广东省佛山市南海区届九年级上学期期末考试化学试题WORD版Word文档下载推荐.docx

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D．该反应中氢气过量

5．下列实验操作能达到预期目的是（　　）

A．用10mL的量筒量取6mL水

B．用湿毛巾包裹加热后的试管以便快速降温

C．用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末

D．用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精

6．下列有关化学用语正确的是（　　）

A．2O2N表示两个二氧化氮分子

B．2Fe2+表示两个亚铁离子

C．Al3+表示铝元素的化合价为+3价

D．C60表示有60个碳原子

7．“如图”中有关物质的说法正确的说（　　）

A．①中除了粘土外主要成分是金属铅

B．②经过干馏可变成木炭，此过程属于物理变化

C．③的作用是保护木材并且使铅笔外观更美

D．④和⑤均属于化合物

8．为快速验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示实验，若要观察到显著的实验现象差异，所用液体是（　　）

A．蒸馏水B．稀盐酸C．硫酸锌溶液D．食盐水

9．要学好化学就要学会归纳总结，下表归纳的内容完全正确的是（　　）

安全知识

生活知识

瓦斯爆炸由甲烷燃烧引起

可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

含有较多钙镁单质的水叫做硬水

蜂窝煤易燃烧是因为与空气的接触面增大

物质的性质与用途

物质分类

H2作填充气球的气体是因为它的密度小

N2可作保护气是因为它化学性质稳定

河水属于混合物

干冰属于单质

10．如图的实验设计与其对应实验目相符的是（　　）

A．只可证明二氧化碳能灭火

B．可比较空气与人体呼出气体中二氧化碳含量哪个更高

C．可证明分子之间有间隔

D．可粗略测定空气中氧气的质量分数

11．推理是一种重要的研究和学习方法。

下列推理正确的是（　　）

A．过滤可除去水中不溶性物质，吸附可除去水中可溶性物质，因此自来水厂通过过滤和吸附就可以得到纯水

B．氧气具有供给呼吸的作用，因此人类最好在纯净的氧气中生活

C．化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中凡是显正价的一定是金属元素

D．原子是化学变化中最小的、不可再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子

12．2017年5月18日中国首次成功开采“可燃冰”。

“可燃冰”为甲烷的水合物（化学式CH4•8H2O），遇火即可燃烧且热值高，是一种环保高效新能源，以下关于可燃冰说法不正确的是（　　）

A．“可燃冰”的相对分子质量是160

B．“可燃冰”在空气中中燃烧的化学方程式为：

CH4•8H2O+2O2

CO2+10H2O

C．“可燃冰”，储量巨大，属于可再生资源

D．“可燃冰”的发现能减缓三大化石燃料的使用压力

13．下列有关说法正确的是（　　）

A．实现O2⇌CO2的相互转化，可有多种途径

B．把锌和铁分别放入相同浓度的稀盐酸中即可判断其金属活动性

C．把铁制品浸泡在水中与空气隔绝可防止其生锈

D．可以通过点燃的方式除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳

14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．加热一定量高锰酸钾制取氧气

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉。

D．用木炭还原氧化铜

二、填空题（本大题包括5小题，共20分）

15．（4分）根据所学知识完成以填空：

（1）金刚石常用做钻头材料，因为它具　　的性质。

（2）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是　　。

（3）写出一种化石燃料的名称　　。

（4）举出一个生活中用过滤原理的实例：

　　。

16．（4分）如图中a是无铅焊锡线，焊锡是锡和铜的合金。

b是锡的原子结构示意图，c是某同学画的关于锡在元素周期表中的信息。

请回答：

（1）分别将焊锡和锡熔化，需要温度更高的是　　。

（2）从微观角度看，铜和锡都是由　　构成的。

（3）b中X=　　；

c中错误的是　　。

（写一点即可）

17．（4分）有人在冬天外出烧烤后，把仍有木炭及火星的烧烤炉放在汽车的车尾箱，结果开车不到30分钟，车上的人都感到不适并伴有中毒迹象，经检查发现原来是车尾箱内的烧烤炉中的炭“死灰复燃”。

请回答：

（1）烧烤炉中的炭“死灰复燃”的主要原因　　，导致中毒的物质是　　。

（2）车尾箱内存放的灭火器最好是　　（填字母）

A．水基型灭火器B．干粉灭火器C．二氧化碳灭火器。

18．（4分）小明用蜡烛进行了下列活动。

（1）活动1：

点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。

蜡烛减小的质量　　（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。

（2）活动2：

用玻璃杯扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。

下列说法正确的是　　（填序号）

A．可观察到蜡烛熄灭B．最终杯中液面高于碗中液面

C．该方法能准确侧测定空气中氧气的含量D．蜡烛不会熄灭。

（3）活动3：

把玻璃杯扣住高低两只燃烧的蜡烛，现象是　　（填序号）

A．两只蜡烛同时熄灭B．高的蜡烛先熄灭C．低的蜡烛先熄灭D．蜡烛不会熄灭

产生该现象的原因是　　。

19．（4分）如图，分别往A、B两支大试管中加入少量红墨水，其中试管A加入少量的活性炭，振荡，再分别往试管中加入一大团棉花（棉花的量以塞紧试管为宜），用玻璃棒把棉花轻轻推入至试管底部。

（1）没放棉花前，A试管中的现象是　　；

（2）放棉花后，A试管中的现象是　　，B试管中的现象是　　，棉花的作用是　　；

（3）若只做A试管实验则实验结论不严谨，原因是　　。

三、（本大题包括2小题，共14分）

20．（7分）如图是一个“珠漏“，A首先漏下，A﹣F分别代表6种初中化学的常见物质：

氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、氧化铁、硝酸银。

珠子漏下的规律：

①相对分子质量最大的第一个漏下；

②先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的顺序漏下。

（1）请写出以下物质的化学式A　　E　　。

（2）“碳的某种氧化物”是　　，它是A～F中的　　。

（3）请写出A与B反应的化学方程式　　。

21．（7分）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有Fe2（SO4）3、FeSO4CuSO4和硫酸的废液。

他们想从中制取碳酸亚铁并回收铜。

主要步骤如图所示。

查阅资料：

Fe2（SO4）3与铁可发生如下反应：

Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4

FeCO3沉淀焙烧的反应方程式：

FeCO3

FeO+CO2↑

（1）步骤I加入过童的金属X后发生　　个化学反应，这些反应中有的属于化合反应，有的属于　　反应（填基本反应类型）。

（2）过滤是重要的实验手段，在此流程中需要用到过滤操作的是步骤　　（填Ⅰ～Ⅲ）。

（3）金属A中的成分有　　，步骤III可以用简单的物理方法得到铜，也可以用化学方法得到，化学

方法的反应方程式是　　。

（4）FeCO3沉淀隔绝空气进行“焙烧”制得还原铁粉的过程是FeCO3

Feo

Fe，“焙烧”过程中化合价发生改变的元素有　　（填符号）

22．（11分）结合如图，回答有关问题：

（1）写出编号所指仪器的名称：

①　　，②　　；

（2）甲同学用氯酸钾和二氧化锰固体制取并收集比较纯净的氧气，选择上述装置中的　　（填字母）

进行组装，化学反应方程式为　　。

（3）乙同学在实验中误把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行实验，通过观察对比　　，他认

定氯酸钾的分解速率明显比甲同学的快，原因是　　。

（4）在实验室制取二氧化碳，若没有块状大理石，只有粉末状碳酸钠，为了控制反应速度，可选上述装

置中的　　（填字母）作为发生装置，收集二氧化碳气体若选择G装置，则由　　端通入气体，

检验是否收集满二氧化碳的方法为　　。

23．（13分）为了除去二氧化碳中的少量氧气，并探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示这套装置。

实验步骤

实验现象

现象分析

①点燃A处酒精灯，缓缓通入混合气体

A中硬质玻璃管内固体

　　，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。

A硬质玻璃管中铜粉的作用是　　。

E中发生反应的化学方程式是　　。

②点燃B中酒精喷灯

B中木炭粉减少，E中石灰水浑浊，液面下降。

B硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是　　。

③点燃C中酒精灯

C中现象是　　，E中石灰水变澄清，液面下降

C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是　　

④停止通入混合气体，并用止水夹夹紧进气口，熄灭A，B，C处的酒精灯和酒精喷灯

　　处有液体导入（填A﹣F）

D装置的作用是　　

【拓展与思考】

（1）从步骤②开始E中液面开始下降的原因：

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理理装置，你认为是否需要并说明理由：

24．（4分）西红柿是营养极为丰富的食物，它含有一种具有重要生理功效的营养素一番茄红素（C40H56）．如图是某牌子番茄红素胶囊的说明，请回答：

（1）番茄红素含有　　种元素，各元素质量比为　　；

每个番茄红素分子中含有　　个原子核；

（2）若某健康成年人正在通过食用该胶囊来补充番茄红素，则她每天服用的番茄红素质量为　　。

25．（10分）兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取9克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

请回答下列问题：

（1）石灰石中所含杂质的质量是　　g

（2）通过计算求所用石灰石中含碳酸钙的质量分数以及生成二氧化碳质量（该结果精确到0.1g）

（3）当加入　　克盐酸时，反应恰好停止。

（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图。

参考答案

1-5：

DADDA6-10：

BCBCB11-14：

DCBB

15．

（1）硬度大；

（2）Al2O3；

（3）天然气；

（4）茶叶杯中的纱网。

16．

（1）分别将焊锡和锡熔化，需要温度更高的是　锡　。

（2）从微观角度看，铜和锡都是由　原子　构成的。

（3）b中X=　4　；

c中错误的是　元素符号　。

17．

（1）烧烤炉中的炭“死灰复燃”的主要原因　木炭与火星接触，温度慢慢升高，当达到木炭的着火点，且与氧气接触　，导致中毒的物质是　一氧化碳　。

（2）车尾箱内存放的灭火器最好是　B　（填字母）

18．

（1）小于；

（2）AB；

（3）B；

蜡烛燃烧生成的二氧化碳密度较小，积聚在烧杯顶部。

19．

（1）由红色变为无色；

（2）溶液为无色；

溶液为红色；

对比；

（3）无法证明活性炭具有吸附性。

20．

（1）A首先漏下，A﹣F分别代表6种初中化学的常见物质：

氧气、木炭、碳的某种氧化物、铁、氧化铁、硝酸银，珠子漏下的规律：

（1）相对分子质量最大的第一个漏下；

氧气的相对分子质量是32，木炭的相对原子质量是12，一氧化碳的相对分子质量是28，二氧化碳的相对分子质量是44，铁的相对原子质量是56，氧化铁的相对分子质量是160，硝酸银的相对分子质量是170，所以A是硝酸银，

（2）先漏下的珠子带动下一颗相互间能反应的珠子漏下，从而实现按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的顺序漏下，硝酸银会与铁反应，所以B是铁，铁会与氧气反应，所以C是氧气，氧气会与一氧化碳反应，所以D是一氧化碳，一氧化碳会与氧化铁反应，所以E是氧化铁，F是木炭，经过验证，推导正确，所以A是AgNO3，E是Fe2O3；

（2）“碳的某种氧化物”是：

CO，它是A～F中的D；

（3）A与B的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：

2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag。

故答案为：

（1）AgNO3，Fe2O3；

（2）CO，D；

（3）2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag。

21．解：

（1）由图示和题意可知，步骤I加入过童的金属X是铁，铁可以与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气、还可以与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；

铁还可以与硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁；

共发生3个反应；

（2）由图示可知，在此流程中需要用到过滤操作的是步骤是Ⅰ、Ⅱ；

（3）由图示可知，金属A中的成分有过量的铁和生成的铜两种；

步骤III用化学方法得到铜，是用铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，

化学反应方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）“焙烧”过程中FeCO3

Fe，铁元素由化合物形式变成单质形式，故化合价发生改变的元素是铁元素，其他元素化合价没有变化。

答案：

（1）3；

置换；

（2）Ⅰ、Ⅱ；

（3）铁、铜；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）Fe。

22．解：

（1）①是酒精灯，②是铁架台。

故填：

酒精灯；

铁架台。

（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；

因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；

化学反应方程式为：

2KClO3

2KCl+3O2↑。

AF；

（3）乙同学在实验中误把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行实验，通过观察对比产生气泡的快慢，他认定氯酸钾的分解速率明显比甲同学的快，原因是高锰酸钾受热分解能够产生氧气，并且产生的二氧化锰可以用作氯酸钾分解的催化剂。

产生气泡的快慢；

高锰酸钾受热分解能够产生氧气，并且产生的二氧化锰可以用作氯酸钾分解的催化剂。

（4）为了控制反应速度，可选上述装置中的B作为发生装置，这是因为B装置中的分液漏斗可以控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；

收集二氧化碳气体若选择G装置，由于二氧化碳密度比空气大，则由b端通入气体；

检验是否收集满二氧化碳的方法为：

把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。

B；

b；

23．解：

①氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

②碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，因此木炭粉减少，过量的二氧化碳能使石灰水变浑浊，同时D装置中液体被进入没有反应的气体压出D装置进入E；

碳还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；

③一氧化碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳；

④停止通入混合气体，并用止水夹夹紧进气口，熄灭A，B，C处的酒精灯和酒精喷灯，C中气压减小，E中的液体倒吸，所以

实验步骤

逐渐变成黑色，B、C、D无明显现象，E中石灰水变浑浊。

A硬质玻璃管中铜粉的作用是：

除去混合气中的氧气，E中发生反应的化学方程式是：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

B硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是：

CO2+C

2CO．

C中现象是：

黑色固体逐渐变成红色，E中石灰水变澄清，液面下降

C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是：

CuO+CO

Cu+CO2

D处有液体导入

D装置的作用是：

防止倒吸

（1）二氧化碳水域氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不会与氢氧化钙反应，难溶于水，所以步骤②开始E中液面开始下降的原因：

E装置收集一氧化碳，防止污染空气；

（2）该装置不需要添加尾气处理装置，因为过量一氧化碳已收集在D中，并没有排放到空气中，不会造成污染。

①

逐渐变成黑色

除去混合气中的氧气，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

②

CO2+C

③

黑色固体逐渐变成红色

CuO+CO

④

（1）E装置收集一氧化碳，防止污染空气；

（2）不需要，因为过量一氧化碳已收集在D中，并没有排放到空气中，不会造成污染。

24．解：

（1）番茄红素含有2种元素，各元素质量比为（12×

40）：

（1×

56）=60：

7；

每个番茄红素分子中含有40+56=96个原子核；

（2）她每天服用的番茄红素质量为2×

1×

500mg×

2%=20mg；

（1）2；

60：

96；

（2）20mg。

25．解：

由图可以看出杂质的质量为1.8g，所以碳酸钙的质量为9g﹣1.8g=7.2g，所用石灰石中含碳酸钙的质量分数为

×

100%=80.0%

设生成的二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

7.2gx

=

x≈3.2g

由图可以看出消耗3g的碳酸钙对应的稀盐酸的质量为10g，进而求算7.2g碳酸钙对应的稀盐酸的质量7.2g×

=24g

即对应24g稀盐酸时二氧化碳的质量达到3.2g。

得图为：

答：

（1）石灰石中所含杂质的质量是1.8g

（2）所用石灰石中含碳酸钙的质量分数为80.0%，二氧化碳质量为3.2g。

（3）当加入24克盐酸时，反应恰好停止。

（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图为