4＋2H2O===4HNO3＋2NO，据此判断该反应__________氧化还原反应（填“是”或“不是”，下同），N2O4________________酸性氧化物。

1．B解析：

A项CH4不是酸。

C项与酸反应生成盐和水的物质还有碱、盐等。

常见的酸性氧化物中SiO2与水不反应。

2．D解析：

因为是气体，不可能为C的单质故这瓶气体可能为CH4或CH4、H2，或CH4、C2H4等。

A项，符合物质分类的标准,正确;

B项,碘酒是混合物，错误；

C项，纯碱属于盐，错误；

D项，石灰水是混合物，错误

4.B解析：

纯净物可以分为单质和化合物，两者为并列关系；

含氧化合物是含有氧元素的化合物，是化合物的一种，而氧化物中只有两种元素，其中一种是氧元素，是含氧化合物的一种。

所以①是单质，②是化合物，③是含氧化合物，④是氧化物。

5.B解析：

C

CO2为置换反应，CO2

H2CO3为化合反应,H2CO3

CaCO3为复分解反应，CaCO3

CO2为分解反应

6.D解析：

A的说法太绝对，因为有些化合物间的反应也可能是氧化还原反应；

B选项的说法也不正确，如石墨在一定条件下变成金刚石的反应，它既不是四种类型的反应，也不是氧化还原反应。

对C而言，有盐参加反应可能是化合反应：

2FeCl3＋Fe==3FeCl2；

也可能置换反应：

Cl2＋2KBr==Br2＋2KCl；

也可能分解反应：

CaCO3

CaO＋CO2。

7.B解析：

B选项的反应只有单质生成而没有单质参加反应,不属于置换反应,属于氧化还原反应。

8.

（1）NaClO，

（2）Cl2，（3）HCl（或H4SiO4），（4）空气（或CuSO4·

5H2O），（5）钠（或汞）

先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点（或物质的状态等），找出其相似性，即可找出不同于其他物质的物质。

（1）只有NaClO不是氯化物，它是次氯酸的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质。

（2）只有Cl2中氯的化合价为0价，其他均为＋5价。

（3）只有HCl为无氧酸（也可把H4SiO4列出来，因为只有它不溶于水）。

（4）只有空气为混合物，其他均为纯净物（也可把CuSO4·

5H2O列出来，因为其他三种都是气体）。

（5）只有钠属活泼金属，其他均为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在氢元素之后（也可把汞单列出来，因为在常温下只有汞为液态，其他金属均为固态）。

9．

（1）

MgO＋H2SO4==MgSO4＋H2O置换反应

②Mg（OH）2+H2SO4==MgSO4+2H2O复分解反应

③Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑置换反应

④MgCO3+H2SO4==MgSO4+CO2↑+H2O复分解反应

（2）③

10．

（1）①2Ca＋O2==2CaO

②CaO＋H2O==Ca（OH）2

③CaO＋CO2==CaCO3

④Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O

⑤Ca（OH）2＋2HCl==CaCl2＋2H2O

⑥CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O

（2）①②③,⑤⑥

（3）①

11.C解析：

依次写出反应的方程式:

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

Ca（OH）2+CuCl2==CaCl2+Cu（OH）2↓

Fe+CuCl2==Cu+FeCl2

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑然后根据反应判断

12.

（1）H2

（2）（NH4）2CO3或NH4HCO3（3）是，不是

（1）C2H8N2和N2O4都含有多种元素，属于化合物，而液氢只含H一种元素，是一种单质；

（2）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物，因为这四种元素全部是非金属元素，要想组成盐类物质，则一定含有铵根离子，即该盐为（NH4）2CO3或NH4HCO3；

（3）在该反应中氮元素的化合价由＋4价变为＋5价和＋2价，属于氧化还原反应；

能够和水反应的酸性氧化物，与水反应会生成相应的酸，N2O4与水反应除了生成HNO3外，还生成NO，所以不属于酸性氧化物。