山西省朔州市右玉县二中学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx

山西省朔州市右玉县二中学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx

《山西省朔州市右玉县二中学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省朔州市右玉县二中学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

山西省朔州市右玉县二中学年九年级上学期期末化学试题答案和解析

山西省朔州市右玉县二中【最新】九年级上学期期末化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是（）

A．HB．FeC．CO2D．Cl2

2．生活中的下列饮品属于溶液的是（）

A．牛奶B．果粒橙C．糖水D．豆浆

3．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）

A．柠檬汁2.2﹣2.4B．番茄汁4.0﹣4.4

C．牛奶6.3﹣6.6D．葡萄汁3.5﹣4.5

4．下列变化过程中有“白烟”产生的是（）

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶B．硫在空气中燃烧

C．铁丝在氧气中燃烧D．红磷在空气中燃烧

5．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：

X+2O2

CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）

A．X由碳、氢、氧三种元素组成

B．X的相对分子质量为10

C．X中碳、氢元素的质量比为1：

4

D．X属于有机化合物

6．有关酸、碱、盐、氧化物的说法正确的是（）

A．所有的碱都溶于水B．碱和盐反应一定有沉淀生成

C．盐和氧化物一定含有金属元素D．碱和氧化物一定含有氧元素

7．下列物质分类正确的是（）

A．合成材料：

合金、合成纤维、合成橡胶B．有机物：

甲烷、醋酸、葡萄糖

C．酸碱指示剂：

酚酞、石蕊、品红D．复合肥料：

硝酸钾、磷酸二氢铵、尿素

8．向CuSO4溶液中加入一定质量的锌粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。

下列说法正确的是（）

A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中一定有Cu，可能有Zn

C．滤液中只有ZnSO4D．滤液中只有CuSO4

9．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g

C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

10．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（）

A．固体：

NaOH、NH4NO3、NaCl（水）

B．液体：

稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）

C．固体：

ZnSO4、CaCO3、KCl（水）

D．液体：

Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）

二、实验题

11．如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：

（1）如图“○”中填写的离子符号为_____；

（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是_____；

12．下列2个实验是人教版九年级化学中的演示实验，请回答。

（1）A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是_____（写一点）；如果用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是_____。

（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。

13．某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：

①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签。

（1）配制上述溶液正确的实验步骤顺序是_____（填序号，下同）。

（2）配制氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是_____。

A蒸发皿B玻璃棒C烧杯D量筒

（3）经检测，配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。

A氯化钠固体不纯B称量时忘垫质量相同的纸片

C量取水时，仰视读数D装瓶时，有少量溶液洒出

14．请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：

①_____，②_____。

（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。

（3）如果用E装置来收集O2，验满时应该把带火星木条放在_____处（选填“a”或“b”）；有研究显示：

O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用_____集气法。

（4）若B装置中固体为锌粒，②中加入_____试剂可制H2。

要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有_____的D装置，再用E装置收集，气体应从_____端通入（选填“a”或“b”）；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的_____处。

三、填空题

15．有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：

（1）D元素的离子符号为_____。

（2）A、B、D能形成一种化合物，其水溶液的pH_____7（填＞、＜、=）；。

（3）A、B两种元素的原子以1：

1的比例形成的化合物为_____。

四、流程题

16．乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。

他设计了下面的转换方法，用CaCO3制得CaCl2。

图中“→”表示物之间的转化关系，“→”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____；反应①②③都不涉及的基本反应类型是_____反应。

（2）写出①反应的化学方程式为_____。

（3）对比两同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。

写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式_____。

五、简答题

17．仔细阅读下列材料,回答问题。

山西老陈醋历史渊源、驰名中外,素有“天下第一醋”的盛誉。

食醋含醋酸（CH3COOH）3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。

乙酸是一种重要的有机酸,俗称醋酸。

乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,熔点为16.5℃,沸点为118.1℃。

水溶液呈酸性,能与醇类物质发生酯化反应。

炒莱时放点食醋能软化植物纤维素,改善食物的色、香、味,并有利于保护食物中的维生素C（维生素C在酸性条件下稳定）,能溶解骨质,促进人体对钙、磷的吸收。

将精制短棉花干燥后,与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下,经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。

醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。

根据材料回答下列问题

（1）山西老陈醋属于_______（填“混合物”或“纯净物”）;写出食醋中含有的一种离子_______（填离子符号）。

（2）写出乙酸的一条物理性质_______

（3）制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是_______

（4）食醋在生活中还有很多妙用,下列使用食醋能达到目的的是________

A．除去菜刀表面的铁锈

B．炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收

C．清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂

D．除去水壶内壁上的水垢

六、推断题

18．如图所示，A～H是初中化学常见的物质。

A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。

根据图示回答下列问题：

（1）G中一定含有的阳离子_______；

（2）B的俗称为________；H的化学式为________。

（3）反应②的化学方程式为_____________。

（4）E的一种用途_______________。

七、科学探究题

19．某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：

将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

（提出问题）是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？

（猜想与假设）他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：

可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：

可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；

丙同学：

可能与NaOH溶液浓度大小有关；

（设计实验）三位同学分别设计实验验证自己的猜想：

（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤

设计这一步骤目的

实验现象

实验结论

1．将NaOH溶液加热煮沸

_____

溶液变红，过一会儿红色消失

甲同学猜想_____（填“正确”或不正确”）

2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方

_____

（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。

请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：

_____。

甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_____。

八、计算题

20．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品20g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：

（1）CaCO3的相对分子质量_____。

（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

参考答案

1．B

【详解】

A、H可表示氢元素和一个氢原子，不能表示氢气这种物质，选项错误。

B、Fe可表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质，选项正确。

C、CO2可表示二氧化碳这种物质和一个二氧化碳分子，选项错误。

D、Cl2可表示氯气这种物质，也可表示一个氯分子，无法表示一个原子，选项错误。

故答案选B。

2．C

【解析】

【分析】

溶液具有均一稳定的特征

【详解】

A、牛奶是不溶性的小液体分散在液体中形成的，不具有均一稳定的特征，不属于溶液，选项错误。

B、果粒橙是不溶性的果肉分散在液体中形成的，不具有均一稳定的特征，不属于溶液，选项错误。

C、糖水和糖溶于水得到的均一稳定的液体，属于溶液，选项正确。

D、豆浆是不溶性的小液体分散在液体中形成的，不具有均一稳定的特征，不属于溶液，选项错误。

故答案选C。

3．A

【分析】

pH越小，酸性越强。

【详解】

pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH为2.2—2.4，最小，故酸性最强的是柠檬汁，答案选A。

4．D

【详解】

A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会有HCl的小液滴形成的白雾，选项错误。

B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生无色有刺激性气味的气体，选项错误。

C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体，无白烟，选项错误。

D、红磷在空气中燃烧，发黄光，产生大量白烟，选项正确。

故答案选D。

5．D

【解析】

试题分析：

由X+2O2

CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4。

A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，错误；B、X的化学式就是CH4，相对分子质量为12+1×4=16，错误；C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：

（1×4）=3：

1，错误；D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，正确。

考点：

考查质量守恒定律在化学反应的应用的知识。

6．D

【详解】

A、部分碱不可溶于水，如氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜，选项错误。

B、碱和盐反应还可能因为产生气体而发生反应，如铵盐和氢氧化钠反应，产生氨气和可溶于水的盐，选项错误。

C、金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合形成盐，因此不一定有金属元素；氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，非金属氧化物不含有金属元素，选项错误。

D、碱中一定含有OH-，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的纯净物，因此都一定含有氧元素，选项正确。

故答案选D。

7．B

【详解】

A、合金不属于合成材料，只是简单的将金属与金属（非金属）熔化融合，属于金属材料，选项错误。

、

B、甲烷、醋酸、葡萄糖均是有机物，选项正确。

C、酚酞试液遇碱显红色，遇酸不变色；石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；品红遇酸和碱都不显色，不是酸碱指示剂，选项错误。

D、含有K、N、P两种元素或三种元素的肥料称为复合肥，尿素化学式为CO（NH2）2,只含有N元素，为氮肥，选项错误。

故答案选B。

8．A

【详解】

加入锌粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，此时滤液为蓝色，其中一定含有Cu2+，说明锌粉不足量，还含有CuSO4。

A、向滤渣中滴加稀盐酸，此时滤渣成分为Cu，不与稀盐酸反应，无气泡产生，选项正确。

B、滤渣中一定有Cu，一定没有Zn，选项错误。

C、滤液中一定有ZnSO4，同时还含有在溶液中呈蓝色的Cu2+，即还有CuSO4，选项错误。

D、滤液中一定有ZnSO4，选项错误。

故答案选A。

9．C

【详解】

A、比较两种物质溶解度的大小，必须有温度的限制，故A错；

B、35℃时甲的溶解度是60g，即该温度下，100g水中最多溶解60g甲，所以35℃时160g甲的饱和溶液中含甲的质量60g，故B错；

C、降低温度时，甲物质的溶解度减小，会析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故C正确；

D、10℃时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，故D错。

故选C。

10．C

【分析】

鉴别物质要求现象各不相同。

【详解】

A.NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故A错误；

B.稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故B错误；

C.ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故C正确；

D.稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故D错误；

答案选C。

【点睛】

可以从溶液颜色、溶解吸放热、溶解性等方面进行解答。

11．H+H+和OH﹣结合生成H2O（或：

氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）

【详解】

（1）盐酸是由氢离子与氯离子构成的，图中“〇”填写的离子为氢离子，符号为：

H+；

（2）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子。

答案：

（1）H+；

（2）H+和OH-结合生成H2O分子。

12．红磷量不足（合理即可）碳燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气体体积不减少，压强也不会减小温度达到可燃物的着火点

【详解】

（1）图示中用红磷来测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足、装置漏气或装置未冷却至室温就打开止水夹就会导致测定结果偏小；故填：

红磷量不足（合理即可）；

碳燃烧生成二氧化碳，装置内的气体体积不减少，压强不改变，所以没有水进入；故填：

碳燃烧生成二氧化碳气体，瓶内气体体积不减少，压强也不会减小；

（2）红磷和白磷均属于可燃性，B实验中均与氧气接触，但是铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；故填：

温度达到可燃物的着火点。

13．③①②④AA、C

【详解】

（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，所以正确的操作顺序是③①②④，故填：

③①②④；

（2）配制氯化钠溶液时，需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平等，用不到蒸发皿；故填：

A；

（3）A．氯化钠固体不纯导致配制得到的溶液溶质质量分数偏小；

B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片对氯化钠的质量无影响，对溶液中溶质的质量分数无影响。

；

C．量取水时，仰视读数会造成量取的水偏多，导致配制得到的溶液溶质质量分数偏小；

D．装瓶时，有少量溶液洒出对溶液中溶质的质量分数无影响。

故填：

AC。

14．酒精灯分液漏斗2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑a不可靠排水稀硫酸浓硫酸a试管内的多孔隔板上面

【详解】

（1）仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗，故填：

酒精灯；分液漏斗；

（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）如果用E装置来收集O2，氧气从b处进入，验满时应该把带火星木条放在a处；有研究显示：

O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。

因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：

a，不可靠，排水；

（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，浓硫酸具有吸水性，氢气可以用浓硫酸干燥；再用E装置收集，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的：

试管内的多孔隔板上面，通过控制导气管上的活塞来控制反应的发生与停止；故答案为：

稀硫酸，浓硫酸，a，试管内的多孔隔板上面。

【点睛】

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

15．S2-＜H2O2

【详解】

（1）D元素的原子核内质子数为16，为硫元素；D原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：

S2-。

（2）A、B、D三种元素分别是氢元素、氧元素、硫元素，据形成的化合物为硫酸或者亚硫酸，显酸性，其水溶液的pH＜7。

（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：

1的比例形成的化合物为过氧化氢，其化学式为H2O2。

故答案为：

（1）S2-；

（2）＜；（3）H2O2。

16．CaO置换CaCO3

CaO+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【详解】

（1）根据图可推测碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，为复分解反应；则：

A的化学式为CaO；反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应．

故填：

CaO；置换；

（2）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑，故填：

CaCO3

CaO+CO2↑；

（3）物质B是氢氧化钙，经一步转化为CaCO3的化学方程式可能为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

故答案为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

17．混合物H+（或CH3COO-或Ca2+或Fe2+等，合理即可）刺激性气味（合理即可）催化作用ABCD

【解析】

本题主要考查了醋酸性质，解题的关键是要抓住醋酸的酸性和题文是提供的信息。

（1）食醋含醋酸（CH3COOH）3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。

山西老陈醋是由不同物质组成的属于混合物；醋酸能电解能电离出氢离子和醋酸根离子，钙盐能电离出钙离子，亚铁盐能电离出亚铁离子；食醋中含有的一种离子符号是H+（或CH3COO-或Ca2+或Fe2+等，合理即可）；

（2）根据题文中提供的材料乙酸的物理性质有：

乙酸是一种重要的有机酸,俗称醋酸。

乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为16.5℃，沸点为118.1℃等；

（3）根据“将精制短棉花干燥后，与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下，经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素”，制取醋酸纤维素的过程中硫酸的作用是催化作用；

（4）A、食醋中乙酸呈酸性能与氧化铁反应，可除去菜刀表面的铁锈，正确；

B、食醋中乙酸能溶解骨质，炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收，正确；

C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，醋酸能与氢氧化钠发生中和反应，醋酸可用于清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂，正确；

D、水壶内壁上的水垢含有碳酸钙和氢氧化镁等，醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应，醋酸可用除去水壶内壁上的水垢，正确。

故选ABCD。

点睛：

对于没有学过的知识仔细阅读题文，理解题文中的新的知识是解题的基础。

18．Fe2+熟石灰（或消石灰）Fe3O4CaO+H2O=Ca（OH）2作燃料等

【分析】

A和B可发生中和反应，则为酸和碱，且A与Y反应产生呈浅绿色的溶液G，则溶液中一定含有亚铁离子，因此Y一定为Fe单质，符合题意，由此A为酸，B为碱。

中和反应后产生盐和水，水在通电条件下可以产生氢气和氧气，因此C肯定为水，则D为盐。

X常用作食品干燥剂，可能为氧化钙，与水反应可生成碱，则B为氢氧化钙。

C产生的氧气可以与Fe反应产生黑色的H，即四氧化三铁，则E为氢气，F为氧气。

【详解】

（1）溶液G呈浅绿色，则一定含有亚铁离子，Fe2+。

（2）B为氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰。

H为四氧化三铁，化学式为：

Fe3O4。

（3）反应②是水和氧化钙反应产生氢氧化钙的过程，化学方程式为：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

（4）E是氢气，利用其可燃性可用作燃料。

19．除去溶液中的氧气隔绝氧气不正确2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如果制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去

【详解】

（1）甲同学认为“可能是酚酞与O2发生了反应”，隔绝氧气，设计了如下实验：

实验步骤

设计这一步骤的目的

实验现象

实验结论

1．将NaOH溶液加热煮沸

除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气

溶液变红，过一会儿红色消失

甲同学猜想不正确（填“正确”或“不正确”）

2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方

隔绝氧气

（2）乙同学认为“可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应”，设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，则正确写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；考虑二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，则氢氧化钠与氯化氢发生反应，则试管中溶液的红色也能褪去；

故答案为：

（1）

实验步骤

设计这一步骤的目的

实验现象

实验结论

除去溶液中的氧气

甲同学猜想不正确

隔绝氧气

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去。

20．

（1）100；

（2）50%

【详解】

（1）40+12+16×3=100，故答案为：

100

（2）由图象可知：

产生的二氧化碳的质量是4.4g，设碳酸钙的质量为x，

x=10g

石灰石样品中CaCO3的质量分数为：

×100%=50%

答：

石灰石样品中CaCO3的质量分数为50%。

故答案为：

（1）100；

（2）50%。